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2016年高考理综化学试题(新课标Ⅲ卷)Word版 含解析


2016 年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅲ卷)
7.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是 化学性质 A B C D Al2 (SO4)3 和小苏打反应 铁比铜金属性强 次氯酸盐具有氧化性 HF 与 SiO2 反应 实际应用 泡沫灭火器灭火 FeCl3 腐蚀 Cu 刻制印刷电路板 漂白粉漂白织物 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

【答案

】B。试题分析:A、硫酸铝和碳酸钠发生反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和二氧 化碳,能灭火,故正确;B、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜,说明铜的还原性强于 亚铁离子,不能说明铁比铜金属性强,故错误;C、次氯酸具有强氧化性,能漂白,故正确; D、氟化氢和二氧化硅反应生成四氟化硅和水,可以刻蚀玻璃,故正确。考点:盐类水解的 应用,氧化还原反应,次氯酸的性质,二氧化硅的性质。 8.下列说法错误的是 A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C.乙醇室温 下在水中的溶解度大于溴乙烷 D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体 【答案】A。 【解析】试题分析:A、乙烷和浓盐酸不反应,故错误;B、乙烯可以制成聚 乙烯,用于食品包装,故正确;C、乙醇含有亲水基羟基,能溶于水,而溴乙烷不溶于水, 故正确;D、乙酸和甲酸甲酯的分子式相同,结构不同,是同分异构体,故正确。考点:烷 烃的性质,烯烃的性质和用途,乙醇的性质,溴乙烷的性质,同分异构体 9.下列有关实验的操作正确的是 实验 A B C D 配制稀硫酸 排水法收集 KMnO4 分解产生的 O2 浓盐酸与 MnO2 反应制备纯净 Cl2 CCl4 萃取碘水中的 I2 操作 先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水 先熄灭酒精灯,后移出导管 气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水 先从分液漏斗下口放出有机层 ,后从上口倒出水层

【答案】D。试题分析:A、浓硫酸稀释应该将浓硫酸倒入水中,故错误;B、实验后应 先移出导管后熄灭酒精灯,防止倒吸,故错误;C、气体产物先通过饱和食盐水,除去氯化 氢,再通过浓硫酸除去水蒸气,否则水蒸气不能除去,故错误;D、四氯化碳的密度比水大, 在下层,所以先从下口倒出有机层,再从上口倒出水层,故正确。考点:浓硫酸的稀释,气 体除杂,萃取操作。 10.已知异丙苯的结构简式如下,下列说法错误的是 A.异丙苯的分子式为 C9H12 B.异丙苯的沸点比苯高 C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D.异丙苯的和苯为同系物 【答案】C【解析】试题分析:A、分子式为 C9H12,故正确;B、相对分子质量比苯的大, 故沸点比苯高,故正确;C、苯环是平面结构,当异丙基中间的碳原子形成四个单键,碳原 子不能都处于一个平面,故错误;D、异丙苯和苯结构相似,在分子组成上相差 3 个 CH2 原 子团,故是同系物,故正确。考点:有机物的结构和性质。 11.锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为 KOH 溶液,反应为 2Zn +O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-。下列说法正确的是 A.充电时,电解质溶液中 K+向阳极移动

B.充电时,电解质溶液中 c(OH-)逐渐减小 C.放电时,负极反应为:Zn+4OH–-2e–=Zn(OH) 42- D.放电时,电路中通过 2mol 电子,消耗氧气 22.4L(标准状况) 【答案】C。试题分析:A、充电时阳离子向阴极移动,故错误;B、放电时总反应为: 2Zn+O2+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4, 则充电时生成氢氧化钾, 溶液中的 c(OH-)增大, 故错误; C、放电时,锌在负极失去电子,故正确;D、标准状况下 22.4L 氧气的物质的量为 1mol, 对应转移 4mol 电子,故错误。考点:原电池和电解池的工作原理。 12.四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W、X 的简单离子具有相同电子 层结构,X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W 与 Y 同族,Z 与 X 形成的离 子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A.简单离子半径:W<X<Z B.W 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C.气态氢化物的热稳定性:W<Y D.最高价氧化物的水化物的酸性:Y>Z 【答案】B。 【解析】试题分析:X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,为钠元 素,ZX 形成的化合物为中性,说明为氯化钠,则 Y 为硫元素,W 为氧元素。A、钠离子和氧 离子电子层结构相同,核电荷数越大,半径越小,故钠离子半径小于氧离子半径,故错误; B、氧和钠形成的化合物为氧化钠或过氧化钠, 其水溶液都为氢氧化钠, 显碱性,故正确;C、 水和硫化氢比较,水稳定性强,故错误;D、最高价氧化物对应的水化物中高氯酸是最强酸, 故错误。考点:原子结构和元素周期律的关系。 13.下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.向 0.1mol·L–1CH3COOH 溶液中加入少量水,溶液中

