当前位置:首页 >> 高考 >>

高考化学大一轮复习第五章物质结构元素周期律第三讲化学键课后达标检测讲解


第三讲 化学键
一、选择题 1.(2015·高考上海卷)一般情况下,前者无法决定后者的是( ) A.原子核外电子排布——元素在周期表中的位置 B.弱电解质的相对强弱——电离常数的大小 C.分子间作用力的大小——分子稳定性的高低 D.物质内部储存的能量——化学反应的热效应 解析:选 C。根据原子核外电子排布可以推测元素在周期表中的位置,A 正确;弱电解质的 相对强弱可以决定其电离常数的大小,B 正确;分子间作用力的大小不能决定分子稳定性的 高低(由化学键决定),C 错误;物质内部储存的能量可以决定化学反应的热效应,D 正确。 2.(2016·兰州高三模拟)下列说法正确的是( ) A.NH4NO3 中只含共价键 B.稀有气体分子中不含化学键 C.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂 D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 解析:选 B。A 项,NH4NO3 中既含离子键又含共价键;B 项,稀有气体为单原子分子,不含化 学键;C 项,干冰升华时 CO2 分子未被破坏,即其分子内的共价键未被破坏;D 项,活泼金 属元素 Al 与活泼非金属元素 Cl 形成共价化合物 AlCl3。 3.(2016·承德高三质检)下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是( ) A.78 g Na2O2 晶体中所含阴、阳离子个数共为 4NA(NA 表示阿伏加德罗常数的值) B.1 个乙醇分子中存在 8 对共用电子对 C.NaOH 和 Na2O 中所含的化学键类型完全相同 D.CCl4 和 AlCl3 分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构 + 2- 解析:选 B。A 项,1 mol Na2O2 中含有 3 mol 离子,即 2 mol Na 和 1 mol O2 ,A 错;B 项, 1 个 CH3CH2OH 中共形成 8 个共价键,即存在 8 对共用电子对,B 正确;C 项,NaOH 中含离子 键和极性键,Na2O 只含离子键,C 错;D 项,CCl4 的分子中,每个原子都达到了 8 电子稳定 结构,而 AlCl3 分子中,铝只满足 6 电子结构,D 错。 4.下列表达正确的是( ) A.HClO 的电子式为 H·C·· l ··· O· B.H2S 的电子式可表示为 H [··· S ·]H
·· · - + · ·· · + ·· + · ·· · 2- · ·· ·· · ·

C.用电子式表示 Na2O 的形成过程为 2Na×+··· O ·― →2Na [×·· O ×]
·· 2+ · · -

D.BaCl2 的电子式为[·C·· l ·] Ba [·C·· l ·]
·

·

解析:选 D。HClO 的电子式应为 H··· O ·C·· l ·,A 错;H2S 为共价化合物,电子式应为 H··· S ·H, B 错;C 中两个钠离子不能合并,正确的形成过程为
··

·· ·· · ·

·· · ·

― →

Na [×·· O ×] Na ,C 错。 5.下列说法不正确的是( ) ①形成化学键的过程一定是化学变化 ②物质有阳离子必有阴离子 ③含有金属元素的离子一定为阳离子 + - ④HCl 溶于水电离出 H 和 Cl ,因此 HCl 中含有离子键 A.①②③④ B.②③④ C.②③ D.①②③ 解析:选 A。①NaCl 溶液蒸发结晶过程中形成了离子键,但属于物理变化;②金属晶体中只 - - 有阳离子和自由电子;③AlO2 、MnO4 等阴离子中含有金属元素;④HCl 分子中 H 与 Cl 之间
1

