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2016届高三化学一轮复习第5章 物质结构 元素周期律第3讲课后达标检测.doc


一、选择题 1.(2015· 甘肃兰州模拟)下列说法正确的是( A.NH4NO3 中只含共价键 B.稀有气体分子中不含化学键 C.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂 D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 解析:选 B。A 项,NH4NO3 中既含离子键又含共价键;B 项,稀有气体为单原子分子,不 含化学键;C 项,干冰升华时 CO2 分子未被破坏,即其分子内的共价键未被破坏;D 项,活 泼金属元素 Al 与活泼非金属元素 Cl 形成共价化合物 AlCl3。 2.下列关于离子键、共价键的叙述中,正确的是( A.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键 B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如 Cl2)中 C.在共价化合物分子内,一定不存在离子键 D.由多种元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键 解析:选 C。A 项,NH4Cl 中存在共价键;B 项,如 H2O2、CH3CH3 等分子中存在非极性键; C 项,共价化合物一定不含离子键;D 项,H2O2、C2H6 等分子中都存在非极性键。 3.(2015· 河北承德高三质检)下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是( ) ) )

A.78 g Na2O2 晶体中所含阴、阳离子个数均为 4NA(NA 表示阿伏加德罗常数的值) B.1 个乙醇分子中存在 8 对共用电子对 C.NaOH 和 Na2O 中所含的化学键类型完全相同 D.CCl4 和 AlCl3 分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构 解析:选 B。A 项,1 mol Na2O2 中含有 3 mol 离子,即 2 mol Na 和 1 mol O2 2 ,A 错;B 项,
+ -

1 个 CH3CH2OH 中共形成 8 个共价键,即存在 8 对共用电子对,B 正确;C 项,NaOH 中含 离子键和极性键,Na2O 只含离子键,C 错;D 项,CCl4 的分子中,每个原子都达到了 8 电 子稳定结构,而 AlCl3 分子中,铝只满足 6 电子结构,D 错。 4.下列表达正确的是( )
· ·· · · ·· ·

· · · A.HClO 的电子式为 H· Cl · O·

B.H2S 的电子式可表示为 H [· S· ]H · ·


· · · ·



C.用电子式表示 Na2O 的形成过程为 2Na×+· O · ―→2Na [· O· ]2 × ×


· · · ·

· · · ·



· · D.MgCl2 的电子式为[· Cl · ] Mg2 [· Cl · ] · ·
- +

· · · ·

· · · ·



· · 解析:选 D。HClO 的电子式应为 H· O· Cl · ,A 错;H2S 为共价化合物,电子式应为 H· S· H, · · · · · · · · · · · + + · 2- ―→Na [· O ] Na ,C × × · ·

· ·

· ·

· ·

B 错;C 中两个钠离子不能合并,正确的表达方法为 错。 5.(2015· 山东聊城高三月考)下列说法正确的是( )

①非金属元素构成的单质中一定存在共价键;②非金属之间形成的化合物一定是共价化合 物;③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键;④离子化合物中一定含有离子键;⑤金 属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物; ⑥在一种化合物中只能存在一种类型 的化学键; ⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物; ⑧含离子键的化合物一定是离子化合 物;⑨氯化钠和 HCl 溶于水都发生电离,克服粒子间作用力的类型相同 A.③④⑦⑧ C.②⑤⑥⑧⑨ B.①③④⑦⑧ D.①④⑦⑨

解析:选 A。解答此类题目时,要注意一些特例,如稀有气体也属于非金属元素,稀有气体 的单质是单原子分子,无化学键,所以①错误;离子化合物 NH4Cl 中无金属元素,含有共 价键和离子键,所以②⑥错误,⑦正确;非金属的气态氢化物中,非金属原子与氢原子一定 以极性共价键结合, 所以③正确; 由离子化合物的定义可知含离子键的化合物一定是离子化 合物,离子化合物中一定含有离子键,所以④⑧正确;AlCl3 是由金属元素和非金属元素组 成的共价化合物,⑤错误;⑨中 NaCl 克服离子键,HCl 克服共价键,错误。 6.(2015· 陕西西安模拟)下列关于化学键的说法正确的是( ①原子间的相互作用叫化学键 ②两个非金属原子间不可能形成离子键 ③强电解质中一定存在离子键 ④形成化学键的过程是能量降低的过程 ⑤单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键 A.①④ C.②③ B.③④ D.②④ )

