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无机化学试题与答案


无机化学试题
一、选择题(20 分,每题 2 分)
1.已知:298K 时,反应 C(石墨)+ O2(g)→ CO2(g) CO(g)+ 1/2O2(g)→ CO2(g)
⊿rHm
Θ

=-393.5kJ ·mol-1
Θ

⊿rHm

=-283.0kJ ·mol-1
Θ

则反应 C(石墨)+ 1/2O2(g)→ CO(g)的⊿rHm 等于( A.110.5 kJ ·mol-1 C.-676.5 kJ ·mol-1 B.- 110.5 kJ ·mol-1 D. 676.5 kJ ·mol-1
θ

) 。

2.已知反应 A (g) + 2B(l) ? 4C(g)的平衡常数 k =0.123, 则反应 4C(g)?A(g)+2B(l) 的平衡常数为( A.0.123 ) C. 8.31 D. 6.47

B. -0.123

3.根据下列反应:2Fe3++ Fe →3Fe?+ 2FeCl3 + Cu →2FeCl2 + CuCl2 2KMnO4 + 10FeSO4+ 8H2SO4 →2MnSO4+ 5Fe2(SO)3+ K2SO4+ 8H2O 判断电极电势最大的电对是( A.MnO4-/Mn2+ B.Fe3+/Fe2+ ) C.Fe2+/Fe D.Cu2+/Cu )

4. BCl3 分子中,B 以 SP2 杂化轨道成键,则该分子的空间构型是( A.三角形 B.平面三角形 C.直线形 D.四面体

5. 对于主量子数 n=3 的电子层,可以容纳的轨道数 n2 和电子数是( A.3 和 6 B.3 和 9 C.9 和 18 D.3 和 18 )



6. 在配合物 K3[COC13(NO2)3]中,中心离子的电荷是( A. +5 B. +4 C. +3 D.+2 ) C. SO3 D. P2O5

7.下列氧化物中, 熔点最高的是( A. CaO 8.原电池符号为: B. MgO

(-)Zn∣ZnS04(c1)‖Fe2(S04)3(c2), FeS04(c3)∣Pt(+) 若加氨水于锌电极溶液中,使 Zn2+生成锌氨配离子[Zn(NH3)4]2+,这时电池电动

势将( A. 增大

) 。 B.减小 C.不变 D.不能确定

9. 酸性溶液中,锰的元素电势图如下:

试判断发生歧化反应的物质是( A. MnO4- 和 MnO42B. Mn3+ 和 Mn2+

) 。 C. Mn3+ 和 MnO42D. MnO2 和 Mn3+ )

10. 以下分析报告是四种酸性未知溶液的定性分析结果,合理的是( A. H?,NO2-,Mn04-,CrO4?C. Fe??,Ni??,I?,Cl? B. Fe??,Mn?+,SO4?-,ClD. Fe??,SO4?-,Cl?,Cr2O7?-

二、填空题(20 分,每题 2 分)
1.配合物 K[PtC13NH3]的名称是 是 ; 外界是 ;中心离子的电荷数是 . ; 内界

2.对于一可逆反应,当浓度商 Q<Kc 时,反应_________进行;当浓度商 Q=Kc 时, 反应_________; 当浓度商 Q>Kc 时,反应_________进行。 3.多原子分子的极性除了与 有关,还与分子的 有关。

4.24 号元素 Cr 的核外电子排布为________________________,该元素在周期表 中_____周期_____族 _____ 区。 ;密度最小的是 ;熔点最高的是 ;

5.金属中导电性最强的是 硬度最大的是 。

6.CH4 分子中的 C 原子在成键时采取的杂化轨道类型是 的几何构型为 道类型是

,CH4 分子

;而 H2S 分子中的 S 原子在成键时采取的杂化轨 ,H2S 分子的几何构型是 。

7.NaAC 为___酸___碱盐,水解显____性;NH4C1 为___酸___碱盐,水解显____性. 8.硫化物 ZnS、CuS、 MnS、SnS、HgS 中易溶于稀盐酸的是 于稀盐酸 但溶于 浓盐 酸的是 是 ,只溶于王水的是 , 不溶

,不溶于 浓盐酸 但可 溶于硝酸的 .

