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初中化学方程式大全


初中化学方程式大全
2012-02-21 21:41:29| 分类: 教育工作|字号 订阅

(一)化合反应 1.定义:多变一(2)基本形式:A+B=AB 2C+O2===2CO 2CO+O2===2CO2 CO2+C===2CO 2.镁在空气中燃烧: 2Mg + O2 点燃 2MgO 现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末 3.

铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体 注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。 4.铜在空气中受热:2Cu + O2 △ 2CuO 现象:铜丝变黑。 5.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。 6.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。 7.红(白)磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。 8.硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 现象: A.在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。 B.在空气中燃烧 (1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。 9.碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊 CO2+H2O==H2CO3

10.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO 11.二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO(是吸热的反应) (二)分解反应 1.定义:一变多 基本形式:AB=A+B 2HgO===2Hg+O2

2.水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 现象:(1)电极上有气泡产生。H2:O2=2:1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰 3.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑ 现象:绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊。 4.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 △ MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 5.加热高锰酸钾:2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 6.实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 现象:有气泡产生,带火星的木条复燃。 7.加热氧化汞:2HgO△ 2Hg + O2↑ 8.锻烧石灰石:CaCO3 高温 CaO+CO2↑(二氧化碳工业制法) 9.碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑ 现象:石蕊试液由红色变成紫色。 10.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4?5H2O△ CuSO4 + 5H2O (三)置换反应 1.定义:一换一 基本形式:A+BC=AC+B 酸与金属反应:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 盐与金属反应:2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu 2.金属单质 + 酸—— 盐 + 氢气 (置换反应) CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑

(1)锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ (2)镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ (3)铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ (4)锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ (5)镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ (6)铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ (1)-(6)的现象:有气泡产生。 (7)铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ (8)铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ (7)-(8)的现象:有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。) 3.金属单质 + 盐(溶液)——另一种金属 + 另一种盐 (1)铁与硫酸铜反应:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应) (2)锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。 (3)铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。 4.金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水 (1)焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ (2)木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。 (3)氢气还原氧化铜:H2 + CuO △ Cu + H2O 现象:黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成 (4)镁和氧化铜反应:Mg+CuO△Cu+MgO (5)氢气与氧化铁反应:Fe2O3+3H2 △2Fe+3H2O

(6)水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO (四)复分解反应 1.定义:相互交换(正价与正价交换) 基本形式:AB+CD=AD+CB 实例 (1)酸与碱反应: Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2S O4+2H2O (2)酸与盐反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ (3)碱(可溶)与盐(可溶)反应:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH (4)盐(可溶)与盐(可溶)反应: CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl (2) 有气体生成 (3)

复分解反应的条件: 满足下列任意一个条件 (1) 有水生成 有沉淀生成 2.碱性氧化物+酸→盐+H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 3.碱+酸→盐+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2O

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 4.酸+盐→新盐+新酸 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 5.盐 1+盐 2→新盐 1+新盐 2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 6.盐+碱→新盐+新碱

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH (五)其他反应

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

1.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 现象:发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。 2.二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液): CO2 + H2O === H2CO3 现象:石蕊试液由紫色变成红色。 注意: 酸性氧化物+水→酸

如:SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 3.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2(此反应放出热量) 注意: 碱性氧化物+水→碱

氧化钠溶于水:Na2O + H2O =2NaOH 氧化钾溶于水:K2O + H2O=2KOH 氧化钡溶于水:BaO + H2O ==== Ba(OH)2 4.钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2 点燃 2NaCl 5.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 6.二氧化碳通入澄清石灰水: CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O 现象:澄清石灰水变浑浊。 (用澄清石灰水可以检验 CO2,也可以用 CO2 检验石灰水) 7.氢氧化钙和二氧化硫反应:SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H2O 8.氢氧化钙和三氧化硫反应:SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H2O 9.氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 10.氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫):2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

11.氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫):2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 注意:6-11 都是:酸性氧化物 +碱 ——盐 + 水 12.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 现象:发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。 13.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 现象:发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。 14.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2 现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。 15.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 现象:红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。(冶炼铁的主要反应原理) 16.一氧化碳还原氧化亚铁:FeO+CO 高温 Fe+CO2 17.一氧化碳还原四氧化三铁:Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2 18.光合作用:6CO2 + 6H2O 光照 C6H12O6+6O2 19.葡萄糖的氧化:C6H12O6+6O2 点燃 6CO2 + 6H2O

2Mg+O2 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2 2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验 2Cu+O2 2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2 2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 C+O2 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水 CuSO4 变蓝的液体(水)高能燃料 4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4 变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧

2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无 水 CuSO4 变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验 室制备氧气 2HgO 2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验 2H2O 2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸 氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的 还原性 Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的 还原性 WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2+Cl2 2HCl 苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、 上部为澄清溶液 质量守恒定律 实验 2C+O2 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2CO+O2 2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶炼金属 Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属 C+CO2 2CO CO2+H2O==H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性 H2CO3 CO2↑+H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 澄清石灰水变浑浊应用 CO2 检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化 Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形 成.钟乳石的形成 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头 CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实 验室制备二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、 有使澄清石灰水变浑浊的气 体泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡 沫灭火器原理 MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO+CO Cu+CO2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3CO W+3CO2 冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的 燃烧 Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4==Fe+MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2

Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银 Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈 Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl==2NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HCl==CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl==MgCl2+H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl==CaCl2+H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl==NaCl+H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 Cl— 的原理

Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4==MgSO4+H2O 白色固体溶解 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO42— 的原理 BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO42—的原理 Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O 白色固体溶解 CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO4 3NH3+H3PO4==(NH4)3PO4 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收 CO、O2、H2 中的 CO2 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 气(SO2) FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O==Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾

Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O 有白色沉淀生成初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、 实验室制少量烧 碱 Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O==CuSO4· H2O 蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4+H2O== CuSO4?5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子 BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反 应)应用于检验硫酸根离子 CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑ NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检 验溶液中的铵根离子 NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体


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