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2013年浙江省化学竞赛模拟试题1


2013 年浙江省高中学生化学竞赛模拟试题(1) 年浙江省高中学生化学竞赛模拟试题( ) 模拟试题
考生须知: 1.全卷分试题卷和答题卷两部分,共有六大题,27 小题。满分 150 分。考试时间 120 分钟。 2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上,做在试题卷上无效,考后只交答题卷。必须 在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号,字迹清楚。

小题只有一个选项符合题意。 一.选择题(本题包括 10 小题,每小题 4 分,共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。) 选择题 本题包括 小题, 1.我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性,由此创造了一项“世界第一”。实验时 将一种名为“钴酞菁”的小分子搬上了“手术台”。这个“个头”仅为 1.3 纳米的小分子,其结构和性 质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似, 在光电子器件、 生物技术等方面具有广泛而 重要的应用与研究价值。下列说法正确的是( ) A.“钴酞菁”的小分子没有胶体的性质 B.纳米材料可以应用于所有化工领域 C.现在纳米器件都是无所不能的胶体 D.此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理性质 2.日本产业技术综合研究所最近研发了一种新型的锂空气电池, 它既可用作充电电池又可作锂燃料电池。 用作燃料电池时, 可更换 正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用, 分离 出的氢氧化锂可回收锂而循环使用。下列叙述不正确的是( ) ... A.放电时负极的电极反应式为:Li-e = Li+ - B.充电时,阳极的电极反应式为:2H2O+O2+4e =4OH― C.充电时,锂极与外电源的负极相连 D.熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时,在阴极可得到金属锂 3.下列实验操作正确的是( ) ①将 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液与 0.5 mol/L 的 CuSO4 溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液,用于检验 醛基 ②实验室制硝基苯要在水浴的热水中插入温度计 ③实验室制乙烯时温度计水银球要插 入反应液中并缓慢升高温度到 170℃ ④冷凝管在使用时,为了确保冷凝效果必须采取逆流的方 式 ⑤分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 ⑥蔗糖水解实验完成 后再加入新配制的银氨溶液即可检验生成的醛基 A.①③④⑥ B.⑤⑥ C.②④⑤ D.②⑤ 4.钞票防伪的关键技术之一是油墨,某变色油墨(图 1)和可逆变色油墨原料(图 2)如图,下 列关于它们的说法正确的是( ) A.1 mol 俘精酸酐最多能与 1 mol NaOH 溶液反应 B.1 个俘精酸酐分子最多有 16 个原子共平面 C.环六亚甲基四胺的分子式为 C6H6N4 D.环六亚甲基四胺的二氯代物有 3 种 - 5.已知常温时 CH3COOH 的电离平衡常数为 K。该温度下向 20 mL 0.1 mol·L 1 CH3COOH 溶液


1

中逐滴加入 0.1 mol·L

-1

NaOH 溶液,其 pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误 ..

的是( ) - - - A.a 点表示的溶液中 c(CH3COO )略小于 10 3 mol·L 1 - + B.b 点表示的溶液中 c(CH3COO )>c(Na ) C.c 点表示 CH3COOH 和 NaOH 恰好反应完全 D.b、d 点表示的溶液中
c(CH3COO-) c(H+) c(CH3COOH)

均等于 K

6.断肠草为中国古代九大毒药之一,据记载能“见血封喉”,现己查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤, 断肠草含有的毒素很多,其中四种毒素的结构简式如下图所示。下列推断错误的是( )

