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2.2 晶体的结合类型


2.2 晶体的结合类型 2.2.1 共价结合 电负性较大的原子合成晶体时,各出一个电子,形成电子共享的 形式,形成电自旋相反的配对电子.电子配对的方式称为共价键.这 类晶体称共价晶体。共价晶体的硬度高(比如金刚石是最硬的固体), 熔点高,热膨胀系数小,导电性差. 共价键的共同特点是饱和性和方向性。 金刚石结构:

二 离子结合 电负性小的元素与电负性大元素结合在一起, 一个失去电子变 成正离子,一个得到电子变成负离子,形成离子晶体.最典型的离子 晶体是碱金属正素与卤族元素结合成的晶体,如 NaCl,CsCl 等. 离子晶体是一种结构很稳固的晶体.离子晶体的硬度高,熔点 高,热膨胀小,导电性差. 典型离子晶体结构有两种:

(1)是 NaCl 型面心立方结构

(2)是 CsCl 型简立方结构,配位数为 8

三 金属结合 金属晶体中, 价电子不再属于个别原子, 而是为所有原子所共有, 在晶体中作共有化运动.所以金属的性质主要由价电子决定.金属具 有良好的导电性、导热性,不同金属存在接触电势差等,都是共有化 电子的性质决定的. 原子实与电子云之间的作用,不存在明确的方向性,原子实与 原子实相对滑动并不破坏密堆积结构,不会使系统内能增加.金属原 子容易相对滑动的特点,是金属具有延展性的微观根源.

四 分子结合 固体表面有吸附现象, 气体能凝结成液体, 液体能凝结成固体, 都说明分子间有结合力作在.分子间的结合力称为范德瓦耳斯力,范 德瓦耳斯力一般可分为三种类型: (1)极性分广间的结合 (2)极性分子与非极性分子的结合 (3)非极性分子间的结合 五 氢键结合 由于氢原子的特殊情况,有些氢的化台物晶体中呈现独特的结 构,即氢原子可以同时和两个负电性很大而原子半径较小的原子(O、 F、N 等)相结合.这种特殊结合称为氢链.


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