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浙江省杭州高级中学2013-2014学年高二下学期期中化学试题


杭高 2013-2014 学年第二学期期中考试高二化学试卷
注意事项: 1.本试卷考试时间 90 分钟,满分 100 分。 2.本试卷不能使用计算器,答案一律做在答卷页上。 3.本试卷可能用到的相对原子质量:Fe:56 S: 32 Cu:64 O:16 H: 1 Cl: 35.5 一、选择题(每题只有一个答案,共 40 分) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A.碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏、煤的干馏均是物理变化 B.BaSO4 难溶于水是弱电解质,在医学上用作钡餐 C.14C 可用于文物年代的鉴定,14C 与 12C 互为同位素 D.明矾和氯气均用于水的消毒、杀菌 2.在 80 g 密度为 d g· cm
-3 -

Ag:108

N:14

(

)

的硫酸铁溶液中,含有 2.8 g Fe3 ,则此溶液中 SO2 4 的物质
+ -

的量浓度为(单位为 mol· L 1) A.15d/16 3. B.5d/16 C.3d/8

(

) D.5d/8 )

NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(

A.1 mol Na 与足量 O2 反应生成 Na2O 或 Na2O2 均失去 NA 个电子 B.1 mol Al 分别放入足量的冷的浓 HNO3、稀 HNO3 中,反应后转移的电子均为 3NA 个 C.各 5.6 g 铁分别与足量的盐酸、氯气反应,电子转移总数均为 0.3NA D.2.7 g 铝与足量的 NaOH 溶液反应,转移的电子总数为 NA 4.下列离子方程式正确的是 (


)


A.等物质的量的 Ba(OH)2 与明矾[KAl(SO4)2· 12H2O]加入足量水中:3Ba2 +6OH +2Al3 +3SO2 4 ===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
+ -

B.Fe(OH)3 溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H ===Fe3 +3H2O
+ +

18 18 C.H2 O 中投入 Na2O2 固体:2H18 2 O+2Na2O2===4OH +4Na + O2↑
- +

D.CuCl2 溶液中加入 H2S 溶液:Cu2 +S2 ===CuS↓
+ -

5. 把 500 mL 含有 BaCl2 和 KCl 的混合溶液分成 5 等份, 取一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液, 恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含 b mol 硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则 该混合溶液中钾离子浓度为 A.0.1(b-2a)mol· L
-1 -

(

)
-1 -

B.10(2a-b)mol· L

C.10(b-a)mol· L 1 D.10(b-2a)mol· L 1 6.将过量的气体通入到一种溶液中,一定能产生沉淀的是( ) ①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中 ②二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中

③二氧化碳通

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入到氯化钙溶液中 ④氨气通入到 AgNO3 溶液中 A.只有①②③ B.只有①②C.只有①②④ D.只有②③ 7.一定量 CO2 通入某浓度的 NaOH 溶液得溶液 A, 向A溶 液中逐滴滴入稀盐酸, 加入 n(HCl)与生成 n(CO2)的关系如 图所示。下列有关叙述正确的是( ) A.通入的 CO2 气体在标准状况下可能大于 22.4 L B.A 溶液中 n(NaOH)=2n(Na2CO3) C.A 溶液中既含 Na2CO3,又含 NaHCO3 D.A 溶液中一定只有 Na2CO3 + - 8.下列图象表示 Al3 与 AlO2 物质的量变化的曲线,实线 + - 表示 Al3 ,虚线表示 AlO2 ,其中正确的是( )

9.根据表中信息判断,下列选项不正确的是 序号 ① ② ③ 反应物 KMnO4、H2O2、H2SO4 Cl2、FeBr2 MnO4 ?


( 产物 K2SO4、MnSO4? FeCl3、FeBr3 Cl2、Mn2 ?


)

A.第①组反应的其余产物为 H2O 和 O2 B.第②组反应中 Cl2 与 FeBr2 的物质的量之比为 1∶2 C.第③组反应中生成 1 mol Cl2,转移电子 2 mol D.氧化性由强到弱顺序为 MnO4 >Cl2>Fe3 >Br2
- +

10.关于化合物 xNa2CO3· yH2O2 的推理不正确的是 A.若 1 mol 该化合物受热完全分解后余下固体 212 g ,则 x=y=3 B.若向其滴加稀硫酸有无色气体生成,则该气体可能含有 O2 和 CO2

( )

C.若向其新制溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液后褪色,则其溶液具有还原性 D.若向其新制溶液中滴加酚酞后溶液先变红后褪色,则其溶液具有碱性和漂白性 11 .用高铁酸钠 (Na2FeO4) 对河、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应 Fe2O3 + 3Na2O2=====2Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是 A.Na2O2 既是氧化剂又是还原剂 B.3 mol Na2O2 发生反应,有 12 mol 电子转移 C.在 Na2FeO4 中 Fe 为+4 价,具有强氧化性,能消毒杀菌 D.Na2FeO4 既是氧化产物又是还原产物 12.物质的量为 0.10 mol 的镁条在只含有 CO2 和 O2 混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸
熔融

(

)

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镁),反应后容器内固体物质的质量不可能为 A.3.2 g 13..下列叙述正确的是 B.4.0 g C.4.2 g

(

) D.4.6 g ( )

①Na2O 与 Na2O2 都能与水反应生成碱,它们都是碱性氧化物 ②Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液都能跟 CaCl2 溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下不容易被氧化 ④Na2O2 可作供氧剂,而 Na2O 不行 ⑤Cu 与 HNO3 溶液反应,由于 HNO3 的浓度不同可发生不同的氧化还原反应 A.都正确 C.②③⑤ B.②③④⑤ D.④⑤

14.已知 NH4CuSO3 与足量的 10 mol/L 硫酸混合微热,产生下列现象:①有红色金属生 成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是( ) A.反应中硫酸作氧化剂 B.NH4CuSO3 中硫元素被氧化 C.刺激性气味的气体是氨气 D.1 mol NH4CuSO3 完全反应转移 0.5 mol 电子 15.化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列 反应中属于这种情况的是 ①过量的 MnO2 与浓盐酸反应 ②过量的 Zn 与 18 mol· L
-1

(

)

的硫酸反应

③过量的 Br2 与 FeI2 反应 ④过量的 H2 与 N2 在催化剂存在下反应 A.②④ B.②③ C.①③ D.①④

16.下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、 e 是浸有相关溶液的滤纸。 向 KMnO4 晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。 已知:2KMnO4+16HCl― →2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是 选项 A B C D 实验现象 a 处变蓝,b 处变红棕色 c 处先变红,后褪色 d 处立即褪色 e 处变红色 解释或结论 氧化性:Cl2>Br2>I2 氯气与水生成了酸性物质 氯气与水生成了漂白性物质 还原性:Fe2 >Cl
+ -

()

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17.某溶液中含有 HCO3 、SO3 、CO3 、CH3COO 4 种阴离子。向其中加入足量的 Na2O2 固体后, 溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) A.CH3COO
- - B.SO2 3 - C.CO2 3



2-

2-



(

) D.HCO3 (


18.将足量 CO2 气体通入水玻璃(Na2SiO3 溶液)中,然后加热蒸干,再在高温下充分灼烧, 最后所得的固体物质是 A.Na2SiO3 C.Na2CO3、SiO2 B.Na2CO3、Na2SiO3 D.SiO2 (
-1

)

19..现有等物质的量的铜和银的混合物 17.2 g,与 50.0 mL 的浓硝酸恰好完全反应,产生气 体 4.48 L(标准状况),则下列说法正确的是 A.产生的气体是 0.2 mol NO2 B.硝酸的物质的量浓度为 12 mol· L )

C.反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为 3∶2 D.要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气 0.075 mol 20.向仅含 Fe2 、I 、Br 的溶液中(忽略由水电离出的 H
+ - - - +

和 OH )通入一定量的氯气, 溶液中这三种离子物质的量的变化如图 所示。下列说法中正确的是 A.③代表 I 的变化情况 B.①代表 Fe2 的变化情况
+ -

(

)

C.m 的数值等于 9 D.原混合溶液中 n(FeBr2)=3 mol 二、填空题(共 50 分) 21、 储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。 用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂 质碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,此反应中的反应物和生成物有 C、 CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O 七种物质。 (1) 若 将 碳 纳 米 颗 粒 分 散 到 一 定 溶 剂 中 , 形 成 稳 定 的 分 散 系 , 其 所 具 有 的 性 质 是 __________。 ①丁达尔效应 ②加入饱和(NH4)2SO4 溶液产生聚沉 ③可通过半透膜 (2)请用上述物质填空,并配平化学方程式: C+________+____H2SO4― →____K2SO4+________+____Cr2(SO4)3+____H2O。 (3)H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是________(填选项编号)。 A.氧化性 C.酸性 B.氧化性和酸性 D.还原性和酸性

