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2014-2015学年广东省湛江市高一(下)期末化学试卷


2014-2015 学年广东省湛江市高一(下)期末化学试卷
一、选择题(本小题包括 12 小题,每小题 3 分,共 36 分.每小题只有一个选项符合题意) 1.下列表示物质结构的化学用语正确的是( ) A. 8 个中子的碳原子的核素符号: C B. HF 的电子式: C. Cl 离子的结构示意图: D. 氧化铝的化学式:AlO 2.下列说法不正确的是( ) A. 煤、石

油、天然气都是化石燃料,都是非再生能源,都是一级能源 B. 电能、水煤气、氢气都是二级能源,要靠其他能源才能制取 C. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境 D. 凡含有食品添加剂的食物对人体均有害,不可食用 3.已知:X、Y、Z 均为主族元素,分析下列表格,判断下列说法正确的是( 元素 最外层电子数 原子半径/mm X a 0.152 Y b 0.143 Z a 0.256 A. B. C. D. X 与 Y 位于同一主族,且 X 在 Y 的上一周期 X 与 Z 位于同一主族,且 X 在 Z 的上一周期 X 与 Z 位于同一周期,且 X 的原子序数小于 Z 的原子序数 X 与 Z 位于同一主族,且 X 的原子序数小于 Z 的原子序数
+ 3+ 2﹣


14



4.X、Y、Z 均为短周期元素,其简单离子 X 、Y 、Z 的核外电子层结构相同.下列说 法不正确的是( ) A. 原子序数:Y>X>Z B. 碱性:XOH>Y(OH)3 + 3+ 2﹣ C. 单质的还原性:X>Y D. 离子半径:X >Y >Z 5.对化学反应限度的叙述,错误的是( ) A. 化学反应的限度不可改变 B. 反应达到限度时,正逆反应速率相等 C. 化学反应的限度与时间的长短无关 D. 任何可逆反应都有一定的限度 6.下列过程中,共价键被破坏的是( A. 碘升华 C. HCl 气体溶于水 ) B. 二氧化氮被木炭吸附 D. 酒精溶于水

7.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( A. NaCl、HCl、H2O、NaOH C. HBr、CO2、H2O、CS2

) B. Cl2、Na2S、HCl、SO2 D. Na2O2、H2O2、H2O、O3 )

8.氢氧燃料电池是一种新能源.如图为氢氧燃料电池示意图.下列说法不正确的是(

A. B. C. D.

该装置能将化学能转化为电能 A 极是正极,B 极是负极 电子由 A 极通过导线流向 B 极 产物为无污染的水,属于环境友好电池

9.下列反应中,属于加成反应的是( ) A. 甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失 B. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 将苯滴入少量到溴水中,振荡后水层接近无色 D. 乙烯使溴水褪色 10.对于淀粉和纤维素两物质,下列说法不正确的是( ) A. 都可用(C6H10O5)n 表示,淀粉有甜味,而纤维素没有 B. 二者含 C、H、O 三种元素的质量分数相同,但不是同分异构体 C. 它们都属于糖类,且都是高分子化合物 D. 两者在工业上都可以用作生产葡萄糖的原料 11.关于吸热反应的说法正确的是( ) A. C02 与 CaO 化合是放热反应,则 CaC03 分解是吸热反应 B. 只有分解反应才是吸热反应 C. 使用催化剂的反应是吸热反应 D. 凡需加热的反应一定是吸热反应 12.如图是某可逆反应在反应过程中的各物质的物质的量(v)与时间(t)的关系曲线.下 列叙述正确的是( )

A. t1~t2 时,只有正方向反应 C. t3 时,反应达到平衡

B. t3~t4,反应不再发生 D. t3~t4,各物质的浓度相等

二、选择题(本题包括 4 小题,每小题 4 分共 16 分.每小题有两个选项符合题意,只选一 个选项且正确的得 2 分,选两个且都正确得满分,但只要选错一个,该小题就为 0 分. ) 13.如图是周期表中短周期的一部分,若 a 原子最外层电子数比次外层少了 3 个,则下 列说法错误的是( )

A. B. C. D.

a 与 c 不能形成化合物 通常情况下,a、b、c 的单质均有颜色 氢化物的水溶液酸性(相同条件下) :c>b 原子半经的大小顺序是:c>b>a>d

14.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( ) A. 原子序数为 15 的元素的最高化合价为+3 B. 第ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素 C. Li、Na、K、Rb、Cs 的得电子能力逐渐增强 D. 原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第三周期的ⅡA 族 15.用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,为了加快化学反应的反应速率,下列 措施你认为可行的是( ) A. 加入蒸馏水 B. 加热 C. 加入 NaCl 溶液 D. 加入浓盐酸 16.下述实验设计能够达到目的是( 编号 实验目的 A 除去 CO2 中少量的 SO2 B 除去 Cu 粉 中混有的 CuO 2+ C 检验溶液中是否含有 Fe D 证明 H2CO3 酸性比 H2SiO3 强 A. A B. B ) 实验设计 将混 合气 体通过饱和 NaHCO3 溶液 向混合物中滴加适量稀硝酸 向溶液中滴入氯水后,再滴加 KSCN 溶液 将 CO2 通入 Na2SiO3 溶液中 C. C D. D