A.①与②;③与④分别互为同分异构体 B.①、③互为同系物 C.①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应 D.等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧,前者消耗氧气比后者多 7.下列离子方程式书写正确的是( ) A .向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至 Al3+完全沉淀 - - Al3++SO42 +Ba2++3OH = Al(OH)3↓+ BaSO4↓ — B.碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Ba 2+ +HCO 3 - +OH =BaCO 3 ↓+H 2 O C.高锰酸钾与乙醇制备 Mn3O4 纳米粉体,同时生成乙醛: 6MnO4- +13CH3CH2OH→2Mn3O4+13CH3CHO+6OH- +10H2O D.用惰性电极电解硫酸铜溶液:Cu 2+ +4H 2 O = Cu+4H + +O 2 ↑ 8.F2 和 Xe 在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的 XeF2、XeF4 和 XeF6 三种化合物。已 知 XeF4 与水可发生如下反应: ①6XeF4(s)+12H2O(l)==2XeO3(aq)+4Xe(g)+24HF(aq)+3O2(g) △H=-a kJ/mol ② XeF4(s)+2H2O(l)=Xe(g)+O2(g)+4HF(aq) △H=-b kJ/mol ③3XeF4(s)+6H2O(l)=Xe(g)+2XeO3(aq)+12HF(aq) △H=-c kJ/mol 其中有一半物质的量的 XeF4 与 H2O 发生反应②;另一半物质的量的 XeF4 与 H2O 发生反应③。 下列判断中正确的是 ( ) A.XeF2 分子中各原子均达到 8 电子结构,为直线型结构 B.a=3b+c C.XeF4 按题给的方式水解,反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2∶1 D.XeF4 按题给的方式水解,每生成 4molXe,转移 12mol 电子 9.测定相对分子质量的常用方法之一是凝固点下降法。例如水是常用的溶剂, 当水中溶解了某 种不挥发的溶质时 ,水的凝固点 (即冰点) 即会下降, 海水在 0℃时不会结冰就是这个原因!凝 固点下降的程度与溶质的分子数有关,而与溶质是何种物质无关 , 这就是溶液的依数性。当溶 剂的量确定时, 凝固点的降低值与溶质分子数成正比。己知 10.0g 樟脑中溶解 0.412 g 萘 , 凝 固点下降了 13 ℃, 那么组成为 C7H6O2 的有机物 0.23g 溶于 15.6 g 樟脑中 , 凝固点下降约 多少 ( 己知萘相对分子质量为 : 128) ( ) A.5 ℃ B.8℃ C.7℃ D.12℃ 10.反应:NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)已达平衡。若增大压强,平衡移动,但 混合气体的平均相对分子质量不变。下列说法正确的是( ) A.原混合气体的平均相对分子质量为 30 B.原混合气体的平均相对分子质量为 28 D.起始时,NH3 与 CO2 的体积比为 14︰15 C.起始时,NH3 与 CO2 的体积比为 13︰14
2

个选项符合题意, 二.选择题(本题包括 8 小题,每小题 4 分,共 32 分。每小题可能有 1 个或 2 个选项符合题意, 选择题 本题包括 小题, 个正确选项, 多选、错选都不得分 都不得分。 若有 2 个正确选项,只选 1 个且正确给 2 分,多选、错选都不得分。) 11.2004 年 7 月德俄两国化学家共同宣布,在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮,这种高聚氮 的 N-N 键的键能为 160kJ/mol(N2 分子中的键能为 942kJ/mol) ,晶体结构如图所示。下列有关 高聚氮的说法不正确的是( ) ... A.高聚氮晶体属于分子晶体 B.高聚氮晶体中每个 N 原子和另外 3 个 N 原子相连 C.高聚氮可能成为炸药 D.高聚氮转变成氮气是氧化还原反应 12.氨催化氧化是硝酸工业的基础,在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应② 4NO(g)+6H2O(g);△H=-905kJ/mol………………① 4NH3(g) +5O2 4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g);△H=-1268kJ/mol………②; 下列说法正确的是( ) 产率 A.工业上进行氨催化氧化生成 NO 时,温度应控制 100% 在 780~840℃之间 NO N2 B.工业上采用物料比 n(O2)/n(NH3)在 1.7~2.0,主 840 要是为了提高反应速率 780 C.在加压条件下生产能力可提高 5~6 倍,是因为 加压可提高转化率 D.氮气氧化为 NO 的热化学方程式为:N2(g)+ O2(g) 800 900 T/℃ 2NO(g);△H=+181.5 kJ/mol 13.已知苯酚钠能与卤代烃(RX)发生取代反应生成酚醚(C6H5OR)。ATBS 是一种阻燃剂,可由 双酚 A(BPA)经三步合成。下列说法正确的是 ( )

A.BPA 分子中所有碳原子可以处于同一平面 B.ATBS 的分子式为:C21H19Br4O2 C.反应①、②、③的反应物分别为 NaOH、 ClCH2CH=CH2、Br2 D.由苯酚和丙酮(CH3COCH3)合成 BPA 可能生成 和 副产物

