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第六章、化学平衡练习题


第六章、化学平衡练习题 练习题
1. 对化学平衡,以下说法中不正确的是
A. B. C. D. 化学平衡就是化学反应的限度 化学平衡时,系统的热力学性质不随时间变化 化学平衡时各物质的化学势相等 所有化学平衡都有特征常数
A B C D

答案:

2. 化学反应不能进行到底的主要原因是
A. B. C. D. 温度条件不能完全满足,温度过高时物质分解 压力条件不能完全满足,通常的压力都不能足够大 反应过程中不可能维持浓度不变 反应系统中总有物质混合过程,使系统吉氏自由能降低
A B C D

答案:

3. 对任一化学反应,aA+bB=gG+hH,可写出

下面的说法中正确的是 (A) (B) (C)肯定 (D)
A B C D

作判据的条件相同

中都含有混合吉氏自由能

答案:

4. 对化学反应等温式

说法不正确的是

A. 定温下, B.

只与各物质分压有关

与各物质的分压和温度都有关

C. 该式只适用于理想气体反应 D. 系统中各物质的分压可任意选定
A B C D

答案:

5. 对

的说法正确的是

A. B. C.

是反应系统中各物质处于标准态时的平衡常数 是由标准态反应物变为标准态产物时的吉氏自由能变化 是状态函数,且只与温度有关

D. 此式只适用于理想气体反应
A B C D

答案:

6. 对于
A. B. C. D.

的说法正确的是

此式不适用于理想气体反应 此式只适用于真实气体反应 此式适用于 Ka 等于 Kθ 的各种反应 此式只适用于理想气体和理想溶液反应
A B C D

答案:

7. 对于
A. B. C. D.

的说法正确的是

此式不适用于理想气体反应 此式不适用于真实气体反应 此式只适用溶液中的反应 此式适用于各种反应系统

答案:

A

B

C

D

8. 对于
A. B. C. D.

的(*表示纯态)说法正确的是

此式适用于液态混合物反应系统 此式只适用于液态理想混合物反应系统 此式适用下浓度标度为 xB 的反应系统 此式适用于于各种反应系统
A B C D

答案:

9. 对于理想气体反应 aA+bB=gG+hH, 在平衡态时,下列比值中与系统总压有关的是

(A)

(B)

(C)

(D)

答案:

A

B

C

D

10. 对非理想气体反应 aA+bB=gG+hH,在平衡态时的下列比值中与各物质初压无 关的是

(A)

(B)

(C)

(D)

答案:

A

B

C

D

11. 液态理想溶液反应的下列平衡常数中与压力无关的是 (A)K x 答案:
A B

(B)Kc
C D

(C)Kxθ

(D)Km

12. 对于非理想溶液反应,达到化学平衡时的下列比值与初始浓度无关的是

(A)

(B)

(C)

(D)

答案:

A

B

C

D

13. 反应 A(sln)+D(sln)=G(sln)+2H(sln)的活度平衡常数 Ka,c 与 Kc 的关系是 (A) (B)

(C)

(D)

答案:

A

B

C

D

14. 极稀溶液反应的平衡常数可分别用 K x,Kc ,Km ,Kθ 表示相应地有 ΔrGm▲ =-RTlnKx ,ΔrGm□=-RTlnKm,ΔrGm△=-RTlnKc,下面的叙述不正确的是 (A)ΔrGm ≠ ΔrGm ≠ Δ rGm ≠ ΔrGm (B)K x ≠ Km ≠ Kc ≠ Kθ (C)ΔrGm = ΔrGm ≠ Δ rGm ≠ ΔrGm (D)ΔrGm 因浓度标度不同而不同
▲ □ △ θ ▲ □ △ θ θ

答案:

A

B

C

D

15. 关于 ΔrGm 和 ΔfGm (B)的说法不正确的是
θ θ

(A)ΔrGm 和 ΔfGm (B)都是化学反应的标准吉氏自由能差
θ θ

(B)ΔrGm 和 ΔfGm 对反应式写法均无特定的要求
θ θ

(C)ΔrGm 和 ΔfGm 都有反应进度为1mol 时系统的吉氏自由能变
θ θ

(D)确定 ΔrGm 和 ΔfGm 的基础都是标准态稳定单质的生成吉氏自由能为零。
θ θ

答案:

A

B

C

D

16 根据 298K 的下列数据, 物质 ΔfGm /kJ· -1 mol
θ

FeO MgO MnO Al2O3 SiO2

-244.34 -569.57 -363.20 -838.90 -805.40

判据,炼钢时的最佳脱氧剂是 (A) Mg
A

(B) Mn
B C D

(C) Al

(D) Si

答案:

17.298.15K 时 CuSO4·H2O(s) ? CuSO4(s)+H2O(g); CuSO4· 2O(s) ? CuSO4· 2O(s)+2H2O(g); 3H H CuSO4· 2O(s) ? CuSO4· 2O(s)+2H2O(g); 5H 3H PH2O=106.66Pa PH2O=746.61Pa PH2O =1039.91Pa

若要使 CuSO4· 2O(s)在空气中不变质,应使空气中的水蒸气压 PH2O 为 3H (A) (B) (C) (D) 746.61Pa <P'H2O < 1039.91Pa P'H2O < 106.66Pa P'H2O < 1039.91Pa 106.66Pa < P'H2O < 746.61Pa
A B C D

答案:

18. 由反应
① CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) ② H2(g) + /2 O2(g) = H2O(g) ③ CH4(g) = C(s) + 2H2(g) ④ CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)
1

构成的几组反应中都可以建立同时平衡的是 (A) ②,③,④ (B) ①,②,③ (C) ①,③,④ (D) ①,②,④

答案:

A

B

C

D

19.在下列反应系统中,总压增大,平衡常数 Kx 也增大的是
① C4H10(g) = C2H4(g)+C2H6(g) ② 2NO2(g) = N2O4(g) ③ H2(g)+I2(g) = 2HI(g) ④ NH4Cl(s) = NH3(g)+HCl(g) ⑤ CuSO4(aq)+H2O(g) = CuSO4·H2O(s)

A ①, ③ 答案:
A B

B ②,④
C D

C ①,⑤

D ③,④

20.下面的叙述违背平衡移动原理的是 (A)温度升高。平衡向吸热方向移动 (B)加入惰性气体,平衡向总压减小的方向移动 (C)降低压力,平衡向气体分子数增加的方向移动 (D)增加压力,平衡向体积减小的方向移动 答案:
A B C D

21.合成 NH3 生产中,原料气循环使用,但每隔一段时间后要将部分循环气放空, 其主要目的是 (A)合成反应放热,放气降低温度 (B)降低 NH3 的含量,增加 H2 与 N2 之比例 (C)降低惰性气体含量,使平衡向生成 NH3 的方向移动 (D)降低压力,保证生产安全

答案: 22.

A

B

C

D

298.15K 时有下列反应
1

① Ag(cr)+ /2Br2(g) = AgBr(s); ② Ag(cr)+ /2Cl2(g) = AgCl(s); ③ Ag(cr)+ /2I2(g) = AgI(s);
1 1 1 1

ΔrGmθ=-95.84 kJ· -1 mol ΔrGmθ=-109.721 kJ· -1 mol ΔrGmθ=-66.32 kJ· -1 mol ΔrGmθ=-5.14 kJ· -1 mol

④ Ag(cr)+ /4O2(g) = /2Ag2O(s);

由此判据,在相同条件下,分解压力最大的是 (A)AgO(s) 答案:
A B

(B) AgBr(s)
C D

(C) AgCl(cr)

(D) AgI(cr)

23.对理想气体反应 下列关系中正确的是
A. B. C. D. Kθ = KP(Pθ)-2 Ka = Kc(RT/Pθ)-2 Kc = Kx(P/RT)-2 Kp = Kf
A B C D

A2(g)+3B2(g) = 2AB3(g)

答案:

24. 对理想气体反应①, ③

B ②,④

C ①,⑤

D ③,④

① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); KP,1 ② 2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g); Kp,2 ③ CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g); Kp,3 ④ CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g); Kp,4

下面的关系式中正确的是 (A)KP,4 = (Kp,2)1/2 = KP,3· P,1)1/2 (K

(B)(KP,1)1/2 = KP,2 = (KP,3)2 (C)(KP,1)1/2· P,4 = KP,3 = (Kp,2)1/2 K (D)KP,2= (KP,3)2 = (KP,1)· P,4 K 答案:
A B C D

25.若化学反应 A(g)+D(g) = G(g)(s),在温度 T 时 ΔfGm >0,则有
θ

A. B. C. D.

0 < Kθ <1 Kθ < 0 Kθ = 1 Kθ >1
A B C D

答案:

26.对于一个均相反应系统,下列措施中肯定会改变平衡常数 Ka 的是 (A)改变反应物比例 (B)增加系统的总压力 (C)加入惰性气体 (D)改变系统的温度 答案:
A B C D

27.真实气体反应 N2O4 (g) = 2NO2(g),ΔfGm (298.15K) = 4.78 kJ· -1,各个物质 mol 的逸度取哪一组值时,反应可向生成 N2O4 的方向进行。
θ

(A) fN2O4 = 500kPa, f NO2 = 80kPa (B) f N2O4 = 600 kPa, f NO2 = 100kPa (C) f N2O4 = 400 kPa, f NO2 = 65kPa (D) f N2O4 = 830 kPa, 答案:
A B C D

fNO2 = 110kPa

28. 对于化学反应系统,下列表述中正确的是
A. B. C. D. ΔVm<0 时,增加压力,不利于正反应 ΔVm>0 时,增加压力,有利于正反应 凝聚相系统,压力不影响 Ka 气相反应总压力只影响 Kx
A B C D

答案:

29. 平衡常数的反应是 Kx=K (P/P )2 的反应是
θ θ

(A)2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g) (B)NH4Cl(s) = NH3(g)+HCl(g) (C)N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) (D)CH3CH2OH(g) = CH2=CH2(g)+H2O(g) 答案:
A B C D

30. 反应 aA(g)+bB(g)=gG(g)+hH(g) 若保持其它条件不变,T1 时反应物 A 的转化率比 T2(T2>T1)大 1 倍;若保持其它 条件不变,总压 P1 时的转化率比 P2(P2> P1)时低,该反应的特征是 (A) 吸热,体积增大 (C) 放热,体积增大 答案:
A B C D

(B) 放热,体积减小 (D) 吸热,体积减小

1C2D3B4B5B6C7D8A9D10A11C12C13D14C15A16A17A18B19C20B21C22A23A24C25A26D 27B28D29C30B

试 卷 一

一. 是非题。(5× 4=20 分) 1. [ΔrGm(ξ)]T.P>0 时,系统内不可能发生反应。

2. 等温等压下,化学反应平衡的条件是



3. ΔrGm(ξ)之值与系统中物质浓度的标度选择有关。

4. 真实气体反应系统,若改变反应物压力比,则只改变平衡点,不改变平衡常 数。

5. 等温等压下,化学反应平衡的条件是系统各物质的化学势相等。

二. 填空题。(5× 4=20 分,填阿拉伯数字) 1. 真实气体反应 A2(g)+2B2(g) = 2AB2(g),其平衡常数 Kf 为 100/101.325(kPa)-1,则 Kθ=( )。

2. MgCO3(s)在某温度下分解, 平衡时 CO2 的分压力为 0.5Pθ, 则反应的 Ka= ) ( 。

3. 某溶液反应在温度 T 时的活度平衡常数为 34.5,要使反应逆向进行,必须是活度 商 Qa>( )。

4. 若某化学反应的 ΔrGm(ξ)=-214 kJ· -1,则该反应的亲和势为( mol

)。

5. 总压为 2Pθ 时理想气体反应 A(g) = B(g)+C(g) 的标准平衡常数为 0.5,则 Kx 为 ( )。

三.单选题(5× 4=20 分)
1. 什么反应系统的 ΔrGmθ 与浓度标度选择无关.

A.理想溶液反应系统。 C.多相反应系统。

B.非理想溶液反应系统。 D.理想气体反应系统。

2. 与温度有关而与压力无关的平衡常数是。

A. K , KP
θ

B. Kf, Kx(理想气体) D. Kx(理想气体), Kθ

C. Kc(理想气体), Kc(溶液)
3. 肯定无单位(量纲)的平衡常数是.

A. KP, Kf C. K , Kx
θ

B. K , Kf
θ

D. KC, Ka

4. 已知 MgCO3(s), CO2(g), MgO(s)的生成吉氏自由能依次为 ΔfGmθ(1), ΔfGmθ(2), ΔfGmθ(3), 则反应 的标准平衡常数为

A.

B.

C.

