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2016年广州“一测”理综化学试题及答案


2016 年广州市普通高中毕业班综合测试(一) 理综化学试题
7.下列叙述正确的是 A.顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同 B.甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体 C.ABS 树脂、光导纤维及碳纤维都是有机高分子材料 D.酸性条件下,C2H5CO18OC2H5 的水解产物是 C2H5CO18OH 和 C2H5OH 8.设 NA 为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 A.78 g Na2O2 中存在的共价键总数为 NA B.0.1 mol 90 38 Sr 原子中含中子数为 3.8NA C.氢氧燃料电池负极消耗 2.24 L 气体时,电路中转移的电子数为 0.1NA D.0.1 mol 氯化铁溶于 1L 水中,所得溶液中 Fe3+的数目为 0.1NA 9.三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸结构式见右图)之间脱去两个水分子的产物,三聚 磷酸钠(俗称“五钠” )是常用的水处理剂。下列说法错误 的是 .. A.三聚磷酸中 P 的化合价为+5 B.三聚磷酸钠的化学式为 Na5P3O10 C.以磷酸钠为原料通过化合反应也能生成三聚磷酸钠 O HO—P—O— H n D.多聚磷酸的结构可表示为 OH HO OH O P OH

10.W、X、Y、Z 均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且互不同族,其中只有两种 为金属元素,W 原子的最外层电子数与次外层电子数相等,W 与 Z、X 与 Y 这两对原子的 最外层电子数之和均为 9,单质 X 与 Z 都可与 NaOH 溶液反应。下列说法正确的是 A.原子半径:Z>Y>X B.最高价氧化物的水化物的酸性:Y>Z C.化合物 WZ2 中各原子均满足 8 电子的稳定结构 D.Y、Z 均能与碳元素形成共价化合物

11.用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗 KOH 溶液,其工作原理如图所示。下列有 关说法错误 的是 ..

a

b

粗 KOH 溶液

阳离子交换膜

H2O(含少量 KOH)

A.阳极反应式为 4OH -4e =2H2O+O2↑ B.通电后阴极区附近溶液 pH 会增大 C.K+通过交换膜从阴极区移向阳极区 D.纯净的 KOH 溶液从 b 出口导出 12.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 A 实验 将稀 H2SO4 滴加到 Fe(NO3)2 溶液中 现象 结论





溶液变棕黄色, 有红棕 HNO3 分解生成 NO2 色气体生成

B

将 CO2 气体依次通过 NaHSO3 溶 液、品红溶液 常温下将大小相同的铝片分别加入

品红溶液不褪色 浓硝酸比稀硝酸反应 更剧烈 紫色溶液褪色

H2SO3 的酸性比 H2CO3 强 反应物浓度越大, 反 应速率越快 H2O2 具有氧化性

C 到浓硝酸和稀硝酸中 D 将 H2O2 溶液滴加到酸性 KMnO4 溶 液中

13.室温下,将 0.10 mol· L

-1

盐酸滴入 20.00 mL 0.10mol· L

-1

氨水中,溶液中 pH 和 pOH 随


加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知:pOH=-lg c(OH ),下列说法正确的是 A.M 点所示溶液中 c(NH4+)+c(NH3· H2O)=c(Cl )


pH

B.N 点所示溶液中 c(NH4+)>c(Cl )


a

M Q

N

pOH

a

C.Q 点消耗盐酸的体积等于氨水的体积 D.M 点和 N 点所示溶液中水的电离程度相同
0

V(盐酸) /mL

V

26. (14 分) 高纯 MnCO3 是广泛用于电子行业的强磁性材料。 MnCO3 为白色粉末, 不溶于水和乙醇, 在潮湿环境下易被氧化,温度高于 100℃开始分解。 Ⅰ.实验室以 MnO2 为原料制备 MnCO3 (1)制备 MnSO4 溶液: ①主要反应装置如右图,缓缓通入经 N2 稀释的 SO2 气体, 发生反应 H2SO3+MnO2 A.MnO2 加入前先研磨
电炉

