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2015年下学期耒阳二中高二期末考试化学学科试题


2015 年下学期耒阳二中高二期末考试化学学科试题
(命题:熊文求 审题:周伟华) (时量:90 分钟 满分:100 分)

一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共 54 分)
1、下列物质中属于酚类的是(
CH2OH


O

CH3

>OH

A. B. C. D. OH 2、下列化合反应中,反应物总能量低于生产物的总能量的是( ) A.铁与氯气反应 B. Al 与 NaOH 溶液反应 C.石灰石分解 D. 铝热反应 3、 的命名正确的是( )

A.2-乙基丁烷 B.2-甲基戊烷 C.3-乙基丁烷 D.3-甲基戊烷 4、等质量的下列烃完全燃烧耗氧量最小的是 ( )

5、下列叙述,不能用平衡移动原理解释的是( ) A. 红棕色 NO2 加压后,颜色先变深后变浅 B. 高压比常压有利于合成 SO3 的反应 C. 由 H2,I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 6、同分异构体具有 ①相同的相对分子质量 ②相同的分子式 ③相同的结构式 ④相同的物理性质 ⑤相同的化学性质( ) A.①② B.②③⑤ C.①②⑤ D.①②③ 7、下列各组物质反应后,溶液导电能力比反应前明显增强的是( ) ①向醋酸溶液中滴加氨水 ②向硝酸银溶液中通入少量氯化氢 ③向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 ④向饱 和硫化氢溶液中通入少量氯气 A.①②B. ①③ C.③④ D.①④ 8、下列能使 pH=4 的盐酸变成 pH=8 的溶液的是( ) A.加水稀释 10000 倍 B.对其进行电解 C.加 pH 大于 8 的 NaOH 溶液 D 加锌粒 9、下列分子中可能所有原子共面的是:
CH3

C.

D. )

10、下列物质中通过化学反应既能使溴水褪色,又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( ①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④丙烯 ⑤己烷 ⑥甲苯 A.③④⑤ B.①③④ C.④ D.②④⑤ 11、对于反应 , ,达到平衡后,以下分析正确的是(

)

A.升高温度,对正反应的反应速率影响更大 B.增大压强,对正反应的反应速率影响更大 C.减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大 D.加入催化剂,对逆反应的反应速率影响更大 + 12、Li-SO2 电池具有输出功率高且低温性能好等特点,其电解质为 LiBr,溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈,Li 可在其中移动。电池总反应式为
+ -

下列有关电池的说法正确的是(



A.该电池总反应为可逆反应 B.充电时阴极反应式为 Li +e =Li + C.放电时 Li 向负极移动 D.该电池电解质溶液可换成 LiBr 水溶液

13、在密闭容器中进行反应:A(g)+3B(g)?2C(g) ,图象说法的不正确的是( )

A.依据图 a 可判断正反应为放热反应 B.在图 b 中,虚线可表示使用了催化剂 C.若正反应的△H<0,图 c 可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D.由图 d 中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的△H>0 14、Cu(OH)2 在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡: 2+ -20 3 3 Cu(OH)2(s)?Cu (aq)+2OH (aq)在常温下 KSP=2×10 mol /L .在常温下如果要生成 Cu(OH)2 沉淀,需要 向 0.02mol/L 的 CuSO4 溶液中加入碱溶液来调整溶液的 pH,使溶液的 pH 大于( ) A.2 B.3 C.4D.5 15、下列叙述不正确的是( )
A. 相等的(NH4)2SO4 溶液、NH4HSO4 溶液和 NH4Cl 溶液中,溶质浓度大小关系是:

c[(NH4)2SO4]<c[(NH4HSO4]<c(NH4Cl) B.欲除去 CuCl2 溶液中混有少量的 FeCl3,可加入 CuO C.0.2mol/L HCl 溶液与等体积 0.05mol/L Ba(OH)2 溶液混合后,溶液的 pH=1 D.0.2mol/L 的 NaHCO3 溶液中 c(H )+ c(H2CO3)=
+

+ c(OH ) 2C(气) ,2min )

-

16、在 10 L 密闭容器中,1 mol A 和 3 mol B 在一定条件下反应:A(气)+xB(气)

后反应达到平衡时,测得混合气体共 3.4 mol,生成 0.4 mol C,则下列计算结果不正确的是( A.平衡时,物质的量比 A∶B∶C=2∶11∶4 B.x 值等于 4 C.A 的转化率 20% D.B 的平均反应速率为 0.04mol/(L min)