解析:选 D。①中相邻原子间的强相互作用叫化学键。③中例如 H2SO4 是属于共价化合物 的强电解质。⑤中稀有气体的单质中无化学键;并不是所有离子化合物中都存在共价键。 7.(2015· 江苏南通期末)下列有关物质结构的说法正确的是( A.共价化合物中各原子最外层都一定满足 8 电子结构 B.BaO2 晶体中阳离子与阴离子数目之比为 1∶2 C.H2O 是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致 D.在反应 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑中,既有离子键、极性键和非极性键的断裂,又 有离子键、极性键和非极性键的形成 )

解析:选 D。共价化合物 H2O、BeCl2 中 H 和 Be 两原子最外层均不是 8 电子结构,选项 A 错;BaO2 晶体中阳离子是 Ba2 ,阴离子是 O2 2 ,两者的物质的量之比为 1∶1,选项 B 错;
+ -

水非常稳定的原因是氢氧键键能比较大,选项 C 错。 8.(2015· 湖北武汉高三检测)将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干,可 得到 NaHSO4。下列关于 NaHSO4 的说法中正确的是( A.因为 NaHSO4 是离子化合物,因此其固体能够导电 B.NaHSO4 固体中阳离子和阴离子的个数比是 2∶1 C.NaHSO4 固体熔化时破坏的是离子键和共价键 D.NaHSO4 固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键 解析:选 D。虽然 NaHSO4 是离子化合物,但其固体中不存在自由移动的阴、阳离子,因而 不能导电;NaHSO4 固体中阳离子和阴离子(HSO4 )的个数比是 1∶1;NaHSO4 固体熔化时破 坏的只是离子键,溶于水时电离成 Na 、H 和 SO2 4 ,破坏的是离子键和共价键。
+ + - -

)

9.(2015· 广东深圳高三第一次调研)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 元素代号 原子半径/pm 主要化合价 下列叙述正确的是( ) X 160 +2 Y 143 +3 Z 70 +5、+3、-3 W 66 -2

A.X、Y 元素的金属性 X<Y B.一定条件下,Z 单质与 W 的常见单质直接生成 ZW2 C.Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D.一定条件下,W 单质可以将 Z 单质从其氢化物中置换出来 解析:选 D。此题考查了物质结构与元素周期律知识。根据题给数据,X、Y 的化合价不同, 但原子半径相差较小,可知两者位于同一周期相邻主族,故金属性 X>Y,A 错;根据 Z、 W 的原子半径相差不大,化合价不同,且 W 只有负价,则其可能是 O,Z 是 N,两者的单 质直接生成 NO,B 错;由题可知 X 是 Mg,Y 是 Al,Y 的最高价氧化物对应的水化物是氢 氧化铝,其不溶于稀氨水,C 错;一定条件下,氧气可以和氨气反应生成水和氮气,D 对。 二、非选择题 10.(2015· 吉林高三模拟)X、Y、Z、W 是短周期的四种元素,有关它们的信息如表所示。 元素 X 部分结构知识 X 的单质由双原子分子构成,分子中有 14 个电子 Y 原子的次外层电子数等于最外层电子 数的一半 部分性质 X 有多种氧化物, 如 XO、 XO2、 X2O4 等; 通常情况下 XO2 与 X2O4 共存 Y 能形成多种气态氢化物

Y

Z

Z 原子的最外层电子数多于 4 W 原子的最外层电子数等于 2n-3(n 为 原子核外电子层数)

Z 元素的最高正化合价与最低负化合价 代数和等于 6 化学反应中 W 原子易失去最外层电子形 成 Wn


W

填写下列空白: (1)X 的最简单气态氢化物分子的电子式是________,Z 元素在周期表中的位置是________。 (2)X、Y、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 ________________________________________________________(填化学式)。 (3)常温时,W 的硫酸盐溶液的 pH________(填“>”、“<”或“=”)7,理由是 _____________________________________________________(用离子方程式表示)。 (4)实验室用 X 的氢化物的水溶液制取 W 的氢氧化物的方法是 ____________________________________________________(用离子方程式表示)。 (5)25 ℃、 101 kPa 时, 32 g Y 的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出 1 780.6 kJ 的热量,写出该反应的热化学方程式: ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:由题意推出 X 为 N 元素,Y 为 C 元素,Z 为 Cl 元素;由 W 原子的最外层电子数等 于 2n-3(n 为原子核外电子层数)且化学反应中 W 原子易失去最外层电子形成 Wn ,得 2n


