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考前指导


期末考试样题及终极压题
一、选择题(每小题只有 1 个选项正确,每小题 3 分,共计 30 分) 〖 〖Ⅰ Ⅰ卷 卷强 强调 调及 及解 解题 题程 程序 序提 提示 示、 、大 大部 部分 分也 也适 适用 用于 于Ⅱ Ⅱ卷 卷〗 〗 Ⅰ Ⅰ、 、基 基本 本概 概念 念 1 1.. 电解质概念体系:先判断混合物、单质、化合物,再确定电解质及 其强弱、非电解质!

2 2.. 反应热概念体系:先明确热量变化、状态,后计算热值。其中燃烧 热、中和热默认为正值(即其热值为正,不代负号) 、但其△H 必须代 正、 负号 (正号必须写出) ! ; 要注意比较热值和反应热△H 的区别 (先 值后号) 。

3 3.. 速率、 平衡概念体系: 注意速率含义和数值及反应定量系数的关系; 注意平衡判定的反应方向和变量、衡量的具体情况(必要时写出量的 公式再分析判断! )

Ⅱ Ⅱ、 、原 原理 理规 规律 律 1 1.. 盖斯定律:先判断物质的变化方向,再判断采用“加法”还是“减 法” ,然后考虑系数关系列出△H 间的关系式。 (注意一定和目标方程 式要求的系数匹配! )

2 2.. 反应速率和平衡移动: 在解题时要分开角度单独考虑、直接代入 结论判断(即速率用速率结论、平衡用平衡结论,然后再比较判断速 率变化程度大小和平衡移动方向的关系。

3 3.. 化学反应进行的方向: 注意运用 “△H-T△S” =或<或>判断 (先 定性、后定量)

4 4.. 电离平衡:直接运用结论判断(先定性、后定量) ;若比较大小时 要注意比较的前提(等浓度、等 pH) !

5 5.. 等效平衡:明确条件和反应特征、建立模型利用隔离体系设置过程 分析、判断和简单计算。

Ⅱ 卷 题 型 及 解 答 11、化学反应与能量题: 《模拟一》22 小题; 《模拟三》19 小题。 〖样题 1〗将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的 方法之一。煤转化 高温 为水煤气的主要化学反应为:C+H2O(g) ═══CO+H2。 C(s)、CO(g)和 H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为: C(s)+O2(g)=CO2(g) 1 H2(g)+ O2(g)=H2O(g) 2 1 CO(g)+ O2(g)=CO2(g) 2 试回答:
⑴ 请你根据以上数据,写出 C(s)与水蒸气反应生成 CO 和 H2 的热化学方程式 ⑵ 比较反应热数据可知,1molCO(g)和 1 molH2(g)完全燃烧放出的热量之和, 比 1molC(s)完全燃烧放出的热量 乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图
1 C(s)+H2O(g)+O2(g) ──→ CO2(g)+H2O(g)

△H1=-393.5kJ〃mol-1; △H2=-242.0kJ〃mol-1; △H3=-283.0kJ〃mol-1;

(填“多”或“少” ) 。

甲同学据此认为: “煤炭燃烧时加少量水,可以使煤炭燃烧放出更多的热量。 ”

△H

△H2

△H4

1 △H 3 CO(g)+O2(g)+H2(g) ──→ CO(g)+H2O(g)+ O2(g) 2

请你写出△H1、△H2、△H3、△H4 之间存在的关系式
乙同学据此认为: “将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量,最多与直接燃烧煤放 出的热量相同。 ”请分析:甲、乙两同学观点正确的是 乙)同学,另一同学出现错误观点的原因是 。 (填甲或

〖样题 2〗 ⑴ 我国属于能源短缺大国,开发新能源势在必行。下列属于清洁、环 保、可再生的新能源的是 ;

