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2012高考化学二轮复习攻略:专题4 物质结构和元素周期律测试题


专题 4 物质结构和元素周期律

一、选择题(每小题 5 分,共 50 分) 选择题 每小题 1.下列关于指定粒子构成的叙述中,不正确的是( .下列关于指定粒子构成的叙述中,不正确的是 A.37Cl 与 39K 具有相同的中子数 .
298 B. 114 号元素的一种核素114 X 与207Pb 具有相同的最外层电子 . 第 82

)

数 C.H3O+与 OH-具有相同的质子数和电子数 . D.O2-与 S2-具有相同的质子数和电子数 . 2 解析: 解析:37Cl 和 39K 具有的中子数都是 20,A 正确;298X 与207 Pb , 正确;114 82 的核电荷数之差为 114-82=32,即相差一个电子层,属于同一主族 - = ,即相差一个电子层, 元素,最外层有相同的电子数, 正确; 元素,最外层有相同的电子数,B 正确;H3O+与 OH-具有相同的电 子数但质子数不同, 错误; 2 子数但质子数不同,C 错误;O2-与 S2-的电子数都是 18,质子数都 , 是 16,D 正确。故选 C。 , 正确。 。 答案: 答案:C 是氧元素的两种核素, 2.(2010·山东理综,9)16O 和 18O 是氧元素的两种核素,NA 表示 . 山东理综, 山东理综 阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( A.16O2 与 18O2 互为同分异构体 . B.16O 和 18O 核外电子排布方式不同 . C.通过化学变化可以实现 16O 与 18O 间的相互转化 .通过化学变化可以实现 D.标准状况下,1.12L16O2 和 1.12L18O2 均含 0.1NA 个氧原子 .标准状况下,
16 解析: 解析: O2 和 18O2 是由氧元素的两种不同核素分别构成的两种不

)

同的分子, 二者相对分子质量不同, 不属于同分异构体, 错误;16O 同的分子, 二者相对分子质量不同, 不属于同分异构体,A 错误;
18



O 的核外电子数都是 8,且核外电子排布式相同,B 错误;16O ,且核外电子排布式相同, 错误;

16 是同种元素的不同核素, 之间的转化属于物理变化, 与 18O 是同种元素的不同核素, O 与 18O 之间的转化属于物理变化,

C 错误;根据阿伏加德罗定律,标准状况下 1.12 L16O2 中含有 0.1 NA 错误;根据阿伏加德罗定律, 原子, 原子, 正确。 个 16O 原子,1.12 L18O2 中也含有 0.1 NA 个 18O 原子,D 正确。
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答案: 答案:D 3.(2011·青岛模拟 下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫 . 青岛模拟)下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫 青岛模拟 元素强的是( 元素强的是 )

①HCl 的溶解度比 H2S 大 ②HCl 的酸性比 H2S 强 ③HCl 的稳定性比 H2S 强 ④HCl 的还原性比 H2S 强 ⑤HClO 的酸性比 H2SO4 弱 ⑥Cl2 与铁反应生成 FeCl3,而 S 与铁反应生成 FeS ⑦Cl2 能与 H2S 反应生成 S ⑧在周期表中 Cl 处于 S 同周期的右侧 ⑨还原性:Cl-<S2- 还原性: A.③④⑤⑦⑧⑨ . C.③⑥⑦⑧⑨ . B.③⑥⑦⑧ . D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨ .

解析: ①②两项不能说明元素原子得失电子能力的强弱; 是正 解析: ①②两项不能说明元素原子得失电子能力的强弱; 两项不能说明元素原子得失电子能力的强弱 ③ 确的; 项的顺序反了, ④ 应该是 H2S 的还原性比 HCl 强; 项中 HClO 确的; 项的顺序反了, ⑤ 不是最高价含氧酸, 不是最高价含氧酸,Cl 的最高价含氧酸应为 HClO4;⑥项中非金属 单质在相同条件下与变价金属反应, 产物中变价金属的价态越高, 说 单质在相同条件下与变价金属反应, 产物中变价金属的价态越高, 明非金属元素原子得电子能力越强; ⑦ 明非金属元素原子得电子能力越强; 项中作为氧化剂的非金属单质 在水溶液中能置换另一非金属单质, 在水溶液中能置换另一非金属单质,如:Cl2+H2S===2HCl+S↓, + ↓ 说明 Cl2 的氧化性大于 S,即非金属性 Cl>S;⑧项是利用元素在周期 , ; 表中的相对位置进行判断的; 项是利用逆向思维进行判断的。 ⑨ 利用 表中的相对位置进行判断的; 项是利用逆向思维进行判断的。 规律进行解题时应注意对题目进行细致的分析。 规律进行解题时应注意对题目进行细致的分析。 分析 答案: 答案:C 4.(2011·广东 A 卷,22)(双选 短周期元素甲、乙、丙、丁的原 . 双选)短周期元素甲 广东 双选 短周期元素甲、

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子序数依次增大, 甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性, 乙位于 子序数依次增大, 甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性, 甲与丙同主族,丁原子最外层电子数和电子层数相等, 第 VA 族,甲与丙同主族,丁原子最外层电子数和电子层数相等,则 ( ) A.原子半径:丙>丁>乙 .原子半径: 丁 乙 B.单质的还原性:丁>丙>甲 .单质的还原性: 丙 甲 C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 . D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 . 解析:根据题意首先判断四种元素分别是: 解析:根据题意首先判断四种元素分别是:甲为 H,乙为 N,丙 , , 正确, 项应该为: 为 Na,丁为 Al,所以 AD 正确,B 项应该为:丙>丁>甲,C 项丙的 , , 丁 甲 氧化物应该为离子化合物,故选 AD。 氧化物应该为离子化合物, 。 答案: 答案:AD 5.(2010·全国Ⅰ,6)下列判断错误的是 . 全国Ⅰ 下列判断错误的是( 全国 下列判断错误的是 A.沸点:NH3>PH3>AsH3 .沸点: B.熔点:Si3N4>NaCl>SiI4 .熔点: C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 .酸性: D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 .碱性: 解析: 考查不同类型晶体的熔、沸点高低,一般认为是: 解析:B 考查不同类型晶体的熔、沸点高低,一般认为是:原子 晶体>离子晶体 分子晶体 正确; 项正确, 晶体 离子晶体>分子晶体,所以 B 正确;C 项正确,一般元素非金 离子晶体 分子晶体, 属性越强,对应最高价氧化物的水化物的酸性越强; 正确, 属性越强,对应最高价氧化物的水化物的酸性越强;D 正确,一般元 素金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的碱性越强; 项错误, 素金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的碱性越强;A 项错误, NH3 分子间存在氢键,故最高,AsH3、PH3 分子间不存在氢键,只有 分子间存在氢键,故最高, 分子间不存在氢键, 范德华力, 组成和结构相似的分子相对分子质量越大, 其分子间作用 范德华力, 组成和结构相似的分子相对分子质量越大, 力越大, 力越大,熔、沸点越高,故应该为:NH3>AsH3>PH3。 沸点越高,故应该为: 答案: 答案:A 6.下列有关叙述:①非金属单质 M 能从 N 的化合物中置换出 .下列有关叙述: 原子容易得到电子; 非金属单质 N;②M 原子比 N 原子容易得到电子;③单质 M 跟 H2 ;
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)

反 应 比 N 跟 H2 反 应 容 易 得 多 ; ④ 气 态 氢 化 物 水 溶 液 的 酸 性 HmM>HnN;⑤氧化物水化物的酸性 HmMOx>HnNOy;⑥熔点 M>N。 ; 。 的非金属性强的是( 能说明非金属元素 M 比 N 的非金属性强的是 A.②⑤ . C.①②③⑤ . B.①②③ . D.全部 . )

