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【全程复习方略】高中化学(鲁科版)选修四多媒体教学课件:3.2第3课时 水解原理的应用


第3课时 水解原理的应用 1.复习巩固盐类水解的含义和规律。 2.掌握盐类水解的常见应用。 3.培养学生分析问题、学以致用的能力,使学生会透 过现象看本质。 下列盐中哪些离子能水解,盐的水溶液的酸碱性如何? NH4Cl、Al2(SO4)3、CuCl2、AgNO3 Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa、NaClO ----水解显酸性 ----水解显碱性 有弱

才水解, 水解规律 无弱不水解。 谁弱谁水解, 谁强显谁性。 盐类水解的应用(一) 1.判断盐溶液的酸碱性,比较同浓度的盐溶液的酸碱性强 弱 碱性由强到弱: Na2CO3 > NaHCO3 > CH3COONa 通过对应酸的酸性强弱判断: HCO3- <H2CO3<CH3COOH 例:相同条件下,相同物质的量浓度的下列七种溶液: Na2CO3 、 CH3COONa 、 Na2SO4 、 NaHCO3 、 NaOH 、 (NH4)2SO4 、 NaHSO4,pH值由大到小的顺序为: NaOH>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4 盐类水解的应用(二) 2.根据水解程度比较离子的浓度 NH4+ +H2O ①NH4Cl、CH3COONH4 水解相互促进 NH3·H2O + H+ [NH4+] [NH4+] > [NH4+], < [NH4+], H+抑制NH4+的水解 < [NH4+]。 ②NH4Cl、NH4HSO4 NH4HSO4 ====NH4+ + H+ + SO42- ③(NH4)2SO4、(NH4)2FeSO4 [NH4+] 水解相互抑制 【规律方法1】1.物料守恒 0.1 mol NH3溶于水配成1 L溶液,该溶液中N元素的存在 形式有哪些? [NH3 ] + [ NH3·H2O ] + [ NH4+]=0.1 mol·L-1 思考:0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中C元素的存在形式有哪些? [CO32- ] + [ HCO3- ] + [ H2CO3 ]=0.1 mol·L -1 =1/2[Na+] 【规律方法2】2.电荷守恒 0.2 mol·L-1 CH3COONa溶液中有哪些微粒?各微粒的浓 度有哪些定量关系? [ Na+ ] + [ H+ ] = [ CH3COO- ] + [ OH- ] [Na+]>[ CH3COO- ]>[OH-]>[H+] 电荷守恒是指溶液中所有阳离子所带正电荷数等于溶液中 所有阴离子所带的负电荷数。整个溶液呈电中性。 【规律方法3】3.水电离的OH-与H+ 守恒 在CH3COONa溶液中,OH-与H+有何定量关系? ①物料守恒 [Na+ ] = [CH3COO-] + [CH3COOH] ②电荷守恒 [Na+] + [H+] = [CH3COO-] + [OH-] ② -①得: [OH-] = [H+] + [CH3COOH] 盐类水解的应用(三) 3.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小 (1)以Na2CO3(1 mol·L-1)溶液中的重要关系为例: CO32- + H2 O HCO3-+ OH-(主) H2CO3 + OH-(次) HCO3-+ H2O 说明:[CO32-]和2[CO32-]不同。 离子浓度 电荷浓度 Na2CO3(1 mol·L-1)溶液中各微粒的重要关系。 电荷守恒: [Na+ ]+[H+ ]=2[CO32- ] +[HCO3-]+[OH-] 物料守恒: [Na+ ]=2{[CO32-]

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