+ ·

· 2-



存在共用电子对,HCl 中只含共价键,不含离子键。 6.(2016·西安高三模拟)下列关于化学键的说法正确的是( ) ①原子间的相互作用叫化学键 ②两个非金属原子间不可能形成离子键 ③强电解质中一 定存在离子键 ④形成化学键的过程是能量降低的过程 ⑤共价化合物、 离子化合物中都存 在共价键 A.①④ B.③④ C.②③ D.②④ 解析:选 D。①中相邻原子或离子间的强相互作用叫化学键。③中如 H2SO4 是属于共价化合 物的强电解质。⑤中并不是所有离子化合物中都存在共价键。 7. 化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。 关于化学键的下列叙述中, 正确的是( ) A.离子化合物中一定含有共价键,共价化合物中不含离子键 B.共价化合物中可能含离子键,离子化合物中只含离子键 C.构成单质的分子一定含有共价键 D.在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子 核之间的排斥作用 解析:选 D。离子化合物必含离子键,不一定含有共价键,但共价化合物必含共价键,一定 不含离子键,A、B 错误;稀有气体分子之间只含范德华力,分子内不含共价键,C 错误;离 子键中既存在静电吸引,也存在静电排斥,D 正确。 8.(2016·武汉高三检测)将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干,可得 到 NaHSO4。下列关于 NaHSO4 的说法中正确的是( ) A.因为 NaHSO4 是离子化合物,因此其固体能够导电 B.NaHSO4 固体中阳离子和阴离子的个数比是 2∶1 C.NaHSO4 固体熔化时破坏的是离子键和共价键 D.NaHSO4 固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键 解析:选 D。虽然 NaHSO4 是离子化合物,但其固体中不存在自由移动的阴、阳离子,因而不 + - 能导电;NaHSO4 固体中阳离子(Na )和阴离子(HSO4 )的个数比是 1∶1;NaHSO4 固体熔化时破 + + 2- 坏的只是离子键,溶于水时电离成 Na 、H 和 SO4 ,破坏的是离子键和共价键。 9.北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与 C60 形成的球碳盐 K3C60, 实验测知该物质属于离子化合物,且有良好的超导性。下列关于 K3C60 的组成和结构的分析 正确的是( ) A.K3C60 中既有离子键,又有极性键 B.该物质在熔融状态下能导电 C.该物质的化学式可写成 KC20 12 D.C60 与 C 互为同素异形体 解析:选 B。A 项 K3C60 中含有离子键,不可能含有极性键;B 项离子化合物在熔融状态下能 12 导电;C 项该物质的化学式不能写成 KC20;D 项 C60 是单质, C 是核素。 二、非选择题 10.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,与水作用可产生 NH3。 请根据材料完成下列问题: (1)Na3N 的电子式是________,该化合物由________键形成。 (2)Na3N 与 盐 酸 反 应 生 成 ________ 种 盐 , 其 电 子 式 分 别 为 ______________ 、 __________________。 (3)Na3N 与水的反应属于________反应(填基本反应类型)。 + 3- (4)比较 Na3N 中两种粒子的半径:r(Na )__________r(N )(填“>”“=”或“<”)。 解析:首先根据 Na3N 构成元素的活泼性确定其所属的化合物类型。Na3N 与盐酸的反应可理 解为 Na3N 与 H2O 反应所得的产物再与盐酸反应。

(1)钠位于ⅠA 族,是活泼金属,易失去一个电子形成 Na ,氮位于ⅤA 族,易得到 3 个电子, 3- + 3- 形成 N ,故 Na 与 N 可形成离子化合物。
2



(2)Na3N 与盐酸反应时,N 与 H 结合成 NH3,NH3 进一步与 HCl 反应生成 NH4Cl,Na 与 Cl 形 成 NaCl,故有 2 种盐生成。 (3)Na3N 与水反应属于复分解反应,方程式为 Na3N+3H2O===3NaOH+NH3↑。 + 3- (4)Na 与 N 属于核外电子排布相同的粒子,钠的核电荷数大于氮的核电荷数,故 r(Na + 3- )<r(N )。 + · · 3- + 答案:(1)Na [×N,··×] Na 离子 · H·N (2)2 Na [×C·· l ·]
+ · ·· · -

3-







? ? ?

