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阶段滚动检测(一)


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第一、二章 (90 分钟?100 分) 第Ⅰ卷(选择题 共 48 分)

一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共

48 分) 1.(2015·哈尔滨模拟)下表中所示物质或概念间的从属关系符合下图的是 ( )

X A B C D 钠元素 电解质 雾 置换反应

Y 主族元素 化合物 胶体 氧化还原反应

Z 短周期元素 纯净物 纯净物 放热反应

2.H2O2 是实验室和医疗机构常用的一种物质,在化学研究中应用广泛。下列有关 H2O2 的说法错误的是( )

A.是一种绿色氧化还原试剂 B.属于氧化物 C.1 mol H2O2 完全分解转移电子总数为 2 mol
-1-

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D.H2O2 与 Na2O2 中化学键类型不同 3.分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类正确的是( A.Na2O、MgO、Al2O3 均属于碱性氧化物 B.石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱 C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体 D.根据电解质在水溶液中电离的程度,将电解质分为强电解质和弱电解质 4.(2015·昆明模拟)用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是( A.标准状况下,22.4 L 二氯甲烷的分子数为 NA B.常温常压下,2.0 g D2 中含有的中子数为 NA C.100 mL 1 mol·L-1AlCl3 溶液中所含的阳离子数大于 0.1NA D.用石灰乳完全吸收 1 mol Cl2 时,转移电子的数目是 NA 5.关于胶体和溶液的叙述正确的是( A.胶体带电荷,而溶液呈电中性 B.胶体加入电解质可产生沉淀,而溶液不能 C.胶体不能通过滤纸,而溶液能通过滤纸 D.胶体能够发生丁达尔效应,而溶液则不能 6.(2015·天水模拟)质量分数为 a%,物质的量浓度为 cmol·L-1 的 KOH 溶液,蒸 发溶剂,恢复到原温度,若质量分数变为 2a%,则物质的量浓度变为( A.大于 2cmol·L-1 B.等于 2cmol·L-1 C.小于 2cmol·L-1 D.在 c~2cmol·L-1
-2-

)

)

)

)

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7.设 NA 是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(

)

A.氧原子总数为 0.2NA 的 SO2 和 O2 的混合气体,其体积为 2.24 L B.1 mol NH3 中含有 N—H 键的数目为 3NA C.7.8 g Na2O2 中含有的阳离子数目为 0.1NA D.12.5 mL 16 mol·L-1 浓硫酸与足量铜反应,转移的电子数为 0.2NA 8.(2015·洛阳模拟)在一定的温度、压强下,向 100 mL CH4 和 Ar 的混合气体中 通入 400 mL O2,点燃使其完全反应,最后在相同条件下得到干燥气体 460 mL, 则反应前混合气体中 CH4 和 Ar 的物质的量之比为( A.1∶4 B.1∶3 C.1∶2 ) ) D.1∶1

9.在下列溶液中,能大量共存的离子组是(

A.弱碱性溶液中可能大量存在 Na+、K+、Cl-、HC B.常温下 pH=1 的溶液中:Fe2+、Mg2+、N 、Cl-

C.含有大量 Fe3+的溶液中:SCN-、I-、K+、BrD.Ba2+、K+、S 、HC 、C

10.同温同压下,等体积的两容器内分别充满由 14N、13C、18O 三种原子构成的一 氧化氮和一氧化碳,两容器含有的( A.分子数和气体质量均不同 B.分子数和电子数均相同 C.质子数和中子数均相同 D.分子数、原子数和中子数均相同 11.(2015·银川模拟)常温下,在溶液中发生如下反应: ①16H++10Z-+2X 2X2++5Z2+8H2O
-3-

)

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②2A2++B2 ③2B-+Z2 A.A3++Z-

2A3++2BB2+2Z-,则下列反应能进行的是( Z2+A2+ A2++X +H+ )

B.A3++X2++H2O C.X +A2++H+

X2++A3++H2O B-+X +H2O ) 评价 正确

D.B2+X2++OH-

12.下表中评价正确的是( 选项 A Al B CuSO4+2OH C H +OH D S2-+H2O
+ -

化学反应及离子方程式 向 NaAlO2 溶液中通入过量的 CO2: +2CO2+H2O Al +3HC
3+

硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合: 错误,CuSO4 应拆分成离子形式 Cu(OH)2↓+S 正确 H2O 错误, 应该为 S2-+2H2O HS-+OHH2S+2OH硫化钠的第一步水解: 向盐酸中滴入氨水:

13.(2015·青岛模拟)新型纳米材料氧缺位铁酸盐 MFe2Ox(3<x<4)中 M 表示+2 价 的金属元素, 在反应中化合价不发生变化。 常温下, MFe2Ox 能使工业废气中的 SO2 转化为 S,流程如下: MFe2Ox 则下列判断正确的是( A.氧化性:MFe2Oy<SO2
-4-

MFe2Oy

)

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B.SO2 是该反应的催化剂 C.x>y D.SO2 发生了置换反应 14.用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤沾在皮肤上的高锰酸钾,其离 子方程式为(未配平)Mn 是( ) +C2 +H+ CO2↑+Mn2++□。 关于此反应的叙述正确的

A.该反应右边方框内的产物是 OHB.配平该反应后,H+的化学计量数是 8 C.该反应中氧化产物是 CO2 D.该反应电子转移总数是 5e15.下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是( )

A. 碳 酸 钙 粉 末 中 加 入 醋 酸 溶 液 , 固 体 逐 渐 减 少 , 生 成 无 色 气 体 : CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O BaSO3↓+2H+

B.向 BaCl2 溶液中通入 SO2 气体,出现白色沉淀:Ba2++SO2+H2O

C. 向 H2O2 溶 液 中 滴 加 酸 化 的 KMnO4 溶 液 , KMnO4 溶 液 褪 色 : 2Mn +7H2O2+6H+ 2Mn2++6O2↑+10H2O

D.将等物质的量浓度、 等体积的 Ba(OH)2 溶液和 NaHSO4 溶液混合, 生成白色沉淀: Ba2++S +H++OHBaSO4↓+H2O

16.(2015·台州模拟)将 51.2 g Cu 完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物 ( 含 NO、N2O4、NO2)组成的混合气体共 0.8 mol,这些气体恰好能被 500 mL 2 mol·L-1NaOH 溶液完全吸收,生成 NaNO3 和 NaNO2 的混合溶液,其中生成的 NaNO3 的物质的量为 ( 已知 NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O , 2NO2+2NaOH
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NaNO3+NaNO2+

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H2O)(

) B.0.4 mol D.0.8 mol 第Ⅱ卷(非选择题 共 52 分)

A.0.2 mol C.0.6 mol

二、非选择题(本题包括 5 小题,共 52 分) 17.(10 分)甲同学配制 100 mL 3.6 mol·L-1 的稀硫酸。 (1)若采用 18 mol· L-1 的浓硫酸配制溶液, 需要用到浓硫酸的体积为________mL; 所选用容量瓶的规格为________mL。 (2)甲同学的配制步骤:量取浓硫酸,小心地倒入盛有少量蒸馏水的烧杯中,搅 拌均匀,待冷却至室温后转移到 100 mL 容量瓶中,用少量的蒸馏水将烧杯等仪 器洗涤 2~3 次,每次的洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶中加入 蒸馏水至刻度线,定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。 ①在洗涤操作中, 将洗涤烧杯后的洗涤液也倒入容量瓶中, 其目的是_________。 ②定容的正确操作是继续加蒸馏水至距刻度线________时,改用________加水 至凹液面最低处与刻度线相切。 ③用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,处理的方法是 ________(填序号)。 A.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切 B.小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切 C.经计算加入一定量的浓硫酸 D.重新配制 (3)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________。
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A.转移时有少量溶液溅出 B.定容时俯视读取刻度 C.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 D.定容时液面超过了刻度线 18.(10 分)(2015·枣庄模拟)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反 应,分类法的作用几乎是无可替代的。 (1)现有下列六种物质:SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分类标 准,它们中有一种物质与其他物质有明显的不同,请找出这种物质,并写出分 类的依据(至少要写出两种分类方法)。 ①_________________________________________________________________; ②_________________________________________________________________。 (2) 根据反应中有无离子参加,可以将化学反应分为离子反应和非离子反应, Na2O2 与水反应的离子方程式是________________________________________; 根据反应中________可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应,从 上述氧化物中分别找出两种能相互反应的物质,写一个非氧化还原反应的方程 式和一个氧化还原反应的方程式:______________________________________、 _______________________________________。 (3)虽然分类的方法不同,但离子反应和氧化还原反应之间存在着一定的关系, 请用简单的图示方法表示二者之间的关系:________。用离子反应方程式证明 你的观点:________________________;_____________________________。 19.(10 分)(2015·玉溪模拟)现有五种可溶性物质 A、B、C、D、E,它们所含的 阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子 Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴
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离子 Cl-、OH-、N

、C

、X 中的一种。

(1) 某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 __________和__________。 (2)物质 C 中含有离子 X。为了确定 X,现将(1)中的两种物质记为 A 和 B,当 C 与 B 的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当 C 与 A 的溶液混合时 也产生沉淀,向该沉淀中滴入稀硝酸,沉淀部分溶解。则: ①X 为__________(填字母)。 A.BrB.S C.CH3COOD.HC

②A 中阴、阳离子个数比为__________。 (3)将 Cu 投入装有足量 D 溶液的试管中,Cu 不溶解;再滴加稀硫酸,Cu 逐渐溶 解, 管口附近有红棕色气体出现, 则物质 D 一定含有上述离子中的__________(填 离子符号),有关反应的离子方程式为______________________________。 20.(10 分)某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应测定室温下的气体摩尔体积, 实验装置如下:

部分实验步骤: ①装好实验装置; ②____________________;
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③把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中,准确称量试管和高锰酸钾粉末的 质量为 ag; ④加热,开始反应,直到产生一定量的气体; ⑤停止加热; ⑥测量收集到的气体体积; ⑦准确称量试管和残留物的质量为 bg; ⑧测量实验室的温度。 回答下列问题: (1)实验步骤的第②步是__________________。 (2)以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤: ①调整量气管高度,使其液面高度与水准管液面高度相平; ②使装置内的气体都冷却至室温; ③读取量气管中气体的体积。 这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤序号)。 (3)如果实验中得到的氧气体积是 cL,水蒸气的影响忽略不计,则室温下气体摩 尔体积的计算式为______(用含 a、b、c 的式子表示)。 (4) 若未恢复至室温就读数,测定结果将 __________( 填“偏大”“偏小”或 “无影响”)。 21.(12 分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比 Cl2、 O2、ClO2、KMnO4 氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低 温下,向高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和,使高铁酸钾析出。 (1) 干法制备高铁酸钠的主要反应为 2FeSO4+6Na2O2
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2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+

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O2↑ ①该反应中的氧化剂是______,还原剂是________,每生成 1 mol Na2FeO4 转移 ________mol 电子。 ②简要说明 K2FeO4 作为水处理剂时, 在水处理过程中所起的作用_____________。 (2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒: Fe(OH)3、ClO-、OH-、Fe 、Cl-、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:_______________________。 ②每生成 1 mol Fe 转移________mol 电子,若反应过程中转移了 0.3 mol

电子,则还原产物的物质的量为________mol。 ③低温下,在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),说明什 么问题__________________________________________。

答案解析
1.B 主族元素有短周期元素也有长周期元素,A 错误;纯净物包含单质和化合 物,化合物包含电解质和非电解质,B 正确;雾是胶体的一种,胶体是一种分散 系,属于混合物,C 错误;氧化还原反应不一定是放热反应,D 错误。 2.C H2O2 中氧元素是-1 价,既有氧化性又有还原性,发生反应的产物是水,无 污染,A 正确;H2O2 是氧化物,只含有共价键,而 Na2O2 中既含有共价键又含有离

子键,B、D 正确;根据 为 1 mol,C 错误。

可知,1 mol H2O2 完全分解转移电子总数

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3.D Al2O3 是两性氧化物;石灰石主要成分是 CaCO3,属于盐,生石灰是 CaO,属 于氧化物;根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液;强电解质 在水溶液中完全电离,弱电解质则部分电离。 4.A 标准状况下,二氯甲烷为液态,A 错误;2.0 g D2 的物质的量为 0.5 mol, 0.5 mol D2 中含有 1 mol 中子, B 正确; Al3+发生水解反应: Al3++3H2O Al(OH)3+3H+,

100 mL 1 mol〃L-1AlCl3 溶液中所含的阳离子大于 0.1NA,C 正确;1 mol Cl2 与 石灰乳反应生成 CaCl2 和 Ca(ClO)2,转移电子的数目是 NA,D 正确。 5.D 有些胶体胶粒因吸附作用带电,但整个胶体不带电,A 错;有些溶液中加 入电解质会生成沉淀,如向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液,B 错;胶体和溶液 都能通过滤纸,C 错;发生丁达尔效应是胶体特有的性质,D 正确。 6.A 设质量分数为 a%KOH 溶液的密度为 xg〃mL-1,质量分数为 2a%KOH 溶液的密 度 为 yg 〃 mL-1 , 则 : 质 量 分 数 为 a% KOH 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 为 c= c'= mol 〃 L-1 ; 质 量 分 数 为 2a%KOH 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 为 mol〃L-1,

氢氧化钾溶液浓度越大密度越大,则 x<y,故 c'>2c。 7.B A 项,没有标明气体所处的状态,无法判断气体的体积,错误;B 项,1 个 NH3 分子中含有 3 个 N—H 键, 正确; C 项, Na2O2 是由 Na+和 构成的, 7.8 g Na2O2

的物质的量为 0.1 mol, 其含有的阳离子的数目为 0.2NA, C 错误; D 项, n(H2SO4)= 16 mol〃L-1×12.5×10-3L=0.2 mol,如果 0.2 mol 浓硫酸完全反应,则转移的 电子数为 0.2NA,由于随着反应的进行浓硫酸变成稀硫酸,稀硫酸与铜不反应, 故转移的电子数小于 0.2NA,错误。 8.A 由题意知最后得到干燥气体不含 H2O,设混合气体中 CH4 的体积为 x,
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CH4 1 x

+ 2O2 2

CO2 1

+ 2H2O ΔV 2 (100+400-460)mL=40 mL

列比例式解得 x=20 mL,则 Ar 的体积为 100 mL-20 mL=80 mL,反应前混合气体 中 CH4 和 Ar 的物质的量之比为 1∶4。 9.A HC 能存在于弱碱性溶液中;酸性条件下,N 、C 生成沉淀不能大量共存。 将 Fe2+氧化;Fe3+与 SCN-、

I-反应;Ba2+与 S 10.D

由阿伏加德罗定律可知,同温同压下,相同体积的气体具有相同的分子

数,故两种气体的分子数相同。A 项,分子数相同,但二者的摩尔质量不同,故 质量不同,错误;B 项,分子数相同,但电子数不同,错误;C 项,质子数不同, 中子数相同,错误;D 项,分子数相同,又都是双原子分子,故原子数相同,且 两种分子的中子数都为 17,正确。 11.C 根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,由提供的 >Z2>B2>A3+。若 A 能发生,则氧化性:A3+>Z2;若 B ;若 D 能发生,则氧化性:B2>X ,与得出的结论

三个反应,可得氧化性:X 能发生,则氧化性:A3+>X

相矛盾,故这些反应均不能进行。 12.B A 项, 正确的离子方程式应为 Al +CO2+2H2O Al(OH)3↓+HC , 评价错

误; B 项,评价正确; C 项, NH3 〃 H2O 是弱电解质,正确的离子方程式为 H++NH3〃H2O N +H2O,评价错误;D 项,离子方程式正确,评价错误。

13.A SO2 转化为 S 化合价降低,是氧化剂,M 在反应中化合价不发生变化,所 以必然有 Fe 的化合价升高,反应中 MFe2Ox 是还原剂,SO2 是氧化剂,y>x。 14.C 酸性条件下, H+ 的反应产物为 H2O , A 错误;该反应的离子方程式为
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2Mn

+5C2

+16H+

10CO2↑+2Mn2++8H2O,B、D 错误。

15.D 醋酸是弱酸,离子方程式中应用 CH3COOH 表示,A 错误;二氧化硫通入氯 化钡溶液中,不能形成 BaSO3 沉淀, B 错误; C 项,正确的离子方程式为 2Mn +5H2O2+6H+ 2Mn2++5O2↑+8H2O, C 错误; 等物质的量浓度、 等体积的 Ba(OH)2

溶液和 NaHSO4 溶液混合,溶液中剩余 OH-,D 正确。 16.A 用终 态分 析法 容易 看出 只有两 种元 素的 价态有 变化 ,其 一是 Cu →

Cu(NO3)2,Cu 的化合价由 0 价升高为+2 价,每个铜原子失 2 个电子;另一个是 HNO3→NaNO2,N 由+5 价降低为+3 价,每个氮原子得 2 个电子,51.2 g Cu 共失 电子为 ×2=1.6 mol, HNO3 到 NaNO2 共得到电子 1.6 mol, 故产物中 NaNO2

的物质的量为 0.8 mol,由 Na 守恒可知, n(NaOH)=n(NaNO2)+n(NaNO3),所以 n(NaNO3)=n(NaOH)-n(NaNO2)=0.5 L×2 mol〃L-1-0.8 mol=0.2 mol。 17.【解析】(1)V(浓硫酸)= =0.02 L。

(3)A 使溶质的物质的量偏小,D 使溶液体积偏大,所以 A、D 均使所配溶液浓度 偏低;C 无影响;B 液面低于刻度线,溶液体积偏小,所以使所配溶液浓度偏高。 答案:(1)20.0 100 (2)①使溶质完全转移到容量瓶中 ②1~2 cm 胶头滴管 (3)B 18.【解析】分类的关键是要找准分类的标准,分类的标准不同,得到的类别也 不同。对于题中的六种物质,可以根据通常状况下物质状态的不同分类,也可 以根据物质的化学性质分类。SO2 和 SiO2 是酸性氧化物,CaO、MgO 和 Fe2O3 是碱 性氧化物,酸性氧化物和碱性氧化物在一定条件下可反应生成盐;Na2O2 具有强
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③D

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氧化性,能将有还原性的 SO2 氧化。氧化还原反应和离子反应是根据不同分类标 准得到的反应类型,离子反应有的是氧化还原反应,有的是非氧化还原反应。 答案:(1)①SO2,常温常压下是气体,其余为固体 ②Na2O2,是过氧化物,其余为酸性氧化物或碱性氧化物 (2)2Na2O2+2H2O MgO+SO2 4Na++4OH-+O2 ↑ 有无电子转移 Na2SO4 CaO+SiO2 CaSiO3( 或

MgSO3 等其他合理答案) Na2O2+SO2

(3) H++OH2H++Fe H2O

(意思正确、能表示二者的交叉关系即可)

Fe2++H2↑(或其他合理答案)

19.【解析】(1)根据离子之间的反应判断,该两种物质是 Na2CO3 和 Ba(OH)2,因 为碳酸根离子只有与钠离子结合才能形成可溶性物质 Na2CO3, 与其他阳离子结合 都是沉淀,氢氧根离子除与钠离子结合外还可以与钡离子结合形成可溶性物质, 与其余三种阳离子结合都是沉淀,根据题意它们所含的阴、阳离子互不相同, 则氢氧根离子只能与钡离子结合形成 Ba(OH)2。 (2)①根据实验现象,红褐色沉淀是氢氧化铁,无色无味气体是二氧化碳,A、B 中不含铁离子,所以 C 中一定含有铁离子,C 与 B 发生水解相互促进反应生成氢 氧化铁和二氧化碳,所以 B 是碳酸钠,则 A 是氢氧化钡,C 与氢氧化钡反应生成 氢氧化铁沉淀溶于硝酸,根据向该沉淀中滴入稀硝酸,沉淀部分溶解,说明 C 与氢氧化钡反应还有其他沉淀生成,根据复分解反应的特点可知 C 中的阴离子 是硫酸根离子。②A 是 Ba(OH)2,阴、阳离子个数比为 2∶1。 (3)红棕色气体是二氧化氮,Cu 投入装有足量 D 溶液的试管中,Cu 不溶解;再 滴加稀硫酸,Cu 逐渐溶解,说明此时溶液中含有硝酸,则 D 中的阴离子一定是
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N

;管口有红棕色气体,说明开始产生的是 NO,则 Cu 与稀硝酸反应的离子方 3Cu2++2NO↑+4H2O。

程式为 3Cu+8H++2N

答案:(1)Na2CO3 Ba(OH)2 (2)①B ②2∶1 (3)N 3Cu+8H++2N 3Cu2++2NO↑+4H2O

20.【解析】(1)有气体物质参加或生成的化学实验,在实验开始前,一定要检 查装置的气密性。 (2)读数前要先将气体冷却至室温,然后调整量气管的高度使两液面相平。 (3)设室温下的气体摩尔体积为 Vm, 由反应 2KMnO4 O2 的质量为(a-b)g,则 = ,故 Vm= K2MnO4+MnO2+O2↑可知: 生成

L〃mol-1。

(4)未恢复到室温,则气体体积偏大,即 c 偏大,故 Vm 偏大。 答案:(1)检查装置气密性 (3) L〃mol-1 (4)偏大 (2)②①③

21.【解析】(1)①根据化合价升高和降低的总数相等可知,铁元素化合价共升 高 2×4=8,是还原剂;Na2O2 中-1 价氧元素生成 0 价氧气,化合价升高 2,Na2O2 为还原剂,故化合价升高总数为 10。另外 Na2O2 中-1 价氧元素降低为-2 价,降 低总数为 1×10,故 Na2O2 一部分作氧化剂;反应中转移电子总数为 10 mol,每 生成 1 mol Na2FeO4 转移 5 mol 电子。②K2FeO4 有强氧化性,能杀菌消毒;被还 原生成的 Fe3+能水解生成氢氧化铁胶体,有吸附作用能吸附水中悬浮杂质。 (2)①根据题中信息和氧化还原反应规律可写出: 2Fe(OH)3+3ClO- —— 2Fe 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH②每生成 1 mol Fe 2Fe +3Cl- , 再根据 电荷守 恒和原子 守恒可 以得到 : +3Cl-+5H2O。

转移 3 mol 电子,若反应过程中转移了 0.3 mol 电子,
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还原产物为 Cl-,其物质的量为 0.15 mol。 ③低温下,在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),说明 K2FeO4 的溶解度比 Na2FeO4 的溶解度更小。 答案:(1)①Na2O2 FeSO4 和 Na2O2 5 ②K2FeO4 具有强氧化性,能杀菌消毒,消毒过程中自身被还原生成 Fe3+,Fe3+能水 解生成氢氧化铁胶体,有吸附作用能吸附水中悬浮杂质 (2)①2Fe(OH)3+3ClO-+4OH②3 0.15 ③该温度下,K2FeO4 的溶解度比 Na2FeO4 的溶解度更小 2Fe +3Cl-+5H2O

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