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湖北省黄冈中学2008年春季高一化学期中考试试题


湖北省黄冈中学 2008 年春季高一化学期中考试试题
命题: 命题:甘文广 定稿: 定稿:傅全安
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共 108 分。考试时间 90 分钟。 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ag:108 选择题, 第Ⅰ卷(选择

题,共 52 分) 选择题(本题包括 12 小题,每小题 3 分,共 36 分。每小题只有一个选项符合题意) 一、选择题 1.引起下列环境污染的原因不正确的是 ... A.SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成 B.氟氯代烷的大量使用导致臭氧层被破坏 C.pH小于5.6的降水通常称为酸雨 D.含磷洗涤剂的大量使用会导致水体污染 2.将空气中氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下图中能实现人工固氮的是

3.下列表述正确的是 A.人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是二氧化硅 B.化学家用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成,玛瑙的主要成分是硅酸盐 C.提前建成的三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料 D.夏天到了,游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼睛来保护眼睛 4.向浓盐酸中缓缓滴入浓 H2SO4 时,会有白雾生成,产生该现象的原因的是 A.浓 H2SO4 具有脱水性 B.浓 H2SO4 具有强氧化性 C.浓盐酸具有还原性 D.浓 H2SO4 溶于水放出大量的热 5.将 SO2 通入 BaCl2 溶液至饱和,未见沉淀生成,继续通入另一种气体,仍无沉淀产生, 则通入的气体可能是 A.NO2 B.NH3 C.CO2 D.H2S 6.右图是制取和收集某气体的实验装置,该装置可用于 A.用浓盐酸和二氧化锰反应制取 Cl2 B.用浓氨水和生石灰反应制取 NH3 水 C.用浓硝酸与铜反应制取 NO2 D.用过氧化钠固体和水反应制取 O2 7.下列反应的离子方程式书写正确的是
- △ A.实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气:NH4+ +OH NH3↑+H2O + - + B.FeCl3 溶液中加入过量的 HI 溶液: Fe3 +2I = Fe2 +I2 - - - C.Ca(HCO3)2 与过量 Ca(OH)2 溶液反应:Ca2++2HCO3 +2OH =CaCO3↓+CO32 +2H2O - + D.酸化 NaNO2 溶液: NO2 +H = HNO2 8.硝酸铵(NH4NO3)在不同条件下分解可得到不同的产物,下列各组物质中肯定不可能是 硝酸铵分解产物的是 C.N2、HNO3、H2O D.NH3、NO、H2O A.N2O、H2O B.N2、O2、H2O 9.某无色气体可能由 O2、CO2、HCl、NH3、NO、Br2 中的一种或几种组成,通过图中洗气 瓶后气体体积减小,通过干燥管后气体(未与空气接触)呈红棕色,则下列推断正确的是 A.原气体中一定有 NO 和 O2 B.原气体中一定有 NH3、NO、CO2 C.原混合气体中可能有 HCl、Br2、O2 Na2O2 D.原气体中一定没有 HCl、Br2、CO2

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10.下列实验报告记录的实验现象正确的是 实验 分别加入 SO2 饱和溶液(至现象明显)
石 蕊 试 液 液 试 红 品