(4)若反应中电子转移了 0.8 mol,则产生的气体在标准状况下的体积为________。 22、A、B、C、D 均为中学化学中常见的物质,它们之间的转化关系如下图(部分产物已略 去):

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试回答: (1)若 D 是具有氧化性的单质,A 元素属于主族金属元素,则 A 为________(填元素符号). (2)若 D 是金属,C 溶液在储存时应加入少量 D,其理由是(用必要的文字和离子方程式表 示)___________________________________________________; D 在潮湿的空气中易发生吸 氧腐蚀,写出腐蚀时原电池正极的电极反应式:____________________________ (3)若 A、B、C 为含同一种金属元素的无机化合物,在溶液中 A 和 C 反应生成 B.请写出 B 转化为 C 的所有可能的离子方程式:_________________________________ 23、请仔细阅读硫酸铜晶体(CuSO4· 5H2O)加热过程中依次发生的反应: CuSO4· 5H2O=====CuSO4+5H2O CuSO4=====CuO+SO3↑ 1 000 ℃ 4CuO ===== 2Cu2O+O2↑ 1 000 ℃ 2SO3 2SO2+O2 现称取 25.0 g 硫酸铜晶体加热,使之均匀、缓慢地升温至 1 000 ℃并恒温 1 小时左右。 请回答下列问题(不考虑实验操作所带来的误差): (1)最终固体的质量为__________g;若维持最终的反应条件,推测反应结束除去水后的 气态产物的物质的量范围在________mol 至________mol 之间。 (2) 如果甲同学做此实验时称得最后所得的固体质量为 7.6 g,试判断该固体的组分是 __________(写化学式),其物质的量之比是________。 (3)如果乙同学做此实验时,所产生的气体为 3.36 L(已换算到标准状况下),则 SO3 的转 化率为________。
2 2 24.某强酸性溶液 X 可能含有 Ba2 、Al3 、NH4 、Fe2 、Fe3 、CO2 3 、SO3 、SO4 、Cl 、
+ + + + + - - - -

加热

高温

NO2 、NO3 中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:





根据以上信息,回答下列问题: (1) 上述离子中,溶液 X 中除 H 外还肯定含有的离子是__________________,不能确定 是否含有的离子(M)是__________,若要确定该 M(若不止一种,可任选一种)在溶液 X 中不存在,最可靠的化学方法是 ________________________________________________________________________ (2)沉淀 I 的化学式为__________,气体 F 的电子式为________。 (3)写出反应②的离子方程式:
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________________________________________________________________________。 (4)通常可以利用 KClO 在一定条件下氧化 G 来制备一种新型、高效、多功能水处理剂 K2FeO4。请写出制备过程中的离子方程式 ________________________________________________________________________ (5)假设测定 A、F、I 均为 0.1 mol,10 mL X 溶液中 n(H )=0.4 mol,当沉淀 C 物质的量 大于 0.7 mol 时,溶液 X 中还一定含有__________。 25.ClO2 气体是一种常用的消毒剂,我国从 2 000 年起逐步用 ClO2 代替氯气对饮用水进行消 毒。 (1)消毒水时,ClO2 还可将水中的 Fe2 、Mn2 等转化成 Fe(OH)3 和 MnO2 等难溶物除去,在
+ + +

这个过程中,Fe2 、Mn2 的化合价升高,说明 ClO2 具有________性。
+ +

(2)工业上可以通过下列方法制取 ClO2,请完成该化学反应方程式: 2KClO3+SO2===2ClO2+__________。 (3)自来水厂用 ClO2 处理后的水中,要求 ClO2 的浓度在 0.1~0.8 mg· L 法可以检测水中 ClO2 的浓度,步骤如下: Ⅰ.取一定体积的水样,加入一定量的碘化钾,再用氢氧化钠溶液调至中性,并加入淀粉溶 液,溶液变蓝。
2 Ⅱ.加入一定量的 Na2S2O3 溶液。(已知:2S2O2 3 +I2===S4O6 +2I )
- - - -1

之间。碘量

Ⅲ.加硫酸调节水样 pH 至 1~3。 操作时,不同 pH 环境中粒子种类如下图所示:

请回答: ①操作Ⅰ中反应的离子方程式是__________________________________________。 ②确定操作Ⅱ完全反应的现象是__________________________________________。 ③ 在 操 作 Ⅲ 过 程 中 , 溶 液 又 呈 蓝 色 , 反 应 的 离 子 方 程 式 是 ______________________________________________________________________。 - - ④若水样的体积为 1.0 L,在操作Ⅱ时消耗了 1.0×10 3 mol· L 1 的 Na2S2O3 溶液 10 mL,则 - 水样中 ClO2 的浓度是________mg· L 1。 三、计算题(共 10 分) 26、某工厂用 FeCl3 溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。某实验小组的同学对该厂生产 印刷电路后所得的废液进行了分析:取 50 mL 废液,向其中加入足量的稀硝酸,生成 0.02 mol NO;另取 50 mL 废液,向其中加入足量的 AgNO3 溶液,析出沉淀 43.05 g。 请回答下列问题: (1)该厂原来使用的 FeCl3 溶液中溶质的物质的量浓度为(反应前后溶液的体积变化忽略 不计)。 (2)原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为。 2+ (3)另取 50 mL 废液,加入一定量铁屑,充分反应后有铜析出,则所得溶液中 Fe 的物质
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的量范围为。

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杭高 2013-2014 学年第二学期期中考试高二化学答卷页
一、选择题(40 分) ?????????????装??????????????订?????????线???????????????

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

试场号_________ 座位号________ 班级_________ 姓名____________ 学号_________

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

二、填空题(50 分) 21. (1) (2) C+________+____H2SO4― →____K2SO4+________+____Cr2(SO4)3+____H2O。 (3) 22. (1) (2 ) (4)

(3 ) 23. (1) (2 ) (3 ) 24. (1) 至

(2 ) (3 ) (4 ) (5 )
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25. (1) (2)2KClO3+SO2===2ClO2+__________。 (3)① ② ③ ④__________。

座位号

三、计算题(10 分)

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高二期中考化学试卷 可能用到的相对原子质量:Fe:56 S: 32 Cu:64 一、选择题(只有一个答案,共每题两分共 40 分) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A.碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏、煤的干馏均是物理变化 B.BaSO4 难溶于水是弱电解质,在医学上用作钡餐 C.14C 可用于文物年代的鉴定,14C 与 12C 互为同位素 D.明矾和氯气均用于水的消毒、杀菌 2.在 80 g 密度为 d g· cm
-3 -

Ag:108

( C

)

的硫酸铁溶液中,含有 2.8 g Fe3 ,则此溶液中 SO2 4 的物质
+ -

的量浓度为(单位为 mol· L 1) A.15d/16 B.5d/16 C.3d/8

( A ) D.5d/8

3.NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( A ) A.1 mol Na 与足量 O2 反应生成 Na2O 或 Na2O2 均失去 NA 个电子 B.1 mol Al 分别放入足量的冷的浓 HNO3、稀 HNO3 中,反应后转移的电子均为 3NA 个 C.各 5.6 g 铁分别与足量的盐酸、氯气反应,电子转移总数均为 0.3NA D.2.7 g 铝与足量的 NaOH 溶液反应,转移的电子总数为 NA 4.下列离子方程式正确的是 ( A )
+ -

A.等物质的量的 Ba(OH)2 与明矾[KAl(SO4)2· 12H2O]加入足量水中:3Ba2 +6OH +2Al3 +3SO2 4 ===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
+ -

B.Fe(OH)3 溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H ===Fe3 +3H2O
+ +

18 18 C.H2 O 中投入 Na2O2 固体:2H18 2 O+2Na2O2===4OH +4Na + O2↑
- +

D.CuCl2 溶液中加入 H2S 溶液:Cu2 +S2 ===CuS↓
+ -

5. 把 500 mL 含有 BaCl2 和 KCl 的混合溶液分成 5 等份, 取一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液, 恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含 b mol 硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则 该混合溶液中钾离子浓度为 A.0.1(b-2a)mol· L
-1 -

( D ) B.10(2a-b)mol· L
-1 -

C.10(b-a)mol· L 1 D.10(b-2a)mol· L 1 6.将过量的气体通入到一种溶液中,一定能产生沉淀的是( B ) ①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中 ②二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中 入到氯化钙溶液中 ④氨气通入到 AgNO3 溶液中 A.只有①②③ B.只有①②C.只有①②④ D.只有 ②③ 7.一定量 CO2 通入某浓度的 NaOH 溶液得溶液 A, 向 A 溶液中 逐滴滴入稀盐酸,加入 n(HCl)与生成 n(CO2)的关系如图所示。
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③二氧化碳通