H

·· H · ·

H ) [·C·· l ·]

··

? ? ?

·· + · · -

(3)复分解 (4)< 11.元素周期表前 20 号元素中,某两种元素的原子序数相差 3,周期数相差 1。 (1)这样的两种元素的组合有________种。 (2)若这样的两种元素形成化合物时原子个数之比为 1∶2。 ① 写 出 这 些 化 合 物 的 化 学 式 : ________________________________________________________________________; ②在这些化合物中存在的化学键是________(填“离子键”或“共价键”)。 (3)若这样的两种元素形成的化合物中有两种的原子个数之比为 1∶1。 ①写出这两种化合物的化学式和名称:________________________; ②在这两种化合物中存在的化学键是________(填“离子键”或“共价键”); ③这两种化合物属于____________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 解析:(1)设这两种元素分别是 M 和 N,且原子序数:M<N,则两种元素在元素周期表中的位 置关系是 ⅠA 族 ⅡA 族 ⅢA 族 ⅣA 族 ⅤA 族 ⅥA 族 ⅦA 族 0族 第一周 ①M ②M 期 第二周 ①N ②N ③M ④M ⑤M 期 第三周 ③N ④N ⑤N ⑥M ⑦M 期 第四周 ⑥N ⑦N 期 即这两种元素的组合有 7 种:①H 和 Be;②He 和 B;③O 和 Na;④F 和 Mg;⑤Ne 和 Al;⑥S 和 K;⑦Cl 和 Ca。(2)这样的两种元素的组合只能是③④⑥⑦,它们相互化合时形成的化学 键是离子键。(3)这样的两种元素形成的化合物中有两种的原子个数之比为 1∶1,对其熟知 的是 Na2O2,再结合同族元素性质相似的原理进行分析可知,另一种这样的化合物是 K2S2。它 们都是离子化合物。 答案:(1)7 (2)①Na2O、K2S、MgF2、CaCl2 ②离子键 (3)①Na2O2、过氧化钠,K2S2、过硫化钾 ②离子键、共价键 ③离子化合物 12.(1)请用下列 10 种物质的序号填空: ①O2 ②H2 ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ba(OH)2 ⑥CH4 ⑦CO2 ⑧NaF ⑨NH3 ⑩I2 只 有 离 子 键 的 是 ________ ; 只 有 共 价 键 的 是 ________________________________________________________________________。 (2)X、Y 两种主族元素能形成 XY2 型化合物,已知 XY2 中共有 38 个电子,若 XY2 为离子化合 物 CaF2,其电子式为________________;若 XY2 为共价化合物 CS2,其结构式为________。 3 (3)氯化铝的物理性质非常特殊,如氯化铝的熔点为 190 ℃(2.02×10 Pa),但在 180 ℃就 开始升华,据此判断,氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明 你 的 判 断 正 确 的 实 验 依 据 是
3

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)现有 a~g 7 种短周期元素,它们在周期表中的位置如下,请据此回答下列问题:

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填序号, 下同), 最容易形成共价键的 是________; A.c 和 f B.b 和 g C.d 和 g D.b 和 e ②写出 a~g 7 种元素形成的所有原子都满足最外层 8 电子结构的任意一种分子的分子式: ________。 答案:(1)⑧ ①②⑥⑦⑨⑩
·· · · - 2+ ·

(2)[··· F ·] Ca [··· F ·]