①石油、 ② 氢能、 ③ 地热能、 ④ 风能、 ⑤ 海洋能、 ⑥ 生物质能、⑦太阳能

⑵ 氢能是一种很有前途的能源物质, 世界各国都在研究氢能的开发和 利用,由于新型合成材料科学的进步,储氢金属合成材料的问世,使 以氢为动力的汽车成为现实,美国、日本、中国相继开发出氢动力电 池汽车。以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是
① 利用太阳能在催化剂作用下使水分解产生氢气。 ② 以活泼金属和水反应制备氢气。 ③ 以焦炭和水高温反应后分离出氢气。 ④ 利用电能电解水制备氢气。



⑶ 能源可以划分为一级能源和二级能源。 自然界中以现成形式提供的 能源称为一级能源,需要依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二 级能源。氢气就是二级能源。下列叙述正确的是
① 电能是二级能源。 ② 水力是二级能源。



③ 煤、石油和天然气是一级能源。 ④ 水煤气、干馏煤气是一级能源。

⑷“西气东输”是西部开发的重点工程,这里的气是指天然气,其主 要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气,水煤气的 主要成分是 CO 和 H2,二者的体积比为 1∶1。已知 1mol CO 气体 完全燃烧生成 CO2 气体放出 283kJ 热量:1mol 氢气完全 燃烧生成液态水放出 286kJ 热量; 1mol CH4 气体完全燃烧生成 CO2 气体和液态水放出 890kJ 热量。 ① 若 1mol CH4 气体完全燃烧生成 CO2 气体和水蒸气,放出的热量 890kJ (填>、=、<=) ② 忽略水煤气中其他成分,相同状况下若得到相等的热量,所需水煤 气与甲烷的体积比约为 为 。 ; 燃烧生成的 CO2 的质量比约

③ 以上数据和计算说明, 以天然气代替水煤气作为燃料, 突出的优点 是 。

12、化学实验题: 〖样题 1〗50mL 0.5mol/L 的盐酸与 50mL 0.55mol/L 的氢氧化钠溶液在右图所示的装置 中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出 的热量可计算中和热。请回答下列问题: ⑴ 写出强酸和强碱反应的中和热的热化学方程式 (热量值用“Q”表示) : ; ⑵ 从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是 ⑶ 大小烧杯之间填满纸屑的作用是 ⑷ 如果大烧杯上没有覆盖硬纸板,实验测得的中和热值会 (填“偏大” 、 “偏小”或“没有影响” ) ; ⑸ 如果将玻璃烧杯换成金属容器,会对实验结果产生怎样的影响 (填“偏大” 、 “偏小”或“没有影响” ) ; ⑹ 实验中改用 60mL 0.5mol/L 的盐酸与 50mL 0.55mol/L 的氢氧 化钠溶液进行中和反应。 与上述实验相比, 所放出的热量 (填 “相等” 、 “不相等” ) , 所测得的中和热的数值 (填 “相等” 、 “不相等” ) ,请简述理由 ; ⑺ 若用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验,测得 的中和热数值会 (填“偏大” 、 “偏小”或“无影响” ) ;若用与盐酸溶质物质的 量相当的浓硫酸代替盐酸溶液进行上述实验,测得的中和热数值会 (填“偏大” 、 “偏小”或“无影响” ) ; ⑻ 若用 50mL 0.5mol/L 的氢氧化钠溶液进行上述实验,测得的中 和热数值会 (填 “偏大” 、 “偏小” 或 “无影响” ) , 请简述理由 ; ⑼ 实验测得温度计温度由 21.5 ℃变化为 24.5 ℃(水的比热容为 4.2kJ/(kg 〃 ℃ ) 、 反 应 前 后 溶 液 可 以 近 似 看 成 纯 水 , 其 密 度 为 1g/cm3) ,则上述实验测定的中和热△H 为 ; ⑽ 如何减小上述实验的偶然误差?请说出一条合理的建议: 。 ; ;

〖样题 2〗填写下列空白: ⑴ 图 1 表示 10mL 量筒中液面的位置,A 与 B,B 与 C 刻度间相差 1mL, 如果刻度 A 为 4,量简中液体的体积是 mL。

