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江苏扬州05-06学年度第一学期高二期末调研测试化学试卷


江苏扬州 05-06 学年度第一学期高二期末调研测试化学试卷 (附答案)
本试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷 1 至 8 页。共 150 分。考试时间 120 分钟。 注意事项: 1.答卷前,考生务必将本人的学校、班级、姓名、学号、考试号填在答题卡的密封线外。 2.将答案填在答题卡相应的位置上。在试卷上答题无效。 3.考试结束,请将答题卡交给监考人员。 可能用到的相对

原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cu-64 S-32 Cl-35.5 Fe-56

第 I 卷(选择题,共 74 分) 一、选择题(本题包括 8 小题,每小题 4 分,共 32 分。每小题只有一个 选项符合题意。) .... 1.据统计,世界上的古建筑在 20 世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀 还要严重,这是因为( B ) A.古建筑的腐蚀是可逆过程, 在前几百年甚至几千年前处于化学平衡状态, 而近几十年来 腐蚀向正反应方向移动 B.由于近几十年来大量使用化石燃料,造成酸雨,加速了古建筑的腐蚀 C.由于近几十年来参观的人数急剧增多,加速了古建筑的磨损 D.由于近几十年来温室效应加剧,加速了古建筑的风化 2.下列实际应用与胶体知识无关的是( C ) A.工业制取有色玻璃 B.明矾净水 C.工业上用电解法精炼铜 D.冶金工业用高压电除尘 3.设 C+CO2 2CO; (正反应为吸热反应;反应速率为 v1) ,N2+3H2 2NH3; (正反 应为放热反应;反应速率为 v2) ,对于上述反应,当温度升高时,v1 和 v2 的变化情况为 ( A ) A.同时增大 B.同时减小 C.增大,减小 D.减小,增大 4.下列生产、生活等实际应用,不能 用勒夏特列原理解释的是( B ) .. A.实验室中配制 FeCl3 溶液时,应向其中加入少量浓盐酸 B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C.饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 D.热的纯碱溶液去油污效果好 5.将 0.1mol· L-1 的醋酸加水稀释,下列说法正确的是(D) A.溶液中 c(H+)和 c(OH )都减小


B.溶液中 c(H+)增大 D.溶液的 pH 增大

C.醋酸的电离平衡向左移动 是( D ) A.氯化镁、氢氧化钠

6.下列各组试剂在溶液中反应,当两种试剂的量发生改变时,不能 用同一离子方程式表示的 .. B.硫酸钠、氢氧化钡

C.氯化铝、氨水 D.溴化亚铁、氯水 7.对室温下 pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的 是( A ) A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的 pH 均增大 B.使温度都升高 20℃后,两溶液的 pH 均不变 C.加水稀释 2 倍后,两溶液的 pH 均减小 D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多 8.下图中 A 为电源,B 为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,C 为盛有稀硫酸的电解槽,e、 f 为 Pt 电极。接通电源后,发现 d 点显红色。下列有关说法正确的是( C ) A.电源 A 上的 a 极是正极 B.d 极上的电极反应方程式为 2Cl--2e-=Cl2↑ C.e、f 极上产生的气体体积比为 2:1 D.C 中溶液的 pH 增大

二、选择题(本题包括 10 小题,第 9-16 题每小题 4 分,第 17、18 题每小题 5 分,共 42 分。 每小题有一个或两个 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为 0 分; ..... 若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给 2 分,选两个且都正确的给满分,但只要 选错一个该小题就为 0 分。) 9.影响化学反应速率的因素有多方面,如浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正 .. 确 的是( BC ) . A.改变压强能改变气体反应的速率 B.增大浓度能加快化学反应速率, 原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分 数 C.温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应物分子之间的碰撞次数 D.催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量 10.下列离子方程式正确的是(AD) — — A.碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应 HCO3 +Ca2+ +OH == CaCO3↓+H2O B.碳酸氢铵与足量氢氧化钠两种浓溶液混合加热 NH4+ + OH
+
— —

