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2014年高考浙江理综(word)


2014 年全国普通高等学校招生统一考试 理综综合能力测试(物理部分)
14 下列说法正确的是 A.机械波的振幅与波源无关 B.机械波的传播速度由介质本身的性质决定 C.物体受到的静摩擦力方向与其运动方向相反 D.动摩擦因数的数值跟相互接触的两个物体的材料无关 15.如图所示为远距离交流输电的简化电路图。 发电厂的输出电压是 U, 用等效总电阻是 r 的两条 输电线输电

,输电线路中的电流是 I1,其末端间的电压为 U1。在输电线与用户间连有一想想变压器,流入用户端的 电流是 I2。则 A.用户端的电压为 I1U1/I2 B.输电线上的电压降为 U C.理想变压器的输入功率为 I12r D.输电线路上损失的电功率为 I1U 16.长期以来“卡戎星(Charon)”被认为是冥王星唯一的卫星,它的公转轨道半径 r1=19600km, 公转周期 T1=6.39 天。2006 年 3 月,天文学家新发现两颗冥王星的小卫星,其中一颗的公转轨道 半径 r2=48000km,则它的公转周期 T2 最接近于学科网 A.15 天 C.35 天 B.25 天 D.45 天

17.一位游客在千岛湖边欲乘游船,当日风浪很大,游船上下浮动。可把游艇浮动简化成竖直方 向的简谐运动,振幅为 20cm,周期为 3.0s。当船上升到最高点时,甲板刚好与码头地面平齐。 地面与甲板的高度差不超过 10cm 时,游客能舒服地登船。在一个周期内,游客能舒服地登船的 时间是 A.0.5s C.1.0s B.0.75s D.1.5s

18.关于下列光学现象,说法正确的是

A.水中蓝光的传播速度比红光快 B.光从空气向射入玻璃时可能发生全反射 C.在岸边观察前方水中的一条鱼,鱼的实际深度比看到的要深 D.分别用蓝光和红光在同一装置上做双缝干涉实验, 用红光 时得到的条纹间距更宽 19.如图所示,水平地面上固定一个光滑绝缘斜面,斜面与 水平面的夹角为 θ。一根轻抚绝缘细线的一端固定在斜面顶 端,另一端系有一个带电小球 A,细线与斜面平行。小球 A 的质量为 m、电量为 q。小球 A 的右侧固定放置带等量同种电荷的小球 B,两球心的高度相同、 间距为 d。静电力常量为 k,重力加速度为 g,两带电小球可视为点电荷。小球 A 静止在斜面上, 则 A.小球 A 与 B 之间库仑力的大小为 B.当

q m gsin ? 时,细线上的拉力为 0 ? d k q m g tan? 时,细线上的拉力为 0 ? d k q mg 时,斜面对小球 A 的支持力为 0 ? d k tan?

C.当

D.当

20.如图 1 所示,两根光滑平行导轨水平放置,间距为 L,其间有竖直向下的匀强磁场,磁感应 强度为 B。垂直于导轨水平对称放置一根均匀金属棒。从 t=0 时刻起,棒上有如图 2 所示的持续 交流电流 I,周期为 T,最大值为 Im,图 1 中 I 所示方向为电流正方向。则金属棒 A.一直向右移动 B.速度随时间周期性变化 C.受到的安培力随时间周期性变化 D.受到的安培力在一个周期内做正功学科网 21.(10 分)在“探究弹力和弹簧伸长的关系”时,某同学把两根弹簧如图 1

连接起来进行探究。

钩码数 LA/cm LB/cm

1 15.71 29.96

2 19.71 35.76

3 23.66 41.51

4 27.76 47.36

(1)某次测量如图 2 所示,指针示数为___________cm。 (2)在弹性限度内,将 50g 的钩码逐个挂在弹簧下端,得到指针 A、B 的示数 LA 和 LB 如表 1。 用表 1 数据计算弹簧 1 的劲度系数为_________N/m(重力加速度 g=10m/s2) 。由表 1 数据 ____________(填“能”或“不能”)计算出弹簧 2 的劲度系数。学科网 22.(10 分)小明对 2B 铅笔芯的导电性能感兴趣,于是用伏安法测量其电阻值。 (1)图 1 是部分连接好的实物电路图,请用电流表外接法完成接线并在图 1 中画出。 (2)小明用电流表内接法和外接法分别测量了一段 2B 铅笔芯的伏安特性,并将得到的电流、 电压数据描到 U-I 图上,如图 2 所示。在图中,由电流表外接法得到的数据点是用_______ (填“О”或“Х”)表示的。 (3)请你选择一组数据点,在图 2 上用作图法作图,并求出这段铅笔芯的电阻为______Ω。

