当前位置:首页 >> 高中教育 >>

2014-2015学年广西柳铁一中高三(上)第一次月考化学试卷


2014-2015 学年广西柳铁一中高三(上)第一次月考化学试卷
一、单项选择题(本题共 8 小题,每小题 6 分,在每小题给出的四个选项中,只有一个选 项符合题意) 1.下列说法中正确的是( ) A. 离子晶体中每个离子周围均吸引着 6 个带相反电荷的离子 B. 金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子,电子定向移动 C. 分子晶体的熔沸点很低,常温下都呈液态或

气态 D. 原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 2.设 NA 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A. 5.6g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.3NA B. 100mL 2.0mol/L 的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为 0.2NA C. 标准状况下,22.4L 氦气与 22.4L 氟气所含原子数均为 2NA D. 20g 重水(D2O)中含有的电子数为 10NA 3.下列反应的离子方程式不正确的是( A. B. C. D. )
3+
﹣ ﹣

向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液:Al +4OH ═AlO2 +2H2O ﹣ ﹣ 2+ 3+ 物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应:2Fe +2Br +2Cl2═2Fe +Br2+4Cl ﹣ 2﹣ 硫化钾晶体溶于水:S +2H2O?2OH +H2S 2﹣ + 向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸:CO3 +2H ═CO2↑+H2O )

4.做化学实验时,发生下列事故,处理方法不正确的是( A. 金属钠着火,用泡沫灭火器扑灭 B. 实验台上的酒精灯碰翻着火,立即用湿抹布扑灭

C. 皮肤溅上浓 HNO3,立即用大量水冲洗,再用小苏打水洗涤 D. 汞洒落地面,应立即用硫粉覆盖 5.X、Y 为同周期元素,如果 X 的原子半径大于 Y,则下列判断不正确的是( A. 若 X、Y 均为金属元素,则 X 的金属性强于 Y B. 若 X、Y 均为金属元素,则 X 的阳离子氧化性比 Y 的阳离子氧化性强 C. 若 X、Y 均为非金属元素,则 Y 的气态氢化物比 X 的稳定 D. 若 X、Y 均为非金属元素,则最高价含氧酸的酸性 Y 强于 X )

6.某 CuCl2、FeCl3、HCl 的混合液 100ml,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解) , ﹣ 且 Cl 的物质的量浓度为 6mol/L,则此溶液最多溶解铁粉的质量为( ) A. 11.2g B. 5.6g C. 33.6g D. 22.4g 7.COCl2(g)?CO(g)+Cl2(g) ;△ H>0.当反应达到平衡时,下列措施:①升温 ② 恒容通入惰性气体 ③增加 CO 浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能 提高 COCl2 转化率的是( ) A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

8.某有机物结构简式为 A. 该有机物分子式为:C10H8O6 B. 分子中最多有 9 个碳原子共平面

,下列说法正确的是(



C.1 mol 该有机物分别与足量 NaOH 溶液、 NaHCO3 溶液完全反应, 消耗 NaOH、 NaHCO3 的物质的量分别为 4mol、1 mol D. 该有机物可发生取代反应、还原反应,不能发生银镜反应

二、非选择题 9.常见的短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大.常温下,A、C 可形成 A2C2 和 A2C 两种液态化合物,B 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍,D 原子电子层数与 最外层电子数相等,E 与 C 同主族. (1)上述五种元素中,非金属性最强的是 (填写元素名称) . (2)元素 D 形成的简单离子的结构示意图为 . (3)A 的单质与 c 的单质在强酸性条件下构成燃料电池,其正极反应式为 . (4)上述五种元素,由其中三种元素组成的易溶于水的物质中,能促进水电离的物质是: (写出一种物质的化学式,下同) ,能抑制水电离的物质是: . (5)常温常压时,2.8g BC 气体在 3.2g C2 气体中完全燃烧,生成 BC2 气体时放出 28.3kJ 的 热量,则表示 BC 燃烧热的热化学方程式为 . 10.如图所示,甲池中电池反应式为 2Fe +Cu═2Fe +Cu ,反应过程中 A 电极质量逐渐 减小,C、D 为石墨电极,乙池中为 200mL 滴加酚酞的饱和 NaCl 溶液.回答下列问题: (1)A 极为 极(填“正”或“负”) ,电极材料为 ,发生 (填“氧化”或“还原”)反应; (2)D 电极附近的现象 ,乙池的电极总反应为 ; (3) A 电极质量减少 0.64g 时, C 电极上产生的气体在标准状况下的体积为 L, 此时乙池中电解液的 pH 为 (忽略反应过程中溶液体积的变化) .
3+ 2+ 2+