14.温度为 T℃,压强为 1.01×10 6 Pa 条件下,某密闭容器内,下列反应达到化学平衡 A(g)+ B(g) 3C, 测得此时 c(A)=0.022 mol· -1 ; 缩容器使压强增大到 2.02×10 6 Pa, L 压 -1 第二次达到平衡时,测得 c(A)=0.05 mol·L ;若继续压缩容器,使压强增大到 4.04× 10 7 Pa,第三次达到平衡时,测得 c(A)=0.75 mol·L -1 ;则下列关于 C 物质状态的推测正 确的是 ( ) A、C 为非气态 B、C 为气态 C、第二次达到平衡时 C 为气态 D、第三次达到平衡时 C 为非气态 15. 著 名 化 学 家 徐 光 宪 获 得 2008 年 度 “ 国 家 最 高 科 学 技 术 奖 ” 以 表 彰 他 在 稀 土 串 级 , 萃 取 理 论 方 面 作 出 的 贡 献 。稀 土 铈 (Ce)元 素 主 要 存 在 于 独 居 石 中 ,金 属 铈 在 空 气 中 易 氧 化 变 暗 , 受 热 时 燃 烧 , 遇 水 很 快 反 应 。 已 知 : 铈 常 见 的 化 合 价 为 +3 和 +4, 氧 化 性 : ) Ce 4+ >Fe 3+ 。 下 列 说 法 正 确 的 是 ( A. 铈 的 冶 炼 步 骤 为 : 用 稀 土 串 级 萃 法 对 矿 石 进 行 筛 选 富 集 ; 电 解 熔 融 CeO 2 。
3

B. CeO 2 铈 溶 于 氢 碘 酸 的 化 学 方 程 式 可 表 示 为 : CeO 2 +4HI=CeI 4 +2 H2O C. 用 Ce(SO 4 ) 2 溶 液 滴 定 硫 酸 亚 铁 溶 液 , 其 离 子 方 程 式 为 : Ce 4+ +2Fe 2 + =Ce 3+ +2Fe 3+ D. 四 种 稳 定 的 核 素 136 58 Ce、 138 58 Ce、 140 58 Ce、 142 58 Ce, 它 们 互 称 为 同 位 素 16.2008 年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永健等三位科学家,以表彰他们发现和研究了绿色荧 光蛋白。荧光素是发光物质的基质,5-羧基荧光素与 5-羧基二乙酸荧光素在碱性条件下有强烈的 绿色荧光,它们广泛应用于荧光分析等。

5-羧基荧光素(5-FAM)

5-羧基二乙酸荧光素(5-CFDA)

下列说法不正确的是( ) ... A.荧光蛋白遇 CuSO4 溶液发生盐析 B.5-FAM 的分子式为:C21H12O7 C.5-FAM 和 5-CFDA 各 1mol 分别与足量 NaOH 溶液反应,消耗的氢氧化钠物质的量相同 D.荧光蛋白水解可获得多种氨基酸 17.铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准 状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO): 编号 稀硝酸体积/mL 剩余金属/g NO体积/mL ① 100 18.0 2240 ② 200 9.6 4480 ③ 300 0 6720 ④ 400 0 V

下列计算结果正确的是 A. ①中溶解了5.6gFe B.硝酸的浓度为4mol/L C. ②中溶解了 9.6gCu D.④中 V=8960 18.右图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。电池中的左右两侧为电极,中间为离子 选择性膜,在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。电池充、放电的化学反应方程式为:
放电 充电

下列关于此电池说法正确的是 + A.充电的过程中当 0.1molNa 通过离子交换膜时,导线通过 0.1mol 电子 - + B.电池放电时,正极反应为:3NaBr-2e =NaBr3+2Na C.充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜 D.放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜 三.本题包括 2 个小题,共 23 分 个小题, 19. (11 分)光学活性吡氟氯禾灵是选择性强、防效稳定、对人畜安全的多禾本科杂草除草剂。 它的合成路线如下:

反应⑥

4

(1)在吡氟氯禾灵的合成所涉及的反应中,属于加成反应的有 (2)请写出 A、B、C 的结构简式:A (3)化合物 B 的系统命名为: ( 4 )CH3CH (OH )CN、 物 质 HO 是 。 (5)写出下列反应的化学方程式:反应⑥
OH

个。 C ; ;