c(H? ) 减小 c(CH3 COOH)

c(CH3 COO? ) B.将 CH3COONa 溶液从 20℃升温至 30℃,溶液中 增大 c(CH3 COOH) ? c(O H ? )
C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中

c(NH? 4) ?1 ? c(Cl ) c(Cl ? ) 不变 c(Br ? )

D.向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3,溶液中

K c(H? ) 【答案】D。试题分析:A、 = ? ,因为随着水的量增加, c(CH3 COOH) c(CH 3COO )
醋酸电离程度增大,但醋酸根离子浓度减小,平衡常数不变,故比值变大,故错误;B、醋 酸钠溶液加热,醋酸根离子水解程度增大,其

c(CH3 COO? ) =1/K,K 变大,所 c(CH3 COOH) ? c(O H ? )

以比值变小,故错误;C、盐酸中加入氨水到中性,则有 c(H+)=c(OH-),故错误;D、向氯 化银和溴化银的饱和溶液中加入少量硝酸银, 沉淀溶解平衡逆向移动, 氯离子和溴离子浓度 比仍等于其溶度积的比值,故不变,故正确。考点:弱电解质的电离平衡,盐类水解平衡, 难溶电解质的溶解平衡。 26.(14 分 )过氧化钙微溶于水,溶于酸,可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。学.科网. 以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题:

(一)碳酸钙的制备

(1)步骤①加入氨水的目的是________。小火煮沸的作用是 使沉 淀颗粒长大,有利于________。 (2)右图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是__(填标号)。 a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b.玻璃棒用作引流 c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁 d.滤纸边缘高出漏斗 e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 (二)过氧化钙的制备

(3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈__ __性(填“酸” 、 “碱”或“中”)。将溶液煮沸,趁热过滤。将溶液煮沸的作用是 __________________________。 (4)步骤③中反应的化学方程式为_______________________ _, 该反应需要在冰浴下进行, 原因是___________________。 (5)将过滤得到的白色 结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是___ ____________________。 (6)制备过氧化钙的另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可 得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_________________ _,产品的缺点是__________________。 【答案】(1)调节溶液 pH 使 Fe(OH)3 沉淀;过滤分离(2)ade (3)酸;除去溶液中溶解 的 CO2 (4)CaCl2+2NH3·H2O+H2O2=CaO2↓+2NH4Cl+2H2O 或 CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2O= CaO2·8H2O↓+2NH4Cl;温度过高时过氧化氢分解 (5)去除结晶表面水分 (6)工艺简单、 操作方便;纯度较低 试题分析:(1)反应中盐酸过量,且溶液中含有铁离子,因此步骤①加入氨水的目的是 中和多余的盐酸,沉淀铁离子;小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于过滤。(2)a.过 滤时漏斗末端颈尖应该紧靠烧杯壁,a 错误;b.玻璃棒用作引流,b 正确;c.将滤纸湿润, 使其紧贴漏斗壁,防止有气泡,c 正确;d.滤纸边缘应该低于漏斗,d 错误;e.用玻璃棒 在漏斗中轻轻搅动容易弄碎滤纸,e 错误,答案选 ade。(3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀 盐酸,至溶液中尚存有少量固体,溶液中有二氧化碳生成,因此溶液呈酸性。溶液中含有二 氧化碳,而过氧化钙能与酸反应,因此将溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的 CO2。(4)根据 原子守恒可知反应中还有氯化铵和水生成,则步骤③中反应的化学方程式为 CaCl2+ 2NH3·H2O+H2O2=CaO2↓+2NH4Cl+2H2O;双氧水不稳定,受热易分解,因此该反应需要在冰 浴下进行的原因是防止过氧化氢分解。 (5)过氧化钙不溶于乙醇, 使用乙醇洗涤的目的是去 除结晶表面的水分。(6)制备过氧化钙的另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水 反应,过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是原料来源丰富、操作方便; ,产品

