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2014-2015学年广东省深圳市宝安区高一(下)期末化学试卷


2014-2015 学年广东省深圳市宝安区高一(下)期末化学试卷
一、选择题(共 20 小题,满分 62 分) 1. (3 分) (2015 春?宝安区期末)下列有关原子结构的说法中,正确的是( A. 决定元素种类的是﹣﹣电子数 B. 决定元素化学性质的是﹣﹣原子的核外电子数 C. 决定元素相对原子质量的是﹣﹣中子数 D. 决定元素周期表中原子序数的是﹣﹣核电荷数 )<

br />
考点: 原子结构与元素的性质. 分析: A.质子数决定元素种类; B.最外层电子决定化学性质; C.质子数和中子数决定原子的相对原子质量; D.原子序数=核电荷数. 解答: 解:A.质子数=原子序数,可知质子数决定元素种类,故 A 错误; B.最外层电子决定化学性质,故 B 错误; C.元素的相对原子质量为各种同位素的相对原子质量的平均值,质子数和中子数决定原子 的相对原子质量,故 C 错误; D.原子序数=核电荷数,则核电荷数决定元素在周期表中的未知,故 D 正确. 故选 D. 点评: 本题考查原子结构与元素的性质,为高频考点,题目侧重双基的考查,注意把握原 子的结构、元素的性质以及元素周期率等知识,难度不大. 2. (3 分) (2015 春?宝安区期末)对于核电荷数为 37 的元素,有如下各项的描述,其中正 确的是( ) A. 该元素的单质在常温下跟水反应不如钠剧烈 B. 该元素的原子半径比钾的原子半径小 C. 该元素的碳酸盐难溶于水 D. 该元素最高价氧化物的水化物能使 Al(OH)3 溶解 考点: 原子结构与元素的性质;元素周期表的结构及其应用. 分析: 依据原子核外电子排布规律可知核电荷数为 37 的元素核外有 4 个电子层,各层容 纳电子数分别为 2、8、8、8、1,为第五周期第ⅠA 族元素,依据同主族元素性质的递变规 律结合钠、钾的性质解答. 解答: 解:依据原子核外电子排布规律可知核电荷数为 37 的元素核外有 4 个电子层,各 层容纳电子数分别为 2、8、18、1,为 Rb,为第五周期第ⅠA 族元素, A.Rb 排在钠、钾的下面,与钠、钾同主族,金属性强于钠,钾,常温下跟水反应比钠剧 烈,故 A 错误; B.Rb 电子层数多于钾,原子半径大于钾,故 B 错误; C.依据碳酸钠、碳酸钾易溶于水可知碳酸銣易溶于水,故 C 错误; D.Rb 排在钠、钾的下面,金属性强于钠和钾,对应最高价氧化物的水化物碱性强于氢氧 化钠和氢氧化钾,能够与氢氧化铝反应生成可溶性偏铝酸銣,故 D 正确. 故选 D.

点评: 本题考查了碱金属的性质, 为高频考点, 侧重于元素化合物以及元素周期率的考查, 熟悉同主族元素性质的递变规律是解题关键,题目难度不大. 3. (3 分) (2015 春?宝安区期末)下列说法正确的是( ) A. O3 是氧的一种同位素,其中含有共价键,属于共价化合物 B. NaOH、HNO3 中都含有离子键和共价键 235 238 C. U、 U 是两种不同核素,属于同一种元素 D. 已知石墨合成金刚石是吸热反应,金刚石比石墨稳定 考点: 共价键的形成及共价键的主要类型; 同位素及其应用; 离子化合物的结构特征与性 质;反应热和焓变. 分析: A、O3 是单质,而不是化合物; B、硝酸中只含共价键; 235 238 C、92 U 与 92 U 都属于铀元素; D、能量越高越不稳定. 解答: 解:A、O3 只有一种元素形成的纯净物是单质,而不是化合物,故 A 错误; B、硝酸是只含共价键的共价化合物,故 B 错误; C、92 U 与 92 U 的质子数相同,都属于铀元素,故 C 正确; D、石墨合成金刚石是吸热反应,说明金刚石能量高,所以石墨比金刚石稳定,故 D 错误; 故选 C. 点评: 本题考查物质的分类、化学键的类型、同位素、物质的稳定性等知识,综合性强, 但比较容易. 4. (3 分) (2015 春?宝安区期末)在一定条件下,对于 A2(g)+3B2(g)?2AB3(g)反 应来说,以下化学反应速率的表示中,化学反应速率最快的是( ) A. ﹣1 ﹣1 =30mol?L ?min C. ﹣1 ﹣1 =1.2mol?L ?s v(A2)=0.8mol?L ?s
﹣1 ﹣1 ﹣1

235

238

B. v(A2) D. v(B2)

v(AB3)=1.0mol?L ?s

﹣1

考点: 反应速率的定量表示方法. 专题: 化学反应速率专题. 分析: 先把单位统一成相同单位, 再利用化学反应速率之比等于化学计量数之比, 转化为 用同种物质表示的反应速率进行比较. 解答: 解:根据反应 A2+3B2 2C,可以选 B2 为参照, A、V(A2)=0.8mol/(L?s) ,化学反应速率之比等于化学计量数之比,故 v(B2)=3V(A2) =3×0.8mol/(L?s)=2.4mol/(L?s) ; B、v(A2)=30 mol?L ?min =0.5mol/(L?s) ,化学反应速率之比等于化学计量数之比, 故 v(B2)=3V(A2)═3×0.5mol/(L?s)=1.5mol/(L?s) ; C、v(AB3)=0.9mol/(L?s) ,化学反应速率之比等于化学计量数之比,故 v(B2)= V(A2) = ×1mol/(L?s)=1.5mol/(L?s) ; D、v(B2)=1.2mol/(L?s) ;
﹣1 ﹣1

所以最快的是 A, 故选 A. 点评: 本题考查化学反应速率的比较,难度不大,注意转化为同一物质表示的速率,再进 行比较. 5. (3 分) (2015 春?宝安区期末)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列 说法正确的是( )

A. B. C. D.

Y 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 气态氢化物的稳定性:W>R WO3 和水反应形成的化合物是离子化合物 原子半径:Z>Y>X

考点: 原子结构与元素周期律的关系. 分析: 短周期元素,由表中化合价可知,X 的化合价为﹣1 价,没有正化合价,故 X 为 F 元素,Y 的化合价为+1 价,处于ⅠA 族,原子序数大于 F 元素,故 Y 为 Na 元素,Z 为+3 价,为 Al 元素,W 的化合价为+6、﹣2 价,故 W 为 S 元素,R 的最高正价为+7 价,应为 Cl 元素,以此解答该题. 解答: 解:短周期元素,由表中化合价可知,X 的化合价为﹣1 价,没有正化合价,故 X 为 F 元素,Y 的化合价为+1 价,处于ⅠA 族,原子序数大于 F 元素,故 Y 为 Na 元素,Z 为+3 价,为 Al 元素,W 的化合价为+6、﹣2 价,故 W 为 S 元素,R 的最高正价为+7 价, 应为 Cl 元素, A. Y 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、 氢氧化铝, 氢氧化铝具有两性, 可与氢氧化钠反应,故 A 正确; B.W 为 S,R 为 Cl,所以非金属性 Cl>S,则气态氢化物的稳定性 HCl>H2S,故 B 错误; C.SO3 和水反应形成的化合物为硫酸,为共价化合物,故 C 错误; D. 同周期自左而右原子半径减小, 同主族自上而下原子半径增大, 故原子半径 Na>Al>F, 故 D 错误. 故选 A. 点评: 本题考查结构性质与位置关系应用, 难度不大, 掌握化合价与族序数关系是推断元 素解题的关键. 6. (3 分) (2015 春?宝安区期末) 下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的是 ( A. Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag B. 2Fe+O2+2H2O═2Fe(OH)2 )

C. 2H2+O2═2H2O

NaOH+HCl═NaCl+H2O

D.

考点: 原电池和电解池的工作原理. 分析: 原电池工作时发生的反应是一个氧化还原反应, 氧化还原反应的特征是有元素化合 价的变化的反应来分析判断. 解答: 解:A、属于氧化还原反应,能作为原电池工作时发生的反应,故 A 错误; B、属于氧化还原反应,能作为原电池工作时发生的反应,故 B 错误; C、不属于氧化还原反应,不能作为原电池工作时发生的反应,故 C 正确; D、属于氧化还原反应,能作为原电池(燃料电池)工作时发生的反应,故 D 错误; 故选 C. 点评: 本题考查学生电化学中有关氧化还原反应的概念知识, 注重基础知识的考查, 难度 不大. 7. (3 分) (2015 春?宝安区期末)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:下列叙 述正确的是( ) 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、+3、﹣3 ﹣2 A. B. C. D. X、Y 元素的金属性 X<Y 一定条件下,Z 单质与 W 的常见单质直接生成 ZW2 Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 一定条件下,W 单质可以和 Z 单质在放电条件下发生化合反应

考点: 原子结构与元素周期律的关系. 分析: W 化合价为﹣2 价, 没有最高正化合价+6 价, 故 W 为 O 元素; Z 元素化合价为+5、 +3、﹣3,Z 处于ⅤA 族,原子半径与氧元素相差不大,则 Z 与氧元素处于同一周期,则 Z 为 N 元素;X 化合价为+2 价,应为ⅡA 族元素,Y 的化合价为+3 价,处于ⅢA 族,二者原 子半径相差较小,可知两者位于同一周期相邻主族,由于 X、Y 的原子半径与 W、Z 原子半 径相差很大,则 X、Y 应在第三周期,所以 X 为 Mg 元素,Y 为 Al 元素.结合元素周期律 知识解答该题. 解答: 解:W 化合价为﹣2 价,没有最高正化合价+6 价,故 W 为 O 元素;Z 元素化合价 为+5、+3、﹣3,Z 处于ⅤA 族,原子半径与氧元素相差不大,则 Z 与氧元素处于同一周期, 则 Z 为 N 元素;X 化合价为+2 价,应为ⅡA 族元素,Y 的化合价为+3 价,处于ⅢA 族,二 者原子半径相差较小,可知两者位于同一周期相邻主族,由于 X、Y 的原子半径与 W、Z 原子半径相差很大,则 X、Y 应在第三周期,所以 X 为 Mg 元素,Y 为 Al 元素. A.同周期随原子序数增大,金属性减弱,故金属性 Mg>Al,故 A 错误; B.氮气与氧气在放电条件下反应生成 NO,不能直接得到二氧化氮,故 B 错误; C.氢氧化铝溶于强碱,不能溶于弱碱氨水,故 C 错误; D.放电条件下,氧气和氮气和发生反应生成 NO,故 D 正确. 故选 D. 点评: 本题考查结构性质位置关系,难度中等,根据物质的性质与用途结合化合价、半径 推断元素是关键.