-3=n,n=3,即 W 为 Al 元素。

答案:(1) (2)HClO4>HNO3>H2CO3 (3)< Al3 +3H2O
+ +

第三周期第ⅦA 族

Al(OH)3+3H



(4)Al3 +3NH3· H2O===Al(OH)3↓+3NH4



(5)CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ/mol 11.已知 X、Y、Z、W 四种元素是短周期元素,且原子序数依次增大。X、W 同主族,Y、 Z 为同周期的相邻元素,W 原子的质子数等于 Y、Z 原子的最外层电子数之和,Y 与 X 形 成的分子中有 3 个共价键,Z 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍,试推断: (1)X、Z 两种元素的元素符号为 X________、Z________。 (2)由以上元素两两形成的化合物中:溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________,它 的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键;含有离子键和非极性共价键的化合物的电 子式为________________;含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为________。 (3)由 X、Y、Z 所形成的常见离子化合物是________(写化学式),该化合物与 W 的最高价氧 化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为______________________;X 与 W

形成的化合物与水反应时,水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (4)用电子式表示 W 与 Z 形成 W2Z 化合物的过程: ________________________________________________________________________。 解析: 四种元素分布在前三周期中, Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍, Z 是 O, 则 Y 是 N;N、O 的最外层电子数之和是 11,与 Na 原子序数相同,则 W 是 Na,X、W 同 主族,且 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,则 X 为 H;氮元素能够和 H 形成含有三个共价 键的分子;NaH 与水反应的化学方程式为 NaH+H2O===NaOH+H2↑,水作氧化剂。 答案:(1)H O

(2)
· · · H· O· O· H · ·· · · ·· ·

· · ·2 ,? 极性 Na [· O· O· ] Na
+ -

· ·· · · ·· ·



+ - △ (3)NH4NO3 NH4 +OH =====NH3↑+H2O 氧化剂

(4) 12. (2015· 浙江台州模拟)有 A、 B、 C、 D 四种元素, 它们的原子序数依次增大, 但均小于 18,

A 和 B 在同一周期,A 的电子式为

,B 原子 L 层的电子总数是 K 层的 3 倍;0.1 mol C

单质能从酸中置换出 2.24 L 氢气(标准状况), 同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结 构相同;D 离子的半径比 C 离子的小,D 离子与 B 离子的电子层结构相同。 (1)写出 A、B、C、D 元素的名称: A________,B________,C________,D________。 (2)D 元素位于周期表中第____周期第____族。 (3)用电子式表示 A 的气态氢化物的形成过程: ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)A 和 B 的单质充分反应生成化合物的结构式是____________。 (5)B 与 C 形成的化合物是离子化合物还是共价化合物?如何证明? ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:由 A 的电子式可知,A 为 C 或 Si,又因为原子序数依次增大且小于 18,则 A 为 C; 根据 B 的原子结构可知 B 为 O;0.1 mol C 可从酸中置换出 0.1 mol H2,则 C 为+2 价金属, 故为 Mg;根据 D 的电子层结构可知 D 为 Al。 答案:(1)碳 氧 镁 铝

(2)三 ⅢA

(3) (4)O===C===O (5)B 与 C 形成的化合物是 MgO,是离子化合物;证明方法为验证其熔融物是否导电,若导 电则为离子化合物,若不导电则为共价化合物 13.X、Y、Z 三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体,在适当条件下三者之间 可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子,且乙、丙分子中含 有 X 元素的原子个数比为 2∶3。请回答下列问题: (1)元素 X 的名称是____________。 (2)若甲与 Y 单质在常温下混合就有明显现象,则甲的化学式为________。丙在一定条件下 转化为甲和乙的化学方程式为________________________________。 (3)①化合物丁含 X、Y、Z 三种元素,0.1 mol/L 丁溶液的 pH 为 1,将丁与丙按物质的量之 比为 1∶1 混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。 a.只含共价键 b.只含离子键 c.既含离子键,又含共价键 ②常温下,戊的水溶液的 pH________7(填“<”、“=”或“>”),其原因是 _______________________________________________________(用离子方程式表示)。 解析:无色单质气体为 H2、N2 和 O2,三者两两反应可生成 NO、H2O、NH3 等分子,由乙、 丙分子中 X 的原子个数比为 2∶3 推知 X 为 H,由甲与 Y 单质在常温下混合有明显现象推 知 Y 为 O,Z 为 N。丁为 HNO3,戊为 NH4NO3,在 NH4NO3 晶体中既含离子键,又含共价 键,NH4NO3 水解显酸性。 答案:(1)氢 (2)NO 催化剂 4NH3+5O2 ===== 高温 4NO+6H2O NH4 +H2O


(3)①c ②<

NH3· H2O+H




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