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浙江省绍兴市第一中学2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题


绍兴一中 2016 学年第二学期期末考试
高二化学试卷
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ba 137 一、选择题(共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分) 1.下列属于碱性氧化物的是 A.K2CO3 B.Na2O2 C.Mn2O7 D.MgO 2.仪器名称为“量筒”的是 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64

A.

B.

C.

D.

3.下列属于非电解质的是 A.液氯 B.液氨 C.氯化钠固体 D.水 4.在反应 SiO2+2C=Si+2CO↑中,还原剂是 A.SiO2 B.C C.Si D.CO
[来源:Z+xx+k.Com]

5.下列分散 系能产生“丁达尔效应”的是 A.稀硫酸 B.硫酸铜溶液 C.淀粉溶液 D.酒精溶液 6.下列说法不正确 的是 ... A.氯化铵可用于制备纯碱 B.食品袋中常放有生石灰,能起到抗氧化剂的作用 C.大力发展新能源汽车能减少酸雨危害 D.石油裂化、煤的干馏、玉米制乙醇、蛋白质变性都属于化学变化 7.下列表示正确的是 A.羟基的电子式 B.二氧化硅的结构式 O=Si=O C.NH3 的球棍模型

D.X=11,右图表示钠原子的结构示意图

8. 下列有关说法不正确 的是 ... A.HCl 溶于水后生成水合氢离子和水合氯离子 B.焰色反应可以检测溶液中的钠离子、钾离子等,属于物理实验 C.金属镁分别能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧 D.SO2 能漂白品红溶液、红色石蕊试液、紫色高锰酸钾溶液等 9.下列关于能源的说法不正确 的是 ... A.植物通过光合作用,将太阳能转化为生 物质能 B.在农村推广建造沼气池,是对生物质能的有效利用 C.天然气的主要成分是甲烷,是一种可再生的清洁能源 D.氢能是重要的清洁能源,在蓝绿藻、微生物和太阳光作用下使水分解制氢是目前科学家研究的新方法 之一 10. 下列说法中正确的是 A.用分液漏斗分离硬脂酸钠与甘油的混合物 B.容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用 C.分馏石油时,温度计的水银球必须插入液面以下 D.氯化钠溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有大量晶体析出并剩余少量溶液时应停止加热 11.下列说法中正确的是 A.35Cl 和 37Cl?质子数、中子数均不相同
[来源:学*科*网]

B.

的名称为 2 ,2—甲基丙烷

C.H2O 与 D2O 互为同素异形体 D.(CH3)2CHCH2CH(CH3)2 分子中一个氢原子被氯原子取代后的结构有 3 种 12.在一定条件下,可逆反应 N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) ΔH=-a kJ?mol-1 达到化学平衡时,下列说法一定 正确的是 A.反应放出 a kJ 热量 B.消耗 1mol N2 的同时消耗 3mol H2 C.3ν(H2)=2ν(NH3)D.N2、H2、NH3 的浓度之比为 1:3:2 13.下列离子方程式书写正确的是 A.用醋除水垢的原理 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B.氯碱工业中电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OHC.NaHSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至中性 H+ + SO42- + Ba2+ +OH-=BaSO4↓+H2O D.酸性溶液中 KIO3 与 KI 反应生成 I2 IO3- + I- + 6H+ = I2 + 3H2O

14.X、Y、Z、M 和 N 五种元素,它们在周期表中位置如图所示

下列说法不正确 的是 ... A.X、Y、Z 三种元素的原子半径,Z 的原子半径最小 B.X 和 Y 的单质(已除去表面氧化膜且形状完全一样)分别与等浓度的稀硫酸反应时,前者反应明显比后 者剧烈 C.同分异构现象的广泛存在是含 N 的化合物种类繁多的原因之一 D.M 的氢化物的酸性比 Z 的氢化物强,因此 M 的气态氢化物比较稳定 15.下列说法不正确 的是 ... A.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生了氧化反应 B.苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯,发生了取代反应 C.邻二氯苯不存在同分异构体说明了苯不存在单双键交替的结构 D.1mol 甲烷和 1mol 氯气在光照条件下发生反应,产物只有 CH3Cl 和 HCl 16.下列有关叙述不正确 的是 ... A.有机玻璃和尼龙是高分子化合物,钢化玻璃不是高分子化合物 B.工业上通过裂解反应可提高从石油中得到汽油等轻质油的产量和质量 C.二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下可生成一种可降解的塑料 D.人从食物中摄取的蛋白质在人体内先水解成各种氨基酸,各种氨基酸又能彼此结合成人体需要 的蛋白质 17.继锂电池后, 近几年科学家又研制出稳定性更高、 电压损失更小的“钠-空气电池”。 其反应原理是: 2Na+O2=Na2O2,装置如图,其中电解液为 NaPF6,可传导 Na+。电池放电时,下列说法不正确 的是 ...