下列有关叙述正确的是( B ) A.通入的 CO2 气体在标准状况下可能大于 22.4 L B.A 溶液中 n(NaOH)=2n(Na2CO3) C.A 溶液中既含 Na2CO3,又含 NaHCO3 D.A 溶液中一定只有 Na2CO3 + - + - 8.下列图象表示 Al3 与 AlO2 物质的量变化的曲线,实线表示 Al3 ,虚线表示 AlO2 ,其中 正确的是( B )

9.根据表中信息判断,下列选项不正确的是 序号 ① ② ③ 反应物 KMnO4、H2O2、H2SO4 Cl2、FeBr2 MnO4 ?


( D ) 产物 K2SO4、MnSO4? FeCl3、FeBr3 Cl2、Mn2 ?


A.第①组反应的其余产物为 H2O 和 O2 B.第②组反应中 Cl2 与 FeBr2 的物质的量之比为 1∶2 C.第③组反应中生成 1 mol Cl2,转移电子 2 mol D.氧化性由强到弱顺序为 MnO4 >Cl2>Fe3 >Br2
- +

10.关于化合物 xNa2CO3· yH2O2 的推理不正确的是 A.若 1 mol 该化合物受热完全分解后余下固体 212 g ,则 x=y=3 B.若向其滴加稀硫酸有无色气体生成,则该气体可能含有 O2 和 CO2

( A )

C.若向其新制溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液后褪色,则其溶液具有还原性 D.若向其新制溶液中滴加酚酞后溶液先变红后褪色,则其溶液具有碱性和漂白性 11 .用高铁酸钠 (Na2FeO4) 对河、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应 Fe2O3 + 3Na2O2=====2Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是 A.Na2O2 既是氧化剂又是还原剂 B.3 mol Na2O2 发生反应,有 12 mol 电子转移 C.在 Na2FeO4 中 Fe 为+4 价,具有强氧化性,能消毒杀菌 D.Na2FeO4 既是氧化产物又是还原产物 12.物质的量为 0.10 mol 的镁条在只含有 CO2 和 O2 混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸 镁),反应后容器内固体物质的质量不可能为 A.3.2 g B.4.0 g 13..下列叙述正确的是 C.4.2 g (D ) D.4.6 g ( D )
熔融

( D )

①Na2O 与 Na2O2 都能与水反应生成碱,它们都是碱性氧化物
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②Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液都能跟 CaCl2 溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下不容易被氧化 ④Na2O2 可作供氧剂,而 Na2O 不行 ⑤Cu 与 HNO3 溶液反应,由于 HNO3 的浓度不同可发生不同的氧化还原反应 A.都正确 C.②③⑤ B.②③④⑤ D.④⑤

14.已知 NH4CuSO3 与足量的 10 mol/L 硫酸混合微热,产生下列现象:①有红色金属生 成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是(D ) A.反应中硫酸作氧化剂 B.NH4CuSO3 中硫元素被氧化 C.刺激性气味的气体是氨气 D.1 mol NH4CuSO3 完全反应转移 0.5 mol 电子 15.化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列 反应中属于这种情况的是 ①过量的 MnO2 与浓盐酸反应 ②过量的 Zn 与 18 mol· L
-1

( D )

的硫酸反应

③过量的 Br2 与 FeI2 反应 ④过量的 H2 与 N2 在催化剂存在下反应 A.②④ B.②③ C.①③ D.①④

16.下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、 e 是浸有相关溶液的滤纸。 向 KMnO4 晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。 已知:2KMnO4+16HCl― →2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是 选项 A B C D


(D) 解释或结论 氧化性:Cl2>Br2>I2 氯气与水生成了酸性物质 氯气与水生成了漂白性物质 还原性:Fe2 >Cl
+ - -

实验现象 a 处变蓝,b 处变红棕色 c 处先变红,后褪色 d 处立即褪色 e 处变红色
- -

2 17.某溶液中含有 HCO3 、SO2 3 、CO3 、CH3COO 4 种阴离子。向其中加入足量的 Na2O2 固

体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) A.CH3COO
- - B.SO2 3 - C.CO2 3