的缺点是得到产品的纯度较低。考点:考查物质制备实验设计。 27.(15 分)煤燃烧排放的烟气含有 SO2 和 NOx,形成酸雨、污染大 气,采用 NaClO2 溶液作为 吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题: (1) NaClO2 的化学名称为________。 (2)在鼓泡反应器中通入含有 SO2 和 NO 的烟气,反应温度为 323 K,NaClO2 溶液浓度为 5×10-3mol·L-1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。 离子 SO42- 8.35×10-4 SO32- 6.87×10-6 NO3- 1.5×10-4 NO2- 1.2×10-5 Cl- 3.4×10-3

c/(mol·L-1)

写出 NaClO2 溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式______________ __。增加压强,NO 的转化率____(填“提高”、“不变”或“降低”)。 ②随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的 pH 逐渐____(填“增大”“不变”或 “减小”)。 ③由实验结果可知, 脱硫反应速率____脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。 原因是除了 SO2 和 NO 在烟气中的初始浓度不同,还可能是__________ ____________。 (3)在不同温度下,NaClO2 溶液脱硫、脱硝的反 应中,SO2 和 NO 的平衡分压 pe 如图所示。 ①由图分析可知,反应温度升高,脱硫、脱 硝反应的平衡常数均____(填“增 大”、“不变”或“减小”)。 2 2 ②反应 ClO2-+2SO3 -=2SO4 -+Cl-的平衡 常数 K 表达式为__________ __________。 (4)如果采用 NaClO、Ca(ClO)2 替代 NaClO2,也 能得到较好的烟气脱硫效果。 ①从化学平衡原理分析,Ca(ClO)2 相比 NaClO 具有的优点是__________ __。 2 2 ②已知下列反应: SO2(g)+2OH-(aq)=SO3 -(aq)+H2O(l) Δ H1 ClO-(aq)+SO3 2 2+ 2 - (aq)=SO4 -(aq)+Cl-(aq) Δ H2 CaSO4(s)=Ca (aq)+SO4 -(aq)Δ H3 则 反应 SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l) +Cl-(aq) 的 Δ H=________。 - - - 【答案】(1)亚氯酸钠;(2)①4OH-+3ClO2 +4NO=4NO3 +3Cl +2H2O;提高②减小; ③大于;NO 溶解度较低或脱硝反应活化能较高(3)①减小;② K ?

c(Cl? )? c 2 (SO4 2? ) (4) c(ClO2 ? )? c 2 (SO32? )

①形成 CaSO4 沉淀,反应平衡向产物方向移动,SO2 转化率提高②△H1+△H2-△H3 试题分析:(1)NaClO2 的化学名称为亚氯酸钠;(2)①亚氯酸钠具有氧化性,则 NaClO2 溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为 4OH-+3ClO2-+4NO=4NO3-+3Cl-+2H2O;正反应 是体积减小的,则增加压强,NO 的转化率提高。②根据反应的方程式 2H2O+ClO2-+2SO2= 2SO42-+Cl-+4H+、2H2O+3ClO2-+4NO=4NO3-+3Cl-+4H+可知随着吸收反应的进行氢离子 浓度增大,吸收剂溶液的 pH 逐渐降低。③由实验结果可知,在相同时间内硫酸根离子的浓 度增加的多,因此脱硫反应速率大于脱硝反应速率。原因是除了 SO2 和 NO 在烟气中的初始 浓度不同,还可能是二氧化硫的还原性强,易被氧化。(3)在不同温度下,NaClO2 溶液脱硫、 脱硝的反应中,SO2 和 NO 的平衡分压 pe 如图所示。①由图分析可知,反应温度升高,SO2 和

