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上海 高三化学专题复习


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成就孩子未来

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2013 年九年级中考化学冲刺复习教案
教师姓名: 李 阳 授课时间 课 题 年级: 高三 2013 年 学员姓名: __ 13 时 30 分至 15 时 30 分 5 月 11_日(星期 日)

金属及其化合物
教学目标:复习金属及其化合物之间相互转化 教学重点:打牢基础,排查知识点,掌握几种重要金属的反应; 教学难点:金属化合物不同比例混合计算与产物判断 教学步骤 1 重要仪器使用 2 典型实验操作 3 三类气体制备 4 三类物质检验 5 物质分离提纯

教学目标 及 重难点

一、重要仪器使用、药品存放
(一) 、可直接加热仪器 1、试管 主要用途:少量物质的反应器;收集少量气体;少量物质的溶解;可用做简易气体发生器;做洗气瓶。 使用方法和注意事项:盛放液体不超过试管容积的 1/2;如加热不超过 1/3。 2、坩埚 主要用途 :高温灼烧固体物质 分类 :瓷坩埚 铁坩埚 石英坩埚 使用方法和注意事项:灼烧时放在泥三角上;灼热的坩埚用坩埚钳夹取,避免骤冷;定量实验的冷却应在干燥器中进行。 3、蒸发皿 主要用途 :蒸发液体或浓缩溶液或结晶 使用方法和注意事项 :瓷质仪器,可直接加热,但不能骤冷,蒸发溶液时不可加得太满,液面应距边缘 1cm 以下(液体量不超过容
积的 2/3) ,近干时应停止加热, (剩余溶液利用余热蒸发) ,使用时一般放于三脚架上。

4、燃烧匙 主要用途 :少量固体燃烧反应器。 使用方法和注意事项:做铁、铜等物质的燃烧实验时要铺细沙 ,用后处理干净附着物。 5、硬质玻璃管 主要用途:少量物质的反应器 使用方法和注意事项 :耐热玻璃仪器,可直接用酒精喷灯加热,但不能骤冷。 二、必须加石棉网加热仪器 1、烧杯 主要用途 :①配制、浓缩、稀释溶液或较多试剂的反应容器②试管水浴加热 ③ 盛装液体 使用方法和注意事项 :

④ 加热液体

⑤ 盛放腐蚀性药品称量 ④ 加热时液体不超过 1/3 ⑤

① 加热应放在石棉网上,且外部擦干 ② 溶解固体时要轻轻搅拌,玻璃棒不碰器壁 ③ 反应液体不超过容量的 2/3 常用规格多为 100mL、250mL、500mL、1000mL 等,要注意选用 ⑥ 从烧杯中倾倒液体时,应从杯嘴向下倾倒

2、烧瓶 主要用途 :①用作反应器 ② 煮沸或在加热情况下进行反应的容器 ③ 喷泉试验 使用方法和注意事项: ① 不适于长时间加热, 当瓶内液体过少时, 加热容易使烧瓶破裂 ② 加热时外部擦干 ③ 液体不超过容量的 1/2 ④
应垫石棉网加热或通过其他水浴加热;且放碎瓷片 ⑤ 加热时用铁架台固定

3、蒸馏烧瓶 主要用途 :①液体蒸馏

② 制备气体的发生器 -1/13安博教育·教学管理部

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使用方法和注意事项 :① 加热时垫石棉网
定 ② 液体不超过容量的 1/2

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④ 加热时用铁架台固

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③ 蒸馏时温度计水银球应在支管口处

4、锥形瓶 主要用途 :①反应器如中和滴定 ②盛放试剂③装配气体发生器④蒸馏时做接受器 ⑤可加热液体物质 使用方法和注意事项①放石棉网加热,液体不超过容量的 1/2 ②滴定时液体不能太多,以便滴定时震荡

三、盛放物质仪器及 反应器 主要用途:广口瓶盛放固体试剂,细口瓶盛放液体试剂 使用方法和注意事项①不加热 ②取试剂瓶塞倒放,用后塞紧 ③瓶口内侧磨砂,不盛放碱性试剂,如盛放碱性试剂,须改用橡胶塞④ 盛放有机溶剂,要用玻璃塞,不用胶塞