SO2,N2

MnSO4+H2O。 下列措施
H2O、MnO2

中,目的是加快化学反应速率的是________(填标号) 。 B.搅拌 C.提高混合气中 N2 比例
电炉

②已知实验室制取 SO2 的原理是 Na2SO3+2H2SO4(浓)

2NaHSO4+SO2↑+H2O。 选择

下图所示部分装置与上图装置相连制备 MnSO4 溶液,应选择的装置有________(填标号) 。

N2 储气瓶

a

b

c

d

e

f

③若用空气代替 N2 进行实验,缺点是________。 (酸性环境下 Mn2+不易被氧化) (2)制备 MnCO3 固体: 实验步骤:①向 MnSO4 溶液中边搅拌边加入饱和 NH4HCO3 溶液生成 MnCO3 沉淀,反 应结束后过滤;② ??;③在 70-80℃下烘干得到纯净干燥的 MnCO3 固体。 步骤②需要用到的试剂有________。 Ⅱ.设计实验方案 (3)利用沉淀转化的方法证明 KSP(MnCO3) < KSP(NiCO3):________。 (已知 NiCO3 为难溶于水的浅绿色固体) (4)证明 H2SO4 的第二步电离不完全:________。[查阅资料表明 K2(H2SO4)=1.1× 10-2]

27. (14 分) 以某冶炼厂排放的废酸(主要成分为盐酸,含 Fe2+、Pb2+、Cu2+、H3AsO3 等杂质)和锌 渣(含 ZnO、Zn 及其他酸不溶物)为原料制备电池级 ZnCl2 溶液的工艺流程如下:
1、加入 KClO3、FeCl3 废酸 锌渣 浸出 过滤 浸出渣 2、加入 ZnO 一次净化 过滤 滤渣 A 锌粉 二次净化 过滤 滤渣 B 盐酸 蒸发 产品

回答下列问题: (1)H3AsO3(亚砷酸)中 As 元素的化合价是________。 (2) “浸出”时反应池应远离火源,原因是________。 (3) “一次净化”的目的是除 Fe、As,加入 KClO3、FeCl3 发生反应的化学方程式为① ________②________③FeCl3+H3AsO4
电炉

FeAsO4↓+3HCl,滤渣 A 的成分是________。

(4) “产品”中的主要杂质是________,避免产生该杂质的改进方案是________。 (5)锌聚苯胺电池具有价格便宜、重量轻等优点,在电动汽车行业应用前景广阔。负极 使用的是高纯度锌片,以 ZnCl2 和 NH4Cl 为主要电解质。锌聚苯胺电池充电时,负极材料 上的电极反应式为________。

28. (15 分) 氮的固定意义重大,氮肥的使用大面积提高了粮食产量。 (1)目前人工固氮最有效的方法是________(用一个化学方程式表示) 。 (2)自然界发生的一个固氮反应是 N2(g)+O2(g)
放电

2NO(g),已知 N2、O2、NO 三种分

子中化学键断裂所吸收的能量依次为 946 kJ?mol-1、 498 kJ?mol-1、 632 kJ?mol-1, 则该反应的 ΔH =________kJ?mol-1。该反应在放电或极高温下才能发生,原因是________。 (3)100kPa 时,反应 2NO(g)+O2(g) 如图 1,反应 2NO2(g)
NO 的平衡转化率 /% 100 80 60 40 20
100 200 300 400 500 600 700 800

2NO2(g)中 NO 的平衡转化率与温度的关系曲线

N2O4(g)中 NO2 的平衡转化率与温度的关系曲线如图 2。
NO2 的平衡转化率 /% 100 80 60 40 20
0 25 50 75 100 125 150 175 200

A C

(25,80)

B

温度 /℃

温度 /℃

图1 ① 图 1 中 A、B、C 三点表示不同温度、压强下 2NO(g)+O2(g) NO 的转化率,则________点对应的压强最大。 ② 100kPa、25℃时,2NO2(g)