三、非选择题 17.填写下列空白: (1)表示含有 8 个质子、10 个中子的原子的化学符号是 (2)第三周期ⅥA 族元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 (3)地壳中含量最多的金属元素位于第 周期、第 (4)与 H2O 分子具有相同电子数的分子有 出两种) . 、

. . 族. (写分子式,只写

18.乙烯是重要化工原料,其产量是一个国家石油化工水平的标志.通过石油裂解可以获得 乙烯,再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品.已知乙烯能发生以下转化:

(1)乙酸乙酯的分子式为 ;乙烯的结构简式为 (2)反应①的反应类型是 ,D 物质的官能团名称为 (3)写出以下反应的化学方程式:① ;② (4)乙烯大量用来生产环氧乙烷,生产工艺主要有两种: 工艺一: CH2═CH2+Cl2+Ca(OH)2→ 工艺二: +CaCl2+H2O

. . .

2CH2═CH2+O2

2

根据绿色化学的原则,理想的生产工艺是原子经济性好的反应,在实际生产中,应采用 (填“工艺一”或“工艺二”)更环保、更经济. 19.根据如图所示回答有关问题:

(1)甲池 (选填原电池或电解池) ,石墨 A 上发生的电极反应式 为: . (2)乙池中 Zn 棒为 极,Cu 棒上发生 反应(选填氧化或还原) , Zn 棒上反生反应的电极反应式为: . (3)石墨 B 上刚好有 9.6g 物质析出时,则反应过程中转移的电子数为 .

20.某学习小组探究金属与不同酸反应的差异,以及影响反应速率的因素. 实验药品:2.0moL/L 盐酸、4.0mol/L 盐酸、2.0mol/L 硫酸、4.0mol/L 硫酸,相同的铝片和 铝粉 (金属表面氧化膜都已除去) ; 每次实验各种酸的用量均为 50.0mL, 金属用量均为 9.0g. (1)帮助该组同学完成以上实验设计表. 实验目的 实验编号 温度 金属铝的形态 酸 及浓度 1.实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响 2.实验②和③探究 3.实验②和④探究金属规格(铝片,铝粉)对该反应速率的影响 4.①和⑤实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异 ① 铝片 ② 2.0moL/L 盐酸 ③ 2.0moL/L 盐酸 ④ 铝粉 ⑤ 25℃ 铝片 35℃ 铝片 25℃ 铝片

2.0moL/L 硫酸 (2)该小组同学在对比①和⑤实验时发现①的反应速度都明显比⑤快,你能对问题原因 作出哪些假设或猜想(列出一种即可)? . 21.一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用 100mL 3.00mol?L 的 NaOH 溶液(密度为 ﹣1 1.12g?mL )恰好完全吸收,测得溶液中含有 NaClO 的物质的量为 0.0500mol.求: (1)原 NaOH 溶液的质量分数. (2)所得溶液中 Cl 的物质的量.
﹣ ﹣1

2014-2015 学年广东省湛江市高一(下)期末化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题(本小题包括 12 小题,每小题 3 分,共 36 分.每小题只有一个选项符合题意) 1.下列表示物质结构的化学用语正确的是( ) A. 8 个中子的碳原子的核素符号: C B. HF 的电子式: C. Cl 离子的结构示意图: D. 氧化铝的化学式:AlO 考点:电子式、化学式或化学符号及名称的综合. 分析: A、质量数为 6 的碳原子,质量数为 14; B.氟化氢是共价化合物; C、核电荷数不变,仍为 17; D、铝最外层 3 个电子,所以铝是正三价. 解答: 解:A、质量数为 6 的碳原子,质量数为 14,所以 8 个中子的碳原子的核素符号:
14


14

C,故 A 正确; ,故 B 错误;

B. .氟化氢的电子式为

C、核电荷数不变,仍为 17,而不是 18,故 C 错误; D、铝最外层 3 个电子,所以铝是正三价,所以化学式为:Al2O3,故 D 错误; 故选 A. 点评:本题考查化学用语,涉及电子式、离子的构成、化学式等,注重基础知识的考查,把 握化学用语的规范使用,题目难度不大. 2.下列说法不正确的是( ) A. 煤、石油、天然气都是化石燃料,都是非再生能源,都是一级能源 B. 电能、水煤气、氢气都是二级能源,要靠其他能源才能制取 C. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境 D. 凡含有食品添加剂的食物对人体均有害,不可食用 考点:常见的能量转化形式;常见的食品添加剂的组成、性质和作用. 分析: A.化石燃料是不可再生资源,可从自然界直接获得; B.需要依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源; C.太阳能等清洁能源的利用能大大减少化石燃料的使用; D.所谓食品添加剂,是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需 要而加入食品中的人工合成或者天然物质. 解答: 解:A.化石燃料是不可再生资源,可从自然界直接获得,是一级能源,故 A 正确; B.电能是通过物质燃烧放热转化成的,或是由风能、水能、核能等转化来的,水煤气是通 过煤制取的,氢气是其他能源转化得到的,是二级能源,故 B 正确;

