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浙江09高考化学


浙江 09 7.下列说法正确的是 A.蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化学物 B.氨键在形成蛋白质二级结构和 DNA 双螺旋结构中起关键作用 C.使用太阳能热水器、沼气利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用 D.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石染料 8.用 N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.标准状况下,5.6L 一氧化氮和 5.6L 氧化

混合后的分子总数为 0.5 N A B.1mol 乙烷分子含有 8 N A 个共价键 C.58.5g 的氯化钠固体中含有 N A 个氯化钠分子 D.在 1L0.1mol· L 碳酸钠溶液中,阴离子总数大于 0.1 N A 9.已知单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高。 则下列溶液沸点最高的是 A.0.01mol· L 的蔗糖溶液 C.0.02mol· L 的 N a Cl 溶液 10.已知:25°C 时, Ksp [Mg (OH ) 2 ] ? 5.61 ?10 正确的是 A.25°C 时,饱和 Mg (OH )2 溶液与饱和 MgF2 溶液相比,前者的 c(Mg ) 大 B.25°C 时,在 Mg (OH )2 的悬浊液加入少量的 NH4Cl 固体, c(Mg ) 增大 C . 25 ° C 时 , Mg (OH )2 固 体 在 20ml0.01 mol · L 氨 水 中 的 ksp 比 在 20mL0.01mol· L NH4Cl 溶液中的 ksp 小 D.25°C 时,在 Mg (OH )2 的悬浊液加入 N a F 溶液后, Mg (OH )2 不可能转化成为
?1 ?1
2? 2?

?1

?1

B. 0.01mol· L 的 CaCl2 溶液 D. 0.02mol· L 的 CH3COOH 溶液
-12
?1

?1

?1

, Ksp [MgF2 ] ? 7.42 ?10

?11

。下列说法

MgF2
11.一种从植物中提取的天然化合物 a-damascone,可用于制作“香水” ,其结构为:

,有关该化合物的下列说法不正确 的是 ...

A.分子式为 C13 H 20O B.该化合物可发生聚合反应 C.1mol 该化合物完全燃烧消耗 19mol O2 D.与溴的 CCl4 溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸化后可用 AgNO3 溶液检验 12.市场上经常见到的标记为 Li-ion 的电池称为“锂离子电池” 。它的负极材料是金属锂和碳 的复合材料(碳作为金属锂的载体) ,电解质为一种能传导 Li 的高分子材料。这种锂离子 电池的电池反应为:
?

下列说法不正确 的是 ... A.放电时,负极的电极反应式:Li-e =Li
? ?

B.充电时,Li 0.85 NiO2 既发生氧化反应又发生还原反应 C.该电池不能用水溶液作为电解质 D.放电过程中 Li 向负极移动 13.下列说法正确的是 A.仅用 AgNO 3 溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐 B.重结晶时,溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 C.乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离 D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,水洗后的酸式滴定管未经标准润洗, 则测定结果偏低 26.(14 分)各物质之间的转换关系如下图,部分生成物省略。C、D 是由 X、Y、Z 中两种元 素组成的化合物,X、Y、Z 的原子序数依次增大,在周期表中 X 的原子半径最小,Y、Z 原子 量外层电子数之和为 10。D 为无色非可燃性气体,G 为黄绿色单质气体,J、M 为金属,l 有漂白作用,反应①常用于制作印刷电路板。
?

请回答下列问题: (1)写出 A 的化学式

, C 的电子式



(2)比较 Y 与 Z 的原子半径大小 > (填写元素符号) 。 (3)写出反应②的化学方程式(有机物用结构简式表示) ,举出该反应的一 个应用实例 。 (4)已知 F 溶于稀硝酸,溶液变成蓝色,并放出无色气体。请写出该反应的化学方程 式 。 (5)研究表明:气体 D 在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体 N,其结构中原子的 排列为正四面体, 请写出 N 及其 2 种同素异形体的名称 、 、 。 27.(15 分)超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的 NO 会破坏臭氧层。科学家正在研究利 用催化技术将尾气中的 NO 和 CO 转变成 CO2 和 N 2 ,化学方程式如下:

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的 NO 和 CO 浓度如表:

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响) : (1)在上述条件下反应能够自发进行,则反应的 ?H 0(填写“>” 、 “<” 、 “=” 。 (2)前 2s 内的平均反应速率 v( N2 ) =_____________。 (3)在该温度下,反应的平衡常数 K= 。 ( 4 )假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高 NO 转化率的 是 。 A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度 C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积 (5)研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。 为了分别验证温度、 催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律, 某同学设计了三 组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

①请在上表格中填入剩余的实验条件数据。 ②请在给出的坐标图中, 画出上表中的三个实验条件下混合气体中 NO 浓度随时间变化 的趋势曲线图,并标明各条曲线是实验编号。

28.(15 分)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗 硅(含铁、铝、硫、磷等杂质) ,粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度 450-500°C) , 四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下: a.四氯化硅遇水极易水解; b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物; c.有关物质的物理常数见下表:

请回答下列问题: (1)写出装置 A 中发生反应的离子方程式 。 (2)装置 A 中 g 管的作用是 ;装置 C 中的试剂是 ;装置 E 中的 h 瓶需要冷却理由是 。 (3)装置 E 中 h 瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅, 精馏后的残留物中, 除铁元素外可能还含有的杂质元素是 (填写元 素符号) 。 (4)为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,是铁元素还原成 Fe2+ ,再 用 KMnO4 标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:

5Fe2? ? MnO4 ? 8H ?=5Fe3? ? Mn2? ? 4H 2O
①滴定前是否要滴加指示剂? (填 “是” 或 “否” ) , 请说明理由 。 ②某同学称取 5.000g 残留物,预处理后在容量瓶中配制成 100ml 溶液,移取 25.00ml, 试样溶液,用 1.000×10-2mol· L-1KMnO4 标准溶液滴定。达到滴定终点时,消耗标 准溶液 20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是 。 29.(14 分)苄佐卡因时一中医用麻醉药品,学名对氨基苯甲酸乙酯,它以对硝基甲苯为主 要起始原 X 经下列反应制得:

?

请回答下列问题: (1)写出 A、B、C 的结构简式:A (2) 用 H 核磁共振谱可以证明化合物 C 中有
1

、B

、C



种氢气、 处于不同的化学环境。

(3)写出同时符合下列要求的化合物 C 的所有同分异构体的结构简式(E、F、G 除外) ①化合物是 1,4-二取代苯,期中苯环上的一个取代基是硝基

②分子中含有 注:E、F、G 结构如下:

结构的基因

(4) E、 F、 G 中有一化合物经酸性水解, 期中的一种产物能与 FeCL3 溶液发生显色反应, 写出该水解 反应的化学方程式 。 .. (5)苄佐卡因(D)的水解反应如下:

化合物 H 经聚合反应可制成高分子纤维,广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请 写出该聚合反应的化学方程式 。 7.B 13.B 8.D 9.C l0.B 14.A26.(14 分) 11.C 12.D

(1 Cu(OH )2 CO3 [Cu(OH )2 ? CuCO3 ] 或者 CuCO3

(2)C>0 (3) CH2OH (CHOH )4 ? 2Cu(OH )2 CH2 (CHOH )4 COOH ? Cu2O ? ?2H 2O 医学上可用这个反应检验尿液中的葡萄糖。 (4) 3Cu2O ? 14HNO3 ? 6Cu( NO3 )2 ? 2NO ? ?7H 2O (5)金刚石、石墨、富勒烯( C60 )或碳纳米管等。 27.(15 分) (1) ? (3)5000 (2)1.88×10 (4)C、D
?3 ?4

mol ? L?1 ? s ?1

(5)①II:280、1.20×10 Ⅲ:1.20×10 ②如下图.
?3

、5.80×10
?3

?3

、5.80×10。

28.(15 分) (1) MnO2 ? 4H ? ? 2Cl ? (2)平衡压强 浓硫酸

Mn2 ? Cl2 ? ?2H2O

P 、 Cl 使 SiCl4 冷凝(3) Al、
(4)①否; KMnO4 溶液自身可作指示剂。②4.480% 29.(14 分) (1)A:

(2)4


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