主要用途:收集和贮存少量气体,也可用于某些物质与气体间的反应器 使用方法和注意事项①燃烧反应有固体生成时,瓶底应加入少量水或铺 少量细砂②上口磨砂,内侧不磨砂,区别于广口瓶 ③不能加热

主要用途:盛放少量液体试剂 使用方法和注意事项:滴液时,滴管不能深入容器内,不能横放或倒放 主要用途:制取气体的反应器 使用方法和注意事项①不加热②块状固体和液体的反应 ③生成的气体难溶于水④使用前检验气密性 ⑤可以制备的气体中学有:H2、CO2、H2S 启普发生器原理 主要用途:内装固体干燥剂或吸收剂,用于干燥或吸收气体 使用方法和注意事项:气流“大进小出,可用 U 形管代替 四、计量仪器

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主要用途:用于精确配制一定体积和一定物质的量浓度的溶液(精确度 0.O1mL) 使用方法和注意事项 ①不做反应器,不加热 ,瓶塞不互换②用前检漏,不贮存试剂 ③不直接溶解 ④使用时选合适的规格,⑤容积为 20 度标定 物质的量溶液配制

使用方法和注意事项 ①不允许超过他的最高量程②不能当搅拌棒使用③注意水银球位置

天平的使用

主要用途:粗略量取液体的体积(精确度 0.1mL) 使用方法和注意事项①刻度由下而上,无“0”刻度②使用时选合适的规格 ③不可用做反应器,不加热,不用直接配溶液④读数平视
滴定管

滴定管的使用 五、其它仪器

使用方法和注意事项 ①酒精量不超过容积的 2/3,也不宜烧于 1/2②加热用外焰 ③不对 火,不吹灯④禁止向燃着的酒精灯中加酒精⑤用后用灯帽盖灭

主要用途:过滤或向小口容器中转移液体; 易溶气体尾气吸收 使用方法和注意事项:过滤操作

主要用途:用于装配反应器,便于注入反应液体 使用方法和注意事项: 长颈漏斗在组装气体发生装置时, 应使长管末 端插入反应器的液体里,借助液封防止气体通过漏斗逸出。

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主要用途: ①分离密度不同的且互不相溶的液体②用在反应器的随时加液装置 ③用于萃取分离 使用方法和注意事项 ①检验是否漏夜②分离液体时,下层液体由下口放出,上层液体由上 口倒出③不宜装碱性溶液 ④使用时盖塞上的凹槽和漏斗口上的小孔对齐(连通大气)。 萃取操作

使用方法和注意事项 冷却水的进口应在组装仪器的低处,出水口在 高处,这样才能使整套中充满水(低进高出)

使用方法和注意事项 ①控制气流速度,以便有效地吸收杂质 ②注意气流方向 ③注意进气管和出气管的长度。

六、试剂的存放
(一)在空气中易变质的试剂:这类试剂应隔绝空气或密封保存,有些试剂的保存还要采取特殊的措施。 1、易被氧化的试剂:亚铁盐、活泼金属单质、白磷、氢硫酸、苯酚、Na2SO3 、H2SO3 等。 2、易吸收 CO2 的试剂:CaO 、NaOH 、Ca(OH)2、Na2O2 、漂白粉等。 3、易吸湿的试剂:P2O5、CaC2 、 CaO、 NaOH 、无水 CaCl2、浓 H2SO4、无水 CuSO4 、 FeCl3· 6H2O、MgCl2· 6H2O 等。 4、易风化的试剂:Na2CO3· 10H2O 。 5、见光或受热易分解的试剂:这类试剂应用棕色瓶盛放且置于冷暗处。 如 HNO3、硝酸银、双氧水、碘化钾、溴化钾、亚硝酸盐、漂白 粉、氯水、溴水等。 保管与使用的注意事项:用棕色、黄棕色、黑色等有色玻璃瓶盛装,若用无色玻璃瓶盛装时瓶外要套黑纸套,保存于阴凉处。 (二)易挥发的试剂:浓氨水,浓盐酸,液溴,乙酸乙酯,二硫化碳,四氯化碳,汽油等。 保管与取用的注意事项:要严密盖紧瓶盖,保存在阴凉通风处,取用后要立即盖紧瓶盖。 (三)危险品:这类试剂应分类存放并远离火源。 易燃试剂:遇明火即可燃烧的有汽油,苯,乙醇,酯类物质等有机溶剂和红磷,硫,镁,硝酸纤维等。能自燃的有白磷。 本身不可燃但与可燃物接触后有危险的试剂有:高锰酸钾,氯酸钾,硝酸钾,过氧化钠等。 易爆试剂:有硝酸纤维,硝酸铵等。 剧毒试剂:氰化物,汞盐,白磷,氯化钡,硝基苯等。 强腐蚀性试剂:强酸,强碱,液溴,甲醇,苯酚,氢氟酸,醋酸等。 有些试剂不宜长久放置,应随用随配。如硫酸亚铁溶液,氯水,氢硫酸,银氨溶液等。