C.太阳能等清洁能源的利用能大大减少化石燃料的使用,减少有毒气体的排放、二氧化碳 的排放,减少环境污染,故 C 正确; D.所谓食品添加剂,是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需 要而加入食品中的人工合成或者天然物质, 有合法食品添加剂与违法食品添加剂之分, 含有 违法食品添加剂的食品不能食用,故 D 错误. 故选 D. 点评:本题考查能量的转换形式,难度不大,把握常见能量的形式和特点为解答的关键.要 注意基础知识的积累. 3.已知:X、Y、Z 均为主族元素,分析下列表格,判断下列说法正确的是( 元素 最外层电子数 原子半径/mm X a 0.152 Y b 0.143 Z a 0.256 A. B. C. D. X 与 Y 位于同一主族,且 X 在 Y 的上一周期 X 与 Z 位于同一主族,且 X 在 Z 的上一周期 X 与 Z 位于同一周期,且 X 的原子序数小于 Z 的原子序数 X 与 Z 位于同一主族,且 X 的原子序数小于 Z 的原子序数 )

考点:位置结构性质的相互关系应用. 专题:元素周期律与元素周期表专题. 分析:根据最外层电子数可确定 X 与 Z 位于同一主族,由于 Z 的原子半径大于 X 的原子半 径,只能确定 X 的原子序数小于 Z 的原子序数,X、Y 原子半径相近,处于同一周期,且 X 的原子半径较大,故 X 的原子序数减小,据此解答. 解答: 解:X、Z 元素原子最外层电子数都是 a,二者处于同主族,且 Z 的原子半径较大, 故 Z 的原子序数较大,二者不一定处于相邻周期,X、Y 原子半径相近,处于同一周期,且 X 的原子半径较大,故 X 的原子序数减小,故 ABC 错误、D 正确, 故选 D. 点评:本题考查原子结构与位置关系,掌握原子半径比较是解题关键,难度中等. 4.X、Y、Z 均为短周期元素,其简单离子 X 、Y 、Z 的核外电子层结构相同.下列说 法不正确的是( ) A. 原子序数:Y>X>Z B. 碱性:XOH>Y(OH)3 + 3+ 2﹣ C. 单质的还原性:X>Y D. 离子半径:X >Y >Z 考点:同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系;原子结构与元素周期律的关系. 专题:元素周期律与元素周期表专题. 分析:X、Y、Z 均为短周期元素,其简单离子 X 、Y 、Z 的核外电子层结构相同,则离 子具有 2 个电子层,故 X 为 Na、Y 为 Al、Z 为 O,据此解答. 解答: 解:X、Y、Z 均为短周期元素,其简单离子 X 、Y 、Z 的核外电子层结构相同, 则离子具有 2 个电子层,故 X 为 Na、Y 为 Al、Z 为 O, A.X 为 Na、Y 为 Al、Z 为 O,原子序数:Al>Na>O,故 A 正确; B.金属性 Na>Al,故碱性 NaOH>Al(OH)3,故 B 正确;
+ 3+ 2﹣ + 3+ 2﹣ + 3+ 2﹣

C.金属性 Na>Al,单质的还原性:Na>Al,故 C 正确; D.电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径 O >Na >Al ,故 D 错 误; 故选 D. 点评:本题考查结构性质位置关系、 元素周期律等, 根据离子结构特点及处于短周期推断元 素是关键. 5.对化学反应限度的叙述,错误的是( ) A. 化学反应的限度不可改变 B. 反应达到限度时,正逆反应速率相等 C. 化学反应的限度与时间的长短无关 D. 任何可逆反应都有一定的限度 考点:化学平衡状态的判断. 专题:化学平衡专题. 分析: A、当外界条件变化时,化学反应的限度可发生变化; B、化学反应达到限度时,物质的浓度不再发生变化,正逆反应速率相等; C、化学反应的限度只与反应物的性质、温度、浓度和压强有关,与反应的时间长短无关; D、可逆反应不可能完全反应,存在反应限度. 解答: 解:A、当外界条件变化时,如正反应速率和逆反应速率不相等,则化学反应的限 度可发生变化,故 A 错误; B、化学反应达到限度时,正逆反应速率相等,物质的浓度不再发生变化,故 B 正确. C、化学反应的限度只与反应物的性质、温度、浓度和压强有关,与反应的时间长短无关, 故 C 正确; D、可逆反应中,当正逆反应相等时,达到反应限度,可逆反应不可能完全反应,存在反应 限度,故 D 正确. 故选 A. 点评:本题考查化学反应的限度与可逆反应, 题目难度不大, 注意理解可逆反应的特征和化 学反应的限度. 6.下列过程中,共价键被破坏的是( A. 碘升华 C. HCl 气体溶于水 ) B. 二氧化氮被木炭吸附 D. 酒精溶于水
2﹣ + 3+

考点:共价键的形成及共价键的主要类型. 分析:当共价化合物溶于水发生电离或共价化合物参加化学反应生成新物质时, 共价键被破 坏,据此分析. 解答: 解:A、碘升华破坏的是分子间作用力,故 A 错误; B、二氧化氮被木炭吸附,属于物理变化,共价键没有被破坏,故 B 错误; C、HCl 为共价化合物,溶于水发生电离,共价键被破坏,故 C 正确; D、酒精溶于水不发生电离,为非电解质,共价键没有被破坏,故 D 错误. 故选 C. 点评:本题考查共价键的性质,题目难度不大,注意共价化合物与离子化合物以及电解质、 非电解质的区别.