( A ) D.HCO3


18.将足量 CO2 气体通入水玻璃(Na2SiO3 溶液)中,然后加热蒸干,再在高温下充分灼烧, 最后所得的固体物质是 A.Na2SiO3 B.Na2CO3、Na2SiO3
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( A )

C.Na2CO3、SiO2

D.SiO2 ( D )
-1

19..现有等物质的量的铜和银的混合物 17.2 g,与 50.0 mL 的浓硝酸恰好完全反应,产生气 体 4.48 L(标准状况),则下列说法正确的是 A.产生的气体是 0.2 mol NO2 B.硝酸的物质的量浓度为 12 mol· L

C.反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为 3∶2 D.要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气 0.075 mol 20.向仅含 Fe2 、I 、Br 的溶液中(忽略由水电离出的 H
+ - - - +

和 OH )通入一定量的氯气, 溶液中这三种离子物质的量的变化如图 所示。下列说法中正确的是 A.③代表 I 的变化情况 B.①代表 Fe2 的变化情况
+ -

( D )

C.m 的数值等于 9 D.原混合溶液中 n(FeBr2)=3 mol

21、 储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。 用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂 质碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,此反应中的反应物和生成物有 C、 CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O 七种物质。 (1) 若 将 碳 纳 米 颗 粒 分 散 到 一 定 溶 剂 中 , 形 成 稳 定 的 分 散 系 , 其 所 具 有 的 性 质 是 __________。 ①丁达尔效应 ②加入饱和(NH4)2SO4 溶液产生聚沉 ③可通过半透膜 (2)请用上述物质填空,并配平化学方程式: C+________+____H2SO4― →____K2SO4+________+____Cr2(SO4)3+____H2O。 (3)H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是________(填选项编号)。 A.氧化性 C.酸性 2.(1)①② (2)3 2K2Cr2O7 (3)C (4)4.48 L 22.(8 分)A、B、C、D 均为中学化学中常见的物质,它们之间的转化关系如下图(部分产物 已略去): 8 2 3CO2↑ 2 8 B.氧化性和酸性 D.还原性和酸性

(4)若反应中电子转移了 0.8 mol,则产生的气体在标准状况下的体积为________。

试回答:
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(1)若 D 是具有氧化性的单质,A 元素属于主族金属元素,则 A 为________(填元素 符号). (2)若 D 是金属,C 溶液在储存时应加入少量 D,其理由是(用必要的文字和离子方 程式表示)____________________________________________________;D 在潮湿 的空气中易发生吸 氧腐蚀,写出腐蚀时原电池正极的电极反应式:____________________________ _____________________________________________________________________. (3)若 A、B、C 为含同一种金属元素的无机化合物,在溶液中 A 和 C 反应生成 B. 请写出 B 转化为 C 的所有可能的离子方程式: _________________________________ ________________________________________________________________________ 答案:(1)Na


(2)加入少量铁,防止 Fe2 被氧化为 Fe3 ,2Fe3 +Fe===3Fe2
+ + + -



O2

+2H2O+4e ===4OH


(3)Al(OH)3+3H ===Al3 +3H2O、Al(OH)3+OH ===AlO2 +2H2O
+ - -

23 请仔细阅读硫酸铜晶体(CuSO4· 5H2O)加热过程中依次发生的反应: CuSO4· 5H2O=====CuSO4+5H2O CuSO4=====CuO+SO3↑ 1 000 ℃ 4CuO ===== 2Cu2O+O2↑ 1 000 ℃ 2SO3 2SO2+O2 现称取 25.0 g 硫酸铜晶体加热,使之均匀、缓慢地升温至 1 000 ℃并恒温 1 小时左右。 请回答下列问题(不考虑实验操作所带来的误差): (1)最终固体的质量为__________g;若维持最终的反应条件,推测反应结束除去水后的 气态产物的物质的量范围在________mol 至________mol 之间。 (2) 如果甲同学做此实验时称得最后所得的固体质量为 7.6 g,试判断该固体的组分是 __________(写化学式),其物质的量之比是________。 (3)如果乙同学做此实验时,所产生的气体为 3.36 L(已换算到标准状况下),则 SO3 的转 化率为________。 (1)7.2 0.125 0.175 (3)50%
2 2 24.某强酸性溶液 X 可能含有 Ba2 、Al3 、NH4 、Fe2 、Fe3 、CO2 3 、SO3 、SO4 、Cl 、
+ + + + + - - - -

