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微专题-高三酸碱中和滴定图像题(教师版)-莘庄


莘庄

高三化学

熊燕

【微专题-酸碱中和滴定图像题】
知识梳理
一、需要掌握的知识 1)三大守恒、 等量或比例关系的存在 ①电荷守恒:各种溶液都存在电荷守恒,如强酸、弱酸、强碱、弱碱、不水解的盐、可水解的盐、 混合溶液等, ②物料守恒:各种溶液都存在某元素的各种存在形式的总量守恒,②不同元素的总量之间存在总量 上的大小或比例关系;如强酸、弱酸、强碱、弱碱、不水解的盐、可水解的盐、混合溶液等,实例、 互动略。 ③质子守恒:即水电离产生的[H+]和[OH-]总量相等。若是单纯的可水解的盐溶液可以直接快速得出 质子守恒的等量关系, 也可以由电荷和物料守恒进行等量代换而慢慢间接得出。 若是复杂的混合溶 液则可由电荷和物料守恒进行等量代换而慢慢间接得出。 2)一个不等式:主要微粒>次要微粒 ①强酸、强碱、大多数盐(含水解和不水解)溶液主要以电离产生的离子形式存在于溶液中; ②弱酸、弱碱主要以弱电解质的分子形式存在于溶液中; ③可水解的盐溶液中弱离子的水解程度极小、弱电解质分子的电离程度极小。 ④强碱弱酸的酸式盐溶液,讨论酸式酸根水解和电离相对大小 ⑤混合溶液的处理: 能反应的物质混合溶液,按照反应后生成物质的比例处理; 不反应的溶液,按照主要微粒>次要微粒; 可水解的盐溶液与弱电解质的混合溶液,讨论水解和电离相对大小,某些题设条件可得出水解 和电离的相对大小。 3)恰好中和与溶液呈中性的区别:一定浓度或一定 pH 值的酸碱中和反应时,恰好中和、酸过量、碱 过量时溶液的酸碱性的讨论。恰好中和是反应物质的量的关系,溶液呈中性是溶液的 [H+]和[OH-] 量的关系。 【解题关键】 1、 先分析图像各点的成分和溶液酸碱性 2、 再用守恒法、不等式(先主次、后大小)

针对性巩固练习
【典型例题】常温下,用 0.1000 mol/LNaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 mol/LCH3COOH 溶液 所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是: 滴定过程中可能出现: A.C(CH3COOH)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(Na+)>C(OH-) B.点①所示溶液中:C(CH3COO-)+C(OH-)=C(CH3COOH)+C(H+) C.点②所示溶液中:C(Na+)= C(CH3COOH)+ C(CH3COO-) D.点③所示溶液中:C(Na+)>C(OH-)>C(CH3COO-)>C(H+) 【解题思路】A 项用极值思维,一桶酸(碱)与一滴碱(酸) B 项点①是酸碱按照 2:1 混合,看生成物,即醋酸和醋酸钠为 1:1 的溶液,再用守恒不等式法 C 项点②是中性的点,即酸稍微过量的点,醋酸和醋酸钠,再用守恒不等式法 D 项点③是中和的点,即醋酸钠盐溶液,再用守恒不等式法
1/4

莘庄

高三化学

熊燕

【答案】A 【变式 1】22.常温下,用 0.1000 mol· L-1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mo l· L-1CH3COOH 溶液所得滴定 曲线如右图。下列说法正确的是 A.点① 所示溶液中:c(CH3COO—) +2 c(OH—) = c(CH3COOH) + 2c(H+) B.点② 所示溶液中:c(Na+) < c(CH3COO—) + c(CH3COOH) C.点③ 所示溶液中:c(Na+) > c(OH—) > c(CH3COO—) > c(H+) D . 滴定过程中可能出现: c(CH 3COOH) > c(H+) > c(CH3COO—) > c(Na+) > c(OH—) 【答案】AB 【变式 2】22.在 25mL0.1mol/LNaOH 溶液中逐滴加入 0.2mol/L 醋酸溶液,曲线如下图所示,有关粒子浓 度关系的比较正确的是(


)。


A.在 A、B 间任一点,溶液中一定都有: c(Na+) > c(CH3COO ) > c(OH ) > c(H+) B.在 B 点,a>12.5,且有: c(Na+) = c(CH3COO ) > c(OH ) = c(H+)
- -

导 电 能 力

b a O c
加水体积

C.在 C 点:c(CH3COO ) > c(Na ) > c(H ) > c(OH ) D.在 D 点:c(CH3COO ) + c(CH3COOH) = c(Na+)




+

+



【答案】BC 【变式 3】 20、 20℃ 时向 20mL 0.1mol· L 1 醋酸溶液中不断滴入 0.1mol· L
- -1

NaOH(aq),溶液 pH 变化如 图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是 A.a 点:c(Na+)>c(CH3COO )>c(H+)>c(OH )
- -