B

长期 暴 露在 空气 中均 会变质 , 其原 因分 别

;A 水解产物发生缩聚反应



(6)含有三氟甲基和苯环的

的所有同分异构体数目为



20. (12 分)近期国内外大量研究表明,建筑物火灾的发生及其危害与装修材料直接相关,火灾 除其社会特征外。其本质仍是燃烧反应。这种反应具有突发性、迅猛性以及人工或常规监控困难 等特点。思考下列问题: (1)火灾时致死的主要原因是什么? 。 (2)密闭性较好的建筑物内着火时,在不威胁生命安全的情况下,是应该打开窗户还是关闭窗 户?为什么? 。 (3)以聚氯乙烯 A 为代表的含氯塑料,当用它制成的电线及电缆包皮、管材、板材、人造革雨 布等物着火时。可因受热分解产生质量多达 50%的 HCl 气体,余下的不饱和碳链.即重排成单 , 环或多环芳烃,导致燃烧时生成大量黑烟。反应过程如下图示(不反应的基团可用 R、R 表示)
-HCl -2HCl 闭环

A B C ① 写出 A、B、C、D、E 的结构简式: A. D. ,B. ,E.

D

-H2

E

-R,-R





,C.



② 聚氯乙烯最多可释放出多少质量分数的 HCl 气体? (4)在装修中广泛使用的粘合剂也是极易发生火灾的物质,聚乙烯醇缩丁醛就是这样一种粘合

剂,它是由聚乙烯醇

与丁醛缩合得到的含有六元环的高分子化合物,若已知反应:

2CH3OH+HCHO →CH3OCH2OCH3+H2O 可以发生。请写出制取聚乙烯醇缩丁醛粘合剂的化学方 程式: 。 个小题, 四.本大题有 2 个小题,共 15 分 21.(6分)根据下表中序号1提供的探究样例,设计实验探究方案(要求方案尽可能简单)。 序号 探究问题的两种不同猜想 向品红溶液中通入一种常见气体后,品 红褪色。 甲:通入的可能是氯气。 乙:通入的可能是二氧化硫。 设计实验探究方案 实验设计: 将褪色后的溶液加热, 若红色再 现,则通入的可能是二氧化硫,乙正确;若 不再变红, 则通入的气体可能是氯气, 甲正 确。

(1)

(2)

在含有酚酞的氢氧化钠溶液中, 滴加新制 实验设计: 氯水,边滴边振荡,直到红色刚好褪去。 甲:氯水中的HCl、HClO中和NaOH所致。 乙:氯水中的HClO具有强氧化性使红色酚 酞褪色。
5



(3)

加热稀氨水,溶液中的c(OH )的变化。 一 甲:c(OH )将增大。升高温度有利于电离 一 平衡移动,使氨水中c(OH )增大。 一 乙:c(OH )将减小。受热时氨易逸出,使 一 c(OH )减小。


实验设计:



(4)

在少量Mg(OH)2悬浊液中, 滴加适量饱和 NH4Cl溶液,固体溶解。 甲:NH4Cl水解产生的H+与Mg(OH)2电离 一 出来的OH 发生中和反应而使Mg(OH)2溶 解。 乙:NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离 一 出的OH 结合成弱电解质NH3·H2O,使 Mg(OH)2的溶解平衡向右移动,使Mg(OH)2 溶解。

实验设计: (提示: 选择合适试剂加入到Mg(OH)2悬浊 液中)



22. 分)S2Cl2 是一种金黄色易挥发的液体(熔点:-76℃,沸点:138℃) (9 ,具有强烈的窒息性, 且易与水发生水解反应,生成 H2S、SO2、H2SO3、H2SO4 等物质。人们使用它作橡胶硫化剂,使 橡胶硫化,改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。 在熔融的硫中通以氯气即可生成 S2Cl2。下图是实验室用 S 和 Cl2 制备 S2Cl2 的装置(夹持装置、 加热装置均已略去)。

⑴已知 S2Cl2 分子结构与 H2O2 相似,请写出 S2Cl2 的电子式 。 ,其作用为 ;装置 c 为何水平放 ⑵装置 a 中应放试剂为 置 ; 装置 d 的名称是 , 它的作用 是 。 ⑶该实验的操作顺序应为 (用序号表示) ①加热装置 c ②通入 Cl2 ③通冷凝水 ④停止通 Cl2 ⑤停止加热装置 c ,其作用为 。 ⑷图中 f 装置中应放置的试剂为 个小题, 五.本题包括 3 个小题,共 26 分 23.(10 分) 地下水中硝酸根离子、亚硝酸根离子会造成地下水污染,目前地下水中硝酸根离子 经济可行的脱氮方法是在合适的催化剂作用下,用还原剂(如 HCOONa)将硝酸根离子还原为 氮气而脱氮。某化学研究性学习小组的同学在技术人员指导下,研究水样中硝酸根起始浓度为 100 mg·L- 1 条件下,用一定量的催化剂,以甲酸钠进行反硝化脱氮的效率及脱氮的最佳条件, 实验中控制起始 pH=4.5。经测定得到图 1、图 2 及图 3 如下。

