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山西省运城市夏县中学2014-2015学年高二下学期期末考试化学试卷


2014-2015 学年度夏县中学高二年级期末测试题

物质结构和性质
可能要用到的相对原子质量:F-19;Ca-40 一、单项选择(每小题 3 分,共 54 分)

1、甲烷分子(CH4)失去一个 H+,形成甲基阴离子(CH- 3 ),在这个过程中,下列描述不合 理的是( ) B.微粒的形状发生了改变 D.微粒中的键角发生了改变



A.碳原子的杂化类型发生了改变 C.微粒的稳定性发生了改变

2、氮化铝(AlN)熔融时不导电,常用作砂轮及耐高温材料,由此推知,它属于( A.离子晶体 B.原子晶体 ) C.分子晶体 D.无法判断

3、下列叙述正确的是(

A.元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化 B.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同 C.阳离子的核外电子排布一定比它的原子少一个电子层 D.两原子如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素 4、A、B、C、D、E 五种元素原子序数依次增大,且均不超过 18。其中 A 与 C、B 与 E 分 别为同族元素。 原子半径 A<B<E<D<C, B 原子最外层电子数是内层电子数的 3 倍, C、D 的核外电子数之和与 B、E 核外电子数之和相等。下列说法正确的是( A.原子最外层电子数:B<A B.B 与 E 可以形成 EB2 型化合物 C.A 与 E 形成的化合物中含有离子键 D.最高价氧化物对应的水化物碱性:C<D 5、对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是( A.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D.在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生反应 6、已知:C3N4 晶体很有可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间均是以单键结合,下列 关于 C3N4 晶体的说法正确的是( )
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A.C3N4 晶体是分子晶体 B.C3N4 晶体中,C-N 键的键长比金刚石中的 C-C 键的键长要长 C.C3N4 晶体中每个 C 原子连接 4 个 N 原子,而每个 N 原子连接 3 个 C 原子 D.C3N4 晶体中微粒间通过离子键结合 7、以下关于晶体的说法中正确的是( )

A.晶体根据结构和性质只可分为分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体四大类 B.任何晶体中都含有化学键,如离子键、共价键、金属键、氢键等 C.含有阳离子的晶体一定是离子晶体 D.干冰和冰都属于分子晶体 8、氯化硼(BCl3)的熔点为-107℃,沸点为 12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为 120o,它能水解,有关叙述正确的是( A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电 C.氯化硼分子呈正三角形,属非极性分子 键 9、硒有两种同素异形体:灰硒和红硒。灰硒溶于三氯甲烷,红硒溶于二硫化碳,它们都 不溶于水,则灰硒和红硒的晶体属于( A.原子晶体 B.分子晶体 ) ) B.氯化硼加到水中使溶液的 pH 升高 D.氯化硼 B-Cl 之间是 sp3 形成的 σ

C.金属晶体 D.以上均有可能 )

10、在通常条件下,下列各组中物质的性质排列正确的是( A.热稳定性:HF>H2O>NH3 C.半径:Al>Mg>Na 11、下列说法正确的是( ) B.溶解度:HCl>H2S>SO2 D.熔点:CO2>KCl>SiO2

A.金刚石晶体中,碳原子数与 C—C 键数之比为 1:2 B.720g C60 晶体含有 NA 个如右图中晶胞单元 C.离子晶体中每个离子周围均吸引着 6 个带相反电荷的离子 D.Cu 的堆积方式是面心立方最密堆积,配位数是 8 12、元素 X、Y、Z 的原子序数都小于 18,X 的阳离子,Y 的阳离子和 Z 的阴离子都具有 相同的电子层结构,Y 的阳离子半径小于 X 的阳离子半径,则元素 X、Y、Z 的原子序 数由小到大的顺序依次是( A.Z、Y、X B.Y、Z、X ) C.Y、X、Z D.Z、X、Y )