D.

5. 一个化学反应系统在某状态下的化学亲和势小于零,表示

A.该反应系统不可能自行发生反应。 B.该系统不可能自行发生逆反应。 C.该系统不可能自行发生正反应。 D.该系统处于吉氏自由能最小的状态。

四. 双选题(5× 8=40 分) 1. 增加压力,对于正反应有利的是
A. B. C. D. E. N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) N2O4(g) = 2NO2(g) CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) CO2(g)+Cl(g) = COCl2(g) NH4Cl(s) = NH3(g)+HCl(g)

2.在一定温度和压力下,下列理想气体反应中,同时满足 Kθ>KP, Kc>KP
A. B. C. D. E. C2H6(g) = C2H4(g)+H2(g) H2(g)+Cl2(g) = 2Cl2(g)+2HCl(g) CO2(g)+H2(g) = H2O(g)+CO(g) 1 /2N2(g)+3/2H2(g) = NH3(g) PCl3(g)+Cl2(g) = PCl5(g)

3.对液相反应,下列化学物理量中与浓度标度选择无关的是

A. Ka

B. K

θ

C.

D. ΔrGm

θ

E. Qa / Ka

4.加入惰性气体,对正反应不利的是
A. B. C. D. E. CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) C2H4(g)+H2(g) = C2H6(g) PCl5(g) = PCl3(g)+Cl2(g) N2O4(g) = 2NO2(g) C2H4(g)+H2O(g) = C2H5OH(g)

5. 理想气体反应 D + E = G + H 在 673K 时,KP=0.8,各气体分压取那组时,反 应由左向右自发进行?

A. PG= 0.5P B. PG= 0.2P C. PG= 0.4P

θ

PD= 0.3P PD=0.5 P PD=0.6 PD= 1.0P PD= 0.6P

θ

PE=0.5 P PE=0.8 P PE=0.8

θ

PH=0.5Pθ PH=0.2 Pθ PH=0.8 Pθ

θ

θ

θ

θ

D. PG= 0.9P E. PG= 0.7P

θ

θ

PE=0.8 P

θ

PH=1.0 Pθ PH=0.8 Pθ

θ

θ

PE=0.7 P

θ

试 卷 二

一. 是非题(5× 4=20 分) 1. 温度升高平衡常数增大的反应一定是吸热反应。

2. Kp>K 的理想气体反应一定反应后气体分子数减少的反应。

3. 无论对什么反应系统,活度平衡常数总是无量纲的。

4. 无论对理想气体反应还是真实气体反应,K 都只有一个值。
θ

5. 要使一种水合盐不分解,环境中的水蒸气压必须略小于平衡水蒸气压。

二. 填空题(5× 4=20 分,填阿拉伯数字或“=、>、<”) 1. 在压力 P 下,NH4Cl(s)在某温度下分解发生化学沸腾,此时 NH3 的分压力为 ______Pθ
θ

2. 在一定温度下时,NH4HCO3(g)的分解压力为 0.3P ,则此分解反应的平衡常 数为 K ________
θ θ

3. 对 CaCO3 的分解反应,

_______0。

4. K 〈 1 时,ΔrGm ______0.
θ θ

5. 液相反应的标准平衡常数因浓度标度不同可能有______个取值。

三. 单选题(5× 4=20 分)
1. 反应 SO2(g)+1/2O2(g) = SO3(g);ΔrHmθ(298K) =-98.282 kJ· -1,为提高 SO2(g)的转 mol 化率,所采取的措施正确的是

(A)降低总压,降低温度 (B)升高温度,同时增大 SO2 (g)分压 (C)降低温度,同时增大 SO2(g)分压 (D)加入催化剂同时增加总压

2. 用 H2(g)还原 Fe2O3 可制得 Fe 粉(称还原铁粉),其反应为 Fe2O3(s)+ 3H2(g) = 2Fe(s)+3H2O(g) 若反应在温度T达到平衡时,H2(g)与 H2O(g)的压力之比为 1.25,要使正反应顺 利进行,H2(g)和 H2O(g)的物质的量之比应 A. 大于 0.8 B. 小于 0.8 C. 大于 1.25 D. 小于 1.25

3.均相反应 A+B = D,ΔrHm<0,为提高 B 的平衡转化率,在不变温度的前提下, 采取的措施正确的是 A. 延长反就时间 C, 增加原料中 A 和 B 的量 B. 增加原料中 A 对 B 的比例 D. 加入催化剂