解析:④中气态氢化物水溶液的酸性与元素非金属性强弱无关; 中气态氢化物水溶液的酸性与元素非金属性强弱无关; ⑤中应为“最高价氧化物水化物的酸性”; 中熔点高低与元素非金 中应为“最高价氧化物水化物的酸性” ⑥ 属性强弱无关。 属性强弱无关。 答案:B 答案: 7.A、B、C、D、E 五种元素从左向右按原子序数递增 原子序 . 、 、 、 、 五种元素从左向右按原子序数递增(原子序 个连续的自然数)的顺序排列如下 不一定是同周期): 的顺序排列如下(不一定是同周期 数为 5 个连续的自然数 的顺序排列如下 不一定是同周期 : A 下列说法正确的是( 下列说法正确的是 B ) C D E

A.E 元素的最高化合价为+7 时,D 元素的负化合价可为-3 . 元素的最高化合价为+ 元素的负化合价可为- B.A(OH)n 为强碱时,B(OH)m 也一定为强碱 . 为强碱时, 为强酸时, C.HnDOm 为强酸时,E 的得电子能力一定很强 . D.HnCOm 为强酸时,E 的单质可能有强还原性 . 为强酸时, 解析: 元素的最高化合价为+ 解析:E 元素的最高化合价为+7 时,D 元素的最高化合价必为 元素的负化合价为- 。 为强碱时, +6,则 D 元素的负化合价为-2。A(OH)n 为强碱时,B(OH)m 可能 , 为强碱,也可能为中强碱,还可能为弱碱。 为强酸, 为强碱,也可能为中强碱,还可能为弱碱。HnDOm 为强酸,即 D 元 素的得电子能力很强, 素的得电子能力很强,原子序数比 D 大 1 的 E 可能为得电子能力比 D 强的非金属元素,也可能为稀有气体元素。元素 C 与元素 E 的关 强的非金属元素,也可能为稀有气体元素。 系可这样举例, 系可这样举例,C 是 16S,E 是 18Ar;若 C 是 17Cl,则 E 是 19K。 , ; , 。 答案: 答案:D 8.根据表中信息,判断以下叙述正确的是( .根据表中信息,判断以下叙述正确的是 )

部分短周期元素的原子半径及主要化合价
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元素代号 原子半径/nm 原子半径

L 0.166 +2

M 0.143 +3

Q 0.112 +2

R 0.104 、-2 +6、- 、-

T 0.066 -2

主要化合价

A.氢化物的沸点为 H2T<H2R 氢化物的沸点为 B.单质与稀盐酸反应的速率为 L<Q . C.M 与 T 形成的化合物具有两性 . D.L2+与 R2-的核外电子数相等 . 解析:根据半径和价态分析五种元素分别是: 、 、 、 、 解析:根据半径和价态分析五种元素分别是:Mg、Al、Be、S、 O。氢化物沸点 H2O>H2S,A 错;与稀盐酸反应速率 Mg>Be,B 错; 。 , , 电子结构, L2+为 10 电子结构而 R2-为 18 电子结构,D 错。 答案: 答案:C 9.(2011 山东青岛高三质量检测 、Y、Z、W、M、N 六种元 . 山东青岛高三质量检测)X、 、 、 、 、 素均位于元素周期表的前四周期(如下图所示 。 素均位于元素周期表的前四周期 如下图所示)。有关这六种元素的下 如下图所示 列叙述中不正确的是( 列叙述中不正确的是 )