7.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( A. NaCl、HCl、H2O、NaOH C. HBr、CO2、H2O、CS2

) B. Cl2、Na2S、HCl、SO2 D. Na2O2、H2O2、H2O、O3

考点:化学键. 专题:化学键与晶体结构. 分析:根据化合物的类型和离子化合物中一定含有离子键, 可能含有共价键, 共价化合物中 一定不含离子键,含有共价键分析判断. 解答: 解:A、NaCl 中含有离子键、HCl 含有共价键、H2O 含有共价键、NaOH 含有离子 键和共价键,故 A 不符合; B、Cl2 含有共价键、Na2S 含有离子键、HCl 含有共价键、SO2 含有共价键,故 B 不符合; C、HBr、CO2、H2O、CS2 分子中含的化学键都是共价键,故 C 符合; D、Na2O2 含有离子键和共价键、H2O2 含有共价键、H2O 含有共价键、O3 含有共价键,故 D 不符合; 故选 C. 点评:本题考查了根据化合物判断化学键类型, 难度不大, 明确离子键和共价键的区别是解 答本题的关键. 8.氢氧燃料电池是一种新能源.如图为氢氧燃料电池示意图.下列说法不正确的是( )

A. B. C. D.

该装置能将化学能转化为电能 A 极是正极,B 极是负极 电子由 A 极通过导线流向 B 极 产物为无污染的水,属于环境友好电池

考点:常见化学电源的种类及其工作原理. 专题:电化学专题. 分析: A.氢氧燃料电池属于原电池; B.燃料电池中,负极上通入燃料,正极上通入氧化剂; C.原电池中,电子从负极沿导线流向正极; D.根据电池反应中生成物性质判断. 解答: 解:A.燃料电池为原电池,是将化学能转化为电能的装置,故 A 正确; B.氢氧燃料电池中,通入氢气的电极是负极,负极上氢气失电子发生氧化反应,正极上氧 气得电子发生还原反应,则通入氧气的电极为正极,故 B 错误; C.电子从负极 A 沿导线流向正极 B,故 C 正确; D.该电池反应式为 2H2+O2=2H2O,水对环境无污染,所以属于环境友好电池,故 D 正确;

故选 B. 点评:本题考查了氢氧燃料电池,根据原电池概念、原电池正负极电极反应、电子流向等知 识点来分析解答即可,难度不大. 9.下列反应中,属于加成反应的是( ) A. 甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失 B. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 将苯滴入少量到溴水中,振荡后水层接近无色 D. 乙烯使溴水褪色 考点:取代反应与加成反应. 专题:有机反应. 分析: 消去反应是指在一定条件下,有机物脱去小分子生成含有不饱和的有机物的反应; 加成反应:有机物分子中的双键或叁键发生断裂,加进(结合)其它原子或原子团的反应叫 加成反应; 取代反应:有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应; 氧化反应:有机反应中得氧或失氢的反应为氧化反应; 根据有机反应概念进行判断. 解答: 解:A.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应,不属于加成反应,故 A 错误; B.乙烯中含有碳碳双键,能够与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应,从而使酸性高锰酸 钾褪色,不属于加成反应,故 B 错误; C.苯化学性质比较稳定,不与溴水发生反应,将苯滴入少量到溴水中,振荡后水层接近无 色,该变化为萃取现象,属于物理变化,故 C 错误; D.乙烯分子中含有碳碳双键,能够与溴水发生加成反应生成 1,2﹣二溴乙烷,故 D 正确; 故选 D. 点评:本题考查了常见有机反应的判断,题目难度不大,注意掌握加成反应、取代反应、消 去反应、氧化反应等有机反应的概念,明确各反应类型之间的区别. 10.对于淀粉和纤维素两物质,下列说法不正确的是( ) A. 都可用(C6H10O5)n 表示,淀粉有甜味,而纤维素没有 B. 二者含 C、H、O 三种元素的质量分数相同,但不是同分异构体 C. 它们都属于糖类,且都是高分子化合物 D. 两者在工业上都可以用作生产葡萄糖的原料 考点:淀粉的性质和用途;纤维素的性质和用途. 分析: A.纤维素没有甜味; B.淀粉和纤维素的聚合度 n 不同; C.淀粉和纤维素都属于多糖,属于天然高分子化合物; D.二者最终水解为葡萄糖. 解答: 解:A.淀粉和纤维素都没有甜味,故 A 错误; B.淀粉和纤维素的分子表达式相同 C、H、O 三种元素的质量分数相同,但由于聚合度 n 不同,因此分子式不同,不互为同分异构体,故 B 正确; C.淀粉和纤维素都属于多糖,而且属于天然高分子化合物,故 C 正确; D.淀粉和纤维素最终水解产物均为葡萄糖,故 D 正确.

