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河南省陕州中学2014-2015学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含答案


一.选择题(每题 3 分,共 54 分) 1、下列溶液一定呈酸性的是( ) A.滴加酚酞显无色溶液 B.含有较多 H+的溶液 - C.pH<7 的溶液 D.c(OH )<c(H+)的溶液 2、为了测定酸碱反应的中和热,计算时至少需要的数据是 ①酸的浓度和体积;②碱的浓度和体积;③比热容;④反应后溶液的质量; ⑤生成水的物质的量;⑥反应前后的温度变化;⑦操作所需时间;( ) A.③

④⑤⑥ B.①③④⑤ C.①②③⑥⑦ D.①②③④⑤⑥ 3、已知反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) Δ H<0.某温度下,将 2 mol SO2 和 1 mol O2 置于 10 L 密闭容器中,反应达平衡后,SO2 的平衡转化率(α ) 与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是( ) A.由图甲知,B 点 SO2 的平衡浓度为 0.3mol·L-1 B.由图甲知,A 点对应温度下的平衡常数为 80 C. 压强为 0.50 MPa 时不同温度下 SO2 转化率与温度关系如丙图,则 T2 >T1 D. 达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图像可以用图乙表示 4、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( ) A. 25℃时, pH=7 的 NH4Cl 与 NH3· H2O 混合溶液: c(H+)= c(OH-)= c(NH4+)=c(Cl - ) B.25℃时,pH=2 的 HCOOH 与 pH=12 的 NaOH 等体积混合:c (HCOO-)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH-) C.0.1mol/LNa2S 溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) D.0.1mol/LNa2CO3 溶液与 0.1mol/L NaHCO3 溶液等体积 c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+) 5、实验室用标准盐酸溶液测定某 NaOH 溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下 列操作中可能使测定结果偏低的是 ( ) A.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度 B.滴定结束后,滴定管尖嘴处有一悬挂液滴 C.取 NaOH 溶液时先平视读数,后仰视读数 D.盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH 溶液润洗 2 次~3 次 6、据媒体报道:以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子 交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃 + 料,空气为氧化剂,铂为电极,导电离子是 H 。下列对该燃料电池的描述 正确的是( ) ①正极反应为:O2+4H++4e—= 2H2O ②电子由负极流向正极 ③总的化学反应为:2H2+O2 2H2O ④氢离子通过电解质向正极移动 A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①②③④ 7、下列事实说明 HNO2 为弱电解质的是( ) ①0.1 mol/L HNO2 溶液的 pH=2.1; ②常温下 NaNO2 溶液的 pH>7 ; ③用 HNO2 溶液做导电实验时,灯泡很暗; ④HNO2 溶液和 KCl 溶液不发生反 应 ⑤HNO2 能与碳酸钠反应制 CO2; ⑥HNO2 不稳定,易分解 A.①②③⑤ B.①② C.①②⑥ D.①②④⑤ 8、t ℃时,在体积不变的密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g) 2Z(g), 各组分在不同时刻的浓度如下表,下列说法正确的是:( ) 物质 初始浓度/mol·L-1 2 min 末浓度/mol·L-1 平衡浓度/mol·L-1 X 0.1 0.08 0.05 Y 0.2 a 0.05 Z

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