⑵ 图 II 表示 50mL 滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是 a , 则滴定管中液体的体积(填代号)______________。
A. 是 amL B. 是(50-a)mL C. 一定大于 amL D. 一定大于(50-a)mL

⑶ 某学生用 0.100mol/L 的 KOH 标准溶液滴定未知浓度盐酸,其 操作可分解为如下几步:
A. 移取 20.00mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入 2---3 滴酚酞 B. 用标准溶液润洗滴定管二至三次 C. 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D. 取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至 0 刻度以上 2~3cm E. 调节液面至 0 或 0 以下刻度,记下读数 F. 把锥形瓶放在滴定管下面,用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度 就此试验完成填空:

⑴ 正确操作步骤的顺序是(用序号填写) ⑵ 上述 B 步骤操作的目的是 ⑶ 上述 A 步骤操作之前,先用待测溶液润洗锥形瓶,则对滴定结果 的影响是 ⑷ 判断到达滴定终点的实验现象是 ⑸ 若称量一定量的 KOH 固体(含少量 NaOH) 配制标准溶液并用来 滴定上述盐酸则对滴定结果的影响 。

〖样题 3〗某学生准备对实验室中一未知浓度的盐酸进行测定。他设 计的中和滴定实验的过程和问题如下: ㈠ 配制 250ml、0.1000mol/L 的 NaOH 溶液标准溶液: ㈡ 中和滴定操作: a、取一支碱式滴定管,用蒸馏水洗净后即加入标准的 NaOH 溶液并 记录液面刻度读数; b、用酸式滴定管精确的放出 20.00mL 待测 HCl 溶液,置于用蒸馏 水洗净的锥形瓶中,再加入酚酞试液 2~3 滴; 上述操作的错误是 c、 滴定时, 边滴边振荡, 同时注视 d、当锥形瓶内溶液由 变化时,即停止滴定。 ㈢ 记录液面刻度读数并参照填写空白。 V(NaOH)/mL pH 0.00 1 10.00 15.00 18.00 19.00 19.95 1.48 1.845 2.28 2.59 3.90 色恰好变成 ; ; 色,且半分钟内不再

V(NaOH)/mL 20.00 20.05 21.00 22.00 25.00 30.00 pH 7 10.1 11.4 11.7 12.05

按照上表数据在右图中画出相应的函数图象。 pH 12
10

8

6

4 0

5

10

15

20

25

V(NaOH)

30

2

根据滴定管的两次读数得出消耗标准 NaOH 溶液的体积, 再重复测定 两次,实验结果记录见下表(空白处填上相关数据) : 实验次数 1 2 3 起始滴定管读数 终了滴定管读数 消耗盐酸的体积 0.00mL 0.50mL 1.00mL 20.05mL 20.45mL 21.00mL 。

e、利用以上数据计算未知盐酸溶液的物质的量浓度为 ㈣ 问题讨论及误差分析: ⑴ 在读取碱式滴定管终点读数时, 仰视读数, 则误差 大”或“偏小” ) ; ⑵ 若尖嘴处有气泡, 则对实验结果是否产生影响 “否”或“不确定” ) 。

(填 “偏

(填 “是” 、

⑶ 若用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 H2SO4 溶液的浓度, 参考下图, 从下表中选出正确的组合是 (用“A、B、C、D”表示) 。

13、电离平衡及 pH 计算题: 《模拟一》24 小题; 《模拟二》29 小题; 《模拟三》21 小题。

〖样题 1〗25℃时,若体积为 Va、pH=a 的某一元强酸与体积 Vb、 pH=b 的某一元强碱混合,恰好中和,且已知 Va<Vb 和 a=0.5b。 请填写下列空白: ⑴ a 值可否等于 3 (填“可”或“否”) ⑵ a 值可否等于 5(填“可”或“否”) , 其理由是 ,其理由是 ; ;

⑶ a 的取值范围是_______________________________________。

〖样题 2〗⑴ 某温度时,在 2 L 容器中 X、Y、 Z 三种物质的量随时间的变化曲线如图 2—1 所 示。由图中数据分析,该反应的化学方程式 为: 。 。
C(OH-)

反应开始至 2 min,Z 的平均反应速率 ⑵ 设水的电离平衡曲线如右图所示: ① 若以 A 点表示 25℃时水的电离平衡时的 离子浓度,当温度上升到 100℃时,水的电 离平衡状态到 B 点,则此时水的离子积常数 从 变为 ;

10-6 10-7

10-7 10-6

C(H+)

② 将 pH=8 的 Ba(OH)2 溶液与 pH=5 的稀盐酸混合, 并保持 100℃ 的恒温, 欲使混合溶液的 pH=7, 则 Ba(OH)2 与盐酸的体积比为 ⑶ 化学平衡常数 K 表示可逆反应的进行程度, K 值越大, 表示 。



K 值大小与温度的关系是:温度升高,K 值______(填增大、减小、或 可能增大也可能减小)。 已知下列反应的平衡常数:H2(g)+S(s) S(g)+O2(g) SO2(g) H2S(g)

K1 ;


K2
O2(g)+H2S(g)的平衡常数是

则反应 H2(g)+SO2(g)

〖样题 3〗填写下列空白: ⑴ 在 101kPa 时,4.0g 硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫,放出 27kJ 的热量,写出硫燃烧的热化学方程式为 ;

⑵ 在 101kPa 时,氢气在 1.0mol 氧气中完全燃烧,生成 2.0mol 液态水, 放出 571.6kJ 的热量, 表示氢气燃烧热的热化学方程式为 。

⑶ 99℃时,KW=1×10-12,在该温度下,将 1 mL 0.1mol/L KOH 溶液加水稀释至 1L,则溶液的 pH 为 1000L,则溶液的 pH 为 。 ;若加水稀释至

⑷ 已知 CH3COOH 是共价化合物,CH3COONa 是离子化合物。将 2mL 冰醋酸加水稀释为 0.001mol/L 的醋酸溶液,同时测量通过该 溶液的电流强度(实验装置如左图) 。在一定温度下,纯醋酸加水稀释 过程中电流强度随着加水量增多而发生变化的图象如右图。
I/mA
B 醋酸 A

C

0

V/mL

请回答:

① “0”点导电能力为 0 的理由 ② a、 b、 c 三点溶液 c(H+)由小到大的顺序为 ③ a、b、c 三点溶液中醋酸电离程度最大的是 ④ 若使 C 点溶液中 c(CH3COO-)增大,可采取的措施是: Ⅰ Ⅱ Ⅲ 。

; ; ;

⑸ 图为 10mL 一定物质的量浓度的盐酸 X 用一定物质的量浓度的 NaOH (mol/L)溶液 Y 滴定的图示,依据图示推出 X 和 Y 的物质的量 浓度是 (mol/L) A 。 B C D
pH
7

X 物质的量浓度 0.12 0.04 0.03 0.09 Y 物质的量浓度 0.04 0.12 0.09 0.03
0 2 10 20 30

V(NaoH)

〖样题 4〗石油、煤、天然气是我们最常用的常规能源,氢气、甲醇、

肼等也是非常重要的燃料。请回答下列问题: ⑴ 在 25℃、101kPa 时,1g 甲醇完全燃烧生成 CO2 和液态 H2O, 同时放出 22.68kJ 热量。写出该反应的热化学方程 。 ⑵ 发射“神五”时用肼(组成:N2H4、结构:H2N-NH2)作为火箭 发动机的燃料,NO2 为氧化剂,反应生成 N2 和水蒸气。已知:N2(g) +2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol △H=-534kJ/mol。 写出肼和 。

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) NO2 反应的热化学方程式

⑶ 肼在水中,通常结合一分子水,形成 H2N-NH2〃H2O,其一级电 离与 NH3〃H2O 的电离类似, H2N-NH2〃H2O 水溶液的碱性可以通 过只考虑其一级电离求出,其一级电离的电离常数 Kb=3.0×10-6, 为了求浓度为 0.1 mol/L 肼溶液的 OH - 浓度,人们常将 Kb = [ H2N-NH3+]〃[OH-]/[H2N-NH2〃H2O]近似为 Kb=[OH-]2/0.1,请 给出理由。 。

⑷ 肼是强还原剂,与氧化剂反应时放出大量的热,如: N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-642.2 kJ〃mol-1, 因此肼可以作为火箭推进剂。根据该反应,你认为是否可以通过改变 反应条件,由 N2 和水来制取 N2H4,若能指出可能的反应条件;若不 能请指出原因。 。

〖样题 5〗合成氨反应在工业生产中的大量运用,满足了人口的急剧

增长对粮食的需求,也为有机合成提供了足够的原料—氨。合成氨反 应是一个可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在 298K 时:ΔH=

6 -92.2KJ〃 mol-1, ΔS=-198.2J〃 K-1〃 mol-1, Kc=4.0×10( mol/L) -2

。 (忽略温度对ΔH 和ΔS 的影响)

⑴ 从平衡常数来看, 反应的限度已经很大了, 为什么还需要使用催化 剂? 。 。

⑵ 试分析实际工业生产中采取 700K 左右的温度的原因:

⑶ 298K,1.01×105kPa,在恒压的密闭容器中充入 10mol 氮气、 30mol 氢气和 20mol 氨气,开始的瞬间,反应向 方向进行, 反应一段时间 (t min) 后体系能量的变化为 收或放出)184.4kJ,容器的体积变为原来的 (正或逆) (吸 倍,t min 时

反应物(若正向进行则为氮气,若逆向进行则为氨气)的转化率 为 。

⑷ 若将生成的氨气 0.1mol 溶于水配成 1L 溶液,则该溶液的 pH 为 (298K,Kb(NH3〃H2O)=1.7×10-5mol〃L-1) 。 ⑸ 若将生成的氨气溶于水,测得所得溶液的 pH 为 12,将 1L 该溶 液加水稀释配成 1000L,则溶液的 pH 应该处于 和 之间。

〖样题 6 〗有稀硫酸和稀盐酸的混合液 20mL ,在此溶液中滴入

0.025mol/L 氢氧化钡溶液时,生成沉淀的量和溶液 pH 变化与加入 氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。 ⑴ 分别求滴定前盐酸和硫酸的物质的量浓度。
沉 淀 量 pH

7 A B

0

20

V Ba(OH)2/mL

40

60

80

100

⑵分别求 A、B 点的 pH。

14、等效平衡题: 《鉴宝》14 小题、18 小题。

〖样题 1〗恒温恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下发应:A(g) +B(g) C(g)

①若开始时放入 1molA 和 1molB,达平衡后生成 amolC,这时 A 的物质的量为 mol。

②若开始时放入 3molA 和 3molB,到达平衡后,生成 C 物质的量为 mol。 ③若开始时放入 xmolA,ymolB 和 1molC,到达平衡后,A 和 C 的 物质的量分别是 bmol 和 3a mol,则 x= mol,b= mol。 mol,y=

④若在③的平衡混合物中再加入 3molC,再次到达平衡后,C 的物质 的量分数是 。

⑤若维持温度不变,在一个与①起始体积相同、且容积固定的容器中 发生上述反应。 开始时放入 1molA 和 1molB 到达平衡后生成 bmolC。将 b 与①小 题中的 a 进行比较 甲.a<b 乙.a>b 丙.a=b 丁.不能比较 a 和 b 的大小

〖样题 2〗在容积固定的密闭容器中,保持一定温度,发生以下反应:

A(g)+2B(g)

3C(g)