B.b 点:c(Na+) = c(CH3COO )>c(H+) = c(OH )
- -

C.c 点:c(H+) = c(CH3COOH) + c(OH )


D.d 点:c(Na+)>c(CH3COO )>c(OH )>c(H+)
- -

【答案】AC 【变式 4】21、常温下,向 20.00mL 0.1000 mol ?L?1 (NH4)2 SO4 溶液中逐滴加入 0.2000 mol ?L?1 NaOH 时,溶液的 下列说法正确的是 ………………………………………(
2 + A.点 a 所示溶液中:c(NH+ 4 )>c(SO4 )>c(H )>c(OH )
- -


7


B.点 b 所示溶液中:c(NH+ 4 )=c(Na )>c(H )=c(OH )
+ + -

+ C.点 c 所示溶液中:c(SO2 H2O )+ c(OH ) 4 )+ c(H )= c(NH3·


.
a

..
c b 10

D.点 d 所示溶液中:c(SO2 H2O )>c(OH )>c(NH+ 4 )>c(NH3· 4)
- -

20 V(NaOH)/mL

2/4

.

pH 与所加 NaOH 溶液体积的关系如右下图所示(不考虑挥发)。

pH

d

莘庄

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熊燕

【答案】AC 【变式 5】27. 室温时,向 100 mL 0.1 mol/LNH4HSO4 溶液中滴加 0.1 mol/LNaOH 溶液,得到溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示: (1)试分析图中 a、b、c、d 四个点,水的电离程度最大的是 ____________; (2)在 b 点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________; (3)在 c d 段发生反应的离子方程式_________________。 【答案】27.(1)a;(1 分) - + - + )>c(NH4 )>c(OH )=c(H );(2 分) + - (3)NH4 + OH → NH3· H2O;(2 分) (2)c(Na )>c(SO42


【变式 6】15.将 0.1mol/L 氢氧化钠滴入等体积、浓度均为 0.1mol/L 的盐酸和醋酸中,能正确反映溶液 pH 变化曲线的是(实线表示盐酸,虚线表示醋酸))
pH 14 7 1 V(碱) A B pH 14 7 1 V(碱) C pH 14 7 1 V(碱) D pH 14 7 1 V(碱)

【答案】B 【变式 7】 16. 25℃, 向一定体积 0.1mol/L 的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液, 溶液中 c(H+)与 c(OH


)的变化关系如图所示,则
10

—5

c(H+)(mol/L) M Q 10
—7

A.M 点所示溶液的导电能力强于 Q 点 B.N 点所示溶液中 c(CH3COO )>c(Na ) C.Q 点消耗 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积 D.M 点和 N 点所示溶液中 H2O 的电离程度相同 【答案】D


10

—7

N 10
—5

c(OH )(mol/L)



【变式8】20. 已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐 滴加入0.1mol/L NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是( A.a 点表示的溶液中c(CH3COO )=10
+ — —3

)。

mol/L

B.b 点表示的溶液中c(Na )> c(CH3COO ) C.c 点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D.b、d 点表示的溶液中 【答案】BC
3/4
pH



pH d 7 3 a
0

c(CH 3 COO - ) c(H + ) 均等于K c(CH 3 COOH)

c b V(NaOH)/mL

7

3

莘庄

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熊燕

【变式 9】22.常温下,向 20 mL 0.2 mol/L H2A 溶液中滴加 0.2 mol/L NaOH 溶液,有关微粒的物质的 量变化如下图(其中 I 代表 H2A,II 代表 HA ,III 代表 A2 )。
- -

O

V(NaOH)/mL

根据图示判断,下列说法正确的是 A.当 V(NaOH)=20mL 时,溶液中离子浓度大小关系: c(Na+)>c(HA )>c(H+)>c(A2 )>c(OH )
- - -

B.等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2A 溶液混合,其溶液中水的电离程度比纯水的大 C.向 Na2A 溶液加入水的过程中,pH 可能增大也可能减小 D.NaHA 溶液中:c(OH )+c(A2 ) = c(H+)+c(H2A)
- -

【答案】AD

【变式 10】21. 25℃时,取浓度均为 0.1 mol/L 的醋酸溶液和氨水各 20 mL,分别用 0.1 mol/LNaOH 溶液、 0.1 mol/L 盐酸进行中和滴定,滴定过程中 pH 随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列 说法正确的是 A. 曲线 I:滴加溶液到 10 mL 时 c(CH3COO-) > c(Na+) > c(H+) > c(OH- ) B. 曲线 I:滴加溶液到 20 mL 时 c(Cl -) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH- ) C. 曲线 II:滴加溶液在 10 mL~20 mL 之间 存在:c(NH4+)=c(Cl -)>c(OH- )=c(H+) D. 曲线 II:滴加溶液到 10 mL 时 c(CH3COO-) -c(CH3COOH) =2[ c(H+)-c(OH- )] 【答案】BD

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