H2O + NH3↑

C.用惰性电极电解硝酸银溶液 4Ag +4OH ==4Ag+O2↑+2H2O 电解 — — D.亚硝酸钠水溶液显碱性 NO2 +H2O HNO2+OH 11. 阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池,其电池反应为: 2H2+O2=2H2O,电解液为 KOH,反应保持在较高温度,使 H2O 蒸发,下列叙述正确的是(C ) A、电池能发出蓝色火焰 B、H2 为正极,O2 为负极 C、正极反应为: O2+2H2O+4e -=4OHD、正极反应为: 2H2+4OH--4e-=4H2O; 12.用酚酞作指示剂,以 0.100 mol· L-1 的 NaOH 溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶 液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是( B ) A.标准液在“0”刻度线以上,未予调整就开始滴定 B.碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准 NaOH 溶液润洗

C.观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视,滴定后俯视 D.酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定
? 13.已知 NaHSO4 在水中的电离方程式为:NaHSO4==Na++H++SO 2 下,向 pH=6 的 4 。某温度 ..

蒸馏水中加入 NaHSO4 晶体,保持温度不变,测得溶液的 pH 为 2。下列对该溶液的叙述中, 不正确 的是( BD ) ... A.该温度高于 25℃ B.由水电离出来的 H+的浓度是 1.0× 10
-12

mol·L

-1

C.加入 NaHSO4 晶体抑制了水的电离 D.该温度下加入等体积 pH 为 12 的 NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性 14. 某 密 闭 容 器 中 发 生 如 下 反 应 : X(g) + v 3Y(g) 2Z(g);ΔH<0。上图表示该反应的速 率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5 时刻外界 条件有所改变, 但都没有改变各物质的初始加入量。 v(正) 下列说法中正确的是(A) A.t2 时加入了催化剂 v(逆) B.t3 时降低了温度 C.t5 时增大了压强 t0 t1 t2 D.t4~t5 时间内转化率一定最低
- -

v(逆) v(逆)

v(正)

v(正)

t3

t4

t5

t6

t

15.在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中,溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序: c(CH3COO )>c(Na+)>c(H+)>c(OH )。满足该条件的反应可能是( AB ) A pH=2 的 CH3COOH 与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合 B.0.2 mol· L
-1

的 CH3COOH 溶液与 0.1 mol· L

-1

的 NaOH 溶液等体积混合

C.CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液混合后所得溶液的 pH=7 D.0.1 mol· L 1 的 CH3COOH 溶液与等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液混合 16.某溶液既能与 NaOH 反应生成一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体, 又能与 FeCl3 溶液反应生成淡黄色沉淀,则在该溶液中可以大量共存的离子组是(A) — — — — — A.K+、Na+、CO32 、Cl B.Na+、SO42 、Cl 、 ClO — — — C.H+、Mg2+、SO42 、NO3 D.Ag+、K+、NO3 、Na+ 17.在硫酸铁溶液中,加入 a g 铜,完全溶解后,再加入 b g 铁,充分反应后得到 c g 残余固


体,且 a>c。则下列说法正确的是( A ) A.残余固体全部是铜
2+

B.残余固体可能为铁和铜的混合物

C.溶液中一定不含 Cu D.最后得到的溶液可能含有 Fe3+ 18.恒温下,容积均为 2L 的密闭容器 M、N 中,分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应 3A(g)+2B(g) 2C(g)+xD(s)的化学平衡状态,相关数据如下:M:3 mol A 、2 mol B; 2 min 达平衡,生成 D 1.2 mol,测得从反应开始到平衡 C 的速率为 0.3 mol· (L· min)-1。N: - 2 mol C 、y mol D;达平衡时 c(A)=0.6 mol· L 1。下列推断的结论中不正确 的是( BD ) ... A.x=2 C.y>0.8 B.平衡时 M 中 c(A)<0.6 mol/L D.y<0.8 第Ⅱ卷(非选择题,共 76 分) 三、(本题包括 2 小题,共 18 分)

19.(9 分)(1)下列实验操作错误的是

BCE

(填编号)

A、滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视锥形瓶中溶 液颜色的变化; B、用酸式滴定管量取 0.10 mol· L
-1

