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2014-2015学年福建省泉州市安溪八中高一(下)期中化学试卷


2014-2015 学年福建省泉州市安溪八中高一(下)期中化学试卷
一、单项选择题(共 15 小题,每小题 3 分,共 45 分;每小题只有一个选项符合题意) 1. (3 分) (2009 秋?郑州期末)酸雨会给人类带来种种灾害,应该积极进行防治.下列观点 错误的是( ) A.减少煤和石油等化石燃料的使用 B. 可向酸化的湖水中抛洒烧碱进行治理 C. 改变能源结构,开发

清洁能源 D.氮的氧化物也是形成酸雨的一个重要因素 2. (3 分) (2015 春?泉州校级期中)如图表示单质 a 与单质 b 在一定条件下反应生成 c,其中 c 可能是( )

A.CuS

B.FeS

C.NO2

D.FeCl2

3. (3 分) (2015 春?泉州校级期中)将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,没有+3 价铁 离子生成的是( ) A.稀硫酸 B.氯水 C.硝酸锌 D.双氧水 4. (3 分) (2015 春?泉州校级期中)下列各组顺序的排列不正确的是( A.原子半径:Na<Mg<Al B. 热稳定性:HCl>H2S>PH3 C. 酸性强弱:H2SiO4<H2CO3<H2SO4 D.熔点:NaCl>Na>CO2 )

5. (3 分) (2013 春?泉州校级期末) 除去 CO2 中混有的少量 SO2 气体, 最好选用的试剂是 ( A.澄清石灰水 B. 品红溶液 C. 水 D.饱和 NaHCO3 溶液



6. (3 分) (2015 春?泉州校级期中)氨与重水(D2O)形成的碱与盐酸反应,这一反应生成的 盐中阳离子的化学式是( ) + A.NH3D B.NH2D2+ C.ND3H+ D.NH4+ 7. (3 分) (2011 春?甘州区校级期末)下列物质均有漂白作用,其漂白原理相同的是( ①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧. A.①②⑤ B.①③⑤ C.②③④ D.①②③ 8. (3 分) (2015 春?泉州校级期中) 根据元素周期表和元素周期律, 下列推断中错误的是 ( A.砹是一种有色固体,它的气态氢化物很不稳定 )



B. F2 与水反应比 Cl2 与水反应剧烈 C. 铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱 D.由盐酸的酸性比氢硫酸强可推知氯的非金属性强于硫 9. (3 分) (2015 春?泉州校级期中)下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是( ) ﹣ ﹣ + 2﹣ + A.OH 和 NH4 B.H2O 和 NH3 C.F 和 OH D.O 和 NH4 10. (3 分) (2015 春?双鸭山校级期中)在检验 SO4 的过程中,下列操作中正确的是( ﹣ A. 先加入稀硝酸,没有产生沉淀,然后再加硝酸钡,产生白色沉淀,证明有 SO42 存在 ﹣ B. 先加入硝酸钡,产生白色沉淀,然后再加稀硝酸,沉淀不溶解,证明有 SO42 存在 ﹣ C.先加入稀盐酸,没有产生沉淀,然后再加氯化钡,产生白色沉淀,证明有 SO42 存在 ﹣ D. 先加入氯化钡,产生白色沉淀,然后再加稀盐酸,沉淀不溶解,证明有 SO42 存
2﹣



11. (3 分) (2015 春?泉州校级期中)在通常情况下能大量共存,并且可以用浓硫酸干燥的一 组气体是( ) A.SO2、H2S、O2 B.CO、H2、Cl2 C.NO、H2、O2 D.HCl、CO、NH3 12. (3 分) (2013?天津校级学业考试)把含硫酸铵和硝酸铵的混合液 a L 分成两等份.一份 加入含 b mol NaOH 的溶液并加热,恰好把 NH3 全部赶出;另一份需消耗 c mol BaCl2 才能使 ﹣ 2﹣ SO4 完全沉淀,则原溶液中 NO3 的物质的量浓度为( ) A. B. C. D.

13. (3 分) (2015 春?泉州校级期中)下列说法中正确的是( A.离子化合物中不可能含有共价键 B. 含有共价键的化合物就是共价化合物 C. 共价化合物可能含离子键 D.含有离子键的化合物必是离子化合物
2+



14. (3 分) (2015 春?泉州校级期中)已知短周期元素的离子 aA 、bB 、cC 、dD 都具有相 同的电子层结构,则下列叙述正确的是( ) A.原子半径 A>B>D>C B. 原子序数 d>c>b>a ﹣ 3﹣ + 2+ C. 离子半径 C >D >B >A D.单质的还原性 A>B>D>C 15. (3 分) (2015 春?枣阳市校级期中)同周期的 X.Y.Z 三种元素,已知它们的最高价氧 化物对应的水化物是 HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列判断正确的是( A.含氧酸的酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4 B. 非金属性:X>Y>Z C. 气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 顺序由弱到强 D.元素的负化合价的绝对值按 X、Y、Z 顺序由大到小 )

+

3﹣



二.填空题(共 2 题;18 分) 16. (10 分) (2015 春?泉州校级期中)有 A、B、C、D、E 五种微粒:

①A 微粒核内有 14 个中子,核外 M 电子层上有 2 个电子; ②B 微粒得到 2 个电子后,其电子层结构与 Ne 相同; ③C 微粒带有一个单位的正电荷,核电荷数为 11; ④D 微粒核外有 18 个电子,当失去 1 个电子时呈电中性; ⑤E 微粒不带电,其质量数为 1. 依次写出 A、B、C、D、E 各微粒的符号 、 、 、 、



17. (8 分) (2015 春?泉州校级期中)有 A、B、C、D 四种元素,最高正价依次为 1、4、5、 7,其核电荷数按 B、C、D、A 顺序增 大.已知 B 的次外层电子数为 2,C、D、A 原子次外 层电子数均为 8,C、D 原子的电子层数相同,A 原子的核外电子数不超过 20,则 A 为 ,B 为 ,C 为 ,D 为 . (用化学式表 示)

三、解答题(共 2 小题,满分 23 分) 18. (13 分) (2015 春?泉州校级期中)元素周期表的一部分,回答下列问题(用元素符号填 写) : ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA VIIA O 族 周期 ① ② ③ ④ 2 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 3 (10) (11) (12) (1)分别写出①、③两种元素形成的高价态化合物的电子式 (2)写出⑨的原子结构示意图 . (3)在这些元素中,最活泼的金属元素的最高价氧化物对应水化物的电子式为 含有化学键为 (4)这些元素的最高价氧化物的对应水化物中 酸性最强;形成两性氢氧化物的 化学式是 ;上述两者反应的离子方程式 (5)从⑤到(11)的元素中, 原子半径最小. 19. (10 分) (2015 春?泉州校级期中)A、B、C、D 为中学常见物质且均含有同一种元素, 相互转化关系如下(反应条件及其他物质已经略去) : A B C D

(1)若 A、B、C、D 均为化合物,而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,则 D 为 (填写化学式) .写出 B→C 的化学方程式: . (2)若 A 的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D 的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变 红.则 D 的化学式为 .写出 D→C 的离子方程式: . (3)若 A 为单质,组成元素的原子所含质子的数目小于 18,D 为强碱,写出 C→D 的化学方 程式: .

四.实验题(14 分)

20. (14 分) (2015 春?泉州校级期中)学生设计的用氨催化法制取少量 HNO3 溶液的实验装置 如图所示:

(1)实验室制备 NH3,下列方法中适宜选用的是 (填序号) . ①固态氯化铵与熟石灰混合加热 ②固态氯化铵加热分解 ③碱石灰中滴加浓氨水 ④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 (2)装置 B 中发生反应的化学方程式为 . 在实验过程中,加热铂丝红热后,移去酒精灯,发现铂丝还继续保持红热,由此可判断该反 应是 (填“吸热”或“放热”)反应. (3)装置 C 的作用是 ;装置 C 中的现象是 ;为确保装置 D 中尽 可能多地生成 HNO3,所通入 O2 和 NH3 的体积比应大于 . (4)装置 D 中发生的反应化学方程式为 .

2014-2015 学年福建省泉州市安溪八中高一(下)期中化 学试卷
参考答案与试题解析

一、单项选择题(共 15 小题,每小题 3 分,共 45 分;每小题只有一个选项符合题意) 1. ( 3 分) (2009 秋?郑州期末)酸雨会给人类带来种种灾害,应该积极进行防治.下列观点 错误的是( ) A.减少煤和石油等化石燃料的使用 B. 可向酸化的湖水中抛洒烧碱进行治理 C. 改变能源结构,开发清洁能源 D.氮的氧化物也是形成酸雨的一个重要因素 考点:二氧化硫的污染及治理;氮的氧化物的性质及其对环境的影响. 专题:元素及其化合物. 分析:A.化石燃料燃烧会生成二氧化硫,减少化石燃料的使用可以减少二氧化硫的排放; B.烧碱比较贵,可以用廉价的石灰; C.开发清洁能源,可以减少二氧化硫、氮的氧化物的排放; D.当空气中含有大量硫、氮氧化物时,与水反应生成亚硫酸、硫酸和硝酸,导致溶液 呈酸性. 解答:解:A.化石燃料燃烧会生成二氧化硫,减少化石燃料的使用可以减少二氧化硫的排放, 减少酸雨的形成,故 A 正确; B.烧碱比较贵,可以用廉价的石灰,故 B 错误; C.开发清洁能源,可以减少二氧化硫、氮的氧化物的排放,减少酸雨的形成,故 C 正 确; D.形成酸雨的主要因素是化石燃料的燃烧,产生大量的二氧化硫及氮的氧化物,当空 气中含有大量硫、氮氧化物时,与水反应生成亚硫酸、硫酸和硝酸,导致溶液呈酸性, 故 D 正确; 故选 B. 点评:本题考查酸雨的形成与治理,比较基础,主要掌握常见环境污染的成因与治理.
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2. (3 分) (2015 春?泉州校级期中)如图表示单质 a 与单质 b 在一定条件下反应生成 c,其中 c 可能是( )

A.CuS

B.FeS

C.NO2

D.FeCl2

考点:铁盐和亚铁盐的相互转变;铜金属及其重要化合物的主要性质. 分析:A.Cu 与 S 反应生成 C u2S; B.Fe 与 S 反应生成 FeS;

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C.氮气与氧气生成 NO; D.Fe 与氯气生成 FeCl3. 解答:解:A.Cu 与 S 在加热条件下反应生成 Cu2S,不生成 CuS,故 A 错误; B.Fe 与 S 在加热条件下反应生成 FeS,故 B 正确; C.氮气与氧气在高温或放电条件下生成 NO,NO 再与氧气反应生成 NO2,故 C 错误; D.Fe 与氯气在加热条件下生成 FeCl3,不生成 FeCl2,故 D 错误. 故选 B. 点评:本题考查了物质之间的反应,注意把握变价金属与非金属单质的反应,题目难度不大. 3. (3 分) (2015 春?泉州校级期中)将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,没有+3 价铁 离子生成的是( ) A.稀硫酸 B.氯水 C.硝酸锌 D.双氧水 考点:铁盐和亚铁盐的相互转变. 2+ 分析:A.再加硫酸,不与 Fe 发生反应; B.再加氯水,将亚铁离子氧化为铁离子; C.加硝酸锌,在酸性条件下具有硝酸的氧化性; D.再加双氧水,将亚铁离子氧化为铁离子. 解答:解:铁屑溶于过量盐酸后,生成亚铁离子, A.再加硫酸,不发生反应,不会有三价铁生成,故 A 选; B.再加氯水,将亚铁离子氧化为铁离子,故 B 不选; C.加硝酸锌,在酸性条件下具有硝酸的氧化性,可氧化亚铁离子生成铁离子,故 C 不 选; D.再加双氧水,将亚铁离子氧化为铁离子,故 D 不选; 故选 A. 点评:本题以铁的化学性质考查氧化还原反应,把握物质的性质及氧化性为解答的关键,选项 C 为解答的难点,注意硝酸盐在酸性条件下的氧化性,题目难度不大.
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4. (3 分) (2015 春?泉州校级期中)下列各组顺序的排列不正确的是( A.原子半径:Na<Mg<Al B. 热稳定性:HCl>H2S>PH3 C. 酸性强弱:H2SiO4<H2CO3<H2SO4 D.熔点:NaCl>Na>CO2



考点:同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系; 同一主族内元素性质递变规律与原 子结构的关系. 分析:A、电子层相同核电荷数越多半径越小; B、非金属性越强氢化物越稳定; C、非金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的酸性越强; D、NaCl 熔点为 801℃,Na 熔点为 98℃,CO2 熔点为﹣56.6°C(5270 帕) . 解答:解:A、钠镁铝位于第三周期,电子层相同,铝的核电荷数最大,钠最小,所以原子半 径:Na>Mg>Al,故 A 错误; B、非金属性:Cl>S>P,氢化物的稳定为:HCl>H2S>PH3,故 B 正确; C、 非金属性: Si<C<S, 对应最高价氧化物的水化物的酸性: H2SiO4<H2CO3<H2SO4,
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故 C 正确; D、NaCl 熔点为 801℃,Na 熔点为 98℃,CO2 熔点为﹣56.6°C(5270 帕) ,所以熔点: NaCl>Na>CO2,故 D 正确; 故选 A. 点评:本题考查金属性和非金属性, 明确物质的酸性、 气态氢化物的稳定性, 碱性与非金属性、 金属性的关系是解答本题的关键,难 度不大. 5. (3 分) (2013 春?泉州校级期末) 除去 CO2 中混有的少量 SO2 气体, 最好选用的试剂是 ( A.澄清石灰水 B. 品红溶液 C. 水 D.饱和 NaHCO3 溶液 考点:物质的分离、提纯和除杂. 专题:化学实验基本操作. 分析:CO2 和 SO2 都为酸性气体,都可与强碱性溶液反应,SO2 具有还原性,除去 CO2 中的
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SO2,可用强氧化性物质或饱和 NaHCO3 溶液,以此解答. 解答:解:A.二者都可与石灰水反应生成沉淀,不能用于除杂,故 A 错误; B.二氧化硫可与品红反应,但浓度未知,不一定能完全除去杂质,故 B 错误; C.二氧化碳微溶于水,不能用水除杂,故 C 错误; D. SO2 可与饱和 NaHCO3 溶液反应生成 CO2, 但 CO2 不反应, 可用于除杂, 故 D 正确. 故选 D. 点评:本题考查物质的分离和提纯,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意把握物质 的性质的异同,除杂时不能引入新的杂质,难度不大. 6. (3 分) (2015 春?泉州校级期中)氨与重水(D2O)形成的碱与盐酸反应,这一反应生成的 盐中阳离子的化学式是( ) + A.NH3D B.NH2D2+ C.ND3H+ D.NH4+ 考点:氨的化学性质. + 分析:氨与重水 (D2O) 反应生成 NH3. D2O, NH3. D2O 电离方程式为 NH3. D2O?NH3D +DO
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,NH3.D2O 和 HCl 发生复分解反应生成盐和水. + 解答:解: 氨与重水 (D2O) 反应生成 NH3. D2O, NH3. D2O 电离方程式为 NH3. D2O?NH3D +DO ﹣ ,NH3.D2O 和 HCl 发生复分解反应生成盐和水,反应方程式为 + NH3.D2O+HCl=NH3DCl+HDO,所以得到的阳离子为 NH3D ,故选 A. 点评:本题考查氨的性质,侧重考查学生分析判断能力,明确反应实质是解本题关键,注意反 应过程中微粒变化,为易错 题. 7. (3 分) (2011 春?甘州区校级期末)下列物质均有漂白作用,其漂白原理相同的是( ①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧. A.①②⑤ B.①③⑤ C.②③④ D.①②③ 考点:钠的重要化合物;氯、溴、碘及其化合物的综合应用;臭氧;二氧化硫的化学性质. 专题:元素及其化合物. 分析:从氧化型漂白、化合型漂白、吸附型漂白分析、分类. 解答:解:①过氧化钠、②次 氯酸、⑤臭氧均具有强氧化性,属于氧化型漂白, )



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③二氧化硫属于化合型漂白, ④活性炭属于吸附型漂白, 故选:A. 点评:本题考查三种漂白类型, 注意根据漂白原理的不同对漂白物质进行分类, 题目难度不大. 8. (3 分) (2015 春?泉州校级期中) 根据元素周期表和元素周期律, 下列推断中错误的是 ( A.砹是一种有色固体,它的气态氢化物很不稳定 B. F2 与水反应比 Cl2 与水反应剧烈 C. 铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱 D.由盐酸的酸性比氢硫酸强可推知氯的非金属性强于硫 )

考点:元素周期律和元素周期表的综合应用. 分析:A.卤族元素单质都是有色物质且随着原子序数增大其单质颜色加深,元素的非金属性 越弱,其氢化物的稳定性越弱; B.元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,单质与水反应越剧烈; C.元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物碱性越强; D.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,与氢化物的水溶液酸性 强弱无关. 解答:解:A.卤族元素单质都是有色物质且随着原子序数增大其单质颜色加深,碘是有色固 体,砹也是有色固体,元素的非金属性越弱,其氢化物的稳定性越弱,At 的非金属性 较弱,所以其氢化物的稳定性很弱,所以氢化物不稳定,故 A 正确; B.元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,单质与水反应越剧烈,非金属性 F>
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Cl,所以 F2 与水反应比 Cl2 与水反应剧烈,故 B 正确; C.元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物碱性越强,金属性 Rb>Na,NaOH 是 强碱,则 RbOH 也是强碱,故 C 正确; D.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,与氢化物的水溶液酸性 强弱无关,所以不能根据盐酸和氢硫酸的酸性强弱判断非金属性强弱,故 D 错误; 故选 D. 点评:本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用,明确同一周期、同一主族元素原子结构 和性质递变规律是解本题关键, 利用知识迁移方法结合元素周期律解答, 易错选项是 D. 9. (3 分) (2015 春?泉州校级期中)下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是( ) ﹣ ﹣ + 2﹣ + A.OH 和 NH4 B.H2O 和 NH3 C.F 和 OH D.O 和 NH4 考点:质量数与质子数、中子数之间的相互关系. 专题:原子组成与结构专题. 分析:质子数等于原子的质子数之和,中性微粒中质子数等于电子数,阳离子的电子数等于质 子数减去电荷数,而阴离子的电子数为质子数加电荷数. ﹣ ﹣ 解答:解:A、OH 的质子数为 8+1=9,OH 的电子数为 9+1=10,NH4+的质子数为 7+4=11, + NH4 的电子数为 11﹣1=10,故 A 错误; B、H2O 的质子数等于电子数等于 1×2+8=10,NH3 的质子数等于电子数等于 7+1×3=10, 故 B 正确;
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C、F 的质子数等于电子数等于 9,OH 的质子数为 8+1=9,OH 的电子数为 9+1=10, 故 C 错误;





D、O 的质子数为 8,电子数为 8+2=10,NH4 的质子数为 7+4=11,NH4 的电子数为 11﹣1=10,故 D 错误; 故选 B. 点评:本题考查微粒的质子数和电子数的关系,明确中性微粒、阳离子、阴离子的电子的数目 计算是解答的关键,并注意中性微粒中质子数等于电子数. 10. (3 分) (2015 春?双鸭山校级期中)在检验 SO4 的过程中,下列操作中正确的是( ﹣ A.先加入稀硝酸,没有产生沉淀,然后再加硝酸钡,产生白色沉淀,证明有 SO42 存在 ﹣ B. 先加入硝酸