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初三化学第五章第六章教案


第五单元
【知识网络】

化学方程式知识梳理

【知识归纳】 课题一、质量守恒定律
1、定义:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。 2、质量守恒的理解 ⑴参加化学反应的,所给予物质不一定都参加反应,若反应物有剩余,剩余的物质没有 参加反应。所以必须强调“参加化学反应”,而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。⑵ 质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。 如: 镁在 氧气中燃烧生成氧化镁, 参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成 的氧化镁的质量。 反应物和生成物的总质量不变 宏观 元素的种类不变 (1)五个不变 原子的种类不变 微观 原子的数目不变 原子的质量不变 宏观:物质的种类一定改变 (2)两个一定改变 微观:分子的种类一定改变 (3)可能改变:分子总数可能改变;元素的化合价。 3、运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤:①说明化学反应的反应物和生成物; ②根据质量守恒定律, 应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和③与题 目中实验现象相联系,说明原因。 4、利用原子、分子知识解释质量守恒原因 解释“质量守恒”要从化学反应的实质去分析,由分子构成的物质在化学反应中的实质 是:分子分裂成原子,原子从新组合成分子,分子聚集成新物质。 在化学反应中,不论物质分子经过怎样的变化,但反应前后原子种类和数目都不变,各 原子质量也不变。所以,反应前后的质量总和必然相等。 5、适用范围:所有的化学变化。 质量守恒定律的应用: (1)根据质量守恒定律进行简单的计算: (2)运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简 单的现象和问题; (3)判断化学反应中某种物质得的组成;(4)确定化学反应中某种物质的化学式。 6、验证实验:当有气体参加反应或有气体生成时,该反应必须在密闭容器内进行才能 验证质量守恒定律。 探究质量守恒定律的重要实验 红磷燃烧前后质量的测定 ① 红磷燃烧时,为什么在锥形瓶瓶底铺一层细沙? 答:为了吸收红磷燃燃烧放出的热量,以防止锥形瓶炸裂。 ② 红磷燃烧时,为什么要在玻璃管上系一个小气球?

答: 因为红磷燃烧时放出热最, 系上小气球, 可以防止瓶内气体因受热膨胀而冲开瓶塞, 发生危险。 ③ 红磷燃烧时,玻璃管上的小气球有何变化? 答:红磷燃烧时,瓶内气体因受热膨胀,小气球鼓起;冷却后,因瓶内氧气减少,气压 变小,小气球变小。

课题二、正确书写化学方程式
1、概念:用化学式表示化学反应的式子。 2、 含义: ①表明反应物、 生成物和反应条件; ②表明反应物和生成物之间的质量关系; ③反应物与生成物之间的粒子数量比 点燃 ★★化学方程式的意义 (以 C + O2 ===== CO2 为例) (1)质:碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳; (2)量:每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气完全反应,生成 44 份质量的二氧化碳; (3)粒子:每 1 个碳原子和一个氧分子反应,生成一个二氧化碳分子。 3、书写原则:以客观事实为基础;遵守质量守恒定律。 4、书写步骤:写——左写反应物,右写生成物,中间连短线;配——配平为关键;等 ——短线改等号;注——在等号的上方或下方注明反应条件(点燃、加热、高温、通电、催 化剂等) 标——标出气体与沉淀(生成气体“↑”标出,但反应物中有气体,生成的气体 ; 不用标;生成沉淀“↓”标出,但反应物中有难容物,生成的难容物不用标。;查——检查 ) 化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标的是否恰当。 5、配平方法: 最小公倍数法;观察法;设“1”法。

课题三、利用化学方程式的简单计算
1、根据:化学方程式意义——能表明各 物质之间的质量比 2、步骤: ①解:设未知量(设 xx 的质量为 X,不含 单位! ) ②写出题目涉及的化学方程式(化学方程 式必须是题目涉及到,且正确的) ③计算相关物质的相对分子质量的总和 (不相关不用计算) 对应标出已知量和未知量(必须对应 标出) ,列出关系式 ④ 列比例式求解(比例式要列对) ⑤ 正确计算出结果 ⑥ 简明写出答案(答一定不能忘) 3、计算中常用的关系式: ⑴m= ρ v 3 ⑵单位换算:1L=1000mL,1mL=1cm ⑶物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100% 变形:纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度 不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度 ⑵ 物质的纯度(纯物质的质量分数)=1-杂质的质量分数

第六章 碳和碳的氧化物
1.由同种元素组成的物质一定是单质吗?为什么?请举例 由同种元素组成的物质不一定是单质; 因为由同种元素组成的纯净物才叫单质, 而 同一种元素可能会形成两种或两种以上的单质, 因此同一种元素组成的物质可以是单质