A.元素的简单离子半径 M<W<Z . B.Y 元素在自然界存在多种同素异形体 . C.最高价氧化物的水化物酸性 W>N . D.N 与 Z 的质子数之差为 16 . 解析:本题考查元素周期表的知识,属于中档题。 解析:本题考查元素周期表的知识,属于中档题。据元素在周期 表中位置知: 、 、 形成的简单离子具有相同的电子层结构, 表中位置知:M、W、Z 形成的简单离子具有相同的电子层结构,原
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子序数越小离子半径越大, 子序数越小离子半径越大,所以 A 错。 答案: 答案:A 10.(2010·江苏化学,13)(双选 已知 A、B、C、D、E 是短周期 . 江苏化学, 双选)已知 、 、 、 、 江苏化学 双选 种主族元素, 中原子序数依次增大的 5 种主族元素,其中元素 A、E 的单质在常温 、 下呈气态, 元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍, 下呈气态, 元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大, 在同周期的主族元素中原子半径最大,元素 D 的合金是日常生活中 常用的金属材料。下列说法正确的是 常用的金属材料。下列说法正确的是( )

A.元素 A、B 组成的化合物常温下一定呈气态 . 、 B.一定条件下,元素 C、D 的最高价氧化物对应的水化物之间 .一定条件下, 、 能发生反应 C.工业上常用电解法制备元素 C、D、E 的单质 . 、 、 D.化合物 AE 与 CE 含有相同类型的化学键 . 解析: 元素, 解析:D 为 Al 元素,符合 B 原子条件的为 C、S,由于 B 的原 、 , 子序数比 D 小,则 B 为碳元素,C 只能为钠元素,由此确定 A 为 H、 为碳元素, 只能为钠元素, 、 E 为 Cl。A、B 组成的化合物为烃,若烃中含 C 原子数多则常温下烃 。 、 组成的化合物为烃, 为液体或固体; , 正确; 、 为液体或固体;NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O,B 正确;Na、 + Al 的还原性强,其单质制备只能用电解法,Cl2 的氧化性强,工业制 的还原性强,其单质制备只能用电解法, 的氧化性强, 备一般也用电解法; 含共价键, 含离子键, 错误。 备一般也用电解法;HCl 含共价键,NaCl 含离子键,D 错误。 答案: 答案:BC 二、非选择题(共 50 分) 非选择题 共 11.(12 分)现有下列短周期元素性质的数据: . 现有下列短周期元素性质的数据: 现有下列短周期元素性质的数据 元素 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

元素

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性质 原子半径 /10-10m 最高或最 低化合价 -2 0.74 1.02 1.52 1.10 0.99 +6 -2 +1 +5 -3 +7 -1 1.86 +1 0.75 1.43 +5 -3 +3

试回答下列问题: 试回答下列问题: (1)元素③在周期表中的位置是________;元素①②④⑦的气态 元素③在周期表中的位置是 ; 元素①②④⑦的气态 元素 ①②④⑦ 氢化物中最稳定的是________(填化学式 ; 填化学式); 氢化物中最稳定的是 填化学式 (2)上述元素形成的单核离子中半径最大的是 上述元素形成的单核离子中半径最大的是________,半径最 上述元素形成的单核离子中半径最大的是 , 小的是________; ; 小的是 (3)元素①与元素⑥按照原子个数比为 1?1 形成的化合物与水反 元素①与元素⑥ 元素 应的化学方程式____________________________________________; 应的化学方程式 ; (4)元素⑤形成的单质加入到元素②的氢化物的水溶液中,反应 元素⑤形成的单质加入到元素②的氢化物的水溶液中, 元素 生成两种强酸的离子方程式__________________________________ 生成两种强酸的离子方程式 ______________________________________。 。 解析:首先根据元素的化合价可判断:元素①②为 主族, 解析:首先根据元素的化合价可判断:元素①②为ⅥA 主族,元 ①② 主族, 元素⑤ 主族, 素④⑦为ⅤA 主族,元素⑤为ⅦA 主族,再结合原子半径的大小关系 ④⑦为 可确定元素① ④⑦分别为 、 ,元素⑤ 可确定元素①为 O、元素②为 S,元素④⑦分别为 P、N,元素⑤为 、元素② ,元素④⑦ Cl、元素③为 Li、元素⑥为 Na,元素⑧为 Al。题设问题再结合元素 、元素③ 、元素⑥ ,元素⑧ 。 及化合物相关知识解答。 及化合物相关知识解答。 答案: 第二周期第 第二周期第Ⅰ 答案:(1)第二周期第ⅠA 族 H2O (2)P3- Li+ (3)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ + (4)4Cl2+H2S+4H2O===10H++8Cl-+SO2- + 4 12.(12 分)有 A、B、C、D、E 五种短周期元素,其元素特征信 . 有 、 、 、 、 五种短周期元素,

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息如下表: 息如下表: 元素编号 A B C 单质是空气的主要成分之一 其阳离子与 C 的阴离子具有相同的 D 电子层结构, 电子层结构,且核电荷数与 C 相差 5 最高正价与最低负价的代数 E 和为 4,原子半径大于 C , 请回答下列问题: 请回答下列问题: (1)写出 B、E 两种元素的元素符号:B______,E______。 写出 、 两种元素的元素符号: , 。 (2)五种元素中的三种组成的易溶于水的物质中,能促进水电离 五种元素中的三种组成的易溶于水的物质中, 五种元素中的三种组成的易溶于水的物质中 写化学式), 的物质 M 是________(写化学式 ,能抑制水电离的物质 N 是 写化学式 ________(写化学式,写一个即可)。25℃时,pH=a 的 M 溶液中水 写化学式,写一个即可 。 ℃ 写化学式 = 电离出的 H+浓度与 pH=a 的 N 溶液中水电离出的 H+浓度之比为 = ________。 。 (3)甲、乙分别是 B、D 两种元素最高价含氧酸的钠盐,丙是 E 甲 酸的钠盐, 、 两种元素最高价含氧酸的钠盐 元素最高价氧化物的水化物, 元素最高价氧化物的水化物,甲、乙都能与丙发生反应,且丙用量不 乙都能与丙发生反应, 同,反应的产物不同。回答问题: 反应的产物不同。回答问题: 向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液过程中发生的所有反应的离 子方程式为_______________________________________________ 子方程式为 ___________________________________________________________ ______________________________________。 。 (4)航天飞机曾用 D 的粉末和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加 航天飞机曾用 的粉末和高氯酸铵混合物作为固体燃料。 固体燃料 元素特征信息 其单质是密度最小的物质 最外层电子数是最内层电子数的 2 倍 阴离子带有两个单位的负电荷, 阴离子带有两个单位的负电荷,

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粉末使其氧化并放出大量热量,促使高氯酸铵分解。 热 D 粉末使其氧化并放出大量热量,促使高氯酸铵分解。nmol 高氯 氧气外, 酸铵分解时除产生 2nmol 水蒸气和 nmol 氧气外, 其他组成元素均以 单质形式放出,因而产生巨大的推动力。 单质形式放出,因而产生巨大的推动力。 写 出 高 氯 酸 铵 分 解 的 化 学 方 程 式 : ____________________ ______,该反应中的氧化产物为________,每分解 1mol 高氯酸铵, ,该反应中的氧化产物为 高氯酸铵, , 转移的电子数目是__________________。 。 转移的电子数目是 解析: 根据表中提供的元素信息推知 根据表中提供的元素信息推知, 、 、 、 、 解析:(1)根据表中提供的元素信息推知,A、B、C、D、E 分别 是氢、 是氢、碳、氧、铝、硫。 (2)能促进水电离的物质应是能水解的盐类,而抑制水的电离的 能促进水电离的物质应是能水解的盐类, 能促进水电离的物质应是能水解的盐类 应是酸或碱, 根据题意写出相应物质的化学式。 应是酸或碱 , 根据题意写出相应物质的化学式 。 促进水电离的是 Al2(SO4)3, 其溶液中水电离出的 H+就是溶液中的 H+, pH=a, c(H 据 = ,