NO 的平衡分压负对数减小,这说明反应向逆反应方向进行,因此脱硫、脱硝反应的平衡常 数均减小。②根据反应的方程式 ClO2-+2SO32-=2SO42-+Cl-可知平衡常数 K 表达式为

K?

c(Cl? )? c 2 (SO4 2? ) 。(4)如果采用 NaClO、Ca(ClO)2 替代 NaClO2,也能得到较好的烟 c(ClO2 ? )? c 2 (SO32? )

气脱硫效果。①形成 CaSO4 沉淀,反应平衡向产物方向移动,SO2 转化率提高,所以 Ca(ClO)2 效果好。②已知下列反应:SO2(g)+2OH-(aq)=SO32-(aq)+H2O(l) Δ H1 ClO-(aq)+SO32- (aq)=SO42-(aq)+Cl-(aq) Δ H2 CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42-(aq)Δ H3 则根据盖斯定律 可知 a+b-c 即得到反应 SO2(g)+ Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+ Cl-(aq)的 Δ H=△H1+△H2-△H3。考点:考查氧化还原反应、盖斯定律、外界条件对反应 速率和平衡状态的影响等 28.(14 分)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂 中回收 V2O5 既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为: 物质 质量分数/% V2O5 2.2~2.9 V2O4 2.8~3.1 K2SO4 22~28 SiO2 60~65 Fe2O3 1~2 Al2O3 <1

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:

回答下列问题: + (1)“酸浸”时 V2O5 转化为 VO2 ,反应的离子方程式为______________ __,同时 V2O4 转成 VO2+。“废渣 1”的主要成分是________。 2+ + (2)“氧化”中欲使 3 mol 的 VO 变为 VO2 ,则需要氧化剂 KClO3 至少为____mol。 4- (3)“中和”作用之一是使钒以 V4O12 形式存在于溶液中。“废渣 2”中含有____ ____。 (4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:4ROH+ V4O12 -
4

R4V4O12+4OH-(ROH

为强碱性阴离子交换树脂 ) 。为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈____性 ( 填 “酸”、“碱”或“中”)。 (5)“流出液”中阳离子最多的是____。 (6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀, 写出“煅烧”中发生反应的化学方程式___ _。 + + + 【答案】(1)V2O5+2H =2VO2 +H2O;SiO2(2)0.5 (3)Fe(OH)3、Al(OH)3 (4)碱;(5)K (6)2NH4VO3 高温 V2O5+H2O+2NH3↑ 试题分析:(1)“酸浸”时 V2O5 转化为 VO2+,V 元素化合价不变,说明不是氧化还原反 应,根据原子守恒可知反应的离子方程式为 V2O5+2H+=2VO2++H2O;二氧化硅与酸不反应, 则“废渣 1”的主要成分是二氧化硅。(2)“氧化”中欲使 3 mol 的 VO2+变为 VO2+,V 元素 化合价从+4 价升高到+5 价,而氧化剂 KClO3 中氯元素化合价从+5 价降低到-1 价,则根 据电子得失守恒可知需要氯酸钾的物质的是为 3mol÷6mol=0.5mol。(3) “中和”作用之 一是使钒以 V4O124-形式存在于溶液中,同时生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀,则“废渣 2”中 含有 Fe(OH)3、Al(OH)3。(4)根据方程式可知为了提高洗脱效率,反应应该向逆反应方向进

行,因此淋洗液应该呈碱性。(5)由于前面加入了氯酸钾和氢氧化钾,则“流出液”中阳离 子最多的是钾离子。 (6)根据原子守恒可知偏钒酸铵(NH4VO3)“煅烧”生成七氧化二钒、 氨气 高温 和水,发生反应的化学方程式为 2NH4VO3 V2O5+H2O+2NH3↑。考点:考查物质制备工艺 流程图分析。 36.[化学——选修 2:化学与技术](15 分)聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂。下 图是以回收废铁屑为原料制备 PFS 的一种工艺流程。