11.某中学化学实验小组为了证明和比较 SO2 与氯水的漂白性,设计了如下装置:

(1)实验室常用装置 E 制备 Cl2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质 , (2)反应开始后,发现 B、D 两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给 B、D 两个 试管加热,两个试管中的现象分别为: B D (3)装置 C 的作用是 (4)该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验:

通气一段时间后, 甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色, 而乙同学的实验现象是品红溶液 随时间的推移变得越来越浅,试根据该实验装置和两名同学的实验结果 ①指出在气体进入品红溶液之前,先将 SO2 和 Cl2 通过浓硫酸的两个目 的 、 . ②试分析甲同学实验过程中,品红溶液不褪色的原因是: 、 并用离子方程式表示 ③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的? . 12.某芳香化合物 A,同温同压下其气体的密度是氢气密度的 52 倍,碳的质量分数为



92.3%. (已知 合物.

) .在下列转化关系中,P 为高分子化

请回答下列问题: (1)A 的分子式为 (2)a 反应的类型为 (3)C 的结构简式为 (4)A→P 的反应方程式为

,B 的名称为 ; ,b 的反应类型为 ; ,C 与足量醋酸反应的化学方程式为 .



2014-2015 学年广西柳铁一中高三(上)第一次月考化学试卷
参考答案与试题解析

一、单项选择题(本题共 8 小题,每小题 6 分,在每小题给出的四个选项中,只有一个选 项符合题意) 1.下列说法中正确的是( ) A. 离子晶体中每个离子周围均吸引着 6 个带相反电荷的离子 B. 金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子,电子定向移动 C. 分子晶体的熔沸点很低,常温下都呈液态或气态 D. 原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 考点:晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系;金属晶体. 专题:化学键与晶体结构. 分析: A、离子所带电荷数和离子半径的大小不同,每个离子周围均吸引带相反电荷的离 子数目不同; B、金属导电的原因是有自由电子,金属里本来就存在有自由电子; C、分子晶体存在常温下呈固态的物质; D、原子晶体中原子间作用力为共价键. 解答: 解:A、离子所带电荷数和离子半径的大小不同,每个离子周围均吸引带相反电荷 的离子数目不同,一个 NaCl 晶胞为立方体,Na 离子在立方体中心的话,离它最近的 Cl + 离子在立方体六个面的中央,CsCl 的晶胞也是立方体,Cs 离子在立方体中心的话,离它最 ﹣ 近的 Cl 离子就在立方体的八个顶点上,故 A 错误; B、金属里本来就存在有自由电子,在金属未通电的情况下,金属中的电子是在做热运动, 即无规则运动,在外加电场的作用下自由电子做定向移动,而不是产生了自由电子,故 B 错误; C、分子晶体存在常温下呈固态的物质,例如 S、白磷、红磷、C60 等都属于分子晶体,在 常温下为固态,故 C 错误; D、原子晶体中原子间作用力为共价键,故 D 正确. 故选 D. 点评:本题考查晶体的类型与性质,题目难度不大,注意晶体的组成、结构、性质等知识的 积累. 2.设 NA 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A. 5.6g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.3NA B. 100mL 2.0mol/L 的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为 0.2NA C. 标准状况下,22.4L 氦气与 22.4L 氟气所含原子数均为 2NA D. 20g 重水(D2O)中含有的电子数为 10NA 考点:阿伏加德罗常数. 专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 分析: A.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,铁由 0 价升高为+2 价,根据铁计算注意的 电子数;
+


B.氯化氢为强电解质完全电离,醋酸为弱电解质部分电离; C.氦是单原子分子; D.D2O 中含有 10 个电子,摩尔质量是 20g/mol. 解答: 解:A.5.6g 铁的物质的量为 0.1mol,铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,铁由 0 价升高为+2 价,转移的电子数为 0.1mol×2×NAmol =0.2NA,故 A 错误; B.氯化氢为强电解质完全电离,2mol/L 的盐酸中氢离子浓度为 2mol/L,100ml2mol/L 的盐 酸中氢离子数目为 0.1L×2mol/L×NAmol =0.2NA,醋酸为弱电解质部分电离,2mol/L 醋酸 的溶液中氢离子浓度远小于 2mol/L,100ml2mol/L 的醋酸中氢离子数目远小于 0.1L×2mol/L×NAmol =0.2NA,故 B 错误; C.标准状况下,22.4L 氦气所含原子数为 NA,故 C 错误; D. 20g 重水 (D2O) 的物质的量是 1mol, D2O 分子中含有 10 个电子, 含有的电子数为 10NA, 故 D 正确. 故选 D. 点评:本题考查阿伏加德罗常数的相关计算,题目难度不大,注意物质的组成、结构、性质 以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题. 3.下列反应的离子方程式不正确的是( A. B. C. D. )
3+
﹣ ﹣ ﹣1 ﹣1 ﹣1

向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液:Al +4OH ═AlO2 +2H2O ﹣ ﹣ 2+ 3+ 物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应:2Fe +2Br +2Cl2═2Fe +Br2+4Cl ﹣ 2﹣ 硫化钾晶体溶于水:S +2H2O?2OH +H2S 2﹣ + 向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸:CO3 +2H ═CO2↑+H2O

考点:离子方程式的书写. 分析: A.向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液生成偏铝酸钠和水; B.还原性 Fe >Br ,通入氯气,先与 Fe 反应; C.以第一步水解为主; D.向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸生成二氧化碳和水. 解答: 解:A.向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液生成偏铝酸钠和水,离子方程式为 Al +4OH ═AlO2 +2H2O,故 A 正确; ﹣ ﹣ 2+ 2+ 2+ B.还原性 Fe >Br ,通入氯气,先与 Fe 反应,离子方程式为 2Fe +2Br ﹣ 3+ +2Cl2═2Fe +Br2+4Cl ,故 B 正确; ﹣ ﹣ 2﹣ C.以第一步水解为主,离子方程式为 S +2H2O?OH +HS ,故 C 错误; 2﹣ D.向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸生成二氧化碳和水,离子方程式为 CO3 + +2H ═CO2↑+H2O,故 D 正确. 故选 C. 点评:本题考查离子反应方程式书写的正误判断, 为高频考点, 把握发生的反应及离子反应 的书写方法为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应反应的离子反应考查,注意把握 离子的性质以及反应类型的判断,题目难度不大. 4.做化学实验时,发生下列事故,处理方法不正确的是( ) A. 金属钠着火,用泡沫灭火器扑灭 B. 实验台上的酒精灯碰翻着火,立即用湿抹布扑灭 C. 皮肤溅上浓 HNO3,立即用大量水冲洗,再用小苏打水洗涤 D. 汞洒落地面,应立即用硫粉覆盖
3+
﹣ ﹣

2+



2+

考点:化学实验安全及事故处理. 分析: A.钠燃烧后生成过氧化钠,过氧化钠和水反应生成氧气; B.酒精的密度比水的密度小; C.浓硝酸溶于水无明显热效应; D.汞有毒易挥发而硫磺能够与汞反应生成无毒的物质. 解答: 解:A.钠和水反应放出可燃性气体,且钠燃烧后生成过氧化钠,过氧化钠和水、 二氧化碳都反应生成氧气,促进钠燃烧,所以不能用水灭火,可用沙土覆盖,故 A 错误; B.油或酒精的密度比水小,如果油或酒精着火时用水扑灭,油或酒精会浮上来,使燃烧更 旺,所以如果酒精灯不慎碰倒起火时,可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭,不能用水泼灭,故 B 正确; C. 浓硝酸溶于水无明显热效应,可立即用大量水冲洗, 然后涂上碳酸氢钠溶液, 故 C 正确; D.由于硫磺能够与反应生成无毒物质,汞洒落地面,应立即撒上一层硫黄粉,避免汞挥发 影响人的健康,故 D 正确; 故选 A. 点评:本题考查学生化学实验中的安全及事故处理知识, 题目难度不大, 旨在考查学生的基 础知识的掌握,化学实验是化学的基础,要了解常见的实验操作,能对错误操作的后果做出 判断,养成良好的实验习惯. 5.X、Y 为同周期元素,如果 X 的原子半径大于 Y,则下列判断不正确的是( A. 若 X、Y 均为金属元素,则 X 的金属性强于 Y B. 若 X、Y 均为金属元素,则 X 的阳离子氧化性比 Y 的阳离子氧化性强 C. 若 X、Y 均为非金属元素,则 Y 的气态氢化物比 X 的稳定 D. 若 X、Y 均为非金属元素,则最高价含氧酸的酸性 Y 强于 X )

