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2015届高考化学第一轮复习钠及其化合物练习题


钠及其化合物练习题
班级: 姓名: 时间:2014.9.16 ) 1.下列各项中的“黄色” ,不属于因化学反应而产生的是( A.将钠在石棉网上加热熔化,冷却后得到淡黄色固体 B.在氯化亚铁溶液中通入氯气,反应后得到黄色溶液 C.久置的碘化钾溶液呈黄色 D.食盐在无色的火焰上灼烧时,火焰呈黄色 2.下列各反应中,生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( A.Na 和 O2 B.NaOH 和 CO2 C.NaHCO3 和 NaOH D.Na2CO3 和 HCl ) )

7.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境,一般在飞船内安装盛有 Na2O2 或 K2O2 颗粒的装置,它的用途是产生氧气。下列关于 Na2O2 的叙述正确的是( A.Na2O2 中阴、阳离子的个数比为 1∶1 B.Na2O2 分别与水及 CO2 反应产生相同量的 O2 时,需要水和 CO2 的质量相等 C.Na2O2 分别与水及 CO2 反应产生相同量的 O2 时,转移电子的物质的量相等 D.Na2O2 的漂白原理与 SO2 的漂白原理相同 8.碱金属钫(Fr)具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,根据碱金属元素性质的递变规律 预测其性质,其中不正确的是( ) )

A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为 Fr2O 的氧化物 C.它的氢氧化物的化学式为 FrOH,这是一种极强的碱 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸 9.有 3 份等质量的小苏打,第 1 份直接与盐酸恰好完全反应;第 2 份首先加热,使其部分分 ) 解后,再与盐酸恰好完全反应;第 3 份首先加热,使其完全分解后,再与盐酸恰好完全反应。 假若盐酸的物质的量浓度相同,消耗盐酸的体积分别为 V1、V2 和 V3,则 V1、V2 和 V3 的大 小关系正确的是( A.V1>V2>V3 ) C.V2>V3>V1 D.V1=V2=V3

3.1.0g 镁在氧气中燃烧后增重 0.64g,但在空气中燃烧时增重不足 0.64g,其原因可能是( A.空气中镁燃烧肯定不完全 C.空气中镁部分与 N2 反应 B.空气中部分镁与 CO2 反应 D.空气中镁部分与水蒸气反应

4. 过氧化钠具有强氧化性, 遇木炭、 铝粉等还原性物质时可燃烧。 有关说法不正确的是( A.Na2O2 与 CO2 反应时,Na2O2 是氧化剂,CO2 是还原剂 B.熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚 C.过氧化钠与木炭、铝粉反应时,过氧化钠均表现出强氧化性 D.过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠 5.下列关于 Na2CO3 和 NaHCO3 性质的说法错误的是( A.热稳定性:NaHCO3<Na2CO3 B.与同浓度盐酸反应的剧烈程度:NaHCO3<Na2CO3 C.相同温度时,在水中的溶解性:NaHCO3<Na2CO3 D.等物质的量浓度溶液的 pH:NaHCO3<Na2CO3 6.下列化学实验事实及其解释不正确的是( ) )

B.V1>V3>V2

10.A、B、C 是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物,甲、乙、丙是三种单质,这些 单质和化合物之间存在如图所示的关系,完成下列空白:

(1)A、B、C 的化学式分别为________、______、______。 (2)单质甲与化合物 B 反应的离子方程式为__________。 (3)在 A、B、C 三种化合物中,必定含有的元素是________(用元素符号表示)。 11.钠在空气中燃烧(如下左图所示)生成产物的固体物质中 除有淡黄色粉末外,还有黑色固 体物质—碳。

A. 滴有酚酞的 NaHCO3 溶液呈浅红色, 微热后红色加深, 是因为 NaHCO3 分解生成了 Na2CO3 B.钠保存在煤油中,是因为煤油不与钠发生反应,钠比煤油密度大,煤油可以使钠隔绝空气 和水蒸气 C.用洁净的玻璃管向包有 Na2O2 的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧,说明 CO2、H2O 与 Na2O2 的反应是放热反应 D.钠长期暴露在空气中的产物是 Na2CO3,原因钠与氧气生成的 Na2O 与水和二氧化碳反应 1

(1)请假设黑色固体物质产生的可能原因是 假设①____________________________________________________________________; 假设②____________________________________________________________________; 假设③____________________________________________________________________。 (2)为确认假设的正误,某同学进行如下推断:由于金属钠与氧的结合能力比碳强,因此黑 色碳可能是二氧化碳与金属钠发生置换反应而生成。该同学设计实验如下: 用打孔器钻取

(4)步骤⑤的目的是__________________。 (5)步骤⑦的目的是__________________。 (6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为____________ (用含 a、b、d 的代数式表示)。 (7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。 13.烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。

一段金属钠,取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的试管(如上右图所示)中加热,观察到钠 燃烧发出黄色火焰,并有淡黄色固体和黑色固体生成,生成的淡黄色固体立即变成白色。请 回答下列问题: ①用打孔器取金属钠的原因是_______________________________________________; ②产生以上现象的化学反应方程式可能为______________________________。 12.已知某纯碱试样中含有 NaCl 杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图中的装置进 行实验。主要实验步骤如下: (1)利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。 ①若将 A 与 B 连接, 打开止水夹, 将胶头滴管中的液体挤入烧瓶, 此时的实验现象是________。 ②若其他操作不变,将 A 与 C 连接,可观察到的现象是_______________________。 (2)向 100 mL 1 mol·L
-1

烧碱溶液中通入一定量 CO2 充分反应后,将溶液在低温下蒸干

得 到白色固体 X,X 的组成可能有四种情况,按出现的先后顺序分别是 Ⅰ.NaOH、Na2CO3,Ⅱ.__________,Ⅲ.Na2CO3、NaHCO3,Ⅳ.____________。 ①常温下,将得到的固体 X 重新溶于水,在所得溶液中加入盐酸,使溶液的 pH=7,再将溶 液蒸干,得到固体的质量为________ g。 ①按图组装仪器,并检查装置的气密性 ②将 a g 试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液 ③称量盛有碱石灰的 U 形管的质量,为 b g ④从分液漏斗滴入 6 mol·L -1 的稀硫酸,直到不再产生气体时为止 ⑤从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气 ⑥再次称量盛有碱石灰的 U 形管的质量,为 c g ⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到 U 形管的质量基本不变,为 d g 请填空和回答问题: (1)在用托盘天平称量样品时,如果天平的指针向左偏转,说明______________。 (2)装置中干燥管 B 的作用是______________________________________ ____________。 (3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果________(填“偏高” 、 “偏低” 或“不变”)。 ②若要验证白色固体 X 是第Ⅰ种组成,依次加入的试剂为________(填字母序号)。 a.盐酸 b.MgCl2 溶液 c.BaCl2 溶液 d.Ba(OH)2 溶液

在验证的过程中,一定需要进行的操作是________(填字母序号)。 a.萃取 b.洗涤 c.过滤 d.分馏

③若白色固体 X 为第Ⅲ种组成,下列实验方案中不能测定其中 NaHCO3 质量分数的是 ________(填字母序号)。 a.取 m g X 与足量 Ba(OH)2 溶液充分反应,过滤,洗涤,烘干得 n g 固体 b.取 m g X 与足量盐酸充分反应,加热,蒸干,灼烧得 n g 固体 c.取 m g X 充分加热,减重 n g d.取 m g X 与足量稀硫酸充分反应,逸出的气体被足量碱石灰吸收,增重 n g ④若白色固体 X 的质量为 7.0 g,则 X 的组成为________(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ)。

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