8. (3 分) (2015 春?宝安区期末)将盛有 NH4HCO3 粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧 杯中.然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固.由此可见( ) A. 复分解反应都是吸热反应 B. NH4HCO3 和盐酸的反应是吸热反应 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 反应的热化学方程式为:NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O△ H>0 考点: 反应热和焓变. 专题: 化学反应中的能量变化. 分析: A、复分解反应可以为放热反应,也可以为吸热反应; B、依据反应后醋酸凝固,说明反应是吸热反应; C、依据反应前后能量守恒分析判断; D、热化学方程式需要标注物质聚集状态. 解答: 解:A、复分解反应可以为放热反应,如酸碱中和反应,也可以为吸热反应,如 NH4HCO3 与 HCl 的反应为吸热反应,故 A 错误; B、醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低,即 NH4HCO3 与 HCl 的反应为 吸热反应,故 B 正确; C、因反应为吸热反应,则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量,故 C 错误; D、书写热化学方程式时,应注明物质的状态,故 D 错误; 故选 B. 点评: 本题考查化学反应能量变化判断, 热化学方程式书写方法, 能量守恒的应用分析是 解题关键,题目较简单. 9. (3 分) (2015 春?宝安区期末)一定温度下,可逆反应 3X(g)+Y(g)?2Z(g)达到 平衡的标志是( ) A. 单位时间内生成 n mol X,同时消耗 3n molY B. X 的生成速率与 Z 的生成速率相等 C. X、Y、Z 的物质的量分数均保持不变 D. X、Y、Z 的分子个数比为 3:1:2 考点: 化学平衡状态的判断. 分析: 可逆反应达到平衡状态时, 正逆反应速率相等, 各物质的物质的量、 物质的量浓度、 百分含量及由此引起的一系列物理量不变,据此分析解答. 解答: 解:A.单位时间内生成 3nmolX 同时消耗 nmolY 时,该反应达到平衡状态,当单 位时间内生成 n mol X、同时消耗 3n molY 时该反应没有达到平衡状态,故 A 错误; B.X 的生成速率与 Z 的生成速率之比为 3:2 时该反应达到平衡状态,当 X 的生成速率等 于 Z 的生成速率时该反应没有达到平衡状态,故 B 错误; C.X、Y、Z 的物质的量分数均保持不变,说明正逆反应速率相等,该反应达到平衡状态, 故 C 正确; D.X、Y、Z 的分子个数比为 3:1:2 时,该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状 态,与反应初始物质的量及转化率有关,故 D 错误; 故选 C.

点评: 本题考查化学平衡状态判断,为高频考点,注意:只有反应前后改变的物理量才能 作为平衡状态判断依据,易错选项是 D. 10. (3 分) (2015 春?宝安区期末)下列说法错误的是( A. 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B. 乙醇和乙酸都能发生氧化反应 )

C. 乙醇和乙酸的沸点和熔点都比 C2H6、C2H4 的沸点和熔点高 D. 乙醇和乙酸分子都含有羟基,都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 考点: 有机物的结构和性质;有机化学反应的综合应用. 分析: A.乙酸、乙醇均具有刺激性气味; B.乙醇和乙酸均可燃烧生成二氧化碳和水; C.乙醇和乙酸均含﹣OH,易形成分子间氢键; D.乙酸与高锰酸钾不反应. 解答: 解:A.乙酸、乙醇均具有刺激性气味,则乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分, 如乙醇调制的酒,食醋的主要成分为乙酸,故 A 正确; B.乙醇和乙酸均可燃烧生成二氧化碳和水,且乙醇可发生催化氧化反应,则乙醇和乙酸都 能发生氧化反应,故 B 正确; C.乙醇和乙酸均含﹣OH,易形成分子间氢键,沸点较高,则乙醇和乙酸的沸点和熔点都 比 C2H6、C2H4 的沸点和熔点高,故 C 正确; D.乙酸与高锰酸钾不反应,而乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故 D 错误; 故选 D. 点评: 本题考查有机物的结构与性质, 为高频考点, 把握有机物官能团与性质的关系等为 解答的关键,侧重乙酸、乙醇性质的考查,注意选项 C 中氢键影响沸点,题目难度不大. 11. (3 分) (2015 春?宝安区期末)现代化学键理论认为苯环结构中不存在单双键交替结构, 可以作为证据的事实是( ) ①苯不能使 KMnO4 溶液褪色 ②苯中碳碳键的键能均相等 ③苯能在一定条件下跟 H2 加成生成环己烷 ④经实验测得邻二甲苯仅一种结构 ⑤苯在 FeBr3 存在的条件下同液溴可发生取代反应,但不因化学变化而使溴水褪色. A. ②③④⑤ B.①③④⑤ C. ①②③④ D. ①②④⑤ 考点: 苯的结构;苯的性质. 分析: ①高锰酸钾溶液具有强氧化性,遇到含双键或三键等不饱和键的物质会褪色,苯 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明苯分子中不含碳碳双键; ②依据苯为平面正六边形分子,判断苯分子中的碳碳键完全相同; ③依据与氢气发生加成反应是不饱和键的性质; ④根据苯的结构中存在单双键交替结构,苯的邻位二元取代物有两种,但实际上无同分异 构体来分析; ⑤依据碳碳单键和双键的性质判断,单键可以反应取代反应,双键可以反应加成反应.