的 Na2CO3 溶液 25.10 mL;

C、容量瓶检漏的操作:在容量瓶中注入适量的水,塞上玻璃瓶塞,左手五指托住瓶底, 右手食指顶住瓶塞,反复倒置,观察是否漏水; D、锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知浓度的 NaOH 溶液; E、将滴管垂直伸进试管内滴加液体。 (2)某同学在帮助老师整理实验室的化学试剂时, 发现一盛有无色溶液的试剂瓶, 标签破损(如 右图),请你根据已掌握的知识,对该试剂可能是什么物质的溶液作出猜想,并设计实验加 以验证。 ① 猜想:这种试剂可能是_____________________ ② 简述验证的实验方案: _________________________ 20.(9 分)为节省药品和时间,甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4 溶液;直 流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器(用品),以巧妙的构思, “接力”的方式,设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白: (1)甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜、锌不接触),小心向烧杯中加入稀硫 酸 , 观 察 到 的 现 象 是 _____________________________ 。 甲 同 学 的 设 计 思 路 是 ___________________________ 。 。乙同学作出锌、铜金属活动性 _______ , ② 。 (2) 乙 同 学 接 着 甲 的 实 验 , 向 烧 杯 中 滴 加 __________ 溶 液 , 进 而 观 察 到 的 现 象 是 _________________________,_________________ 相对强弱所依据的原理是① ____________________

(3)丙同学使用直流电源和石墨电极组装好电解装置,向乙同学实验后的溶液中补充了必要 的试剂(作为电解液)。反应在调控下随即开始,实验中有关电化学反应的化学方程式为 ________________________。 获得的明显实验现象是 。

四、(本题包括 2 小题,共 22 分) 21.(11 分)25℃、1.01×105Pa 时,氢硫酸饱和溶液的浓度为 0.1mol· L 1,写出氢硫酸在溶液


中的电离方程式 滴入甲基橙试液,溶液显 实验:

。若此时溶液的 pH=4,向该溶液中 色。将变色后的溶液分成 A、B、C、D 四份,分别进行下列

( 1 ) 向 A 溶 液 中 加 入 等 体 积 的 CuSO4 溶 液 , 恰 好 完 全 反 应 , 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ,静置后的澄清的溶液呈 色;

(2)向 B 溶液中加入适量的碘水,恰好完全反应,反应的离子方程式为 的体积增大一倍,此时溶液的 pH 约为 静置后的溶液呈 色, 其 pH 约为 ; (3) 向 C 溶液中通入足量氧气, 使 H2S 完全反应, 反应的离子方程式为 ; (4)向 D 溶液中加入少量 Na2S 晶体,振荡后溶液的 pH 将

,假设溶液 ,

(填“增大” 、 “减小”或

“不变” ) 。 22.(11 分)下图中,甲、乙、丙、丁、戊分别表示中学化学常见的一种单质,其他字母分 别表示一种化合物,其中 H 的水溶液呈浅绿色。反应①的原理在工业生产例如冶金工业上 有重要的应用。

请按要求填空: (1)甲的原子结构示意图是 ,丁的电子式是 的化学式是 。 (2)反应①的化学方程式是 反应②的离子方程式是 (3)乙与 D 在加热时反应的化学方程式是 将沉淀 F 加热后得到的固体物质在熔融条件下电解的化学方程式是

,沉淀 I 。 。

五、(本题包括 2 小题,共 20 分) 23.(10 分)A、B 代表不同物质,都是 H、N、O、Na 中的任意三种元素组成的强电解质,A 的水溶液呈碱性,B 的水溶液呈酸性,请找出 A、B 可能的两种组合.要求:相同浓度时, A1 溶液中水的电离程度小于 A2 溶液中水的电离程度;相同浓度时,B1 溶液中水的电离程度 小于 B2 溶液中水的电离程度。 (1)写出化学式 A1________,A2________,B1________,B2________; (2)相同温度下,当 A1、B1 的物质的量浓度相等时,两溶液中水电离出的氢离子的物质 的量浓度之比为_______________________
?1