饱和 化 氢溶液

碘水

a A B 记录 C D 无色 红色 红色 无色

b 无色 无色 无色 无色

c

d

淡黄色沉淀 无色 淡黄色沉淀 淡黄色沉淀 淡黄色沉淀 无色 深黄色 深黄色

△ 2Ag+2NO2↑+O2↑,现将 a mol AgNO3 进行分解, 11.已知 AgNO3 分解反应为:2AgNO3 在标准状况下用排水法收集到的气体体积是( ) A.11.2a L B.22.4a L C. 44.8a L D. 5.6a L 12. 一定体积的 KMnO4 溶液恰好能氧化一定质量的 KHC2O4·H2C2O4·2H2O。 若用 0.1000 mol·L -1 的 NaOH 溶液中和相同质量的 KHC2O4·H2C2O4·2H2O 所需 NaOH 溶液的体积恰好为 - KMnO4 溶液的 3 倍,则 KMnO4 溶液的浓度(mol·L 1)为 提示:①H2C2O4 是二元弱酸
②10[KHC2O4·H2C2O4·2H2O]+8 KMnO4+17H2SO4 8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+ 32H2O A.0.008889 B.0.08000 C.0.1200 D.0.2400 选择题 二、选择题(本题包括 4 小题,每小题 4 分,共 16 分,每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得 2 分,但只要选错一个得 0 分) 13.下列物质与 HNO3 反应时,HNO3 既表现强氧化性又表现酸性的是 A.Fe(OH)2 B.CuO C.C D.Cu 14.同温同压下,将充有 NO2、NO 和 O2 的大试管倒置于水中,片刻之后水溶液充满整个 大试管,则反应前 NO2、NO 和 O2 的体积比可能是 A.1:1:1 B.4:24:5 C.4:24:7 D.4:24:19 15.在常温常压下,将 a L SO2 和 b L H2S 混合,当反应后气体体积是反应前气体体积的四 分之一时,则 a 与 b 之比为 A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.1:4 + 2+ 16.将 8.4 g Fe 溶于一定量稀 HNO3 中完全反应后,测得溶液中(Fe )= (Fe3 ), 则稀 HNO3 中含稀 HNO3 的物质的量为 A.0.4 mol B.0.8 mol C.0.5 mol D.0.2 mol

第Ⅱ卷(非选择题,共 56 分) 非选择题,
(本题包括 2 小题共 11 分) 三、 17. 分)将 NaNO3 晶体与浓 H2SO4、铜屑混合共热,观察到的现象是________________, (5 反应方程式为_________________________、 ____________________________________。 - 若要鉴定 KNO3 稀溶液中含 NO3 ,应采用的操作方法是: __________________________________________________________________________。 18. 分)在一定条件下,某短周期元素的氢化物 X 可完全分解为两种单质:Y 和 Z。若已 (6 知: ①反应前 X 与反应后生成的 Z 物质的量之比 n(X):n(Z)=2:3 ②单质 Y 的分子为正四面体构型 请填写下列空白 (1)单质 Y 是______ , 单质 Z 是______(填写名称或分子式) (2)1 mol Y 分子中含______mol 共价键
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(3)X 分解为 Y 和 Z 的化学方程式:______________________________________。 (本题包括 2 小题共 13 分) 四、 19. 分)晶体硅是一种重要非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下: (4 ①在高温下,用碳还原 SiO2 制得含碳、脉石(主要成份为 SiO2)等杂质的粗硅 ②将粗硅在高温下与 Cl2 反应生成 SiCl4 ③将分馏提纯后的 SiCl4 用 H2 还原以得到高纯硅 用化学方程式表示上述制备过程 ①_______________________________________________________________________。 ②_______________________________________________________________________。 ③_______________________________________________________________________。 步骤③过程中所用 H2,工业上可用粗硅与 NaOH 溶液反应制备,反应化学方程式为 _________________________________________________________________________。 20. (9 分)下图是中学化学中常见物质间的反应转化关系图,其中部分产物已略去。常温 下,G 为固体单质,B、I 为液体,其余都为气体。A 为化合物,I 的浓溶液与 G 在加热条件 下生成 F、B 和 C。H 可用作工业冶炼金属的还原剂。请按要求填空: A +E
Pb,加热 通电

D F E +G
点燃

+B I +G
加热

B

+G C
高温

H

(1)写出下列物质的化学式: A.____________,B.____________,C.____________。 (2)写出 A D 的化学方程式:________________________________________。 (3)写出 G 和 I 的浓溶液反应的化学方程式:_______________________________。 (4)工业上制 I 的尾气中通常混有 D 和 F, D 和 F 都是大气污染物,工业上通常用苛性钠溶 液来吸收尾气中的 D 和 F,请写出相关的化学方程式: _________________________________、 ___________________________________________;要使 D 和 F 被完全吸收,其物质的量关 系必须满足:______________________,为达到这个要求,可以向尾气中通入一定量的 ________来调节 D 和 F 的物质的量关系。 (本题包括 2 小题共 16 分) 五、 21. 分)某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应,用下图装置进行有关实验。请回答 (8 下列问题:

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(1)装置 A 中发生的化学反应的化学方程式为____________. (2)装置 B 可作储气之用,称之为储气瓶,B 中广口瓶内应盛放的液体是__(填序号) ③NaHCO3 溶液 ④NaOH 溶液 ①水 ②酸性 KMnO4 (3) 装置 C 中观察到的现象______________, 装置 D 中观察到的现象_______________。 22. (12 分)已知①②③④均为气体,⑤⑥为固体,它们之间有如下转换关系: ④ ① ③ ② ⑥ ④ ⑤ ⑦ CaCl2

(1)④的电子式是________,④的分子结构呈____________; (2)①和②反应的化学方程式________________________________________, (3)在下列方框中画出实验室制备④的发生装置示意图,与题给装置连成一完整装置 图,并回答下列问题

① 实验室制备④反应的方程式: _______________________________; ② 烧杯中溶液由无色变红色,原因是(用离子方程式表示) : ___________________________________________________________, ③ 在右图所示的烧瓶中充满气体④,将胶头滴管中水挤压 2~3 滴入 烧瓶后,观察到的现象是__________________,这一现象说明④具有 什么性质?____________。 (本题包括 2 小题共 12 分) 六、 23. 分)NO、NO2 是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在 400℃左右,有催化剂 (6 存在条件下,用 NH3 将 NO 或 NO2 还原为 N2 和 H2O,请写出 NH3 在上述条件下分别 将 NO、NO2 还原成 N2 和 H2O 的化学方程式: _________________________________、____________________________________。 设某硝酸工业排放出的尾气中,只含 NO 和 NO2 且 NO2 和 NO 体积之比为 3:1,现用氨 还原法处理,上述尾气 1 体积需消耗相同状况下氨气_____________体积。 24.(6 分)将由 KOH 和 Ca(OH)2 组成的混合物为 1.3 g 全部溶于一定量水中,配成稀溶液, 再缓缓通入足量 SO2,当生成沉淀质量刚好为最大值时,消耗 SO2 的体积为 224 mL (本 题中所有气体体积均为标准状况下测得),试解答下列问题。 (1)沉淀质量为______g ,混合物中 m(KOH)=______g (2)若维持沉淀质量最大则通入 SO2 的体积的取值范围___________________________。

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年春季高一化学期中考试试题答题卡 湖北省黄冈中学 2008 年春季高一化学期中考试试题答题卡
一、选择题(1~12 小题,每小题 3 分) 选择题 二、选择题(13~16 小题,每小题 4 分,漏选得 2 分,错选得 0 分) 选择题 题号 答案 题号 答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17. 分) ___________________________,(2 分) (5 _______________________________________, ____________________________; 分) (2 ___________________________________________________________________。 分) (2 18. 分) (6 (1)___________、__________,(2 分) (2) __________ (2 分) (3)______________________________。(2 分) 19. 分)①_____________________________________________________________(1 分) (4 ②__________________________________________________________________,(1 分) ③ _________________________________________________________________,(1 分) __________________________________________________________________。(1 分) 20. (12 分) (1)A.____________,B.____________,C.__________。 分) (3 (2)________________________________________。 分) (2 (3)_______________________________。 分) (2 (4) __________________________________、 _______________________________________; ______________________, ________________(5 分) 21. 分) (4 (1)______________________________。 分) (1 (2)______________ (1 分) (3)_________________________________________________, 分) (1 ______________________________________________________。 分) (1 22. (12 分) (1)________, ____________; 分) (2 (2)________________________________________, 分) (2

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(3)

(2 分) ① _______________________________; 分) (2 ② ___________________________________________________________, 分) (2 ③ __________________, ____________。 分) (2 23. 分)_________________________________(2 分) (6 ______________________________________。 分) (2 _____________。 分) (1 计算过程: 分) (1

24.(6 分) (1) ______ , ______ (2 分) (2) ___________________________。 分) (2 计算过程: 分) (2

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