当前位置:首页 >> 高中教育 >>

2006年高考理综化学模拟题(二)


2006 年高考理综化学模拟题(二)
命题人:河南师范大学附属中学 李现山

第Ⅰ卷(选择题,共 48 分)
一、选择题(本题包括 8 小题,每小题 6 分,共 48 分,每小题只有一个选项符合题意) 1.下列各组物质的沸点, 前者高于后者的是 A.干冰、二氧化硅 C.金属汞、金属银 B.乙醛、甲醛 D.足球烯(C60)、单晶硅


答案:B。二氧化硅、单晶硅是原子晶体,沸点很高,干冰和足球烯是分子晶体,沸点低,所以 A、D 错误,金属汞常温 为液态,金属银为固态,故 C 错。 2.下列各种变化中,不属于化学变化的是 A. 向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸钠溶液,析出白色沉淀 B. 加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末 C. 向沸水中滴人饱和氯化铁溶液,制取氢氧化铁胶体 D.向鸡蛋白溶液中滴人硝酸铅溶液,析出白色沉淀 答案 A。A 选项蛋白质发生盐析时,化学性质未变化,只是因溶解度减小而析出。D 选项中加入硝酸铅,铅属于重金属, 使蛋白质变性,失去生物活性,属于化学变化。B 选项中硫酸铜晶体和硫酸铜粉末是不同的物质。制胶体时氯化铁发生水解 反应。 3.等物质的量浓度的下列溶液中, NH+ 4 离子的浓度最大的是 A? NH4Cl 答案:C。由于 NH4 故 C 选项中 NH4
+ +

B? NH4HCO3 离子水解,NH4


C? NH4HSO4

D? NH4NO3


的浓度降低,C 选项中的 HSO4

能够电离出较多的氢离子,抑制 NH4



的水解,

的浓度最大。

4.下列说法正确的是 A. 金属氧化物都是碱性氧化物 B. 有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧和还原反应 C. 构成分子晶体的分子中不一定都存在化学键 D. 由同种元素构成的物质一定属于纯净物 答案:C。本题属于概念题。主要考察学生对基本的化学概念的理解和掌握。注意掌握化学物质的一般性和特殊性。 5.在强碱溶液中,下列各组离子能够大量共存的是 A. Mg2 C. K
+ +

、Ca2




、HCO3




、Cl




B. Na



、Al3 、K



、ClO 、Cl




、SO42




、Fe2

、SO42

、Br

D. ClO





、SO42

答案:D。 A 中的 Ca2



、HCO3



,B 中的 Al3



,C 中的 Fe2



与 OH



不能共存。

6.若 NA 为阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是 A. 标准状况下,12g C60 中含有的碳原子数为 NA B. 3.9 g 金属钾变为钾离子时,失去的电子数为 NA C. 标准状况下,22.4 L 以任意比例混合的 CO2 与 CO 气体中含有的碳原子数约为 2NA D. 在 1 L 1 mol·L-1 的盐酸中,所含氢原子数约为 NA 答案:A。B 选项中钾为 0.1mol,转移的电子数为 0.1mol;C 选项中碳原子为 1mol,D 选项中盐酸电离的氢离子为 1mol, 水中含有的氢原子远多于 1mol。 7.取 a g 某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了 a g。 下列物质中不能满足 上述结果的是 .... A.H2 B.CO C.C12H22O11 D.HCHO

答案:C。解析:可作如下理解:Na2O2+H2=2NaOH,Na2O2+CO=Na2CO3,CH2O 可理解为 CO·H2,而 C12H22O11 可理解为 C·11CO·11H2O。 8.有一瓶无色气体,可能含有 CH4 、CO2 、HCl 、HBr 、SO2 中的一种或几种,将其通入氯水中,得无色透明溶液, 将这种溶液分为两份,向一份中加入用盐酸酸化的 BaCl2 溶液,出现了白色沉淀;向另一份中加入用硝酸酸化的 AgNO3 溶 液,也产生了白色沉淀,则有关的气体组成的叙述中,正确的是 A.肯定有 HCl 、SO2 C.肯定没有 CO2 、CH4 、HBr B.可能含有 HBr 、CO2 D.以上结论均不正确


答案:D。因通入氯水中得无色透明溶液,则一定无 HBr ,加入 BaCl2 出现白色沉淀,则溶液中一定有 SO42

,则原气体


中一定含有 SO2 , 发生的反应为:SO2 +Cl2 +2H2O == H2SO4 +2HCl;加入 AgNO3 有白色沉淀产生,肯定溶液中含有 Cl 通入氯水中肯定存在 Cl


,因

,因此不能确定原气体中是否含有 HCl ,CH4 和 CO2 不能确定。故答案 D 正确。

第Ⅱ卷 (非选择题,共 60 分)