)=10-amol·L-1,抑制水电离的是酸溶液,其中溶液中 c(H+)=10- = 抑制水电离的是酸溶液, =

a

KW mol·L-1,由水电离的 c(H+)=c(OH-)= -a=10-14+amol·L-1,则二 = = 10


10-a 者 H 浓度之比为 -14+a=1014-2a?:1。 。 10 (3)甲是 Na2CO3,乙是 NaAlO2 或 Na[Al(OH)4],丙是 H2SO4。 甲是 , 答案: 答案:(1)C (2)Al2(SO4)3 1014-2a?:1 (3)H


S H2SO4(或 H2SO3 或 H2CO3)(其他合理答案也可 其他合理答案也可) 或 其他合理答案也可

+ AlO



2

+ H2O===Al(OH)3↓ 或 H



+ [Al(OH)4]



===Al(OH)3↓+H2O

Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O

△ (4)2NH4ClO4=====N2↑+4H2O↑+Cl2↑+2O2↑ ↑ N2、O2 7NA(或 4.214×1024) 或 ×

13.(13 分)(2011·北京,25)在温度 t1 和 t2 下,X2(g)和 H2 反应生 . 北京, 在温度 北京 和 的平衡常数如下表: 成 HX 的平衡常数如下表:
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化学方程式 F2+H2??2HF Cl2+H2??2HCl Br2+H2??2HBr I2+H2??2HI

K(t1 ) 1.8×1036 × 9.7×1012 × 5.6×107 × 43

K(t2) 1.9×1032 × 4.2×1011 × 9.3×106 × 34

(1)已知 t2>t1, 的生成反应是 已知 HX 的生成反应是________反应 填“吸热”或“放 反应(填 吸热” 反应 热”)。 。 (2)HX 的电子式是 的电子式是________。 。 (3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强, 共价 共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强 HX 共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增 键的极性由强到弱的顺序是________。 。 键的极性由强到弱的顺序是 (4)X2 都能与 H2 反应生成 HX,用原子结构解释原因: ,用原子结构解释原因: ___________________________________________________________ _____________。 。 (5)K 的变化体现出 X2 化学性质的递变性, 化学性质的递变性, 用原子结构解释原因: 用原子结构解释原因: ____________,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱。 ,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱。 (6)仅依据 K 的变化,可以推断出:随着卤素原子核电荷数的增 仅依据 的变化,可以推断出: 选填字母)。 加,________(选填字母 。 选填字母 a.在相同条件下,平衡时 X2 的转化率逐渐降低 .在相同条件下, 的转化率逐渐降低 b.X2 与 H2 反应的剧烈程度逐渐减弱 . c.HX 的还原性逐渐减弱 . d.HX 的稳定性逐渐减弱 . 解析:温度升高,平衡常数减小,说明平衡向逆反应方向移动, 解析:温度升高,平衡常数减小,说明平衡向逆反应方向移动, 正反应为放热反应; 、 、 、 的得电子能力依次减小, 正反应为放热反应;F、Cl、Br、I 的得电子能力依次减小,故 HX 共价键的极性由强到弱的顺序是 HF、HCl、HBr、HI;X2 都能与 、 、 、 ; H2 反应生成 HX 的原因是卤素原子的最外层电子数均为 7, , 得一个电
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子或形成一个共用电子对时, 即可形成 8 电子稳定结构; 电子稳定结构; 子或形成一个共用电子对时, 平衡常数越 大,说明反应越易进行,F、Cl、Br、I 的得电子能力依次减小的主 说明反应越易进行, 、 、 、 要原因是原子核外电子层数依次增多, 子半径逐渐增大, 原 核外最外 要原因是原子核外电子层数依次增多, 子半径逐渐增大, 层电子的吸引力依次减弱造成的。 层电子的吸引力依次减弱造成的。 答案:(1)放热 (2)H··X·· 答案: 放热 ··
··