图2 2NO2(g)达到平衡时

N2O4(g)平衡体系中 N2O4 的物质的量分数为________,

N2O4 的分压 p(N2O4) =________ kPa, 列式计算平衡常数 Kp=________。 (Kp 用平衡分压代 替平衡浓度计算,分压=总压× 物质的量分数) ③ 100kPa、25℃时,V mL NO 与 0.5V mLO2 混合后最终气体的体积为________mL。 (4) 室温下, 用注射器吸入一定量 NO2 气体, 将针头插入胶塞密封 (如图 3) , 然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定,此时手握针筒有热感,继 续放置一段时间。从活塞固定时开始观察,气体颜色逐渐________(填“变深” 或“变浅” ) ,原因是________。[已知 2NO2(g) 学平衡] N2O4(g)在几微秒内即可达到化 图3

36.[化学——选修 2:化学与技术](15 分) 碲及其化合物具有许多优良性能,被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域。铜阳 极泥(主要成分除含 Cu、Te 外,还有少量 Ag 和 Au)经如下工艺流程得到粗碲。
O2、H2SO4 铜阳极泥 加压硫酸浸出 操作Ⅰ 含碲浸出液 电解沉积除铜 SO2、NaCl 含碲硫酸铜母液 粗碲

浸出渣

回收金银等

粗铜

(1) “加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应: Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2 ;TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O ①Ag2Te 也能与 O2 发生类似 Cu2Te 的反应,化学方程式为________。 ②工业上给原料气加压的方法是________。 (2)操作Ⅰ是________。 (3) “含碲浸出液”的溶质成分除了 TeOSO4 外,主要是________(填化学式)。 (4)“电解沉积除铜”时,将“含碲浸出液”置于电解槽中,铜、碲沉淀的关系如下图。 电解初始阶段阴极的电极反应式是________。

(5) 向 “含碲硫酸铜母液” 通入SO2并加入NaCl反应一段时间后, Te(IV)浓度从6.72 g· L-1 下降到0.10 g· L-1,Cu2+浓度从7.78 g· L-1下降到1.10 g· L-1。 ①TeOSO4生成Te的化学方程式为________。 ②研究表明,KI可与NaCl起相同作用,从工业生产的角度出发选择NaCl最主要的原因 是________。 ③计算可得Cu2+的还原率为85.9%,Te(IV)的还原率为________。

37.[化学——选修 3:物质结构与性质](15 分) 黄铜矿(CuFeS2)是炼铜的最主要矿物,在野外很容易被误会为黄金,又称愚人金。 (1)火法冶炼黄铜矿的过程中,利用了 Cu2O 与 Cu2S 反应生成 Cu 单质,反应的化学方 程式是________。 (2)S 位于周期表中________族,该族元素氢化物中,H2Te 比 H2S 沸点高的原因是 ________,H2O 比 H2Te 沸点高的原因是________。 (3)S 有+4 和+6 两种价态的氧化物,回答下列问题: ①下列关于气态 SO3 和 SO2 的说法中,正确的是________。 A.中心原子的价层电子对数目相等 C.中心原子的孤对电子数目相等 B.都是极性分子 D.都含有极性键

②将纯液态 SO3 冷却到 289.8K 时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体,其结构如图, 此固态 SO3 中 S 原子的杂化轨道类型是________。 O S

(4)Cu 有+1 和+2 两种价态的化合物,回答下列问题: ①Cu+的价层电子轨道示意图为________,Cu2+有________个未成对电子。 ②新制的 Cu(OH)2 能够溶解于过量浓碱溶液中,反应的离子方程式是________。 (5)CuFeS2 的晶胞如图所示,晶胞参数 a=0.524nm,c=1.032nm;CuFeS2 的晶胞中每个 Cu 原子与________个 S 原子相连,列式计算晶体密度 ρ =________ g· cm-3。

38.[化学——选修 5:有机化学基础](15 分) 化合物 M 是二苯乙炔类液晶材料的一种,最简单的二苯乙炔类化合物是 。以互为同系物的单取代芳烃 A、G 为原料合成 M 的一种路线(部分反 应条件略去)如下:

回答下列问题: (1)A 的结构简式为________。 (2)D 中含有的官能团是________,分子中最多有________个碳原子共平面。 (3)①的反应类型是________,④的反应类型是________。 (4)⑤的化学方程式为________。 (5)B 的同分异构体中能同时满足如下条件:①苯环上有两个取代基,②能发生银镜反 应,共有________种(不考虑立体异构) ,其中核磁共振氢谱为 5 组峰,且峰面积比为 6:2: 2:1:1 的是________(写结构简式) 。 (6)参照上述合成路线,设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备 的合成路线:________。