13、金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中,正确的是(

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A.金属晶体和离子晶体都能导电 B.在镁晶体中,1 个 Mg2+只与 2 个价电子存在强烈的相互作用 C.金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式 D.金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用,很难断裂, 因而都具有延展性 14、具有下列电子层结构的原子,其对应元素一定属于同一周期的是( A.两种原子的电子层上全部都是 s 电子 B.3p 轨道上只有一个空轨道的原子和 3p 轨道上有一个未成对电子的原子 C.最外层电子排布为 2s22p6 的原子和最外层电子排布为 2s22p6 的离子 D.原子核外的 M 层上的 s 轨道和 p 轨道都填满了电子,而 d 轨道上尚未排有电子 的原子有两种 15、一定条件下,氨气与氟气发生反应:4NH3+3F2===NF3+3NH4F,其中 NF3 分子构 型与 NH3 相似。下列有关说法错误的是 A.NF3 是极性分子 ( ) )

B.NF3 既是氧化产物,又是还原产物

C.NH4F 中既含有离子键又含有共价键 D.上述反应中,反应物和生成物均属于分子晶体 16、下列表达方式错误的是( A.甲烷的电子式 B.氟化钠的电子式 C.硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D.碳-12 原子 C )

17、最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子,如下图所示, 顶角和面心的原子是钛原子,棱的中心和体心的原子是碳原子,它的 化学式是( A.Ti14C13 ) B.Ti13C14 C.Ti6C7 D.TiC

18、已知 N2(g)+O2(g)2NO(g),Δ H=+180 kJ·mol-1,其中 N≡N、O=O 的键能分别 为 946 kJ·mol-1、498 kJ·mol-1,则 NO 分子中的键能为( A.1264 kJ·mol-1 )

B.632 kJ·mol-1 C.316 kJ·mol-1 D.1624 kJ·mol-1

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2014-2015 学年度夏县中学高二年级期末测试题

物质结构和性质
一、选择题 题号 答案 题号 答案 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 2 3 4 5 6 7 8 9

二、填空题(共五个小题,46 分)

19、 (4 分)元素 X 的某价态离子 Xn+中所有电子正好充满 K、L、M 三个电子层,它与 N3 形成的晶体结构如图所示。


①该晶体的阳离子与阴离子个数比为________。 ②该晶体中 Xn+离子中 n=________。 ③ X 元素的原子序数是________。 ④晶体中每个 N3-被________个等距离的 Xn+离子包围。 20、 (7 分)现有 A、B、C、D 四种元素,A 是第 5 周期ⅠA 族元素,B 是第 3 周期元 素。B、C、D 的最外层电子分别为 2、2 和 7 个。四种元素原子序数从小到大的顺 序是 B、C、D、A。已知 C 和 D 次外层电子均为 18 个。 (1) 则 C 元素符号为:______ (2) A、B 元素最高价氧化物对应的水化物呈______(填“酸”、“碱”)性,相对
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强弱______<______(用化学式表示)。 (3) A、D 元素的原子半径大小______>______(用元素符号表示) 。 (4) D 元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为________。 其单质在常温下呈_____ 态,实验室常保存在______色试剂瓶中。 21、 (9 分)化合物 YX2、ZX2 中 X、Y、Z 都是前三周期元素,X 与 Y 同周期,Y 与 Z 同主族,Y 元素原子最外层的 p 轨道中的电子数等于前一电子层的电子总数,X 原 子最外层的 p 轨道中有一个轨道填充了 2 个电子。则 (1)X 原 子 的 电 子 排 布 式 是 ____________ , Y 原 子 的 价 层 电 子 排 布 图 是 _____________。 (2)YX2 的分子构型是________, YX2 的熔、 沸点比 ZX2________(填“高”或“低”), 理由是_____________________________________________________。 (3)YX2 分子中,Y 原子的杂化类型是________,YX2 分子中含________个 π 键。 (4)下图表示一些晶体的结构(晶胞),其中代表 YX2 的是________,代表 ZX2 的是 ________(填序号,下同)。