七、药品取用
1、药剂取用一般原则 实验室里所取用的药品,有的有毒性,有的有腐蚀性,因此,不能用收接触药品,不要把鼻孔凑到容器 口去闻气体的气味,不能品尝药品的味道。 取用药品应严格按照实验说明规定的用量,如果实验里没有说明用量,就应该用少量:液体用 1—2ml, 安博教育网址:http://www.zgjhjy.com/ -4/13安博教育·教学管理部

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固体只要盖满试管是底部。 2、液体药品的取用 滴取法 滴管不可伸进或接触试管壁。 倾倒法① 标签向手心; ②试管略倾斜,瓶口紧挨试管口,把液体缓缓地倒入试管里。 ③若倒入烧杯中,要沿玻璃棒倒入④稀释浓硫酸要沿烧杯内壁倒入,用玻璃棒搅拌。 3、固体药品的取用 4、几种常见的特殊药品的存放和取用分列如下: 钠 :贮于装有煤油的瓶中用镊子取出,用滤纸吸去煤油. 钾 :贮于装有煤油的瓶中用镊子取出,放在玻片上用小刀切割,剩下的应放回瓶中,不得随意丢弃。 白磷:贮于装有水的瓶中 用镊子取出,放在水中切割,剩下的应放回瓶中,不得随意丢弃 氢氧化钠--置于瓶中密封,存放在干燥处,取时应迅速,瓶塞需塞紧密封 。溶液用胶塞。 过氧化钠--置于瓶中密封,存放在干燥器中,取时应迅速,用后密封,再放回干燥器中。 电石 浓氨水 置于瓶中密封,存放在干燥处,取时应迅速,瓶塞需塞紧密封。 瓶塞塞紧,存放在阴凉处 慢慢打开盖,瓶口不宜对人。

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八、常用的几种指示剂试纸的用途
①红色石蕊试纸遇到碱性溶液变蓝,蓝色石蕊试纸遇到酸性溶液时变红,它们可以定性地判断气体或溶液的酸、碱性。 ②淀粉碘化钾试纸中的碘离子,当遇到氧化性物质时被氧化为碘,碘遇淀粉显示蓝色,它可以定性地检验氧化性物质的存在,如氯气、溴 蒸气(和它们的溶液)、NO2 等。 ③pH 试纸遇到酸碱性强弱不同的溶液时,显示不同的颜色,可与标准比色卡对照确定溶液的 pH, 它可以粗略地检验溶液酸碱性的强弱。 试纸的使用方法 ①先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上,用沾有待测液的玻璃棒点试纸的中部,观察颜色的改变,判断溶液的性质。 ②检验气体时,先用蒸馏水把试纸润湿,粘在玻璃棒的一端,用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口,观察。 ③PH 试纸:玻璃棒不仅要洁净,而且不能有蒸馏水,同时还要特别注意在用前,切不可用蒸馏水湿润。