9. (15 分)图中①~⑩分别代表有关反应中的一种物质,它们均为中学化学中的常见物质.已知①~⑤和⑥~⑩中分别 含有同一种元素.反应⑤→①+ O 2 的条件未标出.请填写以下空白:

(1)化合物⑧中的阳离子是 ①的晶体类型为

;⑤、⑥的化学式分别是⑤________;⑥________。

,⑩→⑥的反应类型为

(2)②、③反应的离子方程式是______________________________________________。 (3)⑨ → ⑩反应的离子方程式是_____________________________________ (1)Fe2 (2 分) ; Al2O3 (2 分) ; Fe2O3


(2 分) ;金属晶体 (2 分) ;分解反应(1 分) (2)Al3



+3AlO2



+6H2O

== 4A l ( O H ) 3 ↓(3 分) (3)4F e ( O H ) 2 +O2 +2H2O ==4F e ( O H ) 3 ↓(3 分) 10. (15 分)A、B、C、D、E 为中学常见的五种物质,均含元素 Y,有的还含有元素 X、Z,元素 X、Y、Z 的原子序数 依次递增。又知①元素在 A、B、C、D、E 中所呈现化合价依次递增,其中只有 B 为单质;②常温下将气体 D 通入水中发生反 应生成 C 和 E;③工业上以 A、空气、水为原料通过催化氧化法制取 E。请回答以下问题: (1)A 分子的空间构型是 ;B 分子的电子式为 。 。 。

(2)写出②中发生的反应的化学方程式 (3)由 B 制取 1molA 放出 46.2KJ 的热量,试写出该反应的热化学方程式:

(4)若在 1L 的密闭容器中加入催化剂和 0.8mol 的 A,加热并控制一定温度,2min 时达到平衡,经测定此时 A 的物质的 量的浓度为 0.42mol?L
-1

,则反应开始至达到平衡时,平均速率υ (A)表示的速率为 倍。

mol?L

-1

?min ;平衡时容器内气

-1

体的物质的量是起始时的______

答 案 :( 1 ) 三 角 锥 型 :N:::N: (2 分) (2)3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO (3 分) (3)N2 (g) +3H2 (g) ==2NH3 (g);△H = -92.4KJ?mol-1 (4)0.19 (2 分) 1.475 (3 分) (3 分)

解析: (1)由题意知 A、B、C、D、E 五中物质中都含有 y,且 y 的化合价依次递增,在常见元素中,有氮和氯,又知 B 为单质,只含有 Y 元素,根据工业以 A 催化氧化制 E,知 A 为氨气,E 为硝酸,结合其他条件,确定 A、B、C、D、E 分别 为 NH3、N2 、HNO3 、NO2 、NO 。即可确定氨气的构型为三角锥型,可写出氮气的电子式。

(2)二氧化氮溶于水的反应是中学化学中重要的化学反应,应当会写。 (3)因生成 1mol NH3 放出 46.2kJ 的能量,所以生成 2mol NH3 放出的热量为 92.4KJ, 热化学方程式为 N2 (g) +3H2 (g) ==2NH3 (g);△H = -92.4KJ?mol-1 (4)由三行式法可求相关的量 N2 (g) + 3H2 (g) 起始浓度(mol?L-1) 转化浓度(mol?L-1) 0 0.19 0 0.57 0.57 2NH3 (g); 0.8 0.38 0.42

平衡浓度(mol?L-1 ) 0.19 则反应速率为 v(A)=v(NH3)=

?C( NH3 ) 0.38mol? L?1 -1 -1 ? ? 0.19 mol?L ?min ?t 2 min

因:n(平)=(0.19mol?L-1 +0.57mol?L-1 +0.42mol?L-1 )×1L=1.18mol n(始)=0.8mol 所以:

1.18mol ? 1.475 0.8mol

11.( 14 分)在磷的催化作用下,羧酸可以和卤素反应生成卤代酸例如:
RCH2COOH+ Cl2 P RCOCOOH Cl

根据以下各步骤反应的条件和最终产物的分子式,回答下列问题。 D KMnO4 /H ③ Br2 / P ④


C

H2O/NaOH ②

B

HCl /ZnCl2 ①

A

E

H2O/NaOH ⑤

F

H



/Δ ⑥

G (C4H4O4)

(1)写出 A、C、E 的结构简式 A ;C ;E 。

(2)写出下列反应的反应类型 ① ⑥

(3)写出下列反应的方程式 ④D→E ⑥F→G 答案(1)A E
CH2 CH2
CH2COOH Br

(2 分) B (2 分)

CH3CH2OH (2 分)

(2)①加成反应(1 分) ; ⑥酯化反应(取代反应) (1 分) (3) CH3COOH + Br2
P CH2COOH + HBr Br
O 2 CH2COOH OH H+ C