A.a 电极为负极 B.Na+向 b 极移动 C.a 电极发生氧化反应 D.b 电极的电极反应式 O2+2Na++4e-= Na2O2 18.下列说法不正确 的是 ... A.NH4Cl 溶液呈酸性说明 NH3?H2O 是弱电解质 B.CH3COONa 溶液中 c(Na+)>c(CH3COO-) C.常温下相同 pH 的 NaOH 溶液和 CH3COONa 溶液中水电离出的 OH-浓度相同 D.常温下,在 1 mol?L-1 的盐酸溶液中加入等体积等浓度的氨水,溶液导电能力减弱 19.已知反应 H2(g)+?O2(g)=H2O(g)的能量变化如图所示,a、b、c 表示能量变化,为正值,单位为 kJ,下列说法正确的是

A.H2(g)+?O2(g)=H2O(g) ΔH=c kJ?mol-1 B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=-2(a-b) kJ?mol-1 C.1mol 氢气和 0.5mol 氧气总能量为 a kJ D.2mol 氢气和 1mol 氧气完全反应生成 2mol 液态水放出的热量小于 2(b- a) kJ 20.下列说法正确的是 A.只含有非金属元素的化合物一定是共价化合物 B.NaOH、H2SO4 溶于水均克服了离子键 C.CO2、PCl3 中所有原子最外层都满足 8 电子结构

D.金刚石和足球烯都属于原子晶体,熔化只克服共价键 21.对水样中溶质 M 的分解速率影响因素进行研究。 M 的物质的量浓度(mol·Lˉ1)随时 在相同温度下, 间(min)变化的有关实验数据见下表。 时间 0 水样 Ⅰ(pH=2) Ⅱ(pH=4) Ⅲ(pH=4) Ⅳ(pH=4,含 Cu2+) 下列说法不正确 的是 ... A.在 0~20 min 内,Ⅰ中 M 的分解速率为 0.015 mol·Lˉ1·minˉ1 B.水样酸性越强,M 的分解速率越快 C.在 0~25 min 内,Ⅲ中 M 的分解百分率比Ⅱ大 D.由于 Cu2+存在,Ⅳ中 M 的分解速率比Ⅰ快 22.设 NA 表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 A.4.6g Na 与 100mL 含 0.1mol HCl 的盐酸溶液反应,转移电子数目为 0.1NA B.标准状况下, 4.48L 甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧,产物中所含 O-H 键数目为 0.8NA C.常温下 1L pH=2 的硫酸溶液中由水电离出的 H+的数目为 0.01NA D.9g 13CO2 与 N217O 的混合物中所含中子数和电子数均为 4.6NA
-1 23.常温下, CH3COOH 与 CH3COO向 20.00mL 0.1000mol?L CH3COOH 溶液中慢慢加入 NaOH 固体。

5 0.28 0.31 0.15 0.09

10 0.19 0.24 0.12 0.05

15 0.13 0.20 0.09 0.03

20 0.10 0.18 0.07 0.01

25 0.09 0.16 0.05 0

0.40 0.40 0.20 0.20

的浓度变化趋势如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化) 。当 n(NaOH)=0.001mol 时,溶液呈酸性。 下列说法正确的是 A.当 n(NaOH)=0.002mol 时,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH) B.在 M 点时,n(OH-)- n(H+)=a-0.05 C.当 n(NaOH)=0.001mol 时,c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)>c(CH3COO-) D.a<0.001mol

24.在两份 15.00mL 1mol?L-1 的 Ba(OH)2 溶液中,分别滴入 H2SO4、NaHSO4 溶液,其导电能力随滴入 溶液体积变化的曲线如图所示