22、 (12 分)下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。

(1)写出上表中元素⑨原子基态时的电子排布式________, 该元素的符号是________。 (2)在元素②与①形成的气态化合物 (水果催熟剂) 中, 元素②的杂化方式为________ 杂化,分子中 σ 键与 π 键数目之比为________。 (3)元素①~⑨中 p 亚层有两个单电子且第一电离能最大的元素名称是________。② 与④两种元素形成的化合物中,属于非极性分子的是________(填化学式) 。元素 ④与元素⑦形成的简单氢化物中,沸点由高到低的顺序为________(填化学式) 。 (4) 解释工业上制取⑥的单质是电解⑥的氧化物而不是氯化物的

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原因________________________________________。 (5) ⑤和⑧形成的离子化合物的晶胞结构如图所示。该离子化合 物晶胞的边长为 a cm,则晶体的密度是________g/cm3(只要求列出算式) 。 23、 (14 分)已知 A、B、C、D、E 都是元素周期表中前 36 号元素,它们的原子序数依 次增大。A 原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的 2 倍,B 原子基态时 s 电 子数与 p 电子数相等,C 在元素周期表的各元素中电负性最大,D 原子基态时最外 层成对电子对数是单电子数的 3 倍,E 原子基态时未成对电子数是同周期元素中最 多的。 (1)基态 E 原子的价电子排布式为
2? (2)AB 3 的立体构型是

。 ,其中 A 原子的杂化轨道类型是 。
? ,1 mol A 2 2 中

? 2? 2? (3) A 2 2 与 B 2 互为等电子体,A 2 的电子式可表示为

含有的 π 键数目为 (4) B 、 C 元 素 的 非 金 属 性 较 强 的 是 反应来证明。 (填写化学方程式) (5)A、B、D 三元素可形成 ABD2 的化合物,其中 A 原子采取 A、B 原子间的 σ 键和 π 键个数比为 (6) 元素 Cu 的一种氯化物的晶胞结构如图所示(黑球表示铜原子, 白球表示氯原子) ,该氯化物的化学式为 ,它可与浓 杂化成键,其 (填元素名称) ,可由

氨水反应生成无色溶液,在空气中放置一段时间,最终溶液 变成深蓝色,则深蓝色溶液中生成的络离子为 (填化学式) 。

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物质结构和性质参考答案
选择题(3 分*18=54 分) 题号 答案 题号 答案 1 A 10 A 2 B 11 A 3 D 12 D 4 B 13 C 5 A 14 B 6 C 15 D 7 D 16 C 8 C 17 A 9 B 18 B

19、①3∶1(1 分) ②1(1 分) ③29(1 分) ④6(1 分) 20、(1) Zn(1 分) (3)Rb Br (1 分) (2)碱(1 分) Mg(OH)2 RbOH(1 分) 棕(1 分)

(4)HBrO4(1 分) 液(1 分)

21、(1)1s22s22p4(1 分) (2)直线形(1 分) 低(1 分)

(1 分) CO2 形成的晶体为分子晶体(1 分) ,SiO2 形成的 2(1 分) (4)B(1 分) Cr(1 分) H2O>H2S(1 分) C(1 分)

晶体为原子晶体(1 分)

(3)sp 杂化

22、(1)1s22s22p63s23p63d54s1 或[Ar]3d54s1(1 分) (2)sp2(1 分) 5∶1(1 分)

(3)氧(1 分) CO2(1 分)

(4)氧化铝是离子晶体,熔融状态导电;氯化铝是分子晶体,熔融状态不导电(2 分) (5)4×78/(NAa3) (3 分) 23、(1)3d54s1(1 分) (3) (4) 氟(1 分) (5) sp2 (1 分) (6) (2)平面三角形(1 分) sp2(1 分) (1 分) (1 分)

2F2 + 2H2O = 4 HF + O2(2 分) 1:1(1 分)

CuCl(2 分) [Cu(NH3)4]2+(2 分)

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