4.对真实气体反应 aA(g)+dD(g) = mM(g)+hH(g),在定温下,平衡点移动时,其 值改变的是

(A)

(B)

(C)

(D)

5.反应 CO2(g)+2NH3(g) = H2O(l) + CO(NH2)2(а q,∞),其中气体为理想气体,则 该反应的平衡常数表达式是 (A) (B)

(C)

(D)

四. 双选题(5× 8=40) 1. 对平衡常数的下列叙述中不正确的是
(A)平衡常数不是系统的状态函数。

(B)平衡常数之值与反应式写法无关。

(C)反应的任一平衡常数都与温度和压力有关。 (D)平衡常数之值与系统中各物质数量多少无关。 (E)平衡点移动时,平衡常数不一定改变。

2. 假定以下反应中的气体均为理想气体,则 Kp= Kc= Kx 的是 (A)CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g) (B)2NO2(g) = N2O4(g) (C)CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) (D)C2H6 = C2H4(g) + H2(g) (E)H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)

3. NaB4O7 的结晶水合物有如下平衡关系: NaB4O7· 2O(饱和溶液) 10H ,
? NaB4O7·10H2O(s)+ H2O(g);

NaB4O7· 2O(s)? ? NaB4O7· 2O(s)+ 5H2O(g); 10H 5H 另有一些干燥剂在 20 时的平衡常数关系如下: (1)NaOH(饱和溶液) ? NaOH(s) + H2O(g);

,

(2)CaCl2(饱和溶液) ? CaCl2·6H2O(s) + H2O(g);

(3)NaBr(饱和溶液) ? NaBr·2H2O(s) + H2O(g);

(4)NaCl(饱和溶液) ? NaCl(s) + H2O(g);

(5)90%H2SO4(sln); 要使硼砂 NaB4O7· 2O(s)不变质,合适的干燥剂是 10H (A)NaOH(s) (D)NaCl(s) (B)CaCl2· 2O(s) 6H ( E )90%H2SO4(sln) (C)NaBr· 2O(s) 2H

4. 下列反应存在于同一系统中,气体都是理想气体: (1)2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g); KP,1 (2)H2O(g)+CO(g) = H2(g)+CO2(g); KP,2 (3)C(石墨)+O2(g) = CO2(g); KP,3 下列关系正确的是 (A) (B)

(C)

(D)

(E)

5. 理想气体反应 2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g) 的各平衡常数间的关系正确的是 (A)K =Ka=Kx(P /P)-1
θ θ

(B)KP=Kf=Kc(P /RT)
θ

(C)K = KP(P )-1 = Kc(P /RT)
θ θ θ

(D)Kx=Kc(P/RT)= K (P/P )
θ θ

(E)Kc= KP(P )2/RT
θ

试 卷 三

一.是非题(5× 4=20 分) 1.Δ rGm = -RTlnK ,因 Δ rGm 是状态函数的变化值,所以 K 也是状态函数。
θ θ θ θ

2.气体物质都只有一个标准态,因此 Kθ 只有一个值,没有 Kc ,Kx ??
θ θ

3.真实气体反应的 Kf=Kp·Kγ Kp 与 Kγ 都有与压力有关,但压力对两者的影响互相抵消。

4.改变反应物投料比,可提高一种反应物平衡转化率,这样可充分利用贵重原 料。

5.任何反应都可由 Δ rHm (298K)和 Δ rSm (298K)求转折温度。
θ θ

二.填空题(5× 4=20 分,填阿拉伯数字或“=、>、<”) 1. 理想气体反应 H2+Cl2(g)=2HCl(g)的 Kp_____Kx 。

2. 对液相反应,若反应后体积膨胀,则

_____0 。

3. CaCO3(s)在 1073K 分解时,CO2 平衡压力 P CO2,若环境中 CO2 压力为 P' CO2, 要使 CaCO3(s)顺利分解,必须是 P' CO2______ P CO2 。

4. 一反应,

〉0,意味着该反应的 ΔrHm_____0 。

5. 一反应的活度平衡常数 Ka,活度商 Qa,只有当 Ka _____Qa 时,逆向反应才能 自发进行。

三.单选题(5× 4=20 分) 1. 298.15K 时有下列数据: 物质 ΔfGm / kJ· -1 mol
θ

NH3(g) -16.500

HCl(g) -95.299

H2S(g) -33.600

HI(g) 1.700

在室温下,最不稳定的是 (A)NH3(g) (B)HCl(g) (C)H2S(g) (D)HI(g)