(3)HF、HCl、HBr、HI 、 、 、

(4)卤素原子的最外层电子数均为 7 卤素原子的最外层电子数均为 (5)同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多 (6)ad 同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多 14.(13 分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设 . 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律, 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律 计了如下列实验。 计了如下列实验。 将钠、 Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各 1mol 分别投入到足量的同浓度的盐酸 将钠 与盐酸反应最剧烈, 中,试预测实验结果:________与盐酸反应最剧烈,________与盐酸 试预测实验结果: 与盐酸反应最剧烈 与盐酸 反应的速度最慢; 与盐酸反应产生的气体最多。 反应的速度最慢;________与盐酸反应产生的气体最多。 与盐酸反应产生的气体最多 (2)向 Na2S 溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明 Cl 的非金属 向 溶液中通入氯气出现黄色浑浊, 性比 S 强,反应的离子方程式为___________________________ 反应的离子方程式为 ___________________________________________________________ __________________________________________________________。 。 利用下 验证同主族元素非金属性的变化规律: Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律: 利用 图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

(3)仪器 B 的名称为 仪器 的名称为________, 的作用为_____________ , 干燥管 D 的作用为 __________________________________________________________。 。 (4) 若 要 证 明 非 金 属 性 : Cl>I , 则 A 中 加 浓 盐 酸 , B 中 加
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KMnO4(KMnO4 与浓盐酸常温下反应生成氯气 ,C 中加淀粉碘化钾 与浓盐酸常温下反应生成氯气), 混合溶液, 中溶液________________________________ 混合溶液 , 观察到 C 中溶液 ________________________________________的现象,即可证明。 的现象, 的现象 即可证明。从 环境保护的观点考虑, 此装置缺少尾气处理装置, 可用________溶液 环境保护的观点考虑, 此装置缺少尾气处理装置, 可用 溶液 吸收尾气。 吸收尾气。 (5)若要证明非金属性: 若要证明非金属性: 中加盐酸、 B 若要证明非金属性 C>Si, , 则在 A 中加盐酸、 中加 CaCO3、 C 中加 Na2SiO3 溶液,观察到 C 中溶液 溶液, 中溶液________的现象,即可证明。 的现象, 的现象 即可证明。 但有的同学认为盐酸具有挥发性, 中干扰实验, 但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入 C 中干扰实验,应在两装 置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。 置间添加装有 溶液的洗气瓶除去。 溶液的洗气瓶除去 解析: 本实验利用 与浓盐酸反应制备氯气, 解析:(4)本实验利用 KMnO4 与浓盐酸反应制备氯气,然后让氯 气与淀粉碘化钾混合溶液反应, 根据溶液颜色的变化来比较氯和碘非 气与淀粉碘化钾混合溶液反应, 金属性强弱。 过量的氯气会逸散到空气中, 污染环境, 应用碱液吸收。 金属性强弱。 过量的氯气会逸散到空气中, 污染环境, 应用碱液吸收。 (5)利用强酸制弱酸的原理比较硅和碳的非金属性强弱,制二氧化碳 利用强酸制弱酸的原理比较硅和碳的非金属性强弱, 利用强酸制弱酸的原理比较硅和碳的非金属性强弱 过程中有杂质氯化氢存在, 过程中有杂质氯化氢存在, 不能说明是二氧化碳与 Na2SiO3 溶液反应 溶液除去氯化氢。 生成白色沉淀, 生成白色沉淀,故应先用饱和 NaHCO3 溶液除去氯化氢。 答案: 钾 答案:(1)钾 铝 铝 (2)S2-+Cl2===S↓+2Cl- ↓ (3)锥形瓶 防止倒吸 锥形瓶 (4)变蓝 NaOH[或 Ca(OH)2] 变蓝 或 (5)有白色沉淀生成 饱和 NaHCO3 有白色沉淀生成

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