2016 年广州市普通高中毕业班综合测试(一) 理综化学参考答案
7、B 8、A 9、C 10、D 11、C 12、B 13、D

26. (14 分) (1)①AB(2 分) ②abef(4 分)

③空气中的 O2 能氧化 H2SO3,使 SO2 利用率下降。(1 分) (2)水、盐酸酸化的 BaCl2 溶液、乙醇(3 分) (3)向少量 NiSO4 溶液中滴加几滴 Na2CO3 溶液,生成浅绿色沉淀,再滴加足量 MnSO4 溶液,沉淀变成白色。(其他合理答案也给分)(2 分) (4)用 pH 计测量 Na2SO4 溶液的 pH 大于 7(其他合理答案也给分)(2 分)

27. (14 分) (1)+3(1 分) (2)反应池中锌与盐酸反应有 H2 生成(1 分) (3)KClO3+3H3AsO3=KCl+3H3AsO4(或 2FeCl3+H3AsO3+H2O=2FeCl2+H3AsO4+2HCl) KClO3+6FeCl2+6HCl=6FeCl3+KCl+3H2O(各 2 分,共 4 分) FeAsO4、Fe(OH)3(各 1 分,共 2 分) (4)KCl(2 分)
2+


用 H2O2(或 Cl2)代替 KClO3(2 分)

(5)Zn +2e =Zn(2 分)

28.(15 分) (1)N2+3H2
催化剂 高温高压

2NH3(1 分) N2 分子中化学键很稳定,反应需要很高的活化能(1 分)

(2)+180(1 分) (3)①B(2 分) ②66.7%(1 分) p(N2O4) p (NO2)
2

66.7(1 分) 100kPa×66.7% -1 2 = 0.06(kPa) [100kPa×(1-66.7%)]



(2 分)

③0.6V(2 分) (4)变浅(1 分)活塞固定时 2NO2(g) N2O4(g)已达平衡状态,因反应是放热反应,

放置时气体温度下降,平衡向正反应方向移动,NO2 浓度降低。 (3 分)

36.[化学——选修 2:化学与技术](15 分) (1)①2Ag2Te+3O2=2Ag2O+2TeO2(2 分) ②用压缩机加压(2 分) (2)过滤(1 分) (3)CuSO4(2 分) (4)Cu2++2e =Cu(2 分)


(5)①TeOSO4+2SO2+3H2O=Te+3H2SO4(2 分) ②NaCl 比 KI 价格便宜(2 分) ③98.5%(2 分) 37.[化学——选修 3:物质结构与性质](15 分) (1)2Cu2O+Cu2S (2)ⅥA(1 分)
高温

6Cu+SO2↑ (2 分) 两者均为分子晶体且结构相似,H2Te 相对分子质量比 H2S 大, 两者均为分子晶体,H2O 分子中存在氢键(1 分)

分子间作用力更强 (1 分)

(3)①AD(2 分) ② sp3(1 分) 3d (4)① (5)4(1 分)
↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↓ ↑

(1 分)


1(1 分) ②Cu(OH)2+2OH =[Cu(OH)4]2 (2 分)
- - -3

4× 184g· mol 1 -7 - - 2 (0.524× 10 cm) × 1.032× 10 7cm× 6.02× 1023mol 1 38.[化学——选修 5:有机化学基础](15 分) (1) -C2H5 (1 分)

=4.31 g· cm

(2 分)

(2)碳碳双键(1 分) 10(1 分) (3)取代反应(1 分) 加成反应(1 分) (4)(2 分) C2H5- -CHBrCH2Br + 2KOH H3C (5)15(2 分) (6) (4 分) CH=CH2 CHBrCH2Br C≡CH H3C CH- 乙醇 C2H5- △ -C≡CH + 2KBr + 2H2O

-CHO (2 分)

—C≡C— CH3- CH3- -I

—CH3


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