回答下列问题 (1)废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁,铁锈的主要成分为________。粉碎 过筛的目的是________。 (2)酸浸时最合适的酸是____,写出铁锈与酸反应的离子方程式________ ________。 (3)反应釜中加入氧化剂的作用是________,下列氧化剂中最合适的是___ _(填标号)。 a.KMnO4 b.Cl2 c.H2O2 d.HNO3 (4)聚合釜中溶液的 pH 必须控制在一定的范围内。pH 偏小时 Fe3+水解程度弱,pH 偏大 时则________。 (5)相对于常压蒸发,减压蒸发的优点是________________。 (6)盐基度 B 是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标,定义式为 B ?

3n(OH) (n 为物质的 n(Fe)

量)。为测量样品的 B 值,取样品 mg,准确加入过量盐酸,充分反应,再加入煮沸 后冷却的蒸馏水, 以酚酞为指示剂, 用 c mol ? L-1 的标准 NaOH 溶液进行中和滴定(部 分操作略去,已排除铁离子干扰)。到终点时消耗 NaOH 溶液 V mL。按照上述步骤做 空白对照试验,消耗 NaOH 溶液 V mL ,已知该样品中 Fe 的质量分数 w,则 B 的表
0

达式为______。 【答案】(1)Fe2O3·xH2O 选取细小颗粒,增大反应物接触面积,提高“酸浸”反应 + 速率(2)硫酸 Fe2O3·xH2O+6H =2Fe3++(x+3)H2O (3)使 Fe 从+2 价变成+3 价 c (4)pH 过大,容易生成 Fe(OH)3 沉淀,产率降低 (5)降低蒸发温度,防止产物分解(6)

0.168c(V0 ? V ) 试题分析:废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁,铁锈的主要成分为 mw
Fe2O3·xH2O。粉碎过筛的目的是控制铁屑的颗粒。(2)由于不能引入杂质,则酸浸时最合适 + 3+ 的酸是硫酸,铁锈与酸反应的离子方程式为 Fe2O3·xH2O+6H =2Fe +(x+3)H2O。(3)由于 溶液中含有亚铁离子,则反应釜中加入氧化剂的作用是氧化亚铁离子,由于不能引入杂质, 则氧化剂中最合适的是绿色氧化剂双氧水。 (4)聚合釜中溶液的 pH 必须控制在一定的范围 内,pH 偏小时 Fe3+水解程度弱,pH 偏大时则 Fe3+转化为氢氧化铁沉淀而损失,造成产率降 低。(5)相对于常压蒸发,减压蒸发的优点是可防止温度过高,聚合硫酸铁分解。(6)做空白

对照试验, 消耗 NaOH 溶液 V0mL, 这说明与样品反应的盐酸的物质的量是(V0-V)c×10-3mol, 所以样品中氢氧根的物质的量是(V0-V)c× 10 mol。已知该样品中 Fe 的质量分数 w,则铁的物质的量是
-3

mw mol ,因此 B 的表达式为 56

B?

3n(OH) 0.168c(V0 ? V ) = 。考点:考查化学与技术模块分析,侧重于物质制备 n(Fe) mw

37.[化学——选修 3:物质结构与性质](15 分)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于 制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题: (1)写出基态 As 原子的核外电子排布式____________。 (2)根据元素周期律,原子半径 Ga____As,第一电离能 Ga____As。(填“大于”或 “小于”) (3)AsCl3 分子的立体构型为________,其中 As 的杂化轨道类型为____。 (4)GaF3 的熔点高于 1000℃, GaCl3 的熔点为 77.9℃, 其原因是____ ____________________。 (5)GaAs 的熔点为 1238℃,密度为 ρ g·cm-3,其晶胞结构如图所示。该 晶体的类型为_______,Ga 与 As 以____键键合。Ga 和 As 的 摩尔质量分别为 MGa g·mol-1 和 MAs g·mol-1,原子半径分别为 rGa pm 和 rAs pm,阿伏加德罗常数值为 NA,则 GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百 分率为_______。 【答案】 (1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 或[Ar]3d10 4s24p3 (2) 大于小于(3)三角锥形 sp3 (4)GaF3 是离子晶体,GaCl3 是分子晶体,离子晶体 GaF3 的熔沸点高;(5)原子晶体;共价键

