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2016高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 2-1氧化还原的基本概念和规律-2


考点二 物质氧化性、还原性强弱的比较 知识串讲 考点精练 1.氧化性、还原性的判断 (1)氧化性是指物质 得电子 的性质(或能力);还原性是指物 质 失电子 的性质(或能力)。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的 难易 程 度,与得、失电子数目的多少 无关。如:Na-e-===Na+, Al-3e ===Al3 ,但根据金属活动性顺序表,Na比Al活 -

+ 泼,更易失去电子,所以Na比Al的还原性强。 知识串讲 考点精练 (3)从元素的价态考虑:最高价态——只有 氧化性 ,如Fe3+、 H2SO4、KMnO4等;最低价态——只有 还原性 ,如金属单质、 Cl-、S2-等;中间价态——既有 氧化性又有 还原性 ,如 Fe2+、S、Cl2等。 知识串讲 考点精练 2.氧化性、还原性的强弱判断方法 方法一:依据反应原理判断 (还原性强) (氧化性强) (氧化性较弱) (还原性较弱) 氧化性:氧化剂 > 氧化产物 还原性:还原剂 > 还原产物 可总结为:比什么性,找什么剂,产物之性小于剂。 知识串讲 考点精练 方法二:据“三表”判断 (1)根据元素周期表判断。 知识串讲 考点精练 (2)根据金属活动性顺序表判断。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb?H? Cu Hg Ag ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― → 失电子能力逐渐减弱,单质的还原性逐渐减弱 K Ca2 Na Mg2 Al3 Zn2 Fe2 ?H ? Cu2 Hg2 Ag ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― → 得电子能力逐渐增强,阳离子的氧化性逐渐增强 + + + + + + + + + + + (3)根据非金属活动性顺序表判断。 F2 Cl2 O2 Br2?Fe3 ? I2 S P C Si H2 ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― → 得电子能力逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减弱 + F- Cl- Br- ?Fe2+? I- S2- P3- ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― → 失电子能力逐渐增强,阴离子的还原性逐渐增强 知识串讲 考点精练 方法三:根据“两池”判断 (1)根据原电池原理判断:一般情况下,两种不同的金属构成 原电池的两极,其还原性:负极>正极。 (2)根据电解池原理判断 用惰性电极电解混合溶液时,若混合溶液中存在多种金属阳 离子,则在阴极先得到电子的阳离子的 氧化性较强 还原性较强 则在阳极先失去电子的阴离子的 单质的氧化性较弱)。 知识串讲 考点精练 (对应 金属单质的还原性较弱 ) ;若混合溶液中存在多种阴离子, (对应非金属 方法四:根据“三度”(浓度、温度、酸碱度)判断 (1)浓度 一般来说,氧化剂的浓度越大,其氧化性越强。如浓硝酸的 - 氧化性强于稀硝酸,浓硫酸有强氧化性(指SO 2 4 )而稀硫酸只有 弱氧化性(H+)。还原剂的浓度越大,其还原性越强,如浓盐酸 的还原性强于稀盐酸,因此在实验室制取Cl2时用浓盐酸与 MnO2共热。 知识串讲 考点精练 (2)温度 许多氧化还原反应是在加热条件下进行的。可见升高温度可 增强氧化剂的氧化性

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