考点:同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系. 专题:元素周期律与元素周期表专题. 分析:同周期元素的原子,从左到右原子半径逐渐减小,元素的金属性从强到弱,气态氢化 物越来越稳定,最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强. 解答: 解:X、Y 是同周期元素,X 的半径大于 Y,则 X 的原子序数小于 Y. A、若 X、Y 均为金属元素,同周期从左到右,元素的金属性从强到弱,故 A 正确; B、若 X、Y 均为金属元素,金属性强的对应阳离子的氧化性弱,则 X 的阳离子氧化性比 Y 形成的阳离子弱,故 B 错误; C、若 X、Y 均为非金属元素,从左到右,元素的非金属性从弱到强,气态氢化物越来越稳 定,故 C 正确; D、若 X、Y 均为非金属元素,从左到右,最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强,故 D 正确. 故选 B. 点评:本题考查了学生元素周期表中同一周期元素性质的递变规律, 可以根据所学知识进行 回答,难度不大. 6.某 CuCl2、FeCl3、HCl 的混合液 100ml,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解) , ﹣ 且 Cl 的物质的量浓度为 6mol/L,则此溶液最多溶解铁粉的质量为( ) A. 11.2g B. 5.6g C. 33.6g D. 22.4g

考点:有关混合物反应的计算. 分析:根据 Cu 、H 、Fe 都能与 Fe 反应生成 Fe ,最后溶液的成分为 FeCl2,由氯离子 2+ 3+ 的物质的量可知反应后溶液中 Fe 的物质的量,减去原溶液中 Fe 的物质的量,可计算最 多溶解的铁粉的质量. 解答: 解:n(Cl )=0.1L×6mol?L =0.6mol,CuCl2、FeCl3、HCl 的溶液中阳离子的浓 2+ + 3+ 度相同,则有 n(Cu )=n(H )=n(Fe ) , 2+ 3+ + 由于溶液中阳离子的浓度相同,所以阳离子物质的量也相同,设 Cu 、Fe 、H 三种离子 物质的量均为 n, 根据电荷守恒知道:2n+3n+n=0.6mol,解得:n=0.1mol, 2+ + 3+ 2+ Cu 、H 、Fe 都能与 Fe 反应生成 Fe ,最后溶液的成分为 FeCl2,则 n(FeCl2) = ×0.6mol=0.3mol, 根据 Fe 的守恒可知,此溶液最多溶解铁粉的物质的量为:0.3mol﹣0.1mol=0.2mol, 则此溶液最多溶解铁粉的质量为:0.2mol×56g/moL=11.2g, 故选 A. 点评:本题考查了混合物反应的计算,题目难度中等,明确反应后溶质组成为解答关键,注 意掌握电荷守恒、 质量守恒在化学计算中的应用方法, 试题培养了学生的分析能力及化学计 算能力. 7.COCl2(g)?CO(g)+Cl2(g) ;△ H>0.当反应达到平衡时,下列措施:①升温 ② 恒容通入惰性气体 ③增加 CO 浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能 提高 COCl2 转化率的是( ) A. ①②④ B. ①④⑥ 考点:化学平衡的影响因素. 专题:化学平衡专题. 分析: 化学反应 COCl2(g)?CO(g)+Cl2(g)△ H>0,正反应是气体体积增大的吸热 反应, ①升温平衡向吸热反应方向移动; ②恒容通入惰性气体,总压增大,分压不变,平衡不动; ③增加 CO 的浓度,平衡逆向进行; ④减压平衡向气体体积增大的方向进行; ⑤加催化剂,改变速率不改变平衡; ⑥恒压通入惰性气体,压强增大,为保持恒压,体积增大压强减小,平衡正向进行. 解答: 解:化学反应 COCl2(g)?CO(g)+Cl2(g)△ H>0,正反应是气体体积增大的 吸热反应, ①升温平衡向正反应移动,COCl2 转化率增大,故①符合; ②恒容通入惰性气体,总压增大,反应混合物各组分的浓度不变,平衡不移动,COCl2 转 化率不变,故②不符合; ③增加 CO 的浓度,平衡向逆反应方向移动,COCl2 转化率减小故③不符合; ④减压平衡向正反应方向移动,COCl2 转化率增大,故④符合; ⑤加催化剂,改变速率不改变平衡,COCl2 转化率不变,故⑤不符合; C. ②③⑤ D. ③⑤⑥
﹣ ﹣1

2+

+

3+

2+

⑥恒压通入惰性气体,压强增大,为保持恒压,体积增大压强减小,平衡正向进行,COCl2 转化率增大,故⑥符合, 故选:B. 点评:本题考查了化学平衡的影响因素, 注意理解通入惰性气体对平衡移动影响, 题目难度 中等.

8.某有机物结构简式为 A. 该有机物分子式为:C10H8O6 B. 分子中最多有 9 个碳原子共平面

,下列说法正确的是(



C.1 mol 该有机物分别与足量 NaOH 溶液、 NaHCO3 溶液完全反应, 消耗 NaOH、 NaHCO3 的物质的量分别为 4mol、1 mol D. 该有机物可发生取代反应、还原反应,不能发生银镜反应 考点:有机物的结构和性质. 分析:该物质中含有酚羟基、酯基、苯环、碳碳三键、羧基、醇羟基,具有酚、酯、苯、炔、 羧酸、醇的性质,能发生取代反应、氧化反应、水解反应、酯化反应、加成反应、加聚反应 等,结合结构简式判断. 解答: 解:A.根据结构简式知,该有机物分子式为:C11H8O6,故 A 错误; B.根据苯环及乙炔结构简式知,该分子中所有 C 原子能共面,所以最多有 11 个 C 原子共 平面,故 B 错误; C.酚羟基、羧基、酯基水解生成的羧基和酚羟基能和 NaOH 反应,只有羧基能和碳酸氢钠 反应,所以 1 mol 该有机物分别与足量 NaOH 溶液、NaHCO3 溶液完全反应,消耗 NaOH、 NaHCO3 的物质的量分别为 4mol、1 mol,故 C 正确; D.该物质中含有醛基,能发生银镜反应,故 D 错误; 故选 C. 点评:本题考查有机物结构和性质,为高频考点,把握官能团及其性质关系是解本题关键, 易错选项是 D,注意甲酸及甲酸某酯中都含有醛基,题目难度不大. 二、非选择题 9.常见的短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大.常温下,A、C 可形成 A2C2 和 A2C 两种液态化合物,B 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍,D 原子电子层数与 最外层电子数相等,E 与 C 同主族. (1)上述五种元素中,非金属性最强的是 氧 (填写元素名称) . (2)元素 D 形成的简单离子的结构示意图为 .
+


(3)A 的单质与 c 的单质在强酸性条件下构成燃料电池,其正极反应式为 O2+4H +4e =2H2O . (4)上述五种元素,由其中三种元素组成的易溶于水的物质中,能促进水电离的物质是: Al2 (SO4) 下同) , 能抑制水电离的物质是: H2SO4 或 H2CO3 3 (写出一种物质的化学式, 等 .

(5)常温常压时,2.8g BC 气体在 3.2g C2 气体中完全燃烧,生成 BC2 气体时放出 28.3kJ 的 热量, 则表示 BC 燃烧热的热化学方程式为 CO (g) + O( =CO( △ H=﹣283.0kJ/mol . 2 g) 2 g)

考点:位置结构性质的相互关系应用;热化学方程式;化学电源新型电池. 专题:元素周期律与元素周期表专题. 分析:常见的短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大.B 原子最外层电子数是次 外层电子数的 2 倍,则 B 原子有 2 个电子层,最外层电子数为 4,则 B 为 C 元素;常温下, A、C 可形成 A2C2 和 A2C 两种液态化合物,则 A 为 H 元素、C 为 O 元素;E 与 C 同主族, 则 E 为 S 元素;D 原子电子层数与最外层电子数相等,D 原子序数大于氧元素,则 D 处于 第三周期,最外层电子数为 3,则 D 为 Al 元素,据此解答. 解答: 解:常见的短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大.B 原子最外层电子 数是次外层电子数的 2 倍,则 B 原子有 2 个电子层,最外层电子数为 4,则 B 为 C 元素; 常温下,A、C 可形成 A2C2 和 A2C 两种液态化合物,则 A 为 H 元素、C 为 O 元素;E 与 C 同主族,则 E 为 S 元素;D 原子电子层数与最外层电子数相等,D 原子序数大于氧元素, 则 D 处于第三周期,最外层电子数为 3,则 D 为 Al 元素, (1)同主族自上而下非金属性减弱,同周期自左而右非金属性增强,故上述五种元素中, 非金属性最强的是氧元素,故答案为:氧; 3+ (2)元素 D 形成的简单离子为 Al ,核外有 10 个电子,有 2 个电子层最外层电子数为 8, 离子结构示意图为 ,故答案为:
+




(3)氢气、氧气在强酸性条件下构成燃料电池,正极发生还原反应,氧气在正极放电,酸 性条件下生成水,正极反应式为 O2+4H +4e =2H2O, ﹣ + 故答案为:O2+4H +4e =2H2O; (4)上述五种元素,由其中三种元素组成的易溶于水的物质中,能促进水电离的物质是: Al2(SO4)3,能抑制水电离为的物质是:H2SO4 或 H2CO3 等. 故答案为:Al2(SO4)3;H2SO4 或 H2CO3 等; (5)常温常压时,2.8gCO 气体在 3.2gO2 气体中完全燃烧,生成 CO2 气体时放出 28.3kJ 的 热量,CO 与氧气恰好反应,则 1molCO 完全燃烧放出的热量为 28.3kJ× =283kJ,故 CO 燃烧热的热化学方程式为:CO(g)+ O2(g)=CO2

(g)△ H=﹣283.0 kJ/mol, 故答案为:CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△ H=﹣283.0 kJ/mol. 点评:本题以元素推断为载体,考查常用化学用语、原电池、热化学方程式书写等,难度中 等, (5)为易错点,学生容易审题不细心,把“燃烧热”看作“燃烧”而导致出错. 10.如图所示,甲池中电池反应式为 2Fe +Cu═2Fe +Cu ,反应过程中 A 电极质量逐渐 减小,C、D 为石墨电极,乙池中为 200mL 滴加酚酞的饱和 NaCl 溶液.回答下列问题: (1)A 极为 负 极(填“正”或“负”) ,电极材料为 Cu ,发生 氧化 (填“氧化”或“还 原”)反应; (2)D 电极附近的现象 产生无色无味的气体,溶液变红 ,乙池的电极总反应为 2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH ;
3+ 2+ 2+

(3)A 电极质量减少 0.64g 时,C 电极上产生的气体在标准状况下的体积为 2.24 L,此 时乙池中电解液的 pH 为 13 (忽略反应过程中溶液体积的变化) .

考点:原电池和电解池的工作原理. 分析:甲池中电池反应式为 2Fe +Cu=2Fe +Cu ,反应过程中 A 电极质量逐渐减小,则 A 为 Cu 电极,发生氧化反应,B 为石墨电极或活泼性较铜弱的金属,乙池为电解池,C 为阳 极,D 为阴极,电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠,以此解答该题. 解答: 解: (1)反应过程中 A 电极质量逐渐减小,则 A 为 Cu 电极,发生氧化反应,为 原电池负极, 故答案为:负; Cu;氧化; (2)乙池为电解池,C 为阳极,D 为阴极,电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠, 阴极生成氢气和氢氧化钠,滴加酚酞变红色,电解方程式为 2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH, 故答案为:产生无色无味的气体,溶液变红;2NaCl+2H2O (3)A 电极质量减少 0.64g 时,n(Cu)= Cl2↑+H2↑+2NaOH;
3+ 2+ 2+

=0.01mol,转移 0.02mol 电子,C 电极

上产生的气体为氯气,则应生成 0.01mol 氯气,在标准状况下的体积为 2.24L,根据电极反 应 2H20+2e ═H2↑+2OH ,可知此时乙池中电解液的 c(OH )=
﹣ ﹣ ﹣

=0.1mol/L,pH

为 13. 故答案为:2.24;13. 点评:本题考查了原电池原理,为高频考点,侧重于学生的分析、计算能力的考查,注意把 握明确原电池正负极的判断方法是解本题关键,把握电解方程式的书写,难度不大. 11.某中学化学实验小组为了证明和比较 SO2 与氯水的漂白性,设计了如下装置:

(1)实验室常用装置 E 制备 Cl2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质 酸性 , 还原 性 (2)反应开始后,发现 B、D 两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给 B、D 两个 试管加热,两个试管中的现象分别为:

B 溶液由无色变成红色

D 溶液没有明显变化

(3)装置 C 的作用是 吸收多余的 SO2 和 Cl2,防止污染环境 (4)该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验:

通气一段时间后, 甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色, 而乙同学的实验现象是品红溶液 随时间的推移变得越来越浅,试根据该实验装置和两名同学的实验结果 ①指出在气体进入品红溶液之前,先将 SO2 和 Cl2 通过浓硫酸的两个目的 使 SO2 和 Cl2 混合均匀, 、 通过观察气泡控制气体的流速 . ②试分析甲同学实验过程中,品红溶液不褪色的原因是: 控制 SO2 和 Cl2 按物质的量之 比 1:1 进气,二者发生反应, 、 生成无漂白性的 H2SO4 和 HCl ,并用离子方程式表 ﹣ 2﹣ + 示 SO2+Cl2+2H2O=SO4 +2Cl +4H ③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的? 控制 SO2 和 Cl2 进气的物质的 量,使之不相等 . 考点:探究二氧化硫与水和品红溶液的反应;探究氯水、氯气的漂白作用. 专题:卤族元素;氧族元素. 分析: (1)根据氯元素的化合价判断其表现的性质. (2)次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性,二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色 物质生成无色物质,注意次氯酸的漂白性是永久性的,二氧化硫的漂白性是暂时的. (3)根据氢氧化钠及二氧化硫和氯气的性质分析. (4)①浓硫酸和二氧化硫、氯气不反应,但氯气和二氧化硫在该装置中能充分混合,且通 过观察气泡的速度控制气体流量,使二者按一定比列混合. ②氯气有强氧化性,二氧化硫有还原性,二者能按 1:1 发生氧化还原反应而使气体失去漂 白性. ③如果 SO2 和 Cl2 的进气速度不相等,混合发生反应后其中一种气体有剩余,仍具有漂白 性. 解答: 解: (1) 实验室制取氯气的反应方程式为: MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O,

由 HCl 生成 MnCl2,氯元素化合价不变, 由 HCl 生成 Cl2,氯元素化合价升高,所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性. 故答案为:还原性和酸性. (2)次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性,二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色 物质生成无色物质,次氯酸的漂白性是永久性的,二氧化硫的漂白性是暂时的;加热时,次 氯酸漂白过的溶液无变化, 二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定, 加热时能重新变成 红色. 故答案为:溶液由无色变成红色;溶液没有明显变化. (3)氯气和二氧化硫有毒,不能排放到空气中,但氯气和二氧化硫都和碱反应,所以装置 C 的作用是保证安全,吸收多余的氯气和二氧化硫. 故答案为:吸收多余的 SO2 和 Cl2,防止污染环境.

(4)①浓硫酸和二氧化硫、氯气不反应,但氯气和二氧化硫在该装置中能充分混合,且通 过观察气泡的速度控制气体流量,使二者按一定比列混合. 故答案为:使 SO2 和 Cl2 混合均匀,通过观察气泡控制气体的流速. ②氯气有强氧化性,二氧化硫有还原性,二者能按 1:1 发生氧化还原反应而使气体失去漂 白性,离子反应方程式为 SO2+Cl2+2H2O═4H +SO4 +2Cl . 故答案为: 控制 SO2 和 Cl2 按物质的量之比 1: 1 进气, 二者发生反应, 生成无漂白性的 H2SO4 ﹣ 2﹣ + 和 HCl,SO2+Cl2+2H2O=SO4 +2Cl +4H . ③通气一段时间后,品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅,说明有漂白性;如果 SO2 和 Cl2 的进气速度不相等,混合发生反应后其中一种气体有剩余,仍具有漂白性. 故答案为:控制 SO2 和 Cl2 进气的物质的量,使之不相等. 点评:本题考查了次氯酸和二氧化硫的漂白性, 难度不大, 注意次氯酸和二氧化硫漂白性的 不同, 次氯酸的漂白性是利用其强氧化性, 二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质反 应生成无色物质. 12.某芳香化合物 A,同温同压下其气体的密度是氢气密度的 52 倍,碳的质量分数为
+ 2﹣


92.3%. (已知 合物.