解答: 解:①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明苯分子中不含碳碳双键,可以证明 苯环结构中不存在 C﹣C 单键与 C=C 双键的交替结构,故①正确; ②苯中碳碳键完全相同,为平面正六边形分子,说明苯分子中的碳碳键完全相同,不存在 C﹣C 单键与 C=C 双键的交替结构,键能均相等,故②正确; ③苯能在一定条件下跟 H2 加成生成环己烷,发生加成反应是双键或三键具有的性质,不能 证明苯环结构中不存在 C﹣C 单键与 C=C 双键的交替结构,故③错误; ④若苯的结构中存在单双键交替结构,苯的邻位二元取代物有两种,但实际上无同分异构 体,所以能说明苯不是单双键交替结构,故④正确; ⑤苯在 FeBr3 存在下同液溴可发生取代反应,生成溴苯,苯不因化学变化而使溴水褪色, 说明苯分子中不含碳碳双键,可以证明苯环结构中不存在 C﹣C 单键与 C=C 双键的交替结 构,故⑤正确; 所以①②④⑤可以作为苯分子中不存在单、双键交替排列结构的证据, 故选 D. 点评: 本题考查苯的结构与性质,题目难度不大,要求知识掌握全面,能运用知识分析和 解决问题,重在能力的考查,注意苯的邻位二元取代物只有一种. 12. (3 分) (2015 春?宝安区期末)乙烯酮(CH2=C=O)在一定条件下能与含活泼氢的化合 物发生加成反应,反应可表示为: 可与下列试剂加成,其产物不正确的是( A. 与 HCl 加成生成 CH3COCl B. 与 H2O 加成生成 CH3COOH C. 与 CH3OH 加成生成 CH3COCH2OH ,乙烯酮在一定条件下 )

D. 与 CH3COOH 加成生成 考点: 有机物的结构和性质. 专题: 有机物的化学性质及推断. 分析: 由信息可知,乙烯酮与含活泼氢的化合物发生加成反应时,H 原子加在端 C 原子 上,含 H 化合物中的其余部分与羰基中的 C 相连,以此来解答. 解答: 解:由信息可知,乙烯酮与含活泼氢的化合物发生加成反应时,H 原子加在端 C 原子上,含 H 化合物中的其余部分与羰基中的 C 相连, A.乙烯酮与 HCl 加成生成 CH3COCl,故 A 正确; B.乙烯酮与 H2O 加成生成 CH3COOH,故 B 正确; C.乙烯酮与 CH3OH 加成生成 CH3COOCH3,故 C 错误;

D.乙烯酮与 CH3COOH 加成生成

,故 D 正确;

故选 C. 点评: 本题以信息的形式考查加成反应,注意乙烯酮的结构中含 C=C 键,把握结构与性 质的关系即可解答,明确加成规律是解答的关键,题目难度不大. 13. (3 分) (2015 春?宝安区期末)下列有关人类的营养物质,说法不正确的是( )

A. B. C. D.

蔗糖和麦芽糖是互为同分异构体,不是同系物 油脂、糖类和蛋白质在一定条件都能发生水解反应 淀粉和纤维素的水解产物都可以发生银镜反应 蛋白质是结构复杂的高分子化合物,分子中都含有 C、H、O、N 四种元素

考点: 有机物的结构和性质;有机化学反应的综合应用;生活中的有机化合物. 分析: A.蔗糖和麦芽糖均为二糖,分子式相同,但结构不同; B.糖类中单糖不能水解; C.淀粉和纤维素的水解产物最终为葡萄糖,葡萄糖含﹣CHO; D.蛋白质相对分子质量在 10000 以上,含﹣CONH﹣结构. 解答: 解:A.蔗糖和麦芽糖均为二糖,分子式相同,但结构不同,则互为同分异构体, 不是同系物,故 A 正确; B.糖类中单糖不能水解,如葡萄糖、果糖不能水解,而油脂、二糖、多糖和蛋白质在一定 条件都能发生水解反应,故 B 错误; C.淀粉和纤维素的水解产物最终为葡萄糖,葡萄糖含﹣CHO,则可以发生银镜反应,故 C 正确; D.蛋白质相对分子质量在 10000 以上,含﹣CONH﹣结构,则蛋白质是结构复杂的高分子 化合物,分子中都含有 C、H、O、N 四种元素,故 D 正确; 故选 B. 点评: 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握常见有机物的组成、官能团与性 质的关系等为解答的关键,注重糖类、油脂、蛋白质基础知识的考查,题目难度不大. 14. (3 分) (2013?山东)莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图,下列关于莽草酸 的说法正确的是( )

A. B. C. D.

分子式为 C7H6O5 分子中含有 2 种官能团 可发生加成和取代反应 在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子

考点: 有机物的结构和性质;有机物分子中的官能团及其结构. 专题: 有机物的化学性质及推断. 分析: 由结构可知,该物质的分子式为 C7H10O5,含﹣OH、C=C、﹣COOH,结合醇、 烯烃、羧酸的性质来解答. 解答: 解:A.根据莽草酸的结构式可确定其分子式为:C7H10O5,需要注意不存在苯环, 故 A 错误; B.由结构可知有三种官能团:羧基、羟基、碳碳双键,故 B 错误; C.碳碳双键可以被加成,羧基、羟基可发生酯化反应,故 C 正确; + D.在水溶液中羧基可以电离出 H ,羟基不能发生电离,故 D 错误;