9.难溶电解质 Mg(OH)2,分别在(1)纯水中;(2) MgC12 溶液中; (3)NH4C1 溶液中 溶解,溶解度大小顺序为_________ > _________ > _______. 10.当以金属与酸作用制取盐,最后溶液 pH 值等于 3 时,溶液中余下 Fe3+ 杂质 的浓度是 。 (已知 Ksp(Fe(OH)3)= 4×10- )
38

三、判断题(10 分,每题 1 分)
1.温度越高,活化能就越大,反应速率也越快。 2.氢卤酸除氢氟酸因分子缔合关系是弱酸外,其余全是强酸,它们的酸性强弱顺 序是 HC1〈 HBr〈 HI 。 3.铜与浓 HNO3 反应生成 NO2,铜与稀 HNO3 反应生成 NO,所以稀 HNO3 的 氧化性比浓 HNO3 强。 4.金刚石与石墨是同素异形体,由金刚石转变为石墨的△rH > 0。 5.硼酸是三元酸。 6.KMnO4 在酸中、碱中、受热、见光都不稳定。 7.金属铁可与 CuC12 溶液反应而置换出金属铜;金属铜也能与 FeC13 溶液反应, 但只能使 FeC13 还原为 FeC12,而不能置换出金属铁。 8.天平的感量是指针偏移一格时所需的毫克数。 9.电离能和电子亲和能都是只从一个方面反映孤立气态原子失去和获得电子的 能力,电负性则反映了化合态原子吸引电子能力的大小。 10.配离子的 K 不稳愈大,其稳定性愈大,在溶液中愈不易解离。

四、简答题(20 分,每题 10 分)
1. 根据下列实验现象确定各字母所代表的物质。

2.配平化学反应方程式: A. C + HNO4 →
2-

B. Cr2O7 + H2S

+ H+ →

五.计算题(20 分,每题 10 分)
1. 1273K 时,反应 FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)的 Kc=0.56。若 CO

的起始浓度为 0.05 mol·L-1,CO2 的起始浓度为 0.01 mol·L-1 时,问 (1)反应物、生成物的平衡浓度各是多少? (2)CO 的转化率是多少? (3)增加 FeO 的量,对平衡有何影响? 2.已知:E (Pb2+ /Pb)= -0.13V, E (Sn2+ / Sn)= -0.14V 判断反应 Pb2+ + Sn →Pb + Sn2+ 能否在下列条件下自发进行? (1) C(Pb2+) = C(Sn2+) =1 mol·L-1; (2) C(Pb2+) =0.1 mol·L-1 , C(Sn2+) =2 mol·L-1.
θ θ

六.推断题(10 分)
有一黑色铁的化合物固体 A,溶于 HC1 时可得浅绿色溶液 B,同时放出有腐 败臭鸡蛋味的气体 C,若将此气体导入硫酸铜溶液中,可得黑色沉淀物 D。若将 氯气通入 B 溶液中,则溶液变为黄色 E,再加几滴硫氰化钾,溶液变血红色 F。 问 A、B、C、D、E、F 各为何物,并写出有关反应式。

无机化学试题答案
一. 选择题(20 分,每题 2 分)
1B, 2C.3C.4B.5C.6C.7B.8A.9C.10B.

二、填空题(30 分,每题 3 分)
1 三氯一氨合铂(Ⅱ)酸钾,[PtC13NH3]-,K+,+2. 2 逆向;平衡;正向。 3 分子组成,空间构型。 4 1S22S22P63S23P63d54S1,4,ⅥB, d. 5 6 7 8 9 Ag;Li;W;Cr SP3,正四面体;SP3,V 字角型 弱酸强碱,碱;强酸弱碱,酸。 ZnS、MnS,SnS, CuS, HgS。 (3)>(1)>(2)
5

10 4×10-

三、判断题(10 分,每题 1 分)
1×2√3×4×5×6√7√8√9√10×

四、简答题(20 分,每题 10 分)
1 解:(A) Ni2+
(B) [ Ni (NH3 )6 ] (C) 镁 试 剂 (D) Fe (OH)3 (E) KFe [ Fe (CN)6 ] B.
2+

(2 分) (4 分) (6 分) (8 分) (10 分)

2 A. 3C + 4HNO3 → 3CO2↑+ 4NO↑ + 2H2O Cr2O7 + 3H2S
2-

+ 8H+ → 2Cr3+ + 3S↓ +7H2O

五.计算题(20 分,每题 10 分)

(1)

六.推断题
A、FeS ,B、FeC12 , C、H2S ,D、CuS , E、FeC13 , F、[Fe(SCN)n]3-n。 反应方程式如下: 2+ 2FeS + 2HC1 = FeC12 + H2S↑; Cu + S = CuS ↓; 2FeC12 + C12 = 2FeC13 ; Fe3+ + nSCN- = [Fe(SCN)n]3-n ,(n=1-6).


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