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【全程复习方略】高中化学(鲁科版)选修四多媒体教学课件:1.1第2课时 反应焓变的计算


第2课时 反应焓变的计算 1.掌握盖斯定律的内容; 2.能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 已知以下3个热化学方程式,体会反应热的关系: ①C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1 ②CO(g)+1/2O2(g)====CO2(g) ΔH2=-283.0 kJ·mol-1 ③C(s)+1/2O2(g)====CO(g) ΔH3= ? CO(g) C(s) Δ H1 Δ H3 ΔH2 CO2(g) ΔH3=ΔH1-ΔH2 ①C(s)+O2(g)====CO2(g) ②CO(g)+1/2O2(g)==== CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1 ΔH2=-283.0 kJ·mol-1 ③C(s)+1/2O2(g)====CO(g) 【答案】 ΔH3 =ΔH1-ΔH2 ΔH3= ? -110.5 kJ·mol-1 =-393.5 kJ·mol-1+ 283.0 kJ·mol-1 =-110.5 kJ·mol-1 如图,由A转化成B,可以一步完成,也可以通过C,两步 完成。虽然转化的途径不同,但是反应的反应热(焓变 )相同。 Δ H = Δ H1 + Δ H 2 一、盖斯定律的内容 1.不管化学反应是一步完成还是分几步完成,其反应焓变 是相同的。 2.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,与 反应的途径无关。 有些化学反应的反应热很难直接测得,可通过盖斯定 律计算其反应热数据。 3.盖斯定律应用的过程方法: (1)写出目标方程式确定“过渡物质”(要消去的物质); (2)乘以适当的系数,通过加减逐一消去“过渡物质”; (3)导出目标方程式Δ H 的“运算式”。 例题:C(s)+ 1/2O2(g)====CO(g) Δ H 2=? 因为C燃烧时不可能完全生成CO,总有一部分CO2生成, 因此这个反应的Δ H无法直接测得。我们就可以借助盖斯 定律设计方案计算该反应的Δ H。 已知: (1)C(s)+O2(g)====CO2(g) Δ H1=–393.5 kJ·mol-1 Δ H3=–283.0 kJ·mol-1 (2)CO(g)+1/2O2(g)====CO2(g) 1 CO(g)+ O (g) 2 2 Δ H1 = Δ H 2 + Δ H3 【答案】 △ H2 = △ H1 - △ H3 △ H2 △H3 △ H1 C(s)+O2(g) CO2(g) =-393.5 kJ·mol-1-(-283.0 kJ·mol-1) =-110.5 kJ·mol-1 C(s)+1/2O2(g)====CO(g) △H=-110.5 kJ·mol-1 二、常见反应热计算的题型 1.根据热化学方程式的系数直接计算 【例1】25 ℃、101 kPa时,使1.0 g钠与足量的氯气反 应,生成氯化钠晶体并放出17.87 kJ的热量,求生成 1 mol氯化钠的反应热。 【解析】2Na(s)+Cl2(g)====2NaCl(s) △H=-a kJ·mol-1 46 g 1.0 g a =17.87 × 46 kJ =822.02 kJ 生成1 mol氯化钠的△H=-a/2 kJ·mol-1=-411.01 kJ·mol-1 2 mol a kJ 17.87 kJ 2.应用盖斯定律,进行热化学方程式计算 【例2】 已知:N2(g)+2O2(g)====2NO2(g) N2H4(l)+O2(g)====N2(g)+2H2O(l) Δ

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