·· · -

S===C===S

(3)共价化合物 氯化铝在熔融状态下不能导电 (4)①B C ②CCl4(或 PCl3 等) 13.X、Y、Z 三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体,在适当条件下三者之间可 以两两发生反应生成分别是 双核、 三核和四核的甲、 乙、 丙三种分子, 且乙、 丙分子中含有 X 元素的原子个数比为 2∶3。 请回答下列问题: (1)元素 X 的名称是____________。 (2)若甲与 Y 单质在常温下混合就有明显现象,则甲的化学式为________。丙在一定条件下 转 化 为 甲 和 乙 的 化 学 方 程 式 为 ________________________________________________________________________。 (3)①化合物丁含 X、Y、Z 三种元素,0.1 mol/L 丁溶液的 pH 为 1,将丁与丙按物质的量之 比为 1∶1 混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。 a.只含共价键 b.只含离子键 c.既含离子键,又含共价键 ② 常 温 下 , 戊 的 水 溶 液 的 pH________7( 填 “<”“ = ” 或 “>”) , 其 原 因 是 ________________________________________________________________________ (用离子方程式表示)。 解析:无色单质气体为 H2、N2 和 O2,三者两两反应可生成 NO、H2O、NH3 等分子,由乙、丙分 子中 X 的原子个数比为 2∶3 推知 X 为 H, 由甲与 Y 单质在常温下混合有明显现象推知 Y 为 O, Z 为 N。丁为 HNO3,戊为 NH4NO3,在 NH4NO3 晶体中既含离子键,又含共价键,NH4NO3 水解显 酸性。 答案:(1)氢 催化剂 (2)NO 4NH3+5O2 ===== 高温 4NO+6H2O + + (3)①c ②< NH4 +H2O NH3·H2O+H

4


相关文章:
【优化方案】2017版高考化学大一轮复习 第五章 物质结...
【优化方案】2017版高考化学大一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第三讲 化学键讲义_理化生_高中教育_教育专区。第三讲 [2017 高考导航] 考纲要求 化学键 ...
习题《第五章 物质结构 元素周期律》第三讲课后达标检测
习题《第五章 物质结构 元素周期律第三讲课后达标检测 - 一、选择题 1.(2015· 甘肃兰州模拟)下列说法正确的是( ) A.NH4NO3 中只含共价键 B.稀有气体...
...课时达标十七 第五章 物质结构 元素周期律 第三节 ...
2017届高三化学轮复习 课时达标十七 第五章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键_理化生_高中教育_教育专区。课时达标(十七) 化学键 一、选择题 1.(2015·...
教师文档 《第五章 物质结构 元素周期律》第三讲化学键
教师文档 《第五章 物质结构 元素周期律第三讲化学键_高考_高中教育_教育专区。第三讲 化学键 [考纲展示] 1.了解化学键的定义。 2.了解离子键、共价键的...
...版高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第3节化...
课堂新坐标2018版高考化学轮复习第5章物质结构元素周期律第3节化学键教师用书 - 第三节 考纲定位 化学键 考情播报 1.了解化学键的定义。 2016·全国乙卷 ...
...总复习 课时作业15 第五章 物质结构 元素周期律
2014年高考化学总复习 课时作业15 第五章 物质结构 元素周期律_理化生_高中...化合物 AE 与 CE 含有相同类型的化学键 -4- 解析:由题意推出 A、B、C、...
...高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第3讲...
2017年高考化学轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第3讲 化学键习题_理化生_高中教育_教育专区。化学键 (时间:45 分钟) 一、选择题 1. 金星的大气中有一...
2016届高三化学一轮复习第5章 物质结构 元素周期律第3...
2016届高三化学轮复习第5章 物质结构 元素周期律第3讲化学键.doc - 第三讲 [考纲展示] 化学键 1.了解化学键的定义。 2.了解离子键、共价键的形成。 3....
...总复习 课时作业16 第五章 物质结构 元素周期律
2014年高考化学总复习 课时作业16 第五章 物质结构 元素周期律_理化生_高中...答案:B 2.某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键是...
2018高中化学第1章物质结构元素周期律第3节化学键2!
2018高中化学第1章物质结构元素周期律第3节化学键2!_高考_高中教育_教育专区。第三节一、教学设计 化学键 初中化学中介绍了离子的概念,学生知道 Na 和 Cl 由于...
更多相关标签: