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四川省成都市六校2015-2016学年高二化学上学期期中联考试题


成都市“六校联考”高 2014 级第三学期期中试题 化 学

可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 C:12 S:32 Na:23 第I卷 选择题

一、选择题(共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分,每小题只有一个选项符合题意) 1、下列说法正确的是: A. 化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化 B. 据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量 C. 放热的化学反应不需要加热就能发生 D. 吸热反应不加热就不会发生 2、下列方程式中,属于水解反应的是 A.CO + H2O C.Cl + H2O
-

CO2 + H2 HCl+ OH
-

B.H2PO4 + H2O D. HS + H2O
-

-

HPO4

2-

+ H3O
-

+

H2S + OH

3、在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结 果判断,生成氨的速率最快的是: A、υ (H2)=0.1 mol·L ·s
-1 -1 -1

B、υ (N2)=0.2 mol·L ·min
-1

-1

-1

C、υ (NH3)=0.15 mol·L ·min

D、υ (H2)=0.3 mol·L ·min

-1

-1

4、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A NaOH CH3COOH Cl2 B NaCl NH3 蔗糖 C CaCO3 H3PO4 酒精 D HNO3 Fe(OH)3 Fe

5、下列过程一定释放出能量的是: A、化合反应 B、分解反应 C、分子拆成原子 D、原子组成分子

6、等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间 t 产生氢气 体积 V 的数据,根据数据绘制得下图,则曲线 a、b、c、d 所对应的实验组别可能是

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1

组别 1 2 3 4

c(HCl)(mol/L)
2.0 2.5 2. 5 2.5

温度(℃) 25 30 50 30

状态 块状 块状 粉末状 粉末状

A.4-3-2-1

B.1-2-3-4

C.3-4-2-1

D.1-2-4-3

7、右图是关于反应 A2(g)+3B2(g) 平衡移动的原因可能是 A.升高温度,同时加压

2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象,影响

B.降低温度,同时减压

C.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度 D.增大反应物浓度,同时使用催化剂 8、甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25mol 甲烷完全燃烧生成液态水时放出 222.5kJ 热 量,则下列表示甲烷燃烧热的热化学方程式中正确的是 A. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) 9、下列说法正确的是 A.焓减小的反应通常是自发的,能够自发进行的反应都是焓减小的反应 B.熵增加的反应通常是自发的,能够自发进行的反应都是熵增加的反应 C.常温下,反应 C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行,则该反应的 Δ H>0 D.Δ G<0 的反应是自发的,因此在任何条件均可发生 10 、设反应① Fe(s) + CO2(g) H2O(g) FeO(s) + CO(g) Δ H = a kJ·mol ,反应② Fe(s) +
-1 -1

Δ H=―1780 kJ·mol Δ H= +890 kJ·mol

-1

-1

Δ H=―890 kJ·mol Δ H=+ 1780kJ·mol

-1

-1

FeO(s)+H2(g) Δ H=b kJ·mol ,以上两反应的平衡常数分别为 K1

和 K2,在不同温度下,K1、K2 的值如下:

T/K
973 1 173

K1
1.47 2.15

K2
2.38 1.67

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2

下列有关叙述正确的是 A.b>0 C.a>b B.在 973 K 下增大压强,K2 增大 D.在常温下反应①一定能自发进行

11、某温度下,相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡 pH 随溶液体积变化的曲 线如右图所示。据图判断正确的是 A.Ⅱ为盐酸稀释时的 pH 值变化曲线 B.b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强 C.a 点 Kw 的数值比 c 点 Kw 的数值大 D.b 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度 12、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.光照新制的氯水时,溶液的 pH 逐渐减小 B.高温高压有利于 N2 和 H2 转化为 NH3:N2(g)+3H2(g) C.打开汽水瓶时,有大量气泡逸出 2NH3(g);△H<0)

D.氨水应密闭保存于低温处

13、如右图所示:△H1=-393.5 kJ?mol-1、△H2=-395.4 kJ?mol-1, 下列说法正确的是 A. 金刚石的稳定性强于石墨 B. 石墨和金刚石的转化是物理变化 C. C(s 、 石 墨 )== C(s 、 金 刚 石 ) kJ?mol-1 D. 1 mol 石墨的总键能比 1 mol 金刚石的总键能小 1.9 kJ 14、在恒温恒容的密闭容器中,反应 A(g)+B(s) A. 消耗 1molA 的同时消耗 1mol B C. 气体的总体积不变 2C(g)达到化学平衡状态的是 △H= +1.9

B. 消耗 n molA,同时生成 2nmolC D. 容器内气体密度不变

15、已知在 298K 时:C(s)+1/2O2(g) === CO(g) △H1 =-110.5 kJ? mol-1 ; C(s)+O2(g) ===CO2(g) △H2=-393.5 kJ? mol-1 则 C(s)+CO2(g) == 2CO(g) 的△H 为 A. +283.5 kJ? mol-1 C.-172.5 kJ? mol-1 16、25 ℃时,水中存在电离平衡:H2O


B. +172.5 kJ? mol-1 D.-504 kJ? mol-1 H +OH


Δ H>0。下列叙述正确的是(

)

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3

A.将水加热,Kw 增大,pH 不变 B.向水中加入少量 NaHSO4 固体,溶液的 c(H )增大,水电离的 c(H )降低 C.向水中加入少量 NaOH 固体,平衡逆向移动,溶液的 c(OH )降低 D.向水中加入少量 NH4Cl 固体,平衡正向移动,溶液的 c(OH )增大 17、某温度时,在密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(s) cZ(g)+dW(g),达平衡后,
- - + +

保持温度不变,将压强增大至原来的 2 倍,当再达到平衡时,W 的浓度为原平衡状 态的 1.8 倍,下列叙述正确是 A. 平衡正移 B. (a+b)<(c+d) C. Z 的体积分数变小 D. X 的转化率变大

18、已知:CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)

△H = ―Q1 KJ/mol △H = ―Q2 KJ/mol △H = ―Q3KJ/mol

常温下,取体积比为 2:3 的甲烷和氢气的混合气体 11.2L (已折合成标准状况) ,经 完全燃烧后恢复至常温,则放出的热量为多少 kJ( A.0.2Q1+0.3Q3 C.0.2Q1+0.15Q3 )

B.0.4Q1+0.05Q2 D.0.4Q1+0.1Q2 CO(g) + H2O(g)进行甲、乙、

19、在相同温度和压强下,对反应 CO2(g) + H2(g)

丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表: 物质 物质的量 实验 甲 乙 丙 丁 CO2 H2 CO H2O

a mol
2a mol 0 mol

a mol a mol
0 mol 0 mol

0 mol 0 mol

0 mol 0 mol

a mol a mol

a mol a mol

a mol

上述四种情况达到平衡后,n (CO)的大小顺序是 A.丁>乙>丙=甲 C.乙=丁>丙=甲 B.乙>丁>甲>丙 D.丁>丙>乙>甲

20、下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图.在 t1 时刻升高温度或者增大压强,速

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4

率的变化都符合的示意图的反应是( A.2SO2(g)+O2(g) B. 4NH3(g)+5O2(g) C. H2(g)+I2(g) D.N2(g) +3H2(g) 2SO3(g);△H<0



4NO(g)+6H2O(g);△H<0 2HI(g);△H>0 2NH3(g);△H<0

21、将浓度为 0.1 mol·L-1 HF 溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是 A.c(H+) B.Ka(HF) C.c(F-)/c(H+) D.c(H+)/c(HF)

22、一定温度下,某气体反应达到化学平衡,平衡常数 K=c(A)?c2(B)/ c2(E) ?c(F) , 恒容时,若温度适当降低,则 F 的浓度增加,下列说法中正确的是 A. 降低温度,正反应速率减小、逆反应速率增大 大 C. 该反应的化学方程式为 2E(g)+F(s) 23、下列溶液一定呈酸性的是 A.pH=6.8 的溶液 C.加入酚酞,不显红色的溶液 24、下列反应的离子方程式正确的是 A.H2S 通入 CuSO4 溶液中 B.AgCl 投入 KI 溶液中 C. Na2S 的水解反应
2-

B. 增大 c(A)、c(B),K 增

A(g)+2B(g)

D. 该反应的焓变△H>0

B.由水电离的 OH 离子浓度为 1×10
+

-

-13

mol/L
-7

D.常温下,溶液中的 H 离子浓度为 5×10 mol/L

S

2-

+ Cu
-

2+

= CuS↓

Ag + I = AgI↓ S + 2H2O
+

+

H2S + 2OH

-

D. NH4NO3 溶液呈酸性 NH4 + H2O 25、下列对溶液叙述正确的是

NH3?H2O + H

+

A、向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中 H 的浓度逐渐减小 B、对于物质的量浓度相同的氢氧化钠和氨水,加水稀释至 m 倍和 n 倍后,若稀释后 溶液的 PH 相等,则 m<n C、在中和滴定实验中,容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,滴定管用蒸馏水 洗净后,须经干燥或润洗后方可使用

+

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5

D、25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于 100 ℃时NaCl溶液的Kw

第 II 卷 二、 (共 5 小题,50 分)

非选择题

26(10 分) .某实验小组以 H2O2 分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的 影响。在常温下按照如下方案完成实验。 实验 编号 ① ② ③ ④ ⑤ (1) 催 反应物 10 mL 2% H2O2 溶液 10 mL 5% H2O2 溶液 10 mL 5% H2O2 溶液 10 mL 5% H2O2 溶液+少量 HCl 溶液 10 mL 5% H2O2 溶液+少量 NaOH 溶液 化 剂 能 加 快 化 学 反 催化剂 无 无 1 mL 0.1 mol·L 1 mL 0.1 mol·L 1 mL 0.1 mol·L 应 速 率
-1

