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导学案2 燃烧热


2017 届高二化学选修 4 导学案 NO 2

编写 2 周 3 课时

魏艳荣 班 组评

审核 王涛 组

审批 姓名 师评

课题:燃烧热

能源

第 第

3、解决能源的办法是 4、现在探索开发的新能源有 5、

能源、一级能源、二级能源 A 风能 B 电能 C 氢能

,即开发

和节约

,提高能源的

等,新能源的主要优势是 下列属于一级能源的是 D 阳光 E 天然气 属于二级能源的是

【学习目标】1、理解燃烧热的概念,掌握有关燃烧热的计算。 2、了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。 3、了解化学在解决能源危机中的重要作用。 【教学重点】燃烧热的概念及有关燃烧热的计算 【教学难点】燃烧热的热化学方程式的写法及燃烧热的计算 【自主学习· 梳理基础】 一、燃烧热 1、定义: 注意: ①条件: ②燃烧的物质一定为 mol 单位:

【课堂合作探究】 【合作探究 1】参看课本 P7 表格,石墨与金刚石的燃烧热是否相同,为什么?

请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式并比较哪种物质稳定?

【合作探究 2】燃烧热和中和热有什么异同? 燃烧热 相 同 点 Q =n(可燃物)× △H 的绝对值 放 不 同 点 ΔH 及其单位 反应条件 反应物的量 生成物的量 能量变化 中和热

③可燃物要完全燃烧,生成的物质一定要稳定 2、表示的意义: 如: CH4 的燃烧热为 890.3KJ/mol 的含义: 3、一定量可燃物完全燃烧时放出的热量 4、掌握燃烧热应注意的几个问题: ①燃烧热的△ H ②研究条件: ③可燃物的用量: ④反应程度(即产物应转化的情况) :C→ ⑤书写表示燃烧热的热化学方程式时,以 (填“>”“<”或“=”)0; ; ; ,H→ ,S→ ;

【合作探究 3】 1.在 1.01× 105Pa 时,1gCH4 燃烧时生成 CO2 与液态 H2O,放出 55.6kJ 的热量,则 CH4 的燃烧热 为 。

可燃物为配平标准,其余可出现

【牛刀小试】结合课本第 7 页数据写出表示下列两种物质燃烧热的热化学方程式。 (1)甲烷(g) (2)CO(g) 二、能源 能源就是能提供能量的自然资源,它包括化石燃料(煤、石油、天然气)、阳光、风力、流水、潮 汐以及柴草等。 1、能源就是能提供 2、我国目前使用的主要能源是 的自然资源,包括 ,是不能 。 等。 ; ;

2.在 1.01× 105Pa 时,16g S 在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫,放出 148.5KJ 的热量,则 S 的 燃烧热为 ,S 燃烧的热化学方程式为 。 。 .

3 已知 CO 的燃烧热为 283KJ/moL,则 CO 的燃烧的热化学方程式是 如有 2.5moLCO 完全燃烧生成 CO2 时放出热量是 【当堂测试】 1、下列关于燃烧热的说法中正确的是( A.1 mol 物质燃烧所放出的热量 ) B.常温下,可燃物燃烧放出的热量

C . 在 25℃、1.01× 105 Pa 时,1 mol 物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量

D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变 2.下列叙述中正确的是( ) A.在稀溶液中,1 mol 酸和 1 mol 碱完全反应所放出的热量,叫做中和热 B.在 101 kPa 时,1 mol 物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热 C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数 D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应 3、下列热化学方程式中△ H 的值能表示可燃物的燃烧热的是 A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ; △ H=-184.6kJ/mol ( )

4、在一定条件下,CO 和 CH4 燃烧的热化学方程式为:CO(g)+1/2O2=CO2(g) ;△ H = —283KJ/mol CH4(g)+ 2O2=CO2(g) +2H2O(g) ;△ H = —890KJ/mol,现有 4mol CO 和 CH4 组成的混合气体在上 述条件下完全燃烧时,释放的热量为 2953 KJ,则 CO 和 CH4 的体积比 ( A.1:3 B.3:1 C.1:2 D.2:1 )

5、甲烷燃烧和氢气燃烧的热化学方程式如下:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △ H1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △ H2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △ H3

常温下取体积为 4 :1 的甲烷和氢气混合气体 11.2L(标况) ,完全燃烧后恢复常温,放出热量 为 ( ) 的绝对值 B、0.4△ H1+0.05△ H2 D、0.4△ H1+0.2△ H3

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ;△ H=-802.3kJ/mol C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ;△ H=-571.6kJ/mol D.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ;△ H=-283kJ/mol 4.在 1.01× 105Pa 时,4g 氢气在 O2 中完全燃烧生成液态水,放出 572KJ 的热量,则 H2 的燃烧热 为 表示氢气燃烧的热化学方程式为 5 由氢气和氧气反应生成 1 mol 水蒸气放热 241.8 kJ,该反应的热化学方程式为 ______________________________________________________________________。 若 1 g 水蒸气转化为液态水放热 2.444 kJ,则氢气的燃烧热为______________。 【课后巩固】 1、通常状况下,将 1g 氢气在氯气中完全燃烧,放出 92.4KJ 热量,下列所示的热化学方程式正 确的是( ) ; 。 式

A、0.4△ H1+0.05△ H3 C、0.4△ H1+0.1△ H3

6、25℃, 1.01×105Pa 下,1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ 热量,写出硫燃烧的热化学方程

7、家用液化气中主要成分之一是丁烷。在 101KPa 时,10Kg 丁烷完全燃烧生成 CO2 和 H2O(液) 放出热量 5× 105KJ,丁烷的燃烧热为 8、已知下列两个热化学方程式; H2(g)+ 1/2O2(g)===H2O(1); △ H=-285.kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1); △ H=-2220.0kJ/mol (1)实验测得 H2 和 C3H8 的混合气体共 5mol,完全燃烧生成液态水时放热 6262.5kJ,则混合气体中 H2 和 C3H8 的体积比是 。

( 2 )已知: H2O(1)=H2O(g) ; △ H=+44.0kJ/mol 写出丙烷燃烧生成 CO2 和气态水的热化学方程 式 【学后反思】 本节课我学会了 掌握了那些?

A.H2(g)+Cl2(g)=1/2HCl(g);ΔH=92.4KJ/mol B.H2(g)+Cl2(g)=1/2HCl(g);ΔH=-92.4KJ/mol C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); ΔH=-184.8KJ/mol D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l); ΔH=184.8/mol 2、已知葡萄糖的燃烧热是 2804kJ/mol,当它氧化生成 1g 水时放出的热量是 ( A.26.0kJ B.51.9kJ C.155.8kJ ( ) D.467.3kJ )

还有哪些疑问?

3、下列说法或表示法正确的是

A.由“C(石)→C(金) ;△ H= +119 kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定 B.在 101kPa 时,2gH2 完全燃烧生成液态水,放出 285.8kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式 表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△ H= +285.8kJ/mol C.在 101KPa 时,1mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出热量多


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