) .在下列转化关系中,P 为高分子化

请回答下列问题: (1)A 的分子式为 C8H8 ,B 的名称为 乙苯 ; (2)a 反应的类型为 消去反应或氧化反应 ,b 的反应类型为 加聚反应 ;

(3)C 的结构简式为

,C 与足量醋酸反应的化学方程式为



(4)A→P 的反应方程式为



考点:有机物的推断. 分析:芳香族化合物 A 的蒸气对氢气的相对密度是 52,则 Mr(A)=2×52=104,碳的质量 分数为 92.3%,则分子中 N(C)= =8,剩余总相对原子质量为 104﹣12×8=8,

只能为 8 故个 H 原子,故 A 的分子式为 C8H8,结构简式为 加成反应生成 B,B 转化得到 A,则 B 为

,苯与乙烯发生

,B 发生消去反应生成苯乙烯,结

合信息可知,苯乙烯被氧化生成 C 为

,A 发生加聚反应生成高分子化

合物 P 为



解答: 解:芳香族化合物 A 的蒸气对氢气的相对密度是 52,则 Mr(A)=2×52=104,碳 的质量分数为 92.3%,则分子中 N(C)= =8,剩余总相对原子质量为 104﹣

12×8=8,只能为 8 故个 H 原子,故 A 的分子式为 C8H8,结构简式为 乙烯发生加成反应生成 B,B 转化得到 A,则 B 为

,苯与

,B 发生消去反应生成苯

乙烯,结合信息可知,苯乙烯被氧化生成 C 为

,A 发生加聚反应生成

高分子化合物 P 为

. ,名称为:乙苯,故答案

(1)由上述分析可知,A 的分子式为 C8H8,B 为 为:C8H8;乙苯; (2)a 反应是 转化为

,属于消去反应或氧化反应,b 的反应



发生加聚反应生成



故答案为:消去反应或氧化反应;加聚反应;

(3)由上述分析可知,C 的结构简式为

,与足量醋酸反应的化学方

程式为:



故答案为:





(4)A→P 的反应方程式为:

,故答案为:

. 点评:本题考查有机物的推断,关键是计算确定 A 的结构简式,旨在考查学生分析推理能 力,难度中等.


相关文章:
2014-2015学年广西柳铁一中高三(上)第一次月考化学试卷
C 与足量醋酸反应的化学方程式为 . ; 2014-2015 学年广西柳铁一中高三(上)第一次月考化学试卷参考答案与试题解析 一、单项选择题(本题共 8 小题,每小题 ...
广西柳铁一中2016届高三上学期第一次月考化学试卷
广西柳铁一中2016届高三上学期第一次月考化学试卷_理化生_高中教育_教育专区。...柳铁一中 2015~2016 学年度上学期高三第 1 次月考 理综化学试题 2015.8.27...
广西柳铁一中2016届高三上学期第一次月考化学试卷
广西柳铁一中2016届高三上学期第一次月考化学试卷_高中教育_教育专区。柳铁一中...柳铁一中 2015~2016 学年度上学期高三第 1 次月考 理综化学试题 2015.8.27...
2014-2015学年广西柳铁一中高三(上)第五次月考化学试卷
2014-2015 学年广西柳铁一中高三(上)第次月考化学试卷一、选择题(本题共 13 个小题,每题 6 分.在每小题给出的四个选项中,只有一个是符合题 目要求的...
2014-2015学年广西柳铁一中高三(上)第二次月考化学试卷
2014-2015 学年广西柳铁一中高三(上)第次月考化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题(共 8 小题,每小题 3 分,满分 24 分) 1.X、Y 均为元素周期表中...
广西柳铁一中2016届高三上学期第四次月考化学试卷
2015-2016 学年广西柳铁一中高三(上)第次月考化学试卷 一、选择题(本题共 13 个小题,每题 6 分.在每小题给出的四个选项中,只有一个是符合题 目要求...
广西柳州市铁路一中2016届高三上学期月考化学试卷(12月份)
广西柳州市铁路一中2016届高三上学期月考化学试卷(12月份)_高中教育_教育专区。2015-2016 学年广西柳州市铁路一中高三(上)月考化学试卷(12 月份)、选择题 1....
理综卷·2016届广西柳铁一中高三上学期10月月考(2015.10)
柳铁一中 2015~2016 学年度上学期高三第次月考理综试题 2015.10.29 (考试...时化学反应处于平衡状态 D. 9s 时再充入 N2O4,平衡后 K 较第一次平衡时大...
广西柳铁一中2016届高三上学期第一次月考物理试卷
广西柳铁一中2016届高三上学期第一次月考物理试卷_高中教育_教育专区。柳铁一中...2014-2015学年广西柳铁一... 暂无评价 14页 5下载券 [套卷]广西柳铁一中...
更多相关标签:
广西柳铁一中 | 柳铁一中 | 柳铁一中周斌 | 柳铁一中官网 | 柳铁一中初中部 | 柳铁一中安磊 | 柳铁一中2016高考 | 柳铁一中吧 |