4? ?10?30 NA ? (rGa3 ? rAs 3 ) ?100% 试题分析:(1) As 的原子序数是 33,则基态 As 原子的 3(M Ga ? M As )
核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3 或[Ar]3d10 4s24p3。(2)同周期自左向右原子半径 逐渐减小,则 Ga 原子半径大于 As,由于 As 的 4p 轨道处于半满状态,稳定性强,所以第一 电离能 Ga 小于 As。 (3)AsCl3 分子的价电子层对数=3+

5 ? 1? 3 =4, 即含有一对孤对电子, 2
3

所以立体构型为三角锥形,其中 As 的杂化轨道类型为 sp 。(4)由于 GaF3 是离子晶体,GaCl3 是分子晶体, 所以离子晶体 GaF3 的熔沸点高; (5)GaAs 的熔点为 1238℃, 密度为 ρ g·cm-3, 其晶胞结构如图所示, 熔点很高, 所以晶体的类型为原子晶体, 其中 Ga 与 As 以共价键键合。

4 ? ( M Ga ? M As ) 根据晶胞晶胞可知晶胞中 Ca 和 As 的个数 均是 4 个, 所以晶胞的体积是 N A 。

?

二者的原子半径分别为 rGa pm 和 rAs pm,阿伏伽德罗常数值为 NA,则 GaAs 晶胞中原子的体

4 3 3 4 ? ? (rGa ? rAs ) ?10?30 3 4 积占晶胞体积的百分率为 ? ( M Ga ? M As ) ×100%= NA

?

4? ?10?30 NA ? (rGa3 ? rAs 3 ) ?100% 。考点:考查核外电子排布、电离能、原子半径、杂化 3(M Ga ? M As )

轨道、空间构型以及晶胞结构判断与计算等。 38.[化学——选修 5:有机化学基础](15 分)端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应,称为 Glaser 反应。2R—C≡C—H R—C≡C—C≡C—R+H2 该反应在研究新型发光材

料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用 Glaser 反应制备化合物 E 的一种合 成路线:

回答下列问题: (1)B 的结构简式为________,D 的化学名称为____________。 (2)①和③的反应类型分别为________、________。 (3)E 的结构简式为________________。用 1 mol E 合成 1,4-二苯基 丁烷,理论上需要消耗氢气____mol。 (4)化合物( )也可发生 Glaser 偶联反应生成聚合物,该聚合反

应的化学方程式为___________________________ _。 (5)芳香化合物 F 是 C 的同分异构体,其分子中只有两种不同化学环境的氢,数目比为 3:1,写出其中 3 种的结构简式____________________。 (6)写出用 2-苯基乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备化合物 D 的合成路线____ ________________________________。 【答案】(1) ;苯乙炔(2)取代反应;消去反应

(3)

4

(4)

(5)

(任意三

种)

(6)

试题分析:(1)A 与乙烷取代反应生成 B,根据 B 分子式可知 A 是苯,B 是乙苯,则 B 的 结构简式为 ,根据 D 的结构简式可知 D 的化学名称为苯乙炔。(2)①是苯环

上氢被乙基取代,属于取代反应,③中产生碳碳双键,是卤代烃的消去反应。(3)D 发生已 知信息反应,因此 E 的结构简式为 。1 个碳碳三键需要 2 分

子氢气加成,则用 1 mol E 合成 1,4-二苯基丁烷,理论上需要消耗氢气 4mol。 (4)根据已 知信息可知化合物( )发生 Glaser 偶联反应生成聚合物的化学方程

式为



(5)芳香化合物 F 是 C 的同分异构体,其分子中只有两种不同化学环境的氢,数目比为 3:1, 结构简式为



(6)根据已知信息以及乙醇的性质可知用 2-苯基乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备化合 物 D 的合成路线为

考点:考查有机物推断与合成


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