已知加入 1molA 和 3molB 且达到平衡后,生成了 amolC。 ⑴达到平衡时 C 在反应混合气中的体积分数是 表示?; ⑵在相同实验条件下, 若在同一容器中改为加入 2 mol A 和 6 mol B, 达到平衡后,C 的物质的量为 反应混合物的百分含量为 ⑶在相同实验条件下, 若在同一容器中改为加入 2 mol A 和 8 mol B, 若要求平衡后 C 在反应混合气中百分含量不变,则还应加入 C mol。 ⑷在同一容器中加 nmolA 和 3nmolB,平衡时 C 的物质的量为 mol?用字母 a 表示?。此时 C 在 ?用字母 a

mmol。若改变实验条件,使 C 的物质的量在 m—2m 间变化,则 n、 m 的关系是
?用 n、m 关系式表示?。

⑸若将上述条件改为恒温恒压下, 在一个容积可变的密闭容器中发生: A(g)+B(g) C(g),开始加入 2molA 和 5molB,体系体积为 V 升,

平衡时可生成 amolC,同样条件下,要使平衡时生成 C 为 2amol, 则开始时除加入 6molB 还需加入 系体积为 升。 molA 和 molC,达平衡时体

〖样题 3〗

在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中,保持固定的温度和压强进 行以下反应 N2+3H2 2NH3。已知加入 1molN2 和 4molH2 时,达

平衡后生成 amolNH3(见下表的已知项) 。在相同条件下,保持平衡 时各组分的体积分数不变。填写表中(1)~(4)状态的空白。
编号 已知 (1 ) (2 ) (3 ) (4 ) m m g(g>4m) g(g=4m) 起始量 N2 1 1.5 起始量 H2 4 6 起始量 NH3 0 0 1 0.5a 平衡量 NH3 a

15、图表分析题: 《模拟一》21 小题; 《模拟二》28 小题; 《第一考》

P52 页例题 2; 《大风车》23 小题。 〖样题 1〗某化学反应 2A B+D 在四种不同条件下进行,B、D

起始浓度为见反应物 A 的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化 情况如下表:

根据上述数据,完成下列填空: ⑴ 在 实 验 1 , 反 应 在 10 至 20 分 钟 时 间 内 平 均 速 率 为 mol/(L〃min)。 ⑵ 在实验 2,A 的初始浓度 C2= mol/L,反应经 20 分钟就达 。 V1

到平衡,可推测实验 2 中还隐含的条件是 ⑶ 设实验 3 的反应速率为 V3, 实验 1 的反应速率为 V1, 则 V3 (填>、=、<) ,且 C3 1.0mol/L(填>、=、<)

⑷ 比较实验 4 和实验 1,可推测该反应是 放热) 。理由是

反应(选填吸热、

〖样题 2〗在实验室中做如下实验:一定条件下,在容积为 2.0L 的恒

容密闭容器中,发生如下反应: 2A(g)+B(g) △H=QkJ/mol。 时间(min)的变化 情况如下表:
实验序号
物质 的 时间 量

2C(g) ?

⑴ 若 A、B 起始物质的量均为零,通入 C 的物质的量(mol)随反应

温度

0 1.0

10 0.80 0.60 0.92 0.90

20 0.67 0.50 0.75 0.80

30 0.57 0.50 0.63 0.75

40 0.50 0.50 0.60 0.70

50 0.50 0.50 0.60 0.65

60 0.50 0.50 0.60 0.65

1 2 3 4

80 0 8℃ 0 8℃ 0 0 0 7℃ 3

n2 n3
1.0

根据上表数据,完成下列填空: 0 ℃ ① 在 实 验 1 中 反 应 在 10 至 20min 内 反 应 的 平 均 速 率 为 mol/(L〃min);实验 2 中采取的措施是 实验 3 中 n3 <” ) ,理由是_ ⑵ 在另一反应过程中 A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如 右图所示,根据图中所示判断下列说法正确的 a.10~15 min 可能是升高了温度 b.10~15 min 可能是加入了催化剂 c.20 min 时可能是缩小了容器体积 d.20 min 时可能是增加了 B 的量 。 1.0 mol(填“>、=、<” ) 。 0(填“>、=、 。 ② 比较实验 4 和实验 1,可推测该反应中 Q ;