(3) 写出 0.1 mol? L 的 A 2 溶液中离子浓度大小排序

_; __________________; ________________;

(4) B1 溶液中水的电离程度小于 B2 溶液中水的电离程度, 原因是

(5)若 B1、B2 两溶液的 pH=5,则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为 __________。 24.(10 分)有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器,向甲中通入 6mol A 和 2mol B,向乙中通 入 1.5mol A、 0.5mol B 和 3mol C, 将两容器的温度恒定在 770K, 使反应 3A(g)+B(g) 达到平衡,此时测得甲、乙两容器中 C 的体积分数都为 0.2,试回答下列有关问题: (1)若平衡时,甲、乙两容器中 A 的物质的量相等,则 x=_________;若平衡时,甲、乙两 容器中 A 的物质的量不相等,则 x=_________。 (2)若平衡时两容器中的压强不相等,则两容器中压强之比为 相等” ) ,平衡时甲中 A 的体积分数为____________。 六、(本题包括 2 小题,共 18 分) 25.(8 分)目前一种新型抗酸剂能迅速改善和缓解胃酸过多的症状,它主要由碳酸镁、氢氧化 — 镁和氢氧化铝组成。现取一定量样品,加入 50 mL 3.6mol·L 1 盐酸,正好完全反应,放出 标准状况下 224 mL 二氧化碳气体;再向反应后的溶液中加入过量烧碱溶液,过滤,灼烧沉 淀,得 2.4 g 白色固体。试求该药剂中三种主要成分的物质的量之比。 26.(10 分)在 20℃时,电解饱和 CuSO4 溶液,假设有一定量的电子发生转移时,恰好使溶 质电解完全,测得电解后溶液的密度为 1.074 g/mL (20℃ CuSO4 的溶解度为 20g,使用惰 性电极。求: (1)电解后溶液的物质的量浓度。 (2)取电解后溶液 10 mL 稀释至 1000 mL,取出 25 mL 用 0.20 mol/L 的 NaOH 溶液中 和,需多少毫升 NaOH 溶液。 答题卡 卷别 题号 得分 第Ⅰ卷(选择题,共 74 分) 一、二选择题(1—8 题为单项选择题;9—18 题为 1-2 个正确答案的选择题) 题 号 答 案 题 号 答 案 第Ⅱ卷(非选择题 共 76 分) 三、(本题包括 2 小题,共 18 分) 19.(共 9 分) 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 2 3 4 5 6 7 8 第Ⅰ卷 一 (1-8) 二(9-18) 三(19-20) 第Ⅱ卷 总分 四(21-22) 五(23-24) 六(25-26) 积分人 核分人 。 (3)平衡时甲、乙两容器中 A、B 的物质的量之比是否相等____________(填“相等”或“不 xC(g)

(1) (2)① ②

。 。

。 20. (共 9 分)(1) (2) 。 (3) 。 , , , 。

四、(本题包括 2 小题,共 22 分) 21.(共 11 分) 、 (1) (2) (3) (4) 22.(共 11 分) (1) (2) (3) , , , , 。 。 。 。 , , 。 , 。 。 、 。

五、(本题包括 2 小题,共 20 分) 23.(10 分) (1) (2) (3) (4) (5) 24.(共 10 分) ⑴ , 。 (2) (3) , 。 。 , 。 。 。 、 、 、 。

六(本题包括 2 小题,共 16 分) 25.(6 分)

26.(10 分) (1)

(2)

参考答案及评分标准 说明:1、文字简答题以关键词到位为准,按点给分; 2、化学用语书写: (1)方程式未配平不得分、无条件扣一半分值; (2)化学式书写错误得 0 分; 3、写名称或化学式正确的正常给分; 4、其他合理解法正常给分。 一、二、选择题(共 74 分) 1.B 9.BC 15.AB 2.C 10. AD 16.A 3.A 11.C 17.A 4.B 12.B 18. BD 5.D 6.D 13. BD 7.A 14.A 8.C

