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吉林省长春外国语学校2016届高三上学期期末考试化学试题.doc


说明:1、考试时间:100 分钟; 本卷满分: 1 0 0 分 2、请将答案填写在答案卷上, 考试结束后只交答案卷。 可能用到的相对原子质量:H 1 Ne 20 Na 23 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64

Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40

一、选择题(本题包括 14 小题,每小题只有一个选项符合题意) 1.化学与生产、生活、社会密切相关,下列说法错误的是( )

A.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物 B.食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,是人体所需营养物质 C.臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌,且原理相同 D.PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物,与肺癌等疾病的发生相关 2.下列阳离子中,不能用于区别 SO42-、OH-两种离子的是( A.H+ B.Ba2+ C.Cu2+ ) D.5.2 )

D.Fe3+

3. 0.1 mol?L-1NH4Cl 溶液的 pH 最接近于( A.13 B.7 C .1 )

4.下列离子方程式书写正确的是(

A.氯气通入水中 H2O+Cl2=2H++Cl-+ClO B.碳酸钙加入盐酸中 CO32-+2H+=CO2↑+H2O C.氯化铁溶液中加入铁粉 2Fe3++Fe=3Fe2+ D.铜片加入稀硝酸中 Cu+2H+=Cu2++H2↑ 5.下列有关化学用语表示正确的是( A.丙烯的结构简式:C3H6 )

B.氯原子的结构示意图: C.氢氧根离子的电子式: D.中子数为 146、质子数为 92 的铀(U)原子 1 4 6 9 2 U 6.设 NA 表示阿伏加德罗定律常数,下列叙述正确的是( A.1molAlCl3 在熔融状态时离子总数为 0.4NA )

B.标准状况下,2.24L 苯中含有的 C-H 键的数目为 0.6NA C.电解饱和食盐水时,当阴极产生 H2 22.4L 时,电路中转移的电子数为 2NA D.2.2g 分子式为 2H218O 的水中含有的中子数为 1.2 NA 7. pH 相同的 CH3COOH 和 HCl 溶液,分别用蒸馏水稀释至原来的 m 倍和 n 倍,稀释后两 溶液的 pH 仍然相同,则 m 和 n 的关系是( A. m>n B.m<n C.m=n ) ) D.无法确定

8.下列各组离子一定能大量共存的是(

A.在含大量 Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCNB.在 c(H+)=1× 10-13mol/L 的溶液中:Na+、S2-、SO32-、NO3C.在氨水溶液中: Ba2+、Cu2+、Cl-、AlO2D.在含有大量 Al3+、Cl-的溶液中:HCO3-、I-、NH4+、Mg2+ 9.下列实验操作,对实验结果不会产生影响的是( )

A.用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时,在锥形瓶中加入 2-3mL 酚酞试液作指示剂 B.测定中和反应的反应热时,将碱溶液缓慢倒入酸溶液中 C.用蒸馏水湿润 pH 试纸后测定硫酸钠溶液的 pH D.在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后,向其中滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物 10.短周期元素 X、Y、Z、W、U 原子序数依次递增。X 与 W 位于同一主族,Z 元素的单 质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应, W 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半, Z、W、U 原子的最外层电子数之和为 13。Y 元素的单质在 X 的某种氧化物中可燃。下列说 法正确的是( )

A.X、W、U 的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为:U>W>X B.Y、Z 元素的单质作电极,在 NaOH 溶液中构成原电池,Z 电极上产生大量气泡 C.Y、Z、U 元素的简单离子半径由大到小的顺序:Y>Z>U D.室温下,0.05 mol/L U 的气态氢化物的水溶液的 pH>1 11.下列装置应用于实验室制备氯气并回收氯化锰的实验操作,能达到实验目的的是( )

A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢 C.用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl2?4H2O D.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 12.常温下测得浓度均为 0.1 mol?L-1 的下列三种溶液的 pH: 溶质 pH 下列说法中错误的是( ) 增大 NaHCO3 8.4 Na2CO3 11.6 NaCN 11.1

A.升高 Na2CO3 溶液的温度会使 B.相同条件下的酸性:H2CO3>HCN

C.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡 D.溶液中阳离子物质的量之和的关系为:Na2CO3>NaHCO3=NaCN 13. 化学中常借助于图像这一表现手段以清晰地突出实验装置的要点, 形象地阐述化学过程 的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是( )

A.测定一定时间内生成 H2 的反应速率 C.检验火柴燃烧产生的 SO2 14.下列有关实验现象和解释或结论都正确的是(

B.提取海带中的碘 D.证明非金属性:Cl>C>Si )

选 实验操作 项 反应 2NO2?N2O4 的 △ H<0 实验现象 解释或结论

A

将充满 NO2 的密闭玻璃球浸泡在热水中

红棕色变深

B

将少量的溴水分别滴入 FeCl2 溶液、NaI 溶液 下层分别呈无色 中,再分别滴加 CCl4 振荡 某钾盐溶于盐酸, 产生无色无味气体, 通过澄 和紫红色

还原性: I->Br->Fe2+

C 清石灰水 D 把 SO2 通入紫色石蕊试液中

有白色沉淀出现 该钾盐是 K2CO3

紫色褪去

SO2 具有漂白性

二、填空题(本题包括 4 小题) 15.(14 分)Ⅰ在右图所示装置中,U 形管内装满稀 H2SO4,a 为铁电极,b 为多孔石墨电极。

①断开 K2 接通 K1 时,为_____________极,b 电极上的电极反应式为________________; ②断开 K1 时接通 K2, a 为_____________极; 该电极上的电极反应式是____________一段时 间后,溶液的 pH_________(填“增大”、“减小”或“不变”) Ⅱ、 双隔膜电解池的结构示意简图如图所示, 利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和

氢氧化钠,并得到氢气和氧气。 a 气体为______________,B 溶液为________________;C 隔膜为____________(阳离子交换 膜、阴离子交换膜),该电解反应的总方程式可表示为_______________________。 16.A、B、C、D 都是中学化学常见的物质,其中 A、B、C 均含有同一种元素。在一定条 件下相互的转化关系如下图所示。请回答下列问题:

(1)若 A、B、C 的溶液均显碱性,C 为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一. ①A 中所含化学键类型为___________,D 的电子式为___________; ②25℃时,0.1mol?L-1 B、C 溶液,pH 较大的是___________溶液(填溶质的化学式),写出 B 溶液中显电中性的原因___________,已知,B 溶液里的 pH=10,则其水电离出来的 H+的浓 度为________________。 (2)向反应体系中同时通入甲烷、氧气和水蒸气,发生的主要化学反应有: I.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△ H1=-802.6kJ/mol II.CH4(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△ H2=-322.0kJ/mol III.CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△ H3=+206.2kJ/mol Ⅳ.CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)△ H4=+165.0kJ/mol 请回答下列问题: ①CH4 的燃烧热△ H________ △ H1.(填“>”、“<”或“=”); ②在反应初始阶段,反应 II 的反应速率大于反应 III 的反应速率.比较反应 II 的活化能 EII 和反应 III 的活化能 EIII 的大小:EII ________EIII(填“>”、“<”或“=”)。 17.下列各表述与示意图不一致的是

(1)图①表示向含 Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加 NaOH 溶液时,沉淀的物质的量和 NaOH 的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为______________________; 图②中曲线表示某反应过程的能量变化, 当物质 A(g)与 B(g)反应生成物质 C 时, △ H____0, 若使用正催化剂,E 值会_____________(增大、减小、不变)。 (2) 在 Cu2O/ZnO 做催化剂的条件下, 将 CO(g)和 H2O(g)充入容积为 2L 的密闭容器中合成 CH3OH(g) ,反应过程中,CH3OH 的物质的量(n)与时间(t)及温度的关系如图.根据题意回

答下列问题: ①反应达到平衡时,平衡常数表达式 K=______________;升高温度,K 值____________(填 “增大”、“减小”或“不变”). ②在 500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率 v(H2)= ____________; ③若其它条件不变,对处于 Z 点的体系,将体积压缩至原来的 1/2 ,达到新的平衡后,下 列有关该体系的说法正确的是_________; a.氢气的浓度与原平衡比减少 c.甲醇的物质的量增加 b.正、逆反应速率都加快 d.重新平衡时 n(H2) / n(CH3OH)增大

④据研究,反应过程中起催化作用的为 Cu2O,反应体系中含少量的 CO2 有利于维持 Cu2O 的量不变,原因是_________________;(写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明). 18.Ⅰ、亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛。现在木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的 一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示(部分夹持装置略)。

已知:①3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O ②酸性条件下,NO 或 NO2-都能与 MnO4-反应生成 NO3-和 Mn2+; 完成下列填空: (1)写出 a 仪器的名称__________________; (2)为避免 B 中逸出的气体中混有的杂质气体与 Na2O2 反应,应在 B、C 装置间增加一个 装置,则该装置中盛放的药品名称为__________________; (3)写出 NO 与 Na2O2 在常温下生成 NaNO2 的化学反应方程式_________________;当该 反应中转移 0.1mole-时,理论上吸收标准状况下 NO 的体积为__________________ ; (4)D 装置中发生反应的离子方程式为__________________。 Ⅱ、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:

实验一 焦亚硫酸钠的制取 采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取 Na2S2O5.装置Ⅱ中有 Na2S2O5 晶体析出, 发生的反应为:Na2SO3+SO2═Na2S2O5 (1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为___________________; (2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是_______________; (3) 装置Ⅲ用于处理尾气, 可选用的最合理装置(夹时仪器已略去)为____________(填序号);

实验二 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定 (4) 葡萄酒常用 Na2S2O5 作抗氧化剂. 测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离 SO2 计算) 的方案如下:

(已知:滴定时反应的化学方程式为 SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI) 在上述实验过程中, 若有部分 HI 被空气氧化, 则测定结果______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

吉林省长春外国语学校 2016 届高三上学期期末考试 化学试题参考答案
选择题 题号 答案 题号 答案 1 C 8 B 2 A 9 C 3 D 10 D 4 C 11 D Fe-2e-=Fe2+ 5 C 12 D 增大 6 D 13 A 7 A 14 A

15. Ⅰ、①正 Ⅱ、氧气

2H++2e-=H2↑②阳 氢氧化钠
电解

阴离子交换膜 2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑ ②Na2CO3 (2) ① < ② <

2Na2SO4+6H2O

16. (1)①离子键、共价键

c(Na+ )+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 10-4mol/L

17. (1)1:1:2< 减小(2)①c(CH3OH)/[ c(CO)?c2(H2)] 减小 ②0.2mol?L-1?s-1 ③b、c

18. Ⅰ、 (1)分液漏斗(2)碱石灰(3)2NO+Na2O2=2NaNO2 (4)5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++H2O

2.24

Ⅱ、 (1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(2)过滤 (3)d (4)偏低


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