二、典型实验操作
(一)化学演示实验 Na2O2 的生成及与 CO2 与 H2O NaAlO2 与 HCl、NaHCO3、CO2 及 铝热实验 反应 AlCl3 与 NaAlO2、NaOH 的反应 实验室制氯气及生活中的氯 氯气与红磷反应 实验设计制氯气 蔗糖炭化 实验室制氨气 氨气催化氧化 NO2 的实验室制法 FeCl3 性质实验 新制氯水成分确定 氯气性质 SO3 的制备 浓、稀 H2SO4 鉴别 喷泉实验 制纯净的 NO 气体 Br2 与 NO2 的鉴别 铁与浓 H2SO4 反应 氨气还原氧化铜 NO、O2 混合气被水吸收 NO 的实验室制法 FeCl3 溶液与镁粉反应 久置氯水成分确定 氯气的液化 浓 H2SO4 性质

二价铁离子与三价铁离子相互 Fe(OH)2 制备
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转换 甲烷可燃性及与 Cl2 的反应 乙炔的性质 溴苯制取 硝基苯的制取 溴乙烷制备 乙烯的燃烧 乙炔实验室制法及与水的加成 苯酚的溶解 乙酸乙酯的制备 蒸馏装置 乙烯实验室制法 乙炔在空气中(与氧混合)的燃烧 苯酚的性质 葡萄糖的性质 冷凝回流装置

(二)定量实验 1、一定物质的量浓度溶液的配制:配制步骤

容量瓶的使用 1)选择合适的容量瓶 2)检验是否漏水 3)容量瓶的使用六忌: ___一忌用容量瓶进行溶解(体积不准确) 二忌直接往容量瓶倒液(洒到外面) ___三忌加水超过刻度线(浓度偏低) 四忌读数仰视或俯视(仰视浓度偏低, 俯视浓度偏高) ___五忌不洗涤玻璃棒和烧杯(浓度偏低) 六忌标准液存放于容量瓶(容量瓶是量器,不是容器) 溶液配制过程注意事项 _1)用量筒取液体试剂时,洗量筒的液体不能再倒入烧杯中___ 2)烧杯及玻璃棒的洗涤液要倒入容量瓶 _3)在液面接近容量瓶的刻度线 2—3cm 时,应改用胶头滴管___4)读数时,视线应与溶液的凹液面恰好相切 _5)容量瓶是配制溶液的容器,不是装试剂用的 ___6)若用浓硫酸配制稀硫酸时,一定要注意将 浓硫酸慢慢用玻璃棒引流到水中。切不可相反操作! 配置一定物质的量浓度的溶液误差分析

2、酸碱中和滴定
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【酸碱中和滴定原理】中学化学只要求掌握强酸与强碱的中和滴定,因此计算依据是:H+ + OH- = H2O 【酸碱中和滴定步骤】

【酸碱中和滴定注意事项】 ① 强碱滴定强酸时,一般用酚酞作指示剂;强酸滴定强碱时,常用甲基橙作指示剂 ② 在滴定过程中,如标准液滴在靠瓶口的内壁上,可用蒸馏水把它冲入瓶内。 ③如标准液滴在锥形瓶外或其他损失时,都应重做。 【酸碱中和滴定误差分析】

三、 三类气体制备
(一)常见气体的制取步骤

实例:I: 制氧发生装置(固+固、加热型)(可制备气体:O2、CH4、NH3) 注意事项: (1)试管口应略向下倾斜(2)试管夹夹在试管的中上部; (3)药品应平铺于试管底部(4)导管不宜伸入试管过长 (5)实验开始时先检验装置的气密性(6)加热时,先预热且 应用外焰加热(7)实验结束,先撤导管,后撤酒精灯

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氧气实验室制法及性质、 氨气实验室制法及性质 II: 固体+液体(不加热)---- H2、CO2、SO2、H2S、C2H2 注意事项:(1)C2H2 不可用启普发生器 (2)C2H2 发生装置导管口放一团棉花 (3)SO2 可用该装置制备,不可用排水收集 实验室制乙炔 III: 固体(液体)+液体加热---- Cl2、HCl、CH2=CH2