故选 A. 点评:本题考查淀粉和纤维素的组成和性质, 涉及糖类、 同分异构体、 高分子化合物的定义, 熟悉概念是解答的关键,难度不大. 11.关于吸热反应的说法正确的是( ) A. C02 与 CaO 化合是放热反应,则 CaC03 分解是吸热反应 B. 只有分解反应才是吸热反应 C. 使用催化剂的反应是吸热反应 D. 凡需加热的反应一定是吸热反应 考点:吸热反应和放热反应. 分析: A、CO2 与 CaO 化合是放热反应,其逆反应为吸热反应; B、有的化合反应也是吸热反应; C、催化剂只能改变反应速率,和反应的吸放热无关; D、铝热反应需高温条件下发生,却属于放热反应. 解答: 解:A、CO2 与 CaO 化合是放热反应,其逆反应为吸热反应,则 CaCO3 分解生成 CO2 与 CaO 是吸热反应,故 A 正确; B、 有的化合反应也是吸热反应,如:焦炭和二氧化碳反应生成一氧化碳的反应,故 B 错误; C、催化剂只能改变反应速率,和反应的吸放热无关,故 C 错误; D、有的放热反应也需要加热才能发生,故 D 错误; 故选 A. 点评:本题是一道有关反应吸放热知识的题目, 要求学生熟记常见的吸热和放热反应, 并熟 练应用. 12.如图是某可逆反应在反应过程中的各物质的物质的量(v)与时间(t)的关系曲线.下 列叙述正确的是( )

A. t1~t2 时,只有正方向反应 C. t3 时,反应达到平衡

B. t3~t4,反应不再发生 D. t3~t4,各物质的浓度相等

考点:化学平衡建立的过程. 分析:从图象中知:横坐标表示时间、纵坐标表示物质的量.该反应开始时 M、N 都有, 并且到达 t3 时,M、N 都不变,则反应达到平衡,据此分析. 解答: 解:从图象中知:横坐标表示时间、纵坐标表示物质的量.该反应开始时 M、N 都有,并且到达 t3 时,M、N 都不变,则反应达到平衡 A、t1~t2 时,M 在增大,N 在减小,向正反应方向进行,但同时也存在逆方向反应,故 A 错误;

B、t3~t4,反应未停止,各物质的量不变,V 正=V 逆≠0,故 B 错误; C、t3 时,M、N 都不变,则反应达到平衡,故 C 正确; D、t3~t4,各物质的量不变,V 正=V 逆≠0,则已达平衡状态,平衡时各物质的浓度不再发生 变化,各物质的百分含量不再发生变化,但是各物质的浓度并不相等,故 D 错误; 故选 C. 点评:本题考查了化学平衡的知识,抓住化学平衡的标志,来判断反应是否已达平衡.根据 平衡的特点解题,是该题求解的关键. 二、选择题(本题包括 4 小题,每小题 4 分共 16 分.每小题有两个选项符合题意,只选一 个选项且正确的得 2 分,选两个且都正确得满分,但只要选错一个,该小题就为 0 分. ) 13.如图是周期表中短周期的一部分,若 a 原子最外层电子数比次外层少了 3 个,则下 列说法错误的是( )

A. B. C. D.

a 与 c 不能形成化合物 通常情况下,a、b、c 的单质均有颜色 氢化物的水溶液酸性(相同条件下) :c>b 原子半经的大小顺序是:c>b>a>d

考点:位置结构性质的相互关系应用. 专题:元素周期律与元素周期表专题. 分析:由元素在周期表中的物质可知 d 位于第二周期,a、b、c 位于第三周期,a 原子最外 层电子数比次外层电子数少 3 个,故 a 原子最外层电子数为 5,故 a 为 P 元素,由各元素在 周期表中的相对位置可知 b 为 S 元素,c 为 Cl 元素,d 为 O 元素,结合元素周期律解答. 解答: 解:由元素在周期表中的物质可知 d 位于第二周期,a、b、c 位于第三周期,a 原 子最外层电子数比次外层电子数少 3 个,故 a 原子最外层电子数为 5,故 a 为 P 元素,由各 元素在周期表中的相对位置可知 b 为 S 元素,c 为 Cl 元素,d 为 O 元素,则: A.a 为 P 元素、c 为 Cl 元素,二者可以形成 PCl3、PCl5,故 A 错误; B.磷的单质中红磷,为红色,硫单质为淡黄色,氯气为黄绿色,故 B 正确; C.盐酸为强酸,而氢硫酸为弱酸,盐酸的酸性较强,故 C 正确; D.同周期自左而右原子半径减小,电子层越多原子半径越大,故原子半径 P>S>Cl>O, 即 a>b>c>d,故 D 错误; 故选 AD. 点评:本题考查结构位置性质关系、元素周期表等,比较基础,注意整体把握元素周期表的 结构. 14.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( ) A. 原子序数为 15 的元素的最高化合价为+3 B. 第ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素 C. Li、Na、K、Rb、Cs 的得电子能力逐渐增强 D. 原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第三周期的ⅡA 族