故选 C. 点评: 本题考查有机物的结构与性质,注意把握有机物的官能团及性质的关系,明确醇、 烯烃、羧酸的性质即可解答,题目难度不大. 15. (3 分) (2010?广东校级学业考试)如图为某原电池示意图,下列说法正确的是( )

A. C. 化反应

铜电极是负极 B. 锌电极是正极 铜电极上发生氧化反应 D. 锌电极上发生氧

考点: 原电池和电解池的工作原理. 专题: 电化学专题. 分析: 锌、铜和稀硫酸组成的原电池中,锌作负极,负极上锌失电子发生氧化反应;铜作 正极,正极上氢离子得电子发生还原反应. 解答: 解:A.锌、铜和稀硫酸组成的原电池中,活泼金属锌作负极,故 A 错误; B、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中,不活泼的金属 Cu 作正极,故 B 错误; C、Cu 作正极,正极上氢离子得电子发生还原反应,故 C 错误; D、锌作负极,负极上锌失电子发生氧化反应,故 D 正确; 故选 D. 点评: 本题考查原电池原理,明确正负极上得失电子是解本题关键,本题难度不大,侧重 于基础知识的考查. 16. (3 分) (2010?广东校级学业考试)能使用酒精灯直接加热的器皿是( ) A. 试管 B.试剂瓶 C. 量筒 D. 容量瓶 考点: 直接加热的仪器及使用方法;间接加热的仪器及使用方法. 专题: 化学实验常用仪器. 分析: 可直接加热的仪器有:试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚. 解答: 解:试管可用酒精灯直接加热,而试剂瓶需要垫上石棉网进行加热,量筒、容量瓶 不能用来加热, 故选 A. 点评: 本题考查能直接加热的玻璃仪器,题目难度不大,把握仪器的使用为解答的关键, 注意归纳常见直接加热的仪器、间接加热的仪器及不能加热的仪器. 17. (3 分) (2015 春?宝安区期末)常用一些图案标识危险化学品,化学物质与其图案标识 相符的是( )

A.

氮气

B.

铜片

C.

浓盐酸 D. 浓硝酸 考点: 化学试剂的存放. 分析: A.氮气不能燃烧; B.铜片是固体; C.浓盐酸无强氧化性; D.浓硝酸有强腐蚀性. 解答: 解:A.氮气不能燃烧,不是易燃气体,故 A 错误; B.铜片是固体,不是易燃液体,故 B 错误; C.浓盐酸无强氧化性,不是氧化剂,故 C 错误; D.浓硝酸有强腐蚀性,是腐蚀品,故 D 正确; 故选 D. 点评: 本题考查常见危险品的类别, 题目难度不大, 注意结合物质的性质和图表的含义解 题. 18. (3 分) (2015 春?宝安区期末)用下列实验装置进行的实验中,能达到相应实验目的是 ( )

A. B. C. D.

装置甲:验证碳的非金属性比硅强 装置乙:石油分馏分别得到汽油、柴油、煤油 装置丙:实验室制取氯气的反应发生装置 装置丁:实验室制取乙酸乙酯

考点: 实验装置综合. 专题: 实验评价题. 分析: A.浓盐酸为挥发性酸,能够与硅酸钠反应生成硅酸,干扰了检验; B.装置乙中缺少温度计,无法根据温度控制产生的馏分; C.酸性高锰酸钾具有强氧化性,能够将氯离子氧化成氯气,据此可制取少量氯气; D.试管中为 NaOH,酯在 NaOH 溶液中发生水解. 解答: 解:A.浓盐酸具有挥发性,挥发出来的氯化氢能够与硅酸钠反应生成硅酸钠,干 扰了实验的检验,故 A 错误; B.石油的分馏原理是根据沸点不同分离出不同产品,装置乙中缺少温度计,则无法控制馏 分温度,故 B 错误; C.装置丙中高锰酸钾在酸性条件下能够将浓盐酸氧化成氯气,可以利用该装置制取少量氯 气,故 C 正确; D.试管中为 NaOH,酯在 NaOH 溶液中发生水解,不能收集到乙酸乙酯,应将 NaOH 改为 碳酸钠溶液,故 D 错误; 故选 C. 点评: 本题考查化学实验装置的使用方法,为高频考点,题目难度中等,涉及石油分馏、 乙酸乙酯的制备、氯气的制备方法等知识,选项 A 为解答的易错点,把握装置的作用及物 质性质为解答的关键.

19. (4 分) (2012?北京)用如图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的 是( ) ① ② ③ A B C D 淀粉 KI 溶液 酚酞溶液 AlCl3 溶液 湿润红纸条 浓硝酸 浓盐酸 浓氨水 饱和氯水 无明显变化 无明显变化 有白色沉淀 红纸条褪色

A.

A B.

B

C.