〖样题 3〗有一化学反应:aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g),根据影响 化学反应速率的因素可得ν0=K〃[c(A)] m〃[c(B)] n,其中 K 是与温度 有关的常数,c 表示物质的浓度,为测定 K、m、n 的值,在 298K 时,将 A、B 按不同浓度混合,得到下列实验数据: 编 号 1 2 3 4 5 6 A 的初始浓 B 的初始浓 生成“ C ”的初始速率 度 1.0 2.0 4.0 1.0 1.0 1.0 度 1.0 1.0 1.0 1.0 2.0 4.0 [mol/(L〃s)] 1.2×10-2 2.4×10-2 4.8×10-2 1.2×10-2 4.8×10-2 1.92×10-1 、n= ; ,

⑴ 根据上表可求得:m=

K=

、K 的单位是

⑵ 若 a=m=c、b=n=d,当 c(A)=c(B)=2.0mol/L 时, 则以 B 表示的初始反应速率为 ;

⑶ 若上述反应编号 1 在一容积可变的密闭容器中进行,保持温度和 压强不变,再向其中充入气体 A,则反应速率ν0 比原来将会 (填“变大” 、 “变小”或“不变” ) 。

〖样题 4〗在一体积为 10L 的容器中,通人一定量的 CO 和 H2O,在 850℃时发生如下反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g) △H<0。

⑴ CO 和 H2O 浓度变化如下图,则 0—4min 的平均反应速率 v(CO)= mol/(L〃min)

⑵ t℃(高于 850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质 的浓度变化如上表。 ① 表中 3min—4min 之间反应处于 C1 数值 状态;

0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。 (单

② 反应在 4min—5min 间, 平衡向逆方向移动, 可能的原因是 选 ), 表中 5min—6min 之间数值发生变化,可能的原因是 a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂

(单选)。

d.增加氢气浓度

16、平衡常数计算题: 《学案》P144 页第 25 小题; 页第 8 小题。 〖样题 1〗对于反应:H2O(g)+CO(g) 其平衡常数 K 和温度的关系如下表: 温度(t/℃) 平衡常数 K 427 9 700 1.67 850 1 1000 0.59 CO2(g)+H2(g)

《学案》P38

△H<0,

1200 0.385 。

⑴ 该反应平衡常数的表达式为

⑵ 在 427 ℃时。如果反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是 0.01mol/L,计算一氧化碳在此条件下的转化率。 ⑶ 若升高温度到 950℃时,达到平衡时平衡常数 K “大于” 、 “小于”或“等于” )1; ⑷ 850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0molCO、 3.0moLH2O、1.0molCO2 和 xmolH2,则: Ⅰ. 当 X=5.0 时,上述平衡向 方向进行; Ⅱ. 若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则 X 应满足的条件 是 ; (填“正反应” 或“逆反应” ) (填写

⑸ 在 850℃时,若设 X=5.0mol 和 x=6.0mol,其他物质的投料不 变,当上述反应达到平衡后,测得 H2 的体积分数分别为 a%和 b%, 则a b(填写“大于” 、 “小于”或“等于” ) ;

⑹ 某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)〃c(H2)=c(CO)〃c(H2O), 试判断此时的温度为 ℃。

〖样题2〗高炉炼铁中发生的基本反应之一如下: FeO(固)+CO(气 Fe(固)+CO2(气)-Q ,其平衡常数 ,已知1100℃时,K=0.263 。

c(CO2) 可表达为 K= c(CO)

⑴温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内 CO2 和 CO 和体 积比值为 平衡常数 K 值 (本小题空格均备选:增大、减小或不变)

⑵1100℃时测得高炉中 c(CO2)=0.025mol〃L-1, c(CO)=0.1mol/L, 在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态 此时,化学反应速度是 V(正) V(逆)(填: “大于”或“小于”或“等于” ) ,其原因是 (选填是或否) ,


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