(3 分)

O CH2 O CH2 C O + 2H2O

(3 分)

12. ( 16 分)为节省药品和时间,甲乙丙三位同学用铜片、锌片。稀硫酸、硫酸铜溶液、直流电源、石墨电极、导线、 烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器,进行巧妙的构思,以“接力”的方式。设计了比较铜与锌的金属活动性相对强弱 的系列实验。试回答下列问题: ( 1 )甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜锌不接触) ,小心向烧杯中加入稀硫酸,观察到的现象 是 是 (2)乙同学接着甲同学的实验,向烧杯中加 乙同学作出铜锌金属活动性相对强弱的依据是 。 溶液,进而观察到的现象是 。 。 。 甲 同 学 的 设 计 思 路

(3)丙同学使用直流电源和石墨电极组装好电极装置,向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂(作电解液) 。反应 在调控下随时发生,实验中有关电解反应的化学方程式为 是 。 ;观察到的明显实验现象

(4)请你再单独设计一个简单的实验(试剂、仪器任选) ,探究和证实锌和铜金属活动性的相对强弱(简要说明实验操 作)________________________________________________ ______________________________________________________________________________。 答案(1)锌片表面有气泡产生,铜表面没有气泡 (2 分)在金属活动顺序表中,锌排再氢的前面,可以和稀硫酸反应, 铜排在氢后面,不与稀硫酸反应。 (2 分) (2)CuSO4 (1 分) 锌表面有红色固体生成,且产生气泡的速率加快 (2 分) 在金属活动顺序表中锌排在铜的前面,可 以将铜从其盐溶液中置换出来;锌表面产生的铜与锌构成原电池的两极,使锌与稀硫酸的反应加快(2 分) (3)2CuSO4 +2H2O
电解

2Cu +O2↑+ 2H2SO4 (3 分) 阳极产生无色气体,阴极表面产生红色固体(2 分)

(4)取两片相同的铁片,分别放入盛有 ZnSO4 溶液和 CuSO4 溶液的两支试管中,观察铁表面的变化(其他合理答案均 可) 。(2 分)


相关文章:
2006年高考化学全国卷二试题及答案
2006年高考化学全国卷二试题及答案 隐藏>> 高中化学辅导网:http://www.huaxuefudao.com 2006 年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷二) 理综化学部分本卷满分 l...
2006年高考理综化学模拟题(二)
2006 年高考理综化学模拟题(二)命题人:河南师范大学附属中学 李现山 第Ⅰ卷(选择题,共 48 分)一、选择题(本题包括 8 小题,每小题 6 分,共 48 分,每小...
2006年高考理综化学模拟题(二)
2006 年高考理综化学模拟题(二)命题人:河南师范大学附属中学 李现山 第Ⅰ卷(选择题,共 48 分)一、选择题(本题包括 8 小题,每小题 6 分,共 48 分,每小...
2006年高考理综化学模拟题(二)
2006 年高考理综化学模拟题(二)命题人:河南师范大学附属中学 李现山 第Ⅰ卷(选择题,共 48 分)一、选择题(本题包括 8 小题,每小题 6 分,共 48 分,每小...
2006年高考理综化学模拟题(二)
2006 年高考理综化学模拟题(二)命题人:河南师范大学附属中学 李现山 第Ⅰ卷(选择题,共 48 分)一、选择题(本题包括 8 小题,每小题 6 分,共 48 分,每小...
2006北京高考理综化学试题及答案
2006北京高考理综化学试题及答案_高三理化生_理化生_高中教育_教育专区。2006 高考...若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6 D.若X的最高正化合价为+5,...
2006年高考全国卷(Ⅱ)理科综合试题(化学部分)
2006年高考全国卷(Ⅱ)理科综合试题(化学部分) 暂无评价|0人阅读|0次下载|举报...大小:377.00KB 2财富值 收藏此文档 免费 加入阅读会员!获取下载 登录百度文...
2006年高考理科综合化学试题及答案(全国卷1)
tianye20152贡献于2013-04-26 0.0分 (0人评价)暂无用户评价 我要评价 贡献者等级:融会贯通 五级 格式:doc 关键词:2006年高考理科综合化学试题及答案(全国卷1...
2006年高考理综化学试题(重庆卷)
2006年高考理综化学试题(重庆卷)_专业资料。2006 年高考理综化学试题(重庆卷) ...(4) 为检验精盐纯度,需配制 150 mL.0.2 mol/L NaCl( 精盐 ) 溶液,题 ...
更多相关标签:
高考理综模拟题 | 高考化学模拟题 | 2016高考化学模拟题 | 高中化学高考模拟题 | 2016年高考化学模拟题 | 2006北京高考理综试卷 | 2006高考理综 | 2006年高考理综试卷 |