C

D. D

考点: 氯气的化学性质;氨的化学性质;硝酸的化学性质;氯、溴、碘及其化合物的综合 应用;镁、铝的重要化合物. 专题: 元素及其化合物. 分析: A、硝酸具有挥发性、强氧化性,可以将 KI 氧化为 I2,I2 遇淀粉变蓝色. B、浓盐酸具有挥发性,酚酞溶液在酸性条件下为无色. C、浓氨水具有挥发性,氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝. D、饱和氯水挥发出氯气,氯气与水反应生成 HClO,HClO 具有漂白性. 解答: 解:A、硝酸具有挥发性,挥发出的硝酸进入淀粉 KI 溶液,硝酸具有强氧化性, 可以将 KI 氧化为 I2,I2 遇淀粉变蓝色,故 A 错误; B、浓盐酸具有挥发性,挥发出的 HCl 进入酚酞溶液,酚酞溶液在酸性条件下不变色,故 B 正确; C、浓氨水具有挥发性,挥发出的氨气,溶于氯化铝溶液,一水合氨与氯化铝反应生成氢氧 化铝白色沉淀,故 C 正确; D、饱和氯水挥发出氯气,氯气与湿润红纸条接触,氯气水反应生成 HClO,HClO 具有漂白 性,使湿润红纸条褪色,故 D 正确. 故选:A. 点评: 考查化学实验、元素化合物性质等,难度不大,注意基础知识的掌握. 20. (4 分) (2015 春?宝安区期末)下列叙述不正确的是( ) A. 常压下,正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低 B. 制备纯净的氯乙烷可用等物质的量乙烷和氯气在光照条件下反应 C. 等物质的量的乙烷、乙烯和苯分别在氧气中充分燃烧,消耗氧气最多的是苯 18 18 18 D. 用 O 标记的 CH3CH2 OH 与乙酸反应制取乙酸乙酯, 当反应达到平衡时, O 存 在于水、乙醇以及乙酸乙酯 考点: 有机物的结构和性质;有机化学反应的综合应用. 分析: A.烷烃同分异构体中支链越多,沸点越低; B.制备纯净的氯乙烷,应选加成反应,没有副产物; C.等物质的量的乙烷、乙烯和苯,由 CxHy 燃烧通式可知消耗氧气取决 x+ ;

D.酯化反应羧酸脱﹣OH,醇脱 H,且为可逆反应. 解答: 解:A.烷烃同分异构体中支链越多,沸点越低,则正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸 点依次降低,故 A 正确; B.制备纯净的氯乙烷,应选加成反应,没有副产物,而乙烷和氯气在光照条件下反应产物 复杂,且为链锁反应,故 B 错误; C.等物质的量的乙烷、乙烯和苯,由 CxHy 燃烧通式可知消耗氧气取决 x+ ,则 1mol 乙 烷、乙烯和苯消耗氧气分别为 3.5mol、3mol、7.5mol,消耗氧气最多的是苯,故 C 正确; 18 18 D.酯化反应羧酸脱﹣OH,醇脱 H,且为可逆反应,则用 O 标记的 CH3CH2 OH 与乙酸 18 反应制取乙酸乙酯,当反应达到平衡时, O 存在于乙醇中,故 D 错误; 故选 BD. 点评: 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握有机物的性质、反应类型等为解 答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大. 二、解答题(共 3 小题,满分 22 分) 21. (8 分) (2015 春?宝安区期末)下表是元素周期表的一部分,对所标注的①﹣⑨元素, 根据要求,回答有关问题: 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 4 ⑧ ⑨ (1)最活泼的非金属元素是 F ,原子半径最大的元素是 K ; (填写元素符号) (2)某元素最高价氧化物的水化物酸性最强,该酸的化学式为 HClO4 ,某元素的气态 氢化物水溶液呈碱性,该氢化物的化学式为 NH3 ;

(3)最不活泼的元素,其原子结构示意图为
﹣ ﹣



(4)写出元素④的单质与元素③的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式: 2Al+2OH +2H2O=AlO2 +3H2↑ ; (5)写出一条能够说明元素⑥的非金属性强于⑤的依据: 高氯酸的酸性比硫酸的酸性 强 . 考点: 位置结构性质的相互关系应用. 分析: 由元素在周期表中的位置,可知①为 N,②为 F,③为 Mg,④为 Al,⑤为 S, ⑥为 Cl,⑦为 Ar,⑧为 K,⑨为 Br. (1)同周期从左向右元素非金属性增强、原子半径减小,同主族从上到下元素的非金属性 减弱、原子半径增大; (2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是高氯酸,氨气的水溶液呈碱性; (3)Ar 最不活泼,原子核外有 18 个电子,各层电子数为 2、8、8; (4)铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气;

(5)根据氢化物稳定性、单质与氢气反应难易程度、最高价含氧酸的酸性、单质之间的相 互置换反应等可以判断元素非金属性强弱. 解答: 解:由元素在周期表中的位置,可知①为 N,②为 F,③为 Mg,④为 Al,⑤ 为 S,⑥为 Cl,⑦为 Ar,⑧为 K,⑨为 Br. (1)同周期从左向右元素非金属性增强、原子半径减小,同主族从上到下元素的非金属性 减弱、原子半径增大,故上述元素中,F 元素非金属性最强,K 的原子半径最大, 故答案为:F;K; (2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是 HClO4,NH3 的水溶液呈碱性, 故答案为:HClO4;NH3; (3)Ar 最不活泼,原子核外有 18 个电子,各层电子数为 2、8、8,原子结构示意图为:



故答案为:




(4)铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气,反应离子方程式为:2Al+2OH +2H2O=AlO2 ﹣ +3H2↑, ﹣ ﹣ 故答案为:2Al+2OH +2H2O=AlO2 +3H2↑; (5)高氯酸的酸性比硫酸的酸性强,可以说明氯元素非金属性比硫的强, 故答案为:高氯酸的酸性比硫酸的酸性强. 点评: 本题考查元素周期表和元素周期律,注意金属性、非金属性强弱比较实验事实,难 度不大. 22. (7 分) (2015 春?宝安区期末)在一密闭容器内盛有溴化氢气体,在一定温度下建立如 下化学平衡 2HBr?H2+Br2﹣Q,如果升高温度: (1)正反应速率将 增大 ,逆反应速率将 增大 ,原因是 升高温度,单位体积内的 活化百分数增大,则活化分子增多 . (2)化学平衡将向 正 方向移动,原因是 升高温度化学平衡向着吸热方向进行,又该 反应 2HBr?H2+Br2﹣Q 为吸热反应 . (3)混合气颜色将 加深 ,原因是 升高温度化学平衡向着吸热方向进行,即正向移动, 溴单质浓度增大 . 考点: 化学平衡的影响因素. 分析: (1)升高温度,正逆反应速率都增大; (2)升高温度化学平衡向着吸热方向进行,又该反应 2HBr?H2+Br2﹣Q 为吸热反应,所以 平衡正向移动; (3)升高温度化学平衡向着吸热方向进行即正向移动,根据混合气颜色与溴单质浓度成正 比判断;

解答: 解: (1)升高温度,单位体积内的活化百分数增大,则活化分子增多,所以正逆反 应速率都增大, 故答案为:增大;增大;升高温度,单位体积内的活化百分数增大,则活化分子增多; (2)升高温度化学平衡向着吸热方向进行,又该反应 2HBr?H2+Br2﹣Q 为吸热反应,所以 平衡正向移动, 故答案为:正;升高温度化学平衡向着吸热方向进行,又该反应 2HBr?H2+Br2﹣Q 为吸热 反应; (3)升高温度化学平衡向着吸热方向进行即正向移动,所以溴单质浓度增大,颜色加深, 故答案为:加深;升高温度化学平衡向着吸热方向进行,即正向移动,溴单质浓度增大; 点评: 本题考查影响化学平衡移动的因素,难度不大.要熟练掌握勒夏特列原理. 23. (7 分) (2015 春?宝安区期末)如图是几种重要的有机物及部分转化关系,请回答下列 问题: (1)甲烷是一种重要的清洁能源,写出其燃烧的化学方程式: CH4+2O2 CO2+2H2O ;

(2)由乙烯制取乙醇,所发生反应的反应类型为: 加成反应 ; (3)将适量的苯滴入盛有溴水的试管中,振荡、静置后,观察到的现象为: 分层且下层 为无色、上层为橙色 ; (4)乙醇和乙酸在一定条件下发生反应,可生成带有香味的乙酸乙酯,写出该反应的化学 方程式,并注明反应的条件: CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O .

考点: 有机物分子中的官能团及其结构;化学方程式的书写;分液和萃取. 分析: (1)甲烷燃烧生成二氧化碳和水; (2)乙烯和水在一定条件下发生加成反应生成乙醇; (3)溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度,且水和苯不互溶; (4)在浓硫酸作催化剂、加热条件下,乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯. 解答: 解: (1)甲烷燃烧生成二氧化碳和水,反应方程式为 CH4+2O2 故答案为:CH4+2O2 CO2+2H2O; CO2+2H2O,

(2)乙烯和水在一定条件下发生加成反应生成乙醇,该反应的反应类型是加成反应,故答 案为:加成反应; (3)溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度,且水和苯不互溶,所以苯符合萃取剂条件, 则苯能萃取溴水中的溴,苯密度小于水,所以看到的现象是:溶液分层且下层为无色、上层 为橙色,故答案为:分层且下层为无色、上层为橙色;

(4)在浓硫酸作催化剂、加热条件下,乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯,反应方程 式为 CH3COOH+CH3CH2OH 故答案为:CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O, CH3COOCH2CH3+H2O.

点评: 本题考查有机化学反应方程式的书写、萃取、反应类型判断等知识点,明确物质结 构及其性质关系是解本题关键,知道萃取剂的选取方法,题目难度不大. 三、实验题(共 1 小题,满分 9 分) 24. (9 分) (2015 春?宝安区期末)某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反 应可制取 Cl2,化学方程式为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4 他们设计了如下实验用于制取 Cl2 并验证其某些性 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O,

质. 请回答: (1)该实验中 A 部分的装置是 ② (填写装置的序号) .

(2)若要证明 B 中 Na2SO3 溶液已被氧化,所需要的化学试剂为 BaCl2 溶液、稀盐酸 ; (3)实验进行了一段时间后,他们要探究 C 中 FeSO4 溶液被氧化的程度,设计了以下的方 案,请填写其中的空白: 实验目的 操作与结论 ①FeSO4 溶液完全未被氧化 实验①取少许溶液于试管中,滴入数滴 KSCN 溶液, 若溶液 不变 色(选填“不变色”或“变红色”) ,说明溶液完全未被氧化. ②FeSO4 部分被氧化 ②实验②:取少许溶液于试管中,滴入数滴酸性 KMnO4 溶液,若 溶液 褪 色;再另取少许溶液于试管中,滴加几滴 KSCN 溶液,溶液变 红(血红) 色,说明溶液被部分氧化. ③FeSO4 完全被氧化 ③重复实验②在待测②液中滴加数滴酸性 KMnO4 溶液后,溶 液不褪色,另一实验现象与②同. (4)完成酸性 KMnO4 溶液滴入 FeSO4 溶液中的离子反应方程式: 1 Mn + 5 Fe +
2+

8H

+

=

1 Mn + 5Fe

2+

3+

+

4H2O .

考点: 氯、溴、碘的性质实验;性质实验方案的设计. 分析: (1)根据反应物的状态及反应条件选择发生装置; (2)氯气有强氧化性,亚硫酸根离子有还原性,所以氯气和亚硫酸根离子能发生氧化还原 反应生成硫酸根离子、氯离子和氢离子;如果亚硫酸钠被氧化会生成硫酸钠,根据硫酸根离 子的检验方法检验即可,据此判断使用试剂; (3)①硫酸亚铁完全未被氧化,则溶液中不存在铁离子,根据检验铁离子的方法解答; ②若硫酸亚铁部分被氧化,则溶液中存在铁离子和亚铁离子,用酸性高锰酸钾溶液具有亚 铁离子,用硫氰化钾具有铁离子; ③若硫酸亚铁完全被氧化,溶液中不存在亚铁离子,可用酸性高锰酸钾溶液证明不存在亚 铁离子,用硫氰化钾证明铁离子; (4)酸性 KMnO4 溶液滴入 FeSO4 溶液中,亚铁离子被氧化成铁离子,高锰酸根离子被还 原成锰离子,根据化合价变化及质量守恒定律配平该反应. 解答: 解: (1)该反应的反应物是固体和液体,反应条件是加热,所以应选固液混合加热 型装置,即②正确, 故答案为:②; (2)氯气有强氧化性,亚硫酸根离子有还原性,所以氯气和亚硫酸根离子能发生氧化还原 反应生成硫酸根离子、氯离子和氢离子:Cl2+SO3 +H2O=SO4 +2Cl +2H ;如果亚硫酸钠 被氧化,会生成硫酸钠,硫酸钠和氯化钡能发生 反应生成白色沉淀硫酸钡,亚硫酸钡也是 沉淀,所以要先排除亚硫酸盐的干扰,再用氯化钡检验硫酸根离子,所以使用的试剂为: BaCl2 溶液、稀盐酸, 故答案为:BaCl2 溶液、稀盐酸; 3+ (3)①硫酸亚铁完全未被氧化,则溶液中不存在 Fe 离子,检验方法为:实验①取少许 溶液于试管中,滴入数滴 KSCN 溶液,若溶液不变色,说明溶液完全未被氧化, 故答案为:KSCN;不变; ②FeSO4 部分被氧化:则溶液中同时存在 Fe 离子和 Fe ,用酸性高锰酸钾溶液具有亚铁 离子,用硫氰化钾具有铁离子,检验方法为:取少许溶液于试管中,滴入数滴酸性 KMnO4 溶液,溶液褪色,则证明溶液中含有亚铁离子;再另取少许溶液于试管中,滴加几滴 KSCN 溶液,溶液变红色,说明溶液中含有铁离子,证明溶液被部分氧化, 故答案为:褪;红(血红) ; ③若硫酸亚铁完全被氧化,溶液中不存在亚铁离子,可用酸性高锰酸钾溶液证明不存在亚 铁离子,用硫氰化钾证明铁离子; (4)酸性 KMnO4 溶液滴入 FeSO4 溶液中,MnO4 中 Mn 元素的化合价为+7 价,反应后被 2+ 2+ 3+ 还原为 Mn ,化合价降低 5 价;Fe 的化合价从+2 变为 Fe ,化合价升高 1 价,则高锰酸 根离子的系数为 1、亚铁离子的系数为 5,反应在酸性条件下,则反应物中缺少的为氢离子, 生成物中缺少分别为铁离子和水,根据质量守恒定律配平,配平后的离子反应方程式为: MnO4 +5Fe +8H =Mn +5Fe +4H2O, + 3+ 故答案为:1;5;8H ;1;5Fe ;4H2O. 点评: 本题考查了性质实验方案的设计与评价方法,题目难度中等,涉及装置的选用、氧 化还原反应的配平、性质实验方案的设计等知识,注意掌握性质实验方案设计与评价原则, 试题培养了学生的分析能力及化学实验能力. 四、计算题(共 1 小题,满分 7 分) 25. (7 分) (2015 春?宝安区期末)已知:Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
﹣ ﹣

2﹣

2﹣



+

3+

2+

2+

+

2+

3+

将 1.30 克锌加入到足量的 500mL0.10mol?L 的 CuSO4 溶液中,当 Zn 完全反应后,计算反 应后 CuSO4 溶液的物质的浓度(假设加入 1.30 锌后溶液的体积不变,请写出计算过程) . 考点: 化学方程式的有关计算. 分析: n(Zn)= =0.02mol,n(CuSO4)=0.10mol/L×0.5L=0.05mol,根据方程式

﹣1

知,如果 Zn 完全反应需要硫酸铜 0.02mol<0.05mol,所以硫酸铜有剩余,先根据 Zn 计算 参加反应的硫酸铜的物质的量,再利用 c= 计算反应后硫酸铜溶液物质的量浓度. 解答: 解:n(Zn)= =0.02mol,n(CuSO4)=0.10mol/L×0.5L=0.05mol,根据方

程式知,如果 Zn 完全反应需要硫酸铜 0.02mol<0.05mol,所以硫酸铜有剩余,剩余硫酸铜 的物质的量=(0.05﹣0.02)mol=0.03mol,则剩余溶液中硫酸铜物质的量浓度 = =0.6mol/L,

答:反应后硫酸铜溶液的物质的量浓度是 0.6mol/L. 点评: 本题考查化学方程式的有关计算, 为高频考点, 正确判断哪种物质过量是解本题关 键,注意:如果反应物都已知时一定要先进行过量计算,为易错点.


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