(纯净物)也可以是几种单质所形成的混合物。如:红磷白磷 氧气臭氧 石墨金刚石 2.金刚石、石墨和 C60 是同一种物质吗? 金刚石、石墨和 C60 不是同一种物质,是由碳元素组成的三种不同的碳单质。 由同一种元素组成的物质可以是单质(纯净物),也可以是几种单质所形成的混合物。 如: 一、碳的几种单质 1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质;外观:无色透明正八面体形状的固体;几乎不 导电;可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨(C)是最软的矿物之一,外观:深灰色不透明,细鳞片状固体,有金属光泽; 有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等 3、C60 分子形似足球状;几乎不导电,质脆;作超导体,制备新材料,制作新器件,医 学应用等。 金刚石,石墨,C60 的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。 4、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 石墨在高温,高压的条件下可以制成人造金刚石,这一变化属于化学变化,因为金刚 石和石墨是不同的物质。 问:木炭、焦炭、活性炭、炭黑是不是单质? 它们是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的,它们是混合物。 左图所示是利用了活性炭的什么性质? 思考:金刚石、石墨和 C60 都是碳元素构成的,分析它们物理 性质存在差异的原因是什么? 碳原子的排列方式不同。 二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成 CO2 : C+O2=CO2 不完全燃烧 (氧气不充足),生成 CO: 2C+O2=2CO

怎样证明纯净的金刚石和石墨都是由碳元素组成的?
3、还原性:C+2CuO2=Cu+CO2↑ (置换反应) 应用:冶金工业 现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。 2Fe2O3+3C= 4 Fe+3CO2↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验) (1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定: 反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制 O2 的发生装置。 反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制 H2 的发生装置。 (2)收集方法:气体的密度及溶解性决定: 难溶于水用排水法收集 CO 只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法 CO2 只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的实验室制法 1)原理:用石灰石和稀盐酸反应: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2) 选用和制氢气相同的发生装置 3)气体收集方法:向上排空气法 4)验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。 验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 3、二氧化碳的工业制法: 煅烧石灰石: CaCO3 ==
高温

CaO+CO2↑

生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH) 2 四、二氧化碳的性质 1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸: CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红, H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解 3)能使澄清的石灰水变浑浊: CO2+Ca(OH) 2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。 高温 4)与灼热的碳反应: C+CO2==2CO (吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2 是氧化剂,C 是还原剂) 3、用途:灭火(灭火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑) 既利用其物理性质,又利用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂 温室肥料 4、二氧化碳对生活和环境的影响 人和动植物的呼吸、煤等燃料的燃烧都产生 CO2,而绿色植物的光合作用却吸收 CO2,放 出 O2。因此,空气中的 CO2 的含量是相对稳定的。若破坏森林,过多地燃烧煤、石油、 天然气等化石燃料,则会使 CO2 含量增加,造成温室效应,给人类带来危害。所以,应更 多使用太阳能、风能、地热等清洁能源;严禁乱砍乱伐森林。 制取二氧化碳的实验 1.制氧化碳的装置 (1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定: 反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制 O2 的发生装置。 反应物是固体与液体, 不需要加热, 制气体时则用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的发生装 置。 (2)收集装置气体的密度及溶解性等性质决定: 难溶于水比并不与水反应用排水法收集; 密度比空气大用向上排空气法; 密度比空气小用向 下排空气法 2.二氧化碳的制法 (1)工业制法:①方法:高温煅烧石灰石,产物是二氧化碳 ②原理(用化学方程式表示) : (2)实验室制法: ①反应原理:利用 或 和稀盐酸反应,化学方程式为 (注意)不能用纯碱与稀盐酸反应制取,是因为 ;不能用稀硫酸,因 为会生成微溶的硫酸钙,覆盖在大理石表面阻止反应进一步进行;也不能用浓盐酸,因为其

会挥发出 气体,使制得的二氧化碳气体不纯。 ②制取装置:固液不加热型,装置如图所示

带 小 孔 的 隔 板

① ②

A B C D C 置中,长颈漏斗应伸入液面以下,理由是 ③收集方法: ,理由是 ④检验方法: 验满方法:

E

F 。 。 , 。

3.步骤 (1)检查装置气密性 (2)装入大理石、塞紧塞子、发生装置内导管刚露出塞子即可 (3)把反应装置固定好 (4)把长颈漏斗加入稀盐酸至浸没漏斗下端,液封 (5)收集气体,到期不思念一定要插入集气瓶底部 (6)检验是否集满 达标测试: 1、下列有关气体的制备与收集方法中,不正确的是 ( A.二氧化碳既可以用排水法收集,又可以用向上排空气法收集 B.制备气体时,一定要先检验装置的气密性

)

C.密度比空气小,且不溶于水的气体,既可用向下排空气法又可用排水法收集 D.氧气既可以用排水法收集,又可以用向上排空气法收集 例 4:根据下列实验装置图 6--2 回答问题:

图 6--2 (1)写出图中标有字母的仪器名称:a____________;b_____________;c 。 (2)装置 B 可用于实验室制备 CO2 气体。则 B 中的药品属液态的是___________,块状固体 是___________;实验中,观察到 B 中发生的现象是__ _________,化学 方程式为______________________________________;收集 CO2 应选用的装置是 , 不选其它两个装置的原因是 、 ; 检验 CO2 已集满的方法是 。

(3) 实验室制备并收集氧气, 应选用的发生装置是________或_ , 收集装置是________ 或_______,制取氧气的化学方程式为_________ __________ _____________、 或 。


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