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高三化学一轮复习知识点4:离子共存


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离子共存
多种离子能否在同一溶液中大量共存,可用一句话概括“一色二性三特四反应” 。 2+ 3+ 2+ 一色:根据题目要求是否为无色溶液,如是无色溶液,则 Cu 、Fe 、Fe 、Fe(SCN)3、 — — MnO4 、 〔Fe(C6H5O)6〕3 等有色离子或某些单质分子(如:Br2、I2 等)均不能大量存在。 — — — — 二性:指溶液的酸、碱性。在酸性溶液中,弱酸根离子(如:CO32 、SO32 、S2 、F 、 — — — — — — — CH3COO 、AlO2 、CN 、ClO 、SiO32 、C6H5O 等)及 OH 不能大量共存;在碱性溶液 中,易水解的金属离子(如:NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Pb2+等)及 H+不能大 — — — — — 量共存;而酸式弱酸根离子(如:HCO3 、HSO3 、HS 、H2PO4 、HPO42 等)在酸性或碱 性溶液中,均不能大量共存。 三特:关于离子共存,必须注意三种特殊情况。 — — — — — ⑴AlO2 水解能力较强,其溶液呈较强的碱性,AlO2 与 HCO3 、AlO2 与 HSO3 不能 在同一溶液中大量共存; — — — ⑵NO3 在酸性溶液中才有强氧化性,如在中性或碱性溶液中,NO3 与 I 可以共存。 — MnO4 在酸性溶液中氧化性强,在碱性或中性溶液中氧化性相对较弱,如在酸性溶液中, — — — MnO4 与 Cl 、Br 不能共存,而在碱性溶液中可以共存; — — ⑶水解能力弱的金属离子与弱酸根离子,如 Mg2+与 HCO3 ,Mg2+与 HSO3 等,一般不 考虑他们之间的双水解,能共存与同一溶液中。 四反应:指离子之间如发生下列四中反应中的任一种,均不能共存。 — — ⑴复分解反应:即生成沉淀(如:Ag+与 Cl 、Ba2+与 SO42 等) 、产生气体(如:H+与 — — — — HCO3 、NH4+与 OH 等) 、生成弱电解质(如:H+与 ClO 、H+与 CH3COO 等) ,均能大量 共存; ⑵氧化还原反应:如果两种或两种以上离子相遇发生氧化还原反应,则不能大量共存。 — — 如:H+、NO3 与 Fe2 等; ⑶如果离子间发生络合反应,生成络和离子,这些离子不能大量共存。如:Fe3+与 SCN — — 、Ag+与 CN 等; — — ⑷双水解反应:能发生双水解反应的离子不能大量共存。如 Fe3+与 CO32 或 HCO3 、 — Al3+与 AlO2 等。 例 1、在 PH==1 的含 Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中,可能存在的阴离子是( ) — — 2— 2— ①Cl ②NO3 ③SO4 ④S A. ①② B. ②③ C. ③④ D.①③ 例 2、 (1996.上海)下列各组离子中,在碱性溶液中共存,且在加入盐酸过程中会产生气 体和沉淀的是( ) 。 — — — — — + A.Na 、NO3 、AlO2 、SO32 B. Na+、NO3 、SiO32 、K+ — — — — — C.K+、Cl 、AlO2 、CO32 D. Na+、Cl 、HCO3 、Ca2+

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