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注意事项: (1)检验装置的气密性 (2)加热时要预热,受热均匀 (3)加热易暴沸的混合物时要加沸石,防暴沸 (4)制乙烯时浓硫酸与乙醇可先混合,故不必 用分液漏 斗,换成温度计控制反应温度 乙烯实验室制法
(二)常见干燥剂及使用原则

(三)气体收集、尾气吸收

1、排水法:难溶于水的气体:H2、CH4、NO 、O2、N2、C2H2、CO、C2H4 2、排空气法: 向上排空气法:Cl2、HCl、CO2、SO2、H2S--------向下排空气法:H2、CH4、NH3
收集 尾气吸收

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气体 收集 装置 制取气体 的装置

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分子式 气体

O2 CH4

O2

NH3 CH4

NH3

H2 C2H2

H2S CO2 NO2

H2

H2S NO2

NO

Cl2 HCl SO2

Cl2 SO2

HCl

(四).1、常见气体反应装置:
气~气 气~液 气~固

2、实验装置的改进:
常规实验装置 改进后的实验装置

启普发生器

极易溶于水

量气装置

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3.实验中的安全装置

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分类 隔离式 防 倒 吸 倒 装 置

装置简图

原理及使用实例 导气管末端不插入液体(水)中,导气管与液体呈隔离状态。可用来吸收易溶 于水的气体。 如课本中制溴苯实验中设计这一装置吸收 HBr。 由于漏斗容积较大,当水进行漏斗内时,烧杯内液面下降而低于漏斗下口, 受重力作用,液体又固落到烧杯中。常用于吸收易溶于水的气体。

倒置 漏斗式

容器接 收式

使用较大容积的容器接收可能倒吸过来的液体,防止进入气体发生装置或受 热的反应容器。 如 96“引火铁”用此装置接收可能倒吸的水,以防进入灼热的硬质试管中。 插入液面中的长玻璃管与大气连通,流动的气体若在前方受阻,增大的气 压会随玻璃管中液面的上升而得到调节。 如 97 高考设计此装置可用来检查堵塞,还可防倒吸。 使分液漏斗与烧瓶内气压相同,保证漏斗中液体顺畅流出。 如 95 上海高考题设置该装置。 容器中盛有与有毒气体反应的溶液,将未反应的有毒气体吸收,使其不扩 散到空气中,造成污染。 如 Cl2、SO2、H2S 等酸性有毒气体可用碱液吸收。 适当时候,点燃尖咀中的有毒可燃气体,充分燃烧后,转化为对环境无污 染的产物。 如 CO 等可燃性有毒气体。 利用气球或球胆将有毒气体收集后,另作处理,避免其逸散到空气中,污 染环境。

防 堵 塞 装 置 防 污 染 安 全 装 置

液封平 衡管式

恒压式

吸收式

灼烧式

收集式

四、 三类物质检验
1. 常见气体的检验
常见气体 氢气 氧气 氯气 氯化氢 二氧化硫 硫化氢 点燃的气体不一定是氢气 可使带火星的木条复燃 黄绿色,能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O3、NO2 也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝) 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾,能使湿润的蓝色石蓝试纸变红;用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 时冒白烟;将气体通入 AgNO3 溶液时有白色沉淀生成。 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色,加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 无色有具鸡蛋气味的气体。能使 Pb(NO3)2 或 CuSO4 溶液产生黑色沉淀,或使湿润的醋酸铅试纸变黑。 -10/13安博教育·教学管理部 检验方法 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声;可

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氨气 二氧化氮 一氧化氮 二氧化碳 一氧化碳 甲烷 乙烯 乙炔

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无色有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。 红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体,水溶液显酸性。 无色气体,在空气中立即变成红棕色 能使澄清石灰水变浑浊;能使燃着的木条熄灭。SO2 气体也能使澄清的石灰水变混浊,N2 等气体也能使燃着的木条熄 灭。 可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成 CO2;能使灼热的 CuO 由黑色变成红色。 无色气体,可燃,淡蓝色火焰,生成水和 CO2;不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。 无色气体、可燃,燃烧时有明亮的火焰和黑烟,生成水和 CO2。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。 无色无臭气体,可燃,燃烧时有明亮的火焰和浓烟,生成水和 CO2,能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。

2.几种重要离子的检验

试验 阴离子 OH Cl Br I
- -

步骤及现象 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 能与硝酸银反应,生成白色的 AgCl 沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2] 能与硝酸银反应,生成淡黄色 AgBr 沉淀,不溶于稀硝酸 能与硝酸银反应,生成黄色 AgI 沉淀,不溶于稀硝酸;也能与氯水反应,生成 I2,使淀粉溶液变蓝。
+





SO

2- 4 2-

能与含 Ba 溶液反应,生成白色 BaSO4 沉淀,不溶于硝酸 浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的 SO2 气体,该气体能使品红溶液褪色。能与 BaCl2 溶液反应,生成白 色 BaSO3 沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的 SO2 气体。

2+

SO3

S

2-

能与 Pb(NO3)2 溶液反应,生成黑色的 PbS 沉淀 能与 BaCl2 溶液反应,生成白色的 BaCO3 沉淀,该沉淀溶于硝酸(或盐酸) ,生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊 的 CO2 气体

CO

2- 3

HCO3



取含 HCO3 盐溶液煮沸,放出无色无味 CO2 气体,气体能使澄清石灰水变浑浊。或向 HCO3 盐酸溶液里加入稀 MgSO4 溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀 MgCO3 生成,同时放出 CO2 气体





PO4 NO

3-

含磷酸根的中性溶液,能与 AgNO3 反应,生成黄色 Ag3PO4 沉淀,该沉淀溶于硝酸 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体

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3.几种重要有机物的检验
物质 使用试剂 操作方法和现象和化学方程式

① 苯 ①纯溴、铁屑 ②加入浓硫酸、浓硝酸的混合酸液,振荡,加热,有黄色的苦杏仁气味的油状液 ②浓硫酸、浓 物硝基苯产生,沉于水底 硝酸

甲苯 高锰酸钾酸 性溶液 氢氧化钠溶 液,酸化的硝 R —X 酸银 R—X + NaOH ──→R—OH + NaX ①将螺旋状铜丝加热至表面有黑色的氧化铜生成,浸入试液,反复多次铜丝被还 原后产生光亮的红色,并有刺激性气味产生。 乙醇 ①螺旋状铜 丝 ②乙酸 加少量待检物质于高锰酸钾溶液中,紫红色褪去(注意与不饱和烃的区别:不饱 和烃能使溴水褪色,而甲苯却不能。)

卤代烃

加入 NaOH 溶液,加热煮沸,加硝酸酸化后再加入硝酸银溶液,观察沉淀颜色。

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②将乙醇、乙酸和浓硫酸混合物小心加热,把生成的气体通入饱和碳酸钠溶液, 有透明油状、有果味液体浮在液面。

五 、 物

①在试液中加入溴水,生成白色沉淀 苯酚 ①溴水 ②三氯化铁 溶液 ②在试液中加入三氯化铁溶液,溶液变紫色。 乙酸 ①纯碱 ②乙醇 乙酸乙酯 ①水 ②酚酞和氢 氧化钠 蛋白质 淀粉 浓硝酸 碘水 加少量浓硝酸,微热,蛋白黄色反应。 溶液变蓝。 ①在盛有硝酸银的试管里,加少量氨水至有沉淀产生,再加氨水至沉淀刚好溶解, 醛 ①银氨溶液 ②新制的氢 氧化铜 ②在盛有 NaOH 溶液的试管里,滴加硫酸铜溶液数滴,振荡,然后加入试液少许, 加热至沸,有红色沉淀产生。 ①银氨溶液 ②新制的氢 氧化铜 同醛 ②同醛,溶液开始呈绛蓝色,煮沸有红色沉淀产生 加入试液并加热,有光亮的银镜产生。 ①有果香味,在水的上层。 ②加热后溶液的红色褪去。 ①有气体生成。 ②同乙醇②

质 分 离 提 纯

葡萄糖



课后反思

签 字

教学副校签字:

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