17、 已知某化学反应的平衡常数表达式为
别为: t ℃ K 700 1.67 800 1.11 830 1.00

, 在不同的温度下该反应的平衡常数值分

1000 0.60

1200 0.38

有关叙述错误的是 A.该反应的化学方程式是:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) B.该反应的正反应是放热反应 C. 如果在一定体积的密闭容器中加入 CO 和 H2O 各 1 mol, 再把温度升高到 830 ℃, 此时测得 CO2 为 0.4 mol 时,这时可逆反应处于平衡状态 D.若平衡浓度关系符合 ,可判断此时温度是 1000 ℃

18、已知分子式为 C12H12 的物质,结构简式如图所示,苯环上的二溴代物有 9 种同分异构体,由此推断苯 环上的四氯代物的同分异构体数目有( )

CH3

CH3

A. 9 种 B.10 种 C.11 种 D.12 种

二、填空题:
19、有机物键线式结构的特点是以线示键,每个折点和线端点处表示有一个碳原子,并以氢补足四价,C、 H 不表示出来。 (1) 、降冰片烷立体结构如图所示 ①写出降冰片烷分子式__________。 ②1mol 降冰片烷完全燃烧需要消耗氧气________mol。 ③当降冰片烷发生一氯取代时,能生成________种沸点不同的产物。 ④降冰片烷具有的性质是__________。 a.能溶于水 b.能发生氧化反应 c.能发生加成反应 d.能发生取代反应 (2)某有机物的立体结构如右图所示: ①其分子式是:_____________ ②其一氯代物有_____种。 ③它有多种同分异构体,其中含有苯环且核磁共振氢谱只有两个峰的物质的结构简式是: ___________________ 20、氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料,回答下列问题: (1)氨的水溶液显弱碱性,其原因为: (用离子方程式表示) , 0.1 的氨水中加入少量的 NH4Cl 固体,溶液的
+

(填“升高”或“降低” ) ;若加入少量的明矾,

溶液中的 NH4 的浓度(填“增大”或“减小” ) 。 (2)硝酸铵加热分解可得到 N2O 和 H2O,250℃时,硝酸铵在密闭容器中分 解达到平衡,该分解反应的化学方程式为, 若有 1mol 硝酸铵完全分解,转移的电子数为 mol。 (3)由 N2O 和 NO 反应生成 N2 和 NO2 的能量变化如图所示,若生成 1molN2, 其△H= 21、甲醇是一种燃料,也可以作为燃料电池的原料。 (1)已知在常温常压下: ① ② ③

H2O(l)=H2O(g) △H=+44KJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式: _____________________________________________________________________________________ (2)甲醇直接燃烧会产生一定的污染, 某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理, 设计如图 1 所示的电池装置, 则电池正极的电极反应式:______,该电池工作时,溶液中的 OH-向______极移动,该电池工作一段时间 后,测得溶液的 pH 减少,则该电池总反应的离子方程式为: ________________________________________________________

硫酸钴 CoSO4 稀硫酸、甲醇 图1 图2 2+ (3)甲醇对水质会造成一定的污染,用如图 2 所示的电化学法可消除这种污染,原理是:通电后,将 Co 3+ 3+ 氧化成 Co ,然后以 Co 做氧化剂再把水中的甲醇氧化成 CO2 而净化.则用该装置净化含 10mol 甲醇的水, 转移电子数为______. 22.、下表是不同温度下水的离子积常数:
温度 /℃ 水的离子积 25 a

试回答以下问题 ①若 25< < ,则 a________1×10 ②25℃下,某 Na2SO4 溶液中 c(Na ) : c(OH )=____________。 ③在 ④ ℃下,pH = 10 的 NaOH 溶液中,水电离产生的 OH 浓度为 c(OH )水=______________。 ℃下,将 pH = 11 的苛性钠溶液 V1L 与 pH = 1 的稀硫酸 V2 L 混合(设混合后溶液的体积为原两溶液
+ -14

(填“>”、“<”或“=”)
-4

=5×10

mol·L ,取该溶液 1mL 加水稀释至 10mL,则稀释后溶液中

-1

体积之和) ,所得混合溶液的 pH = 2,则 V1∶V2 =_______________,此溶液中各种离子的浓度由大到小的 排列顺序: _________________________________________________________________________________


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