23.(16 分) 如图所示, 装甲车在水平地面上以速度 v0=20m/s 沿直线前进, 车上机枪的枪管水平, 距地面高为 h=1.8m。在车正前方竖直一块高为两米的长方形靶,其底边与地面接触。枪口与 靶距离为 L 时,机枪手正对靶射出第一发子弹,子弹相对于枪口的初速度为 v=800m/s。在 子弹射出的同时, 装甲车开始匀减速运动, 行进 s=90m 后停下。装甲车停下后,机枪手以相同方式射出第二 发子弹。 (不计空气阻力,子弹看成质点,重力加速 度 g=10m/s2)学科网 (1)求装甲车匀减速运动时的加速度大小; (2)当 L=410m 时,求第一发子弹的弹孔离地的高度,并计算靶上两个弹孔之间的距离; (3)若靶上只有一个弹孔,求 L 的范围。

24.(20 分)其同学设计一个发电测速装置,工作原理如图所示。一个半径为 R=0.1m 的圆形金 属导轨固定在竖直平面上,一根长为 R 的金属棒 OA,A 端与导轨接触良好,O 端固定在圆心处 的转轴上。转轴的左端有一个半径为 r=R/3 的圆盘,圆盘和金属棒能随转轴一起转动。圆盘上绕 有不可伸长的细线,下端挂着一个质量为 m=0.5kg 的铝块。在金属导轨区域内存在垂直于导轨 平面向右的匀强磁场,磁感应强度 B=0.5T。a 点与导轨相连,b 点通过电刷与 O 端相连。测量 a、 b 两点间的电势差 U 可算得铝块速度。铝块由静止释放,下落 h=0.3m 时,测得 U=0.15V。 (细线 与圆盘间没有滑动国,金属棒、导轨、导线及电刷的电阻均不计,重力加速度 g=10m/s2) (1)测 U 时,a 点相接的是电压表的“正极”还是“负极”? (2)求此时铝块的速度大小; (3)求此下落过程中铝块机械能的损失。

25.(22 分)离子推进器是太空飞行器常用的动力系统,某种推进器设计的简化原理如图 1 所示, 截面半径为 R 的圆柱腔分为两个工作区。I 为电离区,将氙气电离获得 1 价正离子 II 为加速区, 长度为 L,两端加有电压,形成轴向的匀强电场。I 区产生的正离子以接近 0 的初速度进入 II 区, 被加速后以速度 vM 从右侧喷出。 I 区内有轴向的匀强磁场,磁感应强度大小为 B,在离轴线 R/2 处的 C 点持续射出一定速度范围 的电子。假设射出的电子仅在垂直于轴线的截面上运动,截面如图 2 所示(从左向右看) 。电子 的初速度方向与中心 O 点和 C 点的连线成 α 角(0<α<90?) 。推进器工作时,向 I 区注入稀薄的 氙气。电子使氙气电离的最小速度为 v0,电子在 I 区内不与器壁相碰且能到达的区域越大,电离 效果越好。已知离子质量为 M;电子质量为 m,电量为 e。 (电子碰到器壁即被吸收,不考虑电 子间的碰撞) 。 (1)求 II 区的加速电压及离子的加速度大小; (2)为取得好的电离效果,请判断 I 区中的磁场方向(按图 2 说明是“垂直纸面向里”或“垂直纸 面向外”) ;学科网 (3)ɑ为 90?时,要取得好的电离效果,求射出的电子速率 v 的范围; (4)要取得好的电离效果,求射出的电子最大速率 vM 与 α 的关系。

2014 年普通高等学校招生全国统一考试(浙江卷)

理科综合化学试题
7.下列说法不正确 的是 ... A.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济

B.氨氮废水(含 NH4+及 NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C.某种光学检测技术具有极高的灵敏度,可检测到单个细胞(V=10 此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为 10
-12 -12

L)内的数个目标分子,据

~10

-11

mol · L

-1

的目标分子

D.向汽油中添加甲醇后,该混合燃料的热值不变 8.下列说法正确的是 A.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深埋处理 B.用 pH 计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度 C.邻苯二甲酸氢钾可用于标定 NaOH 溶液的浓度,假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比 实际质量偏大,则测得的 NaOH 溶液浓度比实际浓度偏小 D.向某溶液中加入茚三酮试剂,加热煮沸后溶液若出现蓝色,则可判断该溶液含有蛋白质

9.如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z 为短周期元素,这四 种元素的原子最外层电子数之和为 22。下列说法正确的是 A.X、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B.由 X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C.物质 WY2、W3X4、WZ4 均有熔点高、硬度大的特性 D.T 元素的单质具有半导体的特性,T 与 Z 元素可形成化合物 TZ4 10.下列说法正确的是 A.乳酸薄荷醇酯( B.乙醛和丙烯醛( )仅能发生水解、氧化、消去反应 W T

X

Y Z

)不是同系物,学科 网它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

C.淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 D.CH3COOCH2CH3 与 CH3CH2COOCH3 互为同分异构体,1H-NMR 谱显示两者均有三种不同 的氢原子且三种氢原子的比例相同,故不能用 1H-NMR 来鉴别 11.镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH 中的 M 表示储氢 金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是: Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH 已知:6NiOOH + NH3 + H2O + OH =6 Ni(OH)2 + NO2 下列说法正确的是
- -

A. NiMH 电池放电过程中,正极的电极反应式为:NiOOH + H2O + e = Ni(OH)2 + OH B. 充电过程中 OH-离子从阳极向阴极迁移 C. 充电过程中阴极的电极反应式:H2O + M + e = MH + OH-,H2O 中的 H 被 M 还原






D.NiMH 电池中可以用 KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液 12.氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且 HClO 的杀菌能力比 ClO 强。25℃时氯气-氯水体系中 存在以下平衡关系: Cl2(g) Cl2(aq)+ H2O HClO Cl2(aq) HClO + H+ +Cl H+ + ClO
- - -

K1=10

-1.2

K2=10 Ka=?

-3.4

其中 Cl2(aq)、HClO 和 ClO 分别在三者中所占分数(α)随 pH 变化的关系如图所示。下列表述正 确的是 A.Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO




+ Cl



K=10

-10.9

B.在氯处理水体系中,c(HClO) + c(ClO ) =c(H+)-c(OH )
- -

C.用氯处理饮用水时,pH=7.5 时杀菌效果比 pH=6.5 时差 D.氯处理饮用水时,学科 网在夏季的杀菌效果比在冬季好 13.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、 NH4+、Mg2+、Al3+、SO42 、NO3 、Cl
- - -

。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后试

样溶液,设计并完成了如下的实验:

已知:3NO3 + 8Al + 5OH

3NH3 + 8AlO2 ... 根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是 A. 试样中肯定存在 NH4+、Mg2+、SO42 和 NO3
- -





+ 2H2O





B. 试样中一定不含 Al3+

C. 试样中可能存在 Na+、Cl



D. 该雾霾中可能存在 NaNO3 、NH4Cl 和 MgSO4

26.(15 分)某研究小组为了探究一种无机矿物质 X(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成如 下实验:

另取 10.80gX 在惰性气流中加热至完全分解,得到 6.40g 固体 1.请回答如下问题: (1)画出白色沉淀 1 中金属元素的原子结构示意图_______,写出气体甲的电子式_______。 (2)X 的化学式是______,在惰性气流中加热 X 至完全分解的化学反应方程式为_______。 (3)白色沉淀 2 在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式表示)。 (4)一定条件下,学 科网气体甲鱼固体 1 中的某种成分可能发生氧化还原反应,写出一个可能的 化学反应方程式_______,并设计实验方案验证该反应的产物_______。

27. 煤炭燃烧过程中会释放出大量的 SO2,严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元 素以 CaSO4 的形式固定,从而降低 SO2 的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的 CO 又会与 CaSO4 发生化学反应,降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下: CaSO4(s)+CO(g) CaSO4(s)+4CO(g) 请回答下列问题: (1)反应Ⅰ能自发进行的条件是 。 CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) CaS(s) + 4CO2(g) Δ H1=218.4kJ· mol 1(反应Ⅰ)


Δ H2= -175.6kJ· mol 1(反应Ⅱ)

(2)对于气体参与的反应,表示平衡常数 Kp 时用气体组分(B)的平衡压强 p(B)代替该气体物质的

量浓度 c(B),则反应Ⅱ的 Kp=

(用表达式表示)。

(3)假设某温度下,反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2),则下列反应过程能量变化示意图正 确的是 。

(4)通过监测反应体系中气体浓度的变化判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生,理由 是 。

(5)图 1 为实验测得不同温度下反应体系中 CO 初始体积百分数与平衡时固体产物中 CaS 质量百 分数的关系曲线。则降低该反应体系中 SO2 生成量的措施有 A.向该反应体系中投入石灰石 B.在合适的温度区间内控制较低的反应温度 C.提高 CO 的初始体积百分数 D.提高反应体系的温度 (6)恒温恒容条件下,假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生,且 v1>v2,请在图 2 中画出反应体系中 c(SO2) 随时间 t 变化的总趋势图。 。