6

说明:催化剂活性是指单位时间、单位质量催化剂作用下硝酸盐的去除量(mg·g- 1·min- 1 ); 说明:催化剂活性是指单位时间、单位质量催化剂作用下硝酸盐的去除量 酸盐的去除量 · ;
- - + 的产率。 氨氮产率是指硝酸根离子被还原为副产物 NH4 的产率。 ) +

(1)地下水中硝酸盐可能来源于__________________,地下水中硝酸盐含量的增大不仅影响人 类和生物体的身体健康,还可能引起_________等环境问题。 (填一项) (2)请写出用甲酸钠脱氮的主要离子方程式____________________________________。 (3)分析图 1,下列有关说法正确的是( ) - B.NH4+是反应中的一种副产物 A.NO2 是反应过程中的中间产物 C.反应 30min 后 NO3-脱除速率降低,是因为硝酸根离子浓度降低 D.反应进行到 75min 时,溶液中含氧酸根离子脱除率最高 (4)由图 2、图 3 分析,在本题实验条件下,用甲酸钠进行反硝化脱氮的合适条件:催化剂投 入量为 ,甲酸钠起始浓度为_________。 1 (5)根据图 1 计算,当反应进行至 75min 时,若 NH4+浓度为 3.8 mg·L- ,此时水样中氮的脱 除效率为_________%。 (假设实验过程中溶液体积不变,结果保留两位有效数字) 24.(8 分)B 是 A 水解的产物之一,相对分质量为 75,是两性物质,B 在人体内可转化为 C 排出体外。D 是一种具有三重对称轴的化合物,相对分子质量为 126,其 1H-NMR 只有一个峰, Q 可以加聚得到 D。①与④分别是工业生产的重要反应。X 与 Y 是单质,E 的焰色反应呈黄色。 I 是干燥剂与可以作建筑材料,I 与 G 都是由两种元素组成的离子化合物,且离子个数比都为 1: 1。各种物质转化时的部分反应物与产物没有列出。
一定条件下

C ③

D

Q

H2O

K

NH3

G ④

I

高 分 子 化合物 A

酶催化 B E H ② F H

X
①电解

Y

M

回答下列问题:

Z

(1)写出 D 分子的结构简式__________________________。 (2)写出 G 物质的电子式____________________________。 (3)关于 A、B、C、K 的叙述正确的是_____________。 a.A 肯定是有机物 b.B 的同分异构体只有 4 种 c.C 与 H2O 不能发生化学反应 d.K 物质中肯定含有氮元素 (4)写出反应④的化学方程式______________________________________________。 (5)写出 E 与 H 反应产生 F 的离子方程式_____________________________________。 25. 分)固体化学是化学研究中的重要领域。 (8 (1)从 NaCl 晶体中可以抽取出不同形状的晶体小碎片,这些晶体小碎片可以称 为 NaCl 离子团簇。离子晶体或离子团簇表面存在悬挂键(即表面的离子有一种 没有抓住相邻原子的化学键)。右图是立方体形状的 NaCl 离子团簇,其中大球 — 代表 Cl ,小球表代 Na+。请回答下列问题: ①与等质量的 NaCl 离子晶体相比,NaCl 离子团簇具有 (填“较多” 或“较少”)的悬挂键: (填“高”“低”或“—样”); 、 ②NaCl 离子团簇的熔点比 NaCl 大块晶体的熔点要
7