考点:原子结构与元素周期律的关系. 分析: A.主族元素最高化合价与其族序数相等,但 O、F 元素除外; B.同一周期元素,元素的非金属性随着原子序数增大而增强; C.碱金属族元素原子失电子能力随着原子序数增大而增强; D.主族元素原子核外电子层数与其周期数相等,最外层电子数与其族序数相等. 解答: 解:A.主族元素最高化合价与其族序数相等,但 O、F 元素除外,15 号元素为 P 元素,位于第 VA 族,所以 P 元素最高化合价为+5 价,故 A 错误; B.同一周期元素,元素的非金属性随着原子序数增大而增强,所以第ⅦA 族元素是同周期 中非金属性最强的元素,故 B 正确; C.碱金属族元素原子失电子能力随着原子序数增大而增强,得电子能力逐渐减弱,故 C 错 误; D.主族元素原子核外电子层数与其周期数相等,最外层电子数与其族序数相等.12 号元素 是 Mg 元素,Mg 原子核外有 2 个电子层、最外层电子数是 2,所以位于第三周期第 IIA 族, 故 D 正确; 故选 BD. 点评:本题考查原子结构和元素周期律的关系, 侧重考查知识运用能力, 熟练掌握同一周期、 同一主族元素原子结构、 性质递变规律并灵活运用, 注意规律中的异常现象, 题目难度不大. 15.用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,为了加快化学反应的反应速率,下列 措施你认为可行的是( ) A. 加入蒸馏水 B. 加热 C. 加入 NaCl 溶液 D. 加入浓盐酸 考点:化学反应速率的影响因素. 专题:化学反应速率专题. 分析:增大浓度、 升高温度、 增大接触面积等均可加快反应速率, 反之, 减小反应物的浓度, 反应速率减慢,以此来解答. 解答: 解:A.加入蒸馏水,盐酸浓度减小,反应速率减慢,故 A 不选; B.加热,反应速率加快,故 B 选; C.加入 NaCl 溶液,氢离子浓度减小,反应速率减慢,故 C 不选; D.加入浓盐酸,氢离子浓度增大,反应速率加快,故 D 选; 故选 BD. 点评:本题考查化学反应速率的影响因素, 把握温度、 浓度对反应速率的影响为解答的关键, 注重基础知识的考查,题目难度不大. 16.下述实验设计能够达到目的是( 编号 实验目的 A 除去 CO2 中少量的 SO2 B 除去 Cu 粉 中混有的 CuO 2+ C 检验溶液中是否含有 Fe D 证明 H2CO3 酸性比 H2SiO3 强 A. A B. B ) 实验设计 将混 合气 体通过饱和 NaHCO3 溶液 向混合物中滴加适量稀硝酸 向溶液中滴入氯水后,再滴加 KSCN 溶液 将 CO2 通入 Na2SiO3 溶液中 C. C D. D

考点:化学实验方案的评价.

专题:实验评价题. 分析: A.SO2 可与饱和 NaHCO3 溶液反应生成 CO2; B.Cu 和 CuO 都与硝酸反应; C.应先加入 KSCN 溶液; D.根据强酸制取弱酸的规律判断. 解答: 解:A.CO2 不溶于饱和 NaHCO3 溶液,且 SO2 可与饱和 NaHCO3 溶液反应生成 CO2,可用于除杂,故 A 正确; B.Cu 和 CuO 都与硝酸反应,应用盐酸或稀硫酸除杂,故 B 错误; 2+ C.应先加入 KSCN 溶液,因氯气可氧化 Fe ,故 C 错误; D.将 CO2 通入 Na2SiO3 溶液中,如生成沉淀,说明证明 H2CO3 酸性比 H2SiO3 强,故 D 正 确. 故选 AD. 点评:本题考查化学实验方案的评价,涉及物质的制备、除杂和性质检验等操作,为高考常 见题型和高频考点,侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查,注意把握实验的 严密性和可行性的评价,难度不大. 三、非选择题 17.填写下列空白: 18 (1)表示含有 8 个质子、10 个中子的原子的化学符号是 8O . (2)第三周期ⅥA 族元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 H2SO4 . (3)地壳中含量最多的金属元素位于第 三 周期、第 IIIA 族. (4)与 H2O 分子具有相同电子数的分子有 Ne 、 HF (写分子式,只写出两种) . 考点:质量数与质子数、中子数之间的相互关系;元素周期表的结构及其应用. 分析: (1)该核素的质量数为 10+8=18; (2)第三周期ⅥA 族元素为 S,最高正价为+6 价; (3)地壳中最多的元素是 O(氧)其次依次是 Si,Al,Fe; (4)H2O 分子具有 10 个电子,以此来解答. 18 解答: 解: (1)含有 8 个质子,应为 O 元素,质子数为 10+8=18,则可表示为 8O,故 18 答案为: 8O; (2)第三周期ⅥA 族元素为 S,最高正价为+6 价,其最高价氧化物的水化物的化学式为 H2SO4,故答案为:H2SO4; (3)第三周期 IIIA 族是铝,是地壳中含量最多的金属元素,故答案为:三;IIIA; (4)H2O 分子具有 10 个电子,与 H2O 分子具有相同电子数的分子有 Ne、HF、NH3、CH4, 故答案为:Ne;HF. 点评:本题考查较综合,涉及化学用语及元素在周期表的位置、元素性质等,为高频考点, 注意元素的位置、性质的应用即可解答,注重基础知识的考查,题目难度不大. 18.乙烯是重要化工原料,其产量是一个国家石油化工水平的标志.通过石油裂解可以获得 乙烯,再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品.已知乙烯能发生以下转化:

(1)乙酸乙酯的分子式为 C4H8O2 ;乙烯的结构简式为 CH2=CH2 . (2)反应①的反应类型是 加成反应 ,D 物质的官能团名称为 羧基 . (3)写出以下反应的化学方程式:① CH2=CH2+H2O C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O . CH3CH2OH ;②

(4)乙烯大量用来生产环氧乙烷,生产工艺主要有两种: 工艺一: CH2═CH2+Cl2+Ca(OH)2→ 工艺二: +CaCl2+H2O

2CH2═CH2+O2

2

根据绿色化学的原则,理想的生产工艺是原子经济性好的反应,在实际生产中,应采用 工 艺二 (填“工艺一”或“工艺二”)更环保、更经济. 考点:有机物的推断. 分析:乙烯和水发生加成反应生成 B, B 为 CH3CH2OH, B 被催化氧化生成 C, C 为 CH3CHO, C 被氧化生成 D,D 为 CH3COOH,B、D 发生酯化反应生成乙酸乙酯,乙烯发生加聚反应 生成聚乙烯,再结合题目分析解答. 解答: 解:乙烯和水发生加成反应生成 B,B 为 CH3CH2OH,B 被催化氧化生成 C,C 为 CH3CHO,C 被氧化生成 D,D 为 CH3COOH,B、D 发生酯化反应生成乙酸乙酯,乙烯发 生加聚反应生成聚乙烯, (1) 乙酸乙酯分子式为 C4H8O2, 乙烯结构简式为 CH2=CH2, 故答案为: C4H8O2; CH2=CH2; (2)反应①为乙烯和水的加成反应,D 为 CH3COOH,含有的官能团为羧基, 故答案为:加成反应; 羧基; (3)反应①为乙烯和水加成反应生成乙醇,反应的方程式为 CH2=CH2+H2O CH3CH2OH,反应②为乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯,反应 CH3COOC2H5+H2O, CH3CH2OH;C2H5OH+CH3COOH

的方程式为 C2H5OH+CH3COOH 故答案为:CH2=CH2+H2O

CH3COOC2H5+H2O; (4)根据绿色化学的原则,理想的生产工艺是原子利用率为 100%,无污染,所以在实际 生产中,应采用工艺二更环保、更经济,

故答案为:工艺二; 点评:本题考查有机物推断,涉及烯烃、醇、醛、羧酸、酯之间的转化,明确官能团及其性 质关系即可解答,注意反应条件,题目难度不大. 19.根据如图所示回答有关问题:

(1)甲池 电解池 (选填原电池或电解池) ,石墨 A 上发生的电极反应式为: 2Cl ﹣ ﹣ 2e =Cl2↑ . (2)乙池中 Zn 棒为 负 极,Cu 棒上发生 还原 反应(选填氧化或还原) ,Zn 棒上反 生反应的电极反应式为: Zn﹣2e =Zn . (3)石墨 B 上刚好有 9.6g 物质析出时,则反应过程中转移的电子数为 0.3mol . 考点:原电池和电解池的工作原理. 分析:乙池为原电池,Zn 棒逐渐溶解,应为原电池负极,发生氧化反应,Cu 棒为正极,发 生还原反应生成铜,与铜棒相连的为电解池的阳极,发生氧化反应,与锌相连的电极为电解 池的阴极,发生还原反应,以此解答该题. 解答: 解: (1)甲为电解池,A 连接铜棒,为电解池的氧气,发生氧化反应生成氯气,电 极方程式为 2Cl ﹣2e =Cl2↑,故答案为:电解池;2Cl ﹣2e =Cl2↑; ﹣ 2+ (2)乙池中 Zn 棒为负极,发生氧化反应,电极方程式为 Zn﹣2e =Zn ,Cu 棒为正极,发 生还原反应, 故答案为:负;还原;Zn﹣2e =Zn ; (3)石墨 B 上刚好有 9.6g 物质析出,n(Cu)=
﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣



2+

2+

=0.15mol,由电极方程式 Cu +2e

2+

═Cu 可知转移电子数为 0.3mol, 故答案为:0.3mol. 点评:本题考查原电池和电解池知识,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力的考查,注 意把握原电池和电解池的工作原理,把握电极方程式的书写,难度不大. 20.某学习小组探究金属与不同酸反应的差异,以及影响反应速率的因素. 实验药品:2.0moL/L 盐酸、4.0mol/L 盐酸、2.0mol/L 硫酸、4.0mol/L 硫酸,相同的铝片和 铝粉 (金属表面氧化膜都已除去) ; 每次实验各种酸的用量均为 50.0mL, 金属用量均为 9.0g. (1)帮助该组同学完成以上实验设计表. 实验目的 实验编号 温度 金属铝的形态 酸 及浓度 1.实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响 2.实验②和③探究 探究温度对反应速率的影响 3.实验②和④探究金属规格(铝片,铝粉)对该反应速率的影响 4.①和⑤实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异 ① 25℃ 铝片

4.0moL/L 盐酸 ② 2.0moL/L 盐酸 ③ 2.0moL/L 盐酸 ④ 25℃ 铝粉 2.0moL/L 盐酸 ⑤ 25℃ 铝片 2.0moL/L 硫酸 (2)该小组同学在对比①和⑤实验时发现①的反应速度都明显比⑤快,你能对问题原因 作出哪些假设或猜想(列出一种即可)? Cl 能够促进 Al 与 H 的反应或 SO4 对 Al 与 + H 的反应起阻碍作用 . 考点:探究影响化学反应速率的因素. 分析: (1)实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响,则除了浓度不同以外,其 它条件必须完全相同,据此判断①的温度及盐酸浓度;根据实验②和③的数据可知,除温 度不同外,其它条件完全相同,则探究的是温度对反应速率的影响;实验②和④探究金属 规格(铝片,铝粉)对该反应速率的影响,则除了铝的规格不同以外,其它条件必须完全相 同; (2)对比①和⑤实验可知,除了氯离子和硫酸根离子不同以外,其它条件完全相同,据 此判断影响反应速率因素为氯离子和硫酸根离子. 解答: 解: (1)根据实验目的可知:实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响,则 除盐酸浓度的浓度不同外,其它条件必须完全相同,所以①的温度为 25℃,酸及浓度为: 4.0moL/L 盐酸; 根据实验②和③的数据可知,除温度不同外,其它条件完全相同,则实验②和③探究的 是反应温度对反应速率的影响; 实验②和④探究金属规格(铝片,铝粉)对该反应速率的影响,则除铝的规格不同以外, 其它条件必须完全相同,所以④中温度 25℃、酸及浓度为:2.0moL/L 盐酸, 故答案为: 实验目的 实验编号 温度 金属铝的形态 酸及浓度 2.探究温度对反应速率的影响 ① 4.0moL/L 盐酸 ② ③ ④ 25℃ ⑤
﹣ ﹣

25℃ 35℃

铝片 铝片

+

2﹣

25℃

2.0moL/L 盐酸
2﹣

(2)对比①和⑤实验可知,只有 Cl 和 SO4 不同,其它条件完全相同,①的反应速度 ﹣ + 2﹣ + 都明显比⑤快,说明 Cl 能够促进 Al 与 H 的反应或 SO4 对 Al 与 H 的反应起阻碍作用, ﹣ + 2﹣ + 故答案为:Cl 能够促进 Al 与 H 的反应或 SO4 对 Al 与 H 的反应起阻碍作用.

点评:本题考查了影响化学反应速率的因素,题目难度中等,熟练掌握温度、浓度、固体物 质的表面积等因素对反应速率的影响为解答关键, 注意设计对照试验的方法与要求, 试题培 养了学生的分析能力及化学实验能力. 21.一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用 100mL 3.00mol?L 的 NaOH 溶液(密度为 ﹣1 1.12g?mL )恰好完全吸收,测得溶液中含有 NaClO 的物质的量为 0.0500mol.求: (1)原 NaOH 溶液的质量分数. (2)所得溶液中 Cl 的物质的量. 考点:有关混合物反应的计算. 专题:计算题. 分析: (1)溶液质量分数与物质的量浓度的换算公式为 c= NaOH 溶液的质量分数; (2)由于最终溶液中的溶质只有 NaCl、NaClO,则 n(Na )=n(Cl )+n(ClO ) . 解答: 解: (1)溶液质量分数与物质的量浓度的换算公式为:c= 原 NaOH 溶液的质量分数 w(NaOH)= 答:原 NaOH 溶液的质量分数为 10.7%. (2)由于最终溶液中的溶质只有 NaCl、NaClO,则 n(Na )=n(Cl )+n(ClO ) ,所以, ﹣ ﹣1 n(Cl )=0.1 L×3.00 mol?L ﹣0.050 0 mol=0.250 mol, ﹣ 答:所得溶液中 Cl 的物质的量为 0.250mol. 点评:本题考查混合物计算,难度中等,注意氢气与氯气反应后能被氢氧化钠完全吸收,氯 气与氢气的体积之比等于或大于 1:1 即可, (2)注意利用守恒思想进行解答.
+
﹣ ﹣ ﹣ ﹣1

,代入数据计算原

+





,代入数据得 =10.7%,

=


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