下列分析不正确 的是 ... A.o-b 段,发生的离子方程式 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O B.b-d 段,发生的离子方程式 OH-+H+=H2O C.c 点,两溶液中 OH-离子的浓度相等 D.o-a 段加入溶液的体积为 20mL,则 H2SO4 溶液的浓度为 0.75 mol?L-1 25.某溶液中可能含有 Ca2+、Na+、K+、NH4+、CO32-、SO42-、SO32-、Cl-中的几种。现取 100mL 此溶 液进行实验,结果如图

已知,溶液中阴离子浓度相等 ,不考虑水的电离、离子的水解,假设反应产生的气体全部逸出 ....... 以下有关判断不正确 的是 ... A.该溶液中 Ca2+、SO42-一定不存在, Na+、K+至 少存在一种 B.溶液中 c(SO32-)=0.15 mol?L-1,且 c(NH4+)>c(CO32-)

C.若该溶液中存在 Cl-,则原溶液中 c(Na+)≤0.25 mol?L-1 D.取少量滤液 2,加入硝酸酸化,再滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成,证明原溶液中含有 Cl二、非选择题 26.(6 分)气态烃 A 燃烧的温度特别高,可用来焊接金属和切割金属且 A 中碳、氢元素的质量比为 12:1。已知 B 不与 Na 发生反应,D 都含有羧基 ,请回答: .和 .E . .....

▲。 ⑴写出有机物 B 的官能团结构 .. ⑵④为加成反应,写出该反应的化学方程式▲。 ⑶下列说法不正确 的是▲ ... A.A 分子中的所有原子在同一直线上 B.有机物 A 能使溴水褪色,但不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.反应②为氧化反应,反应③为还原反应 D.化合物 B 和 D 都能被 H2 还原为 C 2 7.(6 分)为探究带有结晶水的复盐晶体 ....X(共含五种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:

已知:气体 F 可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。 请回答: X 含有的元素有 S、O、H、▲、▲(用元素符号表示) ,则 X 的化学式为▲。请写出 C→E 化学方程 式▲。 28.(4 分)无水 FeCl3 在空气中易潮解,遇水易分解,加热易升华。实验室可用下列装置制备。

⑴反应开始后,装置 D 硬质玻璃管中出现的现象为▲。 ⑵装置 F 中所盛的试剂为▲。 ⑶下列有关该实验的说法中,不正确 的是▲ ... A.B 装置的作用是除去 HCl,并能减少 Cl2 的溶解 B. E 装置中冷水的作用是冷却,使 FeCl3 冷却沉积 C.若氯气不足则会产生 FeCl2 D.向烧瓶中加入足量的硝酸银和稀硝酸,可确定生成的 MnCl2 的质量 29.(4 分)已知 :2NaOH+Cl2= NaClO+ NaCl+H2O。标准状况下,H2 和 Cl2 的混合气体共 2.24L,光 照充分反应后,用 NaOH 充分吸收。 ⑴消耗 NaOH 物质的量的取值范围 为▲mol。 .... ⑵图中,横坐标表示原混合气体中 H2 的体积分数,纵坐标表示充分反应后 NaCl 的物质的量,请在 图中画出 NaCl 的物质的量随 H2 的体积分数的变化图像。

30. 【加试题】(10 分)ClO2 是一种优良的消毒剂,浓度过高时易发生分解,常将其制成 NaClO2 固体, 以便运输和贮存。过氧化氢法制备 NaClO2 固体的实验装置如图所示。 已知:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O 2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O ClO2 熔点-59℃、沸点 11℃;H2O2 沸点 150℃

H2O2 空气 A 尾气吸收 冰水浴 NaOH+H2O2

NaClO3(s)+H2SO4 第 30 题 请回答: ⑴盛放过氧化氢溶液的仪器名称是▲。

⑵空气流速过快或过慢,均降低 NaClO2 产率,试解释其原因▲。 ⑶冰水浴冷却的目的是▲(写两种)。 ⑷测定 NaClO2 固体样品的纯度,可采用如下实验方法:准确称取 NaClO2 固体样品于烧杯中,加入
- - + 适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(ClO2 +4I +4H =2H2O+2I2+

