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酸碱中和滴定(第一课时)a








中和滴定
(第一课时)

? 化学研究化学物质的方法
? 第一类:定性分析。如:

? (1)焰色反应检验金属元素
? (2)通过化学反应检验离子、分子等

? 第二类:定量分析。
? 有多种方法 ? 酸碱中和滴定是一种常用的方法:用已知物 质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的 量浓度的碱(或酸)的方法。

一、酸碱中和滴定的定义、原理和关键。 定义:用已知物质的量的浓度的酸或 碱(标准溶液?)来测定未知物质的量浓 度的碱或酸(待测溶液或未知溶液)的方 法叫做酸碱中和滴定。

原理:中和滴定以酸碱中和反应为基础, ? 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时: 有n(H+)=n(OH-)
H++OH-=H2O

即 n c酸 V酸=mc碱V碱
也就是 n c标V标=mc未V未
其中c标为已知值,V未或V标,在滴定前通 过精确量取而成为已知值,实验测定值为V标或 V未,最后计算出c未。

碱为未知液: n c酸 V酸 c碱= m V碱

酸为未知液: m c碱 V碱 c酸= n V酸

练习下列试题巩固有关中和滴定实验的 计算。 例1:用0.1032mol/L的HCl溶液滴定 25.00mL未知氢氧化钠溶液,滴定完成时用 去盐酸溶液27.84mL。计算待测氢氧化钠溶 液的物质的量浓度。 例2:用0.1230mol/L的NaOH溶液滴定 25.00mL未知浓度的硫酸溶液,滴定完成时 用去NaOH溶液27.84mL。计算待测硫酸溶 液的物质的量浓度。

你认为用中和反应进行中和滴定必须解 决的关键问题是什么? ①准确测量参加反应的两种溶液的体积 仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、移液 管。 ②准确判断中和反应什么时候“恰好” 完全(即滴定终点的判断) 方法:在待测溶液中滴加2-3滴酸碱指 示剂。(酚酞,甲基橙)

指示剂的选择:
①指示剂选择不当会有误差:以盐酸做标准 液滴定氨水时,用酚酞做指示剂,测定的氨水 的浓度将偏低,因为恰好完全反应时,生成的 NH4Cl溶液的pH值小于7,而酚酞的变色范围是 8-10,滴入盐酸到pH为8就终止实验了,用去的 盐酸偏少。所以应选用甲基橙为好。

②由于指示剂的变色范围不是7所引起的 误差是很小的。 例如:使100mL含甲基橙的溶液的pH值 从7变到4,需滴入0.1mol/L的HCl——— 0.1 mL。

对不同滴定过程酸碱指示剂的合理选择
选择原则:终点时指示剂的颜色变化明 显灵敏、易观察。 因为石蕊试剂变化不灵敏,所以一般不 用石蕊作中和滴定的指示剂。 根据以上原则选择指示剂: 滴定终点时 用强碱滴定强酸——————。 溶液的pH值 用强酸滴定弱碱——————。 尽可能与指 示剂的变色 用强碱滴定弱酸——————。 范围一致。

练:用标准盐酸测定氨水的浓度,最适 宜的指示剂是————————。 为了准确量取12.20ml的盐酸,可以使 用的仪器是 ( ) ①天平 ②25ml量筒③ 25ml容量瓶④25ml酸式滴定管


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