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江西省新余市2014-2015学年高一化学下学期期末考试试题


2014-2015 学年新余市高一年级下学期期末考试 化
审题人: 考试时间:90 分钟







总分:100 分 S-32 Cu-64 Fe-56 Zn-65

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 N-14 Al-27 第 I 卷(选择题,共 48 分)

一、选择题(本题包括 16 小题;每题 3 分,共 48 分。每小题只有一个选项符 合题意。 ) 1. 2015 年 6 月 5 日是世界环境日,今年的主题是“践行绿色生活, ”下列有关说法中错误 的是 A.煤的气化、液化是使煤变成清洁能源,减少环境污染的有效途径 B.高纯硅可制作太阳能电池,二氧化硅可制作光导纤维 C. 利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料,可以缓解温室效应 D. 棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2 和 H2O 2.有关化学用语正确的 A.乙烯的结构简式:CH2CH2 B. NH4Cl 的电子式:

C. NH3 的结构式为:
60

D.-CH3(甲基)的电子式为:

3.下列 关于 27 Co 原子的叙述不正确的是 A.中子数为 33 B. 电子数为 33 C. 质量数为 60 D. 质子数为 27

4.镭(Ra)位于周期表的第七周期第 IIA 族,下列关于镭的性质的描述不正确的是 A.在化合物中呈+2 价 C.氢氧化物为弱碱 5.下列递变规律正确的是 A.HClO4、H2SO4、H3PO4 的酸性依次增强 B.HCl、HBr 、HI 的稳定性依次增强 C.钠、镁、铝的还原性依次 减弱 D.N、O、F 原子半径逐渐增大 6.一定温度下,在 2 L 的密闭容器中,X、Y、Z 三种气体的物 质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列描述正确的是 A.反应开始到 10 s,用 Z 表示的反应速率为 0.158 mol/(L·s) B.单质能与水反应产生氢气 D.碳酸盐难溶于水

1

B.反应开始到 10 s 时,Y 的转化率为 79.0% C.t1 时,Z 和 X 的浓度相等,达到了化学平衡状态 D.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g) Z(g)
Zn Cu

7.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如右图) ,下列有关说法错误 的是 .. A.溶液中 H 向负极移动 C.Zn 电极反应:Zn-2e =Zn
2+ +

B.电子由 Zn 经外电路流向 Cu D.Cu 是正极
稀 H2SO4

8. 能说明苯分中碳碳键不是单双键交替的事实是 A..苯的一元取代物没有同分异构体 C.苯的间位二元取代物只有一种 9.下列说法中正确的是 A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.组成单质的分子内一定含有共价键 C.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键 10.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是 A.锌粒与稀硫酸的反应 C.甲烷在氧气中的燃烧反应 B.灼热的木炭与 C O2 反应 D.Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应 B.苯的邻位二元取代物只有一种 D.苯的对位二元取代物只有一种

11. NA 代表阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是 A.10 g D2O 中含有的电子数为 5 NA B.1 mol C3H8 分子中共价键总数为 10 NA C.92 g NO2 和 N2O4 混合气体中含有原子数为 3 NA D.65 g Zn 全部溶解在一定浓度的硝酸溶液中,有 NO 生成,则转移的电子数为 2NA 12.某单烯烃与 H2 加成后的产物是: A.3 种 B.4 种 C.5 种 ,则该烯烃的结构式可能有 D.2 种

13.为提纯下列物质(括号内为杂质) ,所选试剂及方法均正确的是 选项 A B C D 物质 溴苯(溴) NH3(H2O) 乙烷(乙烯) CO2(SO2) 除杂试剂 CCl4 浓硫酸 溴水 Na2CO3 饱和溶液 方法 分液 洗气 洗气 洗气
2

14.某同学在研究前 18 号元素时发现, 可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状, 图中每个 弧线上的“.”代表一种元素,其中 O 点代表氢元素.下列说法中错误的是 A. 离 O 点越远的元素原子半径不一定越大 B. 图中虚线(直线)相连的元素处于不是同一族 C . B 元素是图中金属性最强的元素 D. A、B 两种元素组成的化合物中可能含有共价键 15. 等物质的量的下列物质完全燃烧时,消耗氧气的量最多的是 A.C2H4 B.C2H6 C.C2H5OH D.CH3COOH

16.酸和醇可以发生酯化反应, 生成酯类物质, 下列酸和醇能生成相对分子质量为 90 的酯的 是 A、CH3C OOH 与 C2H5 OH C、CH3CO OH 与 C2H5 OH
18 18 18 18

B、CH3C O OH 与 C2H5 OH D、CH3CO OH 与 C2H5OH
18

18 18

18

第 II 卷(非选择题,共 52 分) 二、填空题 17.(10 分)① O 和 O ②红磷和白磷 CH3CH (C H3) CH3 ⑤O2 和 O3
16 18

③CH3CH3 和 CH3CH2CH2CH 3

④CH3CH2CH2CH3 和





(1)属于同素异形体的是 (3)互为同分异构体的是 (5)属于同种物质的是

(2)互为同位素的是 (4)属于同系物的是

18.(8 分) 现有 A、B、C、D 四种元素,它们的质子数依次增多。 ① A 的核电荷数大于 2,可形成氢化物 H2A,该氢化物在常温下是液体; ② A 和 B 两元素可形成 B2A3 化合物,该化合物既能溶于强酸,又能溶于强碱; ③ C 离子比 B 离子多 8 个电子;
+ 3+

④ C 与 D 元素可以形成化合物 CD;

⑤ CD 的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色; (1)B 在周期表中的位置 。 [来: XXK] 。

(2)写出 A 的氢化物中原子个数为 1:1 的物质的电子式: (3)写出 CD 的溶液与氯气反应的离子方程式 (4)比较 A、B 两种元素形成的简单离子半径的大小(用离子符号表示) :

3

19.(10 分)可以将氧化还原反应 2H2+O2=2 H2O 设计成原电池。 (每空 2 分) (1)利用 H2、O2、HCl 溶液构成燃料电池,则正极的电极反应式为 ___________________________________; 负极的电极反应式为__________________________________。 (2)把 H2 改成 CH4,KOH 溶液作电解质,则负极的电极反应式为 _____________________________________,当导线中通过 4 mol 电子时,需消耗______mol 的 KOH;将 4 mol CH4 完全与 Cl2 发生取代反应,并生成等物质的量的四种氯代物,则理论上 需要消耗 Cl2 的物质的量为_______mol。 20.(10 分)在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化:

请填写下列空白: (1)孔雀石的主要成分是 CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜) ,受热易分解, 图中的 F 是______(填化学式) . (2)写出明矾溶液与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式: (3)写出 B 电解生成 E 和 D 的反应方程式: . 。

(4)图中所得 C 和 D 都为固体,混合后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式 ,该反应消耗了 2 molC,则转移的电子数是 21. (14 分)石油裂解可获得 A。已知 A 在通常状况下是一种相对分子量为 28 的气体,A 通 过加聚反应可以得到 F,F 常作为食品包装袋的材料。有机物 A、B、C、D、E、F 有如下图的 关系。(每空 2 分)

(1)A 的分子式为________________。 (2)写出:反应①的化学方程式: 该反应的类型是_______________。 反应③的化学方程式:_____________________________________。 (3)G 是 E 的同分异构体,且 G 能与 NaHCO3 反应,则 G 的可能结构简式分别为:
4



_______________________________________________________ _____________ (4)标况下,将 A 与某烃混合共 11.2 L,该混合烃在足量的氧气中燃烧,生成 CO2 体积为 17.92 L,生成 H2O 18.0 g,则该烃的结构式为____________ _;A 与该烃的体积比为 _____________。

2014-2015 学年新余市高一年级下学期期末考试化学答案 一、选择题 (每题 3 分,共 48 分) 题号 答案 题号 答案 1 D 9 C 2 C 10 B 3 B 11 C 4 C 12 A 5 C 13 C 6 B 14 B 7 A 15 B 8 B 16 C

二、填空题 (共 52 分) 17.(每空 2 分,共 10 分) (1) ②⑤ (2) ① (3) ④ (4) ③ (5) ⑥

18.(每空 2 分,共 8 分) (1) 第三周期第 IIIA 族 19.(每空 2 分,共 10 分) ( 1 ) O2+4H +4eˉ=2H2O(2 分) ;2H2-4eˉ=4H (2 分) ; (2)CH4+10OH -8e =CO3 +7H2O(2 分) ;1(2 分) ;10(2 分) ; 20.(每 空 2 分,共 10 分) (1)CO2 (2) Al + 4OH =AlO2 +2 H2O (3)2 Al2O3 =4 Al +3 O2↑(4)2Al +3CuO = 3Cu +Al2O3 4 NA(或 2.408х 10 ) 21.(14 分) (1)C2H4 (2 分) ; (2)CH2=CH2+催化剂 H2O→CH3CH2OH(2 分) ;加成反应(2 分) ;
24 3+ - - 2+ +

(2) 略

(3) 2I +Cl2===I2+2Cl





(4)O

2-

> Al

3+

nCH2=CH2→

(2 分) ;

(3)CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH(各 1 分) ; (4) (2 分) ; 3∶2(2 分) ;

5


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