2. Kp < K 的反应是
θ

(A) PCl5(g) = PCl3(g)+Cl2(g) (C) FeCO3(s) = FeO(s)+CO2(g)

(B) H2(g)+I2(g) = 2HI(g) (D) 2NO2(g) = N2O4(g)

3. 一反应的平衡常数 Kx,以 ln Kx 对 1/T 作图,斜率为正值,则

(A)该反应的 ΔrHm<0

(B)该反应

>0

(C)

>0

(D)ΔrHm<ΔrUm

4. 下列关系式中不正确的是 (A) (B) Ka,m= Kγ ·Kx

(C)

(D)

5. 肯定与温度和压力都有关的平衡常数是 (A)Ka (B) Kc (C) K x (D) Kθ

四.双选题(5× 8=40 分)
1. 将 NH4Cl(s)和 NH4HS(s)放入已抽空的闭密容器中,定温下同时达到以下化学平衡:

NH4Cl(s)?NH3(g,p1)+HCl(g,p2); KP,1 NH4HS(s)?NH3(g,p3) +H2S(g,p4); KP,2 下列关系户式中正确的是 (A) PNH3=P1+ P2 (C)P1= P3 , P 总= P1+ P2+ P4 ( E ) KP,2=( PNH3/2) · H2S P (B)KP,1/ P2= KP,2/ P1 (D)KP,1= (P1+ P3) · 2 P

2. 加入惰性气体,对正反应有利的是 (A)PCl5(g) = PCl3(g)+Cl2(g) (B)H2(g)+Br(g)?2HBr(g)

(C)NH3(g) ? 1/2N2(g)+3/2H2(g) (D)SO2(g)+1/2O2(g) ? SO3 (g) (E)C2H4(g)+H2(g) ? C4H6(g)

3. 肯定只与温度有关的平衡常数是 (A)Kθ,Ka (D)Km ,Kc (B)Kc (理想气体),Kf (E)Kc (溶液),Kp
θ

(C)Kx ,Kp

4. 等温等压下任一反应,正向自发时行时,必有

(A)

(B)

(C)Qa>Ka

(D) ΔrGm <0
θ

(E)

5. 对化学平衡的下列说法中不正确的是
A. B. C. D. E. ΔrGm(ξ)= ΔrGmθ+RTlnQa 中,除非Δ rGm(ξ )=0,否则它不是平衡态的量。 平衡点移动,平衡常数不一定改变,反之平衡常数改变,平衡点不一定移动。 改变反应物比例,反应物转化率可变化,但平衡常数不变。 改变温度时,平衡常数一定变化,得如何变,决定于反应是放热还是吸热。 同一系统中,两个本来不能发生的反应,经耦合后可同时发生并达到平衡。

试卷答案 试卷一 一. 是非题(5×4=20) 1.No 2. Yes 二. 填空题(5×4=20) 1.100 2. 0.5 三. 单选题(5×4=20) 1.(B) 2. (A) 四. 双选题(5×8=40) 1.AD 2.AD 5.BC

3. No

4. Yes

5. No

3. 34.5

4. 214

5. 1

3. (C)

4. (B)

5.(C)

3.CE

4.CD

试卷二 一.是非题(5×4=20) 1.Yes 2. No 3. Yes 4. Yes 5. No

二.填空题(5×4=20) 1.0.5 2. 0.001 3. > 4. > 5. 3

三.单选题(5×4=20) 1.(C) 2. (C) 3. (B) 4. (A) 5.(C)

四.双选题(5×8=40) 1.BC 试卷三 一.是非题(5×4=20) 1.No 2. Yes 3. Yes 4. Yes 5. No 2.CE 3.CD 4.AE 5.CD

二.填空题(5×4=20) 1.= 2.> 3. < 4. > 5.<

三.单选题(5×4=20) 1.(D) 2.(D) 3.(A) 4.(D) 5.(C)

四.双选题(5×8=40) 1.BC 2.AC 3.BE 4.AB 5.BE


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