三、(本题包括 2 小题,共 18 分) 19.(共 9 分) (1) B、C、E(每个 1 分,共 3 分,错 1 个扣 1 分,扣完为止) (2) ① Na2SO4、Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3 (2 分,写对 2 个给 1 分,不倒扣) ② 取少量该溶液加入试管中,向其中加入稀盐酸。如果出现白色沉淀,则原溶液是 Na2SiO3 溶液;若产生无色、无味的气体,则原溶液是 Na2CO3 溶液;若产生无色、有刺激性气味的 气体,则原溶液是 Na2SO3 溶液;若无明显现象出现,则说明为 Na2SO4 溶液。(本题为开放 题,若有其它推测,且检验方案正确,均给分) (共 4 分,按点给分) 20.(9 分,每空 1 分)(1)锌片表面有气泡产生。在金属活动性顺序中,锌排在氢的前面,可与 稀硫酸反应,铜排在氢的后面,不与稀硫酸反应。 (2)CuSO4, 锌片表面有红色固体产生, 锌片表面产生气泡的速率加快。 在金属活动性顺序中, 锌排在铜的前面,可将铜从其盐溶液中置换出来;锌表面产生的铜与锌构成原电池的两极, 使锌与稀硫酸的反应加快。 (3)2CuSO4+2H2O===2Cu+O2↑+H2SO4(写离子方程式正确也给分) ;阳极产生无色气体、 阴极石墨表面产生红色固体。
电解

四、(本题包括 2 小题,共 22 分) 21.(每空 1 分,共 11 分)H2S (1) H2S +Cu2 =2H +CuS↓
+ +

HS +H 红





HS



S2 +H
- + -



橙 1

(2) H2S +I2=2H +2I +S↓ (4) 增大

(3)2 H2S +O2=2H2O+2S↓ 黄 7

22.(共 11 分)(1) (2)3Fe3O4+8Al

(1 分)

(1 分) Fe(OH)3(1 分)

9Fe+4Al2O3(少条件扣 1 分)(2 分)

A13++3AlO2 +6H2O=4Al(OH)3↓(2 分)


(3) 3Fe+4H2O
熔融 电解

Fe3O4+4H2(2 分)

2Al2O3 ===== 4 Al +3 O2↑(2 分)

五、(本题包括 2 小题,共 20 分) 23.(10 分) (1)NaOH
?

NaNO2

HNO3

NH4 NO3

(2)1∶ 1

(3) c(Na? ) ? c(NO2 ) ? c(OH? ) ? c(H? ) (4)硝酸电离的氢离子抑制了水的电离(1 分) ,铵根离子的存在促进了水的电离 (5)1×10 ∶ 1
?4

(或 1∶10 )

4

24.(10 分)⑴ 2 (2 分) ,4(2 分) (2)8:5 (2 分) (3)相等(2 分) 0.6(2 分)

六(本题包括 2 小题,共 16 分) 25.(6 分)n(MgCO3)==0.01mol,(1 分); n[Mg(OH)2]==0.05mol,(2 分); n[A1(OH)3]==0.02mol,(2 分); n(MgCO3):n[Mg(OH)2]: n[A1(OH)3]==1:5:2,(1 分)。

26.(10 分)设饱和 CuSO4 溶液中溶质的物质的量为 x ,则依 CuSO4 的溶解度可知 20 g CuSO4 160 x g (1)
电解

100 g H2O 800 x g

2CuSO4 + 2H2O ??? 2Cu+ 2H2SO4 + O2↑ 2 x 2 x 2 x 98xg+800xg-18xg=880xg,其体积为: (880x /1.074 )mL

故所得 H2SO4 溶液质量

电解后溶液的物质的量浓度为 x/(880x /1.074)

x ?1000 mL ? L?1 =1.22 mol·L-1 (6 分) ?1 880 xg / 1.074 g ? mL
(2)10 mL l.22 mol·L-1 H2SO4 稀至 1000 mL,含有 0.0244 mol H+ 设需 NaOH 的体积为 V 0.0244 mol × 解得:V = 0.00305

25 mL =0.20 mol·L-1·V 1000 mL
L。即 3.05 mL

(4 分)(其他合理解法也给分)


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