28.(14 分)葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得: C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr 2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)+H2O+CO2 相关物质的溶解性见下表: 物质名称 水中的溶解性 易溶于热水 乙醇中的溶解性 实验流程如下:
滴加3%溴水/55℃ 过量CaCO3/70℃ 趁热过滤 乙醇 抽滤 洗涤 干燥 C6H12O6 溶液―――――――→ ―――――――→――――→――→悬浊液――→ ――→――→ ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦

葡萄糖酸钙 可溶于冷水

葡萄糖酸 可溶

溴化钙 易溶 可溶

氯化钙 易溶 可溶

微溶

微溶

Ca(C6H11O7)2

请回答下列问题:

(1)第①步中溴水氧化葡萄糖时,下列装置最合适的是________。

制备葡萄糖酸钙的过程中,葡萄糖的氧化也可用其它试剂,下列物质中最适合的是________。 A.新制 Cu(OH)2 悬浊液 C.O2/葡萄糖氧化酶 B.酸性 KMnO4 溶液 D.[Ag(NH3)2]OH 溶液

(2)第②步充分反应后 CaCO3 固体需有剩余,其目的是________;本实验中不宜用 CaCl2 替代 CaCO3,理由是________。 (3)第③步需趁热过滤,其原因是________。 (4)第④步加入乙醇的作用是________。 (5)第⑥步中,下列洗涤剂最合适的是________。 A.冷水 B.热水 C.乙醇 D.乙醇-水混合溶液

29.(15 分)某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料,采用以下路线合成药物普鲁卡因:

已知:

(1)对于普鲁卡因,下列说法正确的是________。 A.可与浓盐酸形成盐 C.可发生水解反应 (2)写出化合物 B 的结构简式________。 (3)写出 B→C 反应所需的试剂________。 (4)写出 C+D→E 的化学反应方程式________。 (5)写出同时符合下列条件的 B 的所有同分异构体的结构简式________。 ①分子中含有羧基 ②1H-NMR 谱显示分子中含有苯环,且苯环上有两种不同化学环境的氢原子 (6)通常采用乙烯为原料制得环氧乙烷后与 X 反应合成 D,请用化学反应方程式表示以乙烯为原 料制备 X 的合成路线(无机试剂任选)。 B.不与氢气发生加成反应 D.能形成内盐

2014 年全国普通高等学校招生统一考试 理综综合能力测试(生物部分)
1.下列关于物质出入细胞方式的叙述,正确的是 A.被细胞胞吞的一定是固体物质 B.突触前膜释放乙酰胆碱属于易化扩散 C.通过载体蛋白的物质转运属于主动转运 D.胞吐过程一定会产生分泌泡与质膜的融合 2.下图表示施用 IAA(吲哚乙酸)对某种植物主根长度及侧根数的影响。下列叙述错误 的是 ..

A.促进侧根数量增加的 IAA 溶液,会抑制主根的伸长 B.施用 IAA 对诱导侧根的作用表现为低浓度促进、高浓度抑制 C.将为施用 IAA 的植株除去部分芽和幼叶,会导致侧根数量增加 D.与施用 10 mol·L 的 IAA 相比,未施用的植株主根长而侧根数量少 3.下列关于动物细胞培养的叙述,正确的是 A.连续细胞系的细胞大多具有二倍体核型 B.某些癌细胞在合适条件下能逆转为正常细胞 C.由多个祖细胞培养形成的细胞群为一个克隆 D.未经克隆化培养的细胞系细胞具有相同的性状 4.下列关于环境容纳量的叙述,正确的是 A.环境容纳量是指种群的最大数量学科网 B.种群的内源性调节因素不会改变环境容纳量的大小 C.在理想条件下,影响种群数量增长的因素主要是环境容纳量 D.植食动物在自然环境条件下,一年四季的环境容纳量以冬季最大 5.某哺乳动物体细胞在培养中能够分裂,在培养过程中将适量的 H-TdR ( H 标记的胸腺嘧啶脱氧 核苷)和某促进细胞分裂的药物加入到培养液中,培养一段时间,可观察和测量到 A.G1 期变短,该期有大量 H-TdR 进入细胞核 B.S 期变长,该期有 DNA 复制和核糖体的增生 C.G2 期变短,该期细胞核中有组蛋白 D.M 期相对较短,该期细胞的核膜始终完整 6.除草剂敏感型的大豆经辐射获得抗性突变体, 且敏感基因与抗性基因是一对等位基因。 下列叙
3 3 3 -4 -1