FeCl3 溶液 FeCl3 溶液 FeCl3 溶液 原 因 是

-1

-1



_____________________________________。 (2)常温下 5% H2O2 溶液的 pH 约为 6,H2O2 的电离方程式为_____________________。 (3) 实 验 ① 和 ② 的 目 的 是

___________________________________________________。 实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下 H2O2 稳定, 不易分解。 为了达到实验目的, 你对原实验方案的改进是_______________________。 (4)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。

分析上图能够得出的实验结论是______________________________________。 27.(12 分)某化学兴趣小组做了 Na2CO3 的相关性质实验,请按要求回答问题: 第一步:称量 10.6g Na2CO3 固体全部溶于水中,配成 100mL 溶液;

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6

第二步:量取 5.0mL 上述溶液于试管中,再滴加 2 滴酚酞溶液,观察到的现象是 ,请说明原因 (用离子方程式表示) ;

第三步:将第二 步试管中的溶液均分成 2 份,一份微微加热,观察到的现象是 ,请说明原因: 另一份慢慢滴加 1.0 mol/L CaCl2 溶液, 观察到的现象是 ; 第四步:再量取 4mL Na2CO3 溶液于干净的试管中,缓慢滴加 1.0mol/L HCl 溶液 2mL, 滴加过程中始终没有观察到气泡产生,请说明原因 离子方程式表示) 。 28(14 分) 、⑴有下列四种溶液:①100mL 0.1mol/L H2SO4 溶液;②100mL 0.15mol/L HCl 溶液 ③100mL 0.2mol/L CH3COOH 溶液;④200mL 0.1mol/L CH3COOH 溶液。 其中 pH 最小的是 (填序号, 下同) , 由水电离的 H 浓度最大的是
+

(用文字说明) ;

(用



与足量的 Zn 反应, 生成 H2 最少的是 溶液反应, 放出热量少的是 , 理由是

; ①和③分别与 100mL 0.2mol/L NaOH 。
-1

⑵实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生用 0.10 mol·L

NaOH 标准溶液进行测

定盐酸的浓度的实验。该学生取 20.00 mL 待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加 2~3 滴 酚酞作指示剂,用 NaOH 标准溶液进行滴定。滴定达到终点的标志是 ;在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏 高的有________(填字母序号)。 A.滴定终点读数时俯视 C.锥形瓶水洗后未干燥 B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗 D.称量 NaOH 固体中混有 Na2CO3 固体

E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失 29(14 分) 、某温度(T ℃)下的溶液中,c(H )=10
+ -x

mol·L ,c(OH )=10

-1



-y

mol·L

-1



x 与 y 的关系如图所示,请回答下列问题:
(1)此温度下,水的离子积 Kw 为________,则该温度 T______25 (填 “>”、“<”或“=”)。 (2)在此温度下,向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入 pH=a 的盐酸,测得混 合溶液的部分 pH 如表所示。

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7

实验序号 ① ② ③

Ba(OH)2 溶液 的体积/mL 22.00 22.00 22.00

盐酸的体 积/mL 0.00 18.00 22.00

溶液的 pH 8 7 6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计, 则 a=________, 实验②中由水电离产生的

c(OH-)=______mol·L-1。
(3)在此温度下,将 0.1 mol·L 的 NaHSO4 溶液与 0.1 mol·L 的 Ba(OH)2 溶液按下 表中甲、乙、丙、丁不同方式混合: 甲 0.1 mol·L
-1 -1 -1

乙 10 10

丙 10 15

丁 10 20

Ba(OH)2 溶液体积/mL NaHSO4 溶液体积/mL

10 5

0.1 mol·L

-1

①按丁方式混合后,所得溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性。 ②写出按乙方式混合后, 反应的离子方程式: _________________________________。 ③按甲方式混合后,所得溶液的 pH 为__________。

高二 2014 级第三期期中六校化学答案 参考答案 一、选择题 1 A 14 D 2 D 15 B 3 A 16 B 4 C 17 C 5 D 18 C 6 C 19 C 7 C 20 B 8 C 21 D 9 C 22 D 10 C 23 D 11 B 24 D 12 B 25 C 13 C

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8

二、填空题 26 (1)降低了活化能 (2)H2O2 - + H +HO 2

(3)探究浓度对反应速率的影响 向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物 的试管放入同一热水浴中) (4)碱性环境能增大 H2O2 分解的速率,酸性环境能减小 H2O2 分解的速率 27 溶液变红(2 分) ,CO3 + H2O
22-

HCO3 + OH (2 分) ;红色加深(2 分) ,盐

-

-

的水解反应吸热,加热促进 CO3 水解,OH 浓度增大,红色加深(2 分) ;白色沉淀,红 色变浅至消失(2 分) ;CO3
2-

+H = HCO3

+

-

(2 分) 。

28⑴①,④ ,② ;③ ,CH3COOH 电离吸热 (各 2 分) ⑵滴入最后一滴 NaOH 溶液,溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色,DE 29(1)1×10
-12

> (2)4 10

-7

2- 2+ - + (3)①中 ②Ba +OH +H +SO 4 ===BaSO4↓+H2O ③11

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