加热

高温

(2)Cu2O、CuO

1∶2

NO2 、NO3 中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:





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根据以上信息,回答下列问题: (2) 上述离子中,溶液 X 中除 H 外还肯定含有的离子是__________________,不能确定 是否含有的离子(M)是__________,若要确定该 M(若不止一种,可任选一种)在溶液 X 中不存在,最可靠的化学方法是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)沉淀 I 的化学式为__________,气体 F 的电子式为________。 (3)写出反应②的离子方程式: ________________________________________________________________________。 (4)通常可以利用 KClO 在一定条件下氧化 G 来制备一种新型、高效、多功能水处理剂 K2FeO4。请写出制备过程中的离子方程式 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)假设测定 A、F、I 均为 0.1 mol,10 mL X 溶液中 n(H )=0.4 mol,当沉淀 C 物质的量大 于 0.7 mol 时,溶液 X 中还一定含有__________。 (1)Al3 、NH+4、Fe2 、SO2-4
+ + + +

Fe3 、Cl




取少量 X 溶液于试管中,加入几滴 KSCN 溶

液,溶液不变红色则说明无 Fe ;或取少量 B 溶液于试管中,加入几滴 AgNO3 溶液, 若无白色沉淀说明无 Cl (2)Al(OH)3 H· N· H · · H (3)AlO2 +CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3
- - - - - - -

3+

(4)3ClO +2Fe(OH)3+4OH ===3Cl +2FeO2 4 +5H2O (5)Fe3


25.ClO2 气体是一种常用的消毒剂,我国从 2 000 年起逐步用 ClO2 代替氯气对饮用水进行消 毒。 (1)消毒水时,ClO2 还可将水中的 Fe2 、Mn2 等转化成 Fe(OH)3 和 MnO2 等难溶物除
+ +

去,在这个过程中,Fe2 、Mn2 的化合价升高,说明 ClO2 具有________性。
+ +

(2)工业上可以通过下列方法制取 ClO2,请完成该化学反应方程式: 2KClO3+SO2===2ClO2+__________。 (3)自来水厂用 ClO2 处理后的水中,要求 ClO2 的浓度在 0.1~0.8 mg· L 法可以检测水中 ClO2 的浓度,步骤如下: Ⅰ.取一定体积的水样,加入一定量的碘化钾,再用氢氧化钠溶液调至中性,并加入 淀粉溶液,溶液变蓝。
2 Ⅱ.加入一定量的 Na2S2O3 溶液。(已知:2S2O2 3 +I2===S4O6 +2I )
- - - -1

之间。碘量

Ⅲ.加硫酸调节水样 pH 至 1~3。

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操作时,不同 pH 环境中粒子种类如下图所示:

请回答: ①操作Ⅰ中反应的离子方程式是__________________________________________。 ②确定操作Ⅱ完全反应的现象是__________________________________________。 ③ 在 操 作 Ⅲ 过 程 中 , 溶 液 又 呈 蓝 色 , 反 应 的 离 子 方 程 式 是 ______________________________________________________________________。 ④若水样的体积为 1.0 L,在操作Ⅱ时消耗了 1.0×10 mL,则水样中 ClO2 的浓度是________mg· L 。 12.(1)氧化
- -1 -3

mol· L

-1

的 Na2S2O3 溶液 10

(2)K2SO4
- +

(3)①2ClO2+2I ===2ClO2 +I2






②蓝色消失,半分钟内不变色

③ClO2 +4I +4H ===Cl +2I2+2H2O ④0.675 26.(10 分)某工厂用 FeCl3 溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。某实验小组的同学对 该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析:取 50 mL 废液,向其中加入足量的稀硝酸, 生成 0.02 mol NO;另取 50 mL 废液,向其中加入足量的 AgNO3 溶液,析出沉淀 43.05 g。 请回答下列问题: (1)该厂原来使用的 FeCl3 溶液中溶质的物质的量浓度为(反应前后溶液的体积变化忽略 不计)。 (2)原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为。 2+ (3)另取 50 mL 废液,加入一定量铁屑,充分反应后有铜析出,则所得溶液中 Fe 的物质 的量范围为。 -1 3+ 2+ 2+ 2+ 答案 (1)2 mol·L (2)c(Fe )∶c(Fe )∶c(Cu )=4∶6∶3(3)0.12 mol<n(Fe ) ≤0.15 mol

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