③如果团簇中离子对数相同,则团簇的总能量与团簇的外形是否有关 。 (2)固体原料混合物以固态形式直接反应是制备固体粉末最为广泛应用的方法。 由于固体中原子或离子扩散较慢,固态反应常在高温下才能发生。如图(a)所示, MgO 和 Al2O3 两种晶体开始反应时相互紧密接触,共享—个公用面,加热后在 接触面上局部反应生成一层 MgAl2O4,如图(b)所示。在极高温度时,离子具有 足够的热能,能从正常格位上跳出并通过晶体扩散。为使反应进一步进行和产物 MgAl2O4 层的厚度增加,Mg2+和 Al3+离子必须通过已存在的 MgAl2O4 产物层发 生相互扩散到达新的反应界面。 在此阶段有 MgO 和 MgAl2O4 之间以及 MgAl2O4 和 A12O3 之间两个反应界面。 ①分别写出界面 MgO/MgAl2O4 和界面 MgAl2O4/Al2O3 上发生反应的反应方程式: ; ; ②左右界面的生长或移动速度之比为 。 个小题, 六.本题共 2 个小题,共 14 分 26. 分)取 7.842g 浅绿色晶体 X 和 12.539g 白色晶体 Y,一同投入到足量蒸馏水中,经搅拌 (7 充分反应后, 得到红色沉淀和无色气体, 此时溶液的导电性几乎为 0。 将沉淀过滤并干燥至恒重, 称量为 10.932g;将该固体投入到稀硫酸溶液中,沉淀仅部分溶解,但红色消失,剩余 9.335g 白 色沉淀。收集产生的气体,在标准状况下的密度为 0.942g/L,体积为 1.232L,用水吸收后的剩余 气体能使带火星的木条复燃。通过计算和推理,确定 X 和 Y 的化学式,并写出它们反应的化学 方程式

27. (7 分)痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病。关节炎的原因归结于在 关节滑液中形成了尿酸钠晶体。反应式如下:
OH C N C O N H C C C N H O O H N N OC C C C N H C N H O H N

+ H2O

+

H3O+ ...............



尿酸:HUr(水溶液) 尿酸根离子:Ur-(水溶液) pKa=5.4(37℃) Ur-(aq)+Na+(aq) NaUr(s)………………………………………………… ② (1) 37℃时 1.0L 水中可溶解 8.0mmol 尿酸钠,计算反应②的平衡常数. (2) 37 ℃ 时 1.0L 水 中 仅 能 溶 解 0.5mmol 的 尿 酸 , 通 过 计 算 说 明 , 尿 酸 在 血 清 (pH=7.4,[Na+]=130mmol·dm-3)中沉淀与关节炎的发作无关. (3) 痛风病人常患肾结石,肾结石是由尿酸晶体所组成。 形成它的原因是病人尿的尿酸盐浓度过高. -3 若病人尿中尿酸与尿酸盐的总浓度为 2.0mmol·dm ,计算尿的 pH 值为何值时,病人的尿中会形 成尿酸结石。

8

参考答案(1) )
一、二选择题(1-18 每题 4 分,共 72 分) 题号 选项 题号 选项 1 D 10 A 2 B 11 AD 3 D 12 AD 4 D 13 D 5 C 14 CD 6 B 15 AD 7 C 16 AC 8 B 17 BD 9 A 18 AD

19.(1)1 (1 分) (2) 各1分 (3)2-羟基丙酸甲酯或α--羟基丙酸甲酯(2 分) (4)CH3CH(OH)CN 易与空气中的水反应,C(是酚类化合物)易被空气中 O2 氧化(各 1 分) (5) (各 1.5 分)

(6)6 (1 分) 20. (1)火灾中绝大多数人并非死于高温烘烤,而是丧命于火灾时的烟雾。 分) (1 (2)关闭窗户(1 分) ,因为密闭性较好建筑物着火时,随着 O2 气消耗,火势渐弱;若打开窗 户,空气流入,火势增大,会发生爆炸性燃烧(1 分)

(4)
2 CH2 CH OH + nCH3CH2CH2CHO CH2 CH O CH2 CH CH O
n

n

+ nH2O (1 分)

CH2CH2CH3
9

21.(6分,各2分)(2)向上述刚好褪色的溶液中再滴入一些NaOH溶液,若红色复出,则是 因为HCl和HClO的酸性所致,甲正确; 若红色不再复出, 则是因为HClO的强氧化性所致, 乙正确。 (3)在试管中注入滴有酚酞的氨水,加热试管,观察溶液颜色变化,如果颜色变浅,则加热使 氨水中的c(OH )减小,乙正确;如颜色变深,则加热使氨水中的c(OH )增大,甲正确。(或者:
一 一

分别用pH计测定加热前后溶液的pH值,若加热后溶液的pH值增加,则甲正确;否则,乙正确。) (4)向Mg(OH)2沉淀中加入中性的醋酸铵浓溶液,加入后若Mg(OH)2不溶解,甲正确;加入后 若Mg(OH)2溶解,则乙正确。
?? ?? ?? ??

22.⑴:Cl:S:S:Cl: ⑵浓 H2SO4 干燥 Cl2
?? ?? ?? ??

防止熔融的硫堵塞导管 冷凝管 使生成的 S2Cl2 冷

凝成液体 ⑶②③①⑤④ (或③②①⑤④) ⑷碱石灰 吸收 Cl2 尾气, 防止空气中的水汽使 S2Cl2 水解 (每空 1 分) 23. (10 分) (1)硝酸或化肥的大量使用或矿石的溶解等;水体富营养化 或 亚硝酸盐污染等 (2 分) (2)2NO3-+ 5HCOO- +7H+ +6H+
-1

催化剂

N2+5CO2+6H2O (2 分) 写 NO3- +4 HCOO- ( (2 分)(4)催化剂投加量 2.0g·L ;
1

催化剂

NH4+ +4CO2+3H2O 给 1 分) ; (3)ABCD

(填写 1.5-2.0 之间任意值均得分)(1 分) 甲酸钠起始浓度为 600mg·L- (1 分)(5)87 , ; (计算思路:100% - (3.8÷18)÷(100÷62)=87%) 分) (2 24.(1) (2 分)(2)Ca2+[∶C┆┆C∶]2-(1 分)(3)ad(2 分)

(4)CaO+3C=CaC2+CO↑(2 分) (5)H2NCH2COO-+2H+→HOOCCH2NH3+(1 分) 25.⑴较多 低 有关 ⑵界面 MgO/MgAl2O4:2Al3+-3Mg2++4MgO=MgAl2O4 界面 MgAl2O4/Al2O3:3Mg2+-2Al3++4Al2O3=3MgAl2O4 1:3 (方程式各 2 分,其余每格 1 分) 26.能使带火星木条复燃的气体是氧气,收集的混合气体的条件摩尔质量为 21.1g/mol,另一能 溶于水的气体只能为 NH3,气体物质的量为 0.055mol,计算得 NH3:0.04mol;O2:0.015mol。 (1 分) 原混合物的质量与沉淀、气体的质量差为 8.288g,应为 X、Y 中结晶水的质量,其物质的量 为 0.46mol。 分) (1 沉淀中能溶于酸的红色固体物质应为 Fe2O3,相应浅绿色 X 中应有 Fe(Ⅱ);难溶于酸的白色 沉淀应为 BaSO4,0.04mol;Fe2O3:0.01mol。 分) (1 因此 X 中应有 0.02mol (NH4)2Fe(SO4)2,5.681g,差额质量为 0.12mol H2O,X 的化学式为 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(1 分) Y 中有 0.04mol Ba(Ⅱ)和 0.32mol H2O Y 8H (扣除由 NH4+产生的 2mol H2O, 的化学式为 BaO2· 2O (1 分) 4(NH4)2Fe(SO4)2+8BaO2+2H2O=8NH3↑+4Fe(OH)3↓+8BaSO4↓+3O2↑(2 分) 27. (1)Na++Ur-=NaUr(s) [Na+]=8.0mmol/L,忽略 Ur-的水解,[Ur-]≈8.0mmol/L

10

K=

1 1 = = 15625 (2 分) ? ?3 [ Na ][Ur ] 8 × 10 × 8 × 10 ?3
+

(2)当[Na+]=130mmol/L 情况下,关节炎发作时, [Ur-]=

1 1 = = 4.9 × 10 ? 4 mol / L (1 分) 1 + ?3 K [ Na ] 15625 × 130 × 10

由此可求出关节炎发作时,溶液中[HUr]的浓度。据 Ka =

[ H + ] [Ur ? ] 得 [ HUr ]
-6

[Ur ? ] 4.9 × 10 ?4 PH=5.4+lg = 5.4 + lg = 7.4. [ HUr ] [ HUr ]

[HUr]=4.9×10 mol/L

此时溶液中[HUr]的浓度小于其饱和溶液浓度 0.5mmol/L,故没有尿酸析出。即关节炎的发作与 尿酸在血清中沉淀无关。(2 分) -4 -3 -4 -3 (3)当尿酸饱和时,[HUr]=5×10 mol/L, 所以[Ur ]=2×10 -5×10 =1.5×10 mol/L

Ka =

[ H + ] [Ur ? ] [ HUr ]

所以

[H + ] =

10 ?5.4 × 5 × 10 ?4 = 1.33 × 10 ?6 mol / L 1.5 × 10 ?3

pH=5.9(2 分)

11


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