Cl-);将所得混合液配成待测溶液。移取待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用 Na2S2O3 标准液
2- 2- - 滴定至终点(I2+2S2O3 =2I +S4O6 )。

①达到滴定终点时的现象为▲。 ②下列有关说法不正确 的是▲。 ... A.酸式滴定管使用前,须用 Na2S2O3 标准液润洗 B.配制 Na2S2O3 标准液的蒸馏水需预先煮沸 C.碘化钾晶体久置变质,会导致固体样品纯度偏大 D.三次平行测定时,每次需要将滴定管中的液面调至 0 刻度或 0 刻度以下的附近位置 31. (10 分)某研究小组以对氨基水杨酸和乙炔为主要原料, 【加试题】 按下列路线合成便秘治疗药—— 琥珀酸普卡必利。

已知:①化合物 B 中含有羟基 .. ②



请回答: ⑴化合物 A 的官能团名称 是▲(写两种)。 .. ⑵化合物 B 的结构简式是▲。 ⑶下列说法不正确 的是▲。 ... A.对氨基水杨酸能发生缩聚反应生成高分子化合物 B.化合物 B 能发生氧化反应,不能发生还原反应 C.化合物 C 能形成内盐 D.化合物 F 能与 NaHCO3 溶液反应 ⑷写出同时符合下列条件的 A 的同分异构体的其中一个 的结构简式▲。 .. ①分子中含有硝基且直接连接在苯环上
1 ② H-NMR 谱显示苯环上有两种不同化学环境的氢原子

③不能与 FeCl3 溶液发生显色反应 ⑸设计以乙炔和甲醛为原料制备化合物 F 的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)▲。
[来源:学,科,网]

32. 【加试题】(10 分)汽车尾气主要成分有 CO、SO2、氮氧化物等,科研工作者目前正在尝试以二氧 化钛(TiO2)催化分解汽车尾气的研究。
-1 -1 ⑴已知:2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-113.0 kJ?mol ;2SO2(g)+O2(g)=2SO3(l) ΔH2=-288.4 kJ?mol ;
学_科_网 Z_X_X_K] [来源:

请判断反应 NO2 (g)+SO2(g)=NO (g) +SO3(l) ΔH3,在低温下能否自发进行,并说明理由▲。 ⑵已知 TiO2 催化尾气降解原理为:2CO(g)+O2(g) ?2CO2(g) ;2H2O(g)+4NO(g)+3O2(g)?4HNO3(g); 2NO(g)?N2(g)+O2(g); Ⅰ.在 O2 浓度几乎不变的条件下,模拟 CO、NO 的降解,得到降解率随时间变化如图 1 所示, ()。 反应 40 秒后检测到混合气体中 N2 浓度明显上升而硝酸气体浓度有所降低, 请用化学方程式结合 化学反应原理知识解释出现该现象可能的原因▲。

Ⅱ.图 2 为在不同颗粒间隙的沥青混凝土(α、β 型)和不同温度下,实验进行相同一段时间(t 秒) 后测得的 CO 降解率变化,回答下列问题: ①已知 50℃、t 秒时容器中 O2 浓度为 0.01 mol?L ,求此温度下 CO 降解反应的平衡常数▲。 ②下列关于图 2 的叙述不正确 的是▲。 ... A.根据降解率由 b 点到 c 点随温度的升高而增大,可知 CO 降解反应的平衡常数 Kb<Kc B.相同温度下 β 型沥青混凝土中 CO 降解速率比 α 型要大 C.a 点数据反映除 CO 与 O2 之间所发生的有效碰撞频率是整个实验过程中最高的 D.d 点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效 ⑶TiO2 纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解,写出阳极的电极反应式▲。
-1

绍兴一中 2016 学年第二学期期末考试
高二化学试卷 参考答案

30.(10 分) (1) 恒压滴液漏斗 降低 NaClO2 的溶解度;减少 H2O2 的分解;增加 ClO2 的溶解度;减少 ClO2 的分解(写两种) (2)
[来源:Zxxk.Com]

空气流速过慢时,ClO2 不能及时被移走,浓度过高导致分解;空气流速 过快时,ClO2 不能被充分吸收。

(3)

+ 2ClOˉ 3 +2Clˉ+4H ===2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

(4) 溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色(2 分, “半分钟” 不写不扣分)


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