述正确的是 A.突变体若为 1 条染色体的片段缺失所致,则该抗性基因一定为隐性基因 B.突变体若为 1 对同源染色体相同位置的片段缺失所致,则再经诱变可恢复为敏感型 C.突变体若为基因突变所致,则再经诱变不可能恢复为敏感型学科网 D.抗性基因若为敏感基因中的单个碱基对替换所致,则该抗性基因一定不能编码肽链

30.(14 分)某种细胞分裂素对某植物光合作用和生长的影响如下表所示。 30. (14 分)某种细胞分裂素对植物光合作用和生长的影响如下表所示。
叶绿素含 细胞分 量 裂素浓度 (mg chl· (g·L ) g FW 1)
- -1

光合速率 (μmolCO2 · m 2·s 1)
- -

希尔反应活力 叶片氮含 (μmol DCIP 量 Red· (%) mg chl·h 1)


生物量 (g·plant 1)


0 0.5 1.0 2.0

1.58 1.82 2.34 2.15

6.52 7.82 8.64 8.15

13.55 25.66 32.26 27.54

1.83 1.94 1.98 1.96

17.65 22.95 27.44 23.56

注:①chl—叶绿素;FW—鲜重;DCIP Red—还原型 DCIP;plant—植株。 ②希尔反应活力测定的基本原理:将叶绿体加入 DCIP(二氯酚靛酚)溶液并照光, 水在光照下被分解,产生氧气等,而溶液中的 DCIP 被还原并发生颜色变化,这 些变化可用仪器进行测定。 请回答: (1)希尔反应模拟了叶绿体光合作用中__________阶段的部分变化。氧化剂 DCIP 既可 利用于颜色反应,还可作为__________。希尔反应活力可通过测定 DCIP 溶液的颜 变化得到,也可通过测定__________得到。 (2)从表中可知,施用细胞分裂素后,__________含量提高,使碳反应中相关酶的数 增加。 (3)幼苗叶片中的细胞分裂素主要有__________产生。合理施用细胞分裂素可延迟 量 色

__________,提高光合速率,使总初级生产量大于__________,从而增加植物的生 物量。 31.(12 分)为验证反射弧的组成与作用,某同学提出了以下实验思路: 取蛙 1 只,捣毁该蛙的脑,将其悬挂起来。 ①用 1%H2SO4 溶液刺激该蛙左后肢的趾端(如图) ,观 察是否屈腿。 ②洗去 H2SO4,再用 1% H2SO4 溶液刺激该蛙左后肢的趾端, 测量该刺激与屈腿是否同时发生。 ③分离得到该蛙左后肢的坐骨神经腓肠肌标本,用电刺激 直接刺激腓肠肌,观察其是否收缩。 ④用电刺激直接刺激上述标本的腓肠肌肌细胞,在坐骨神 经上是否能测量到电位变化。 (说明:实验条件适宜;实验中的刺激强度足够;屈腿反射属于屈反射) 请回答: (1)设计表格,并将预测的实验结果与结果的原因分析填入表中。 (2)为了验证屈腿反射中的反射中枢所在部位,在上述实验的基础上写出第⑤项实验思路。 32.(18 分)利用种皮白色水稻甲(核型 2n)进行原生质体培养获得再生植株,通过再生植 株连续自交,分离得到种皮黑色性状稳定的后代乙(核型 2n) 。甲与乙杂交得到丙,丙 全 部为种皮浅色(黑色变浅) 。设种皮颜色由 1 对等位基因 A 和 a 控制,且基因 a 控制 色。学科网 请回答: (1)甲的基因型是 。上述显性现象的表现形式是 。 种皮黑

(2)请用遗传图解表示丙为亲本自交得到子一代的过程。 (3)在原生质体培养过程中,首先对种子胚进行脱分化得到愈伤组织,通过 培

养获得分散均一的细胞。然后利用酶处理细胞获得原生质体,原生质体经培养再生 出 ,才能进行分裂,进而分化形成植株。 代,

(4)将乙与缺少 1 条第 7 号染色体的水稻植株(核型 2n-1,种皮白色)杂交获得子一 若子一代的表现型及其比例为 ,则可将种皮黑色基因定位于第 7 号

染色体上。

(5)通过建立乙植株的

,从中获取种皮黑色基因,并转入玉米等作物,可得 亲本难以有性 杂

到转基因作物。因此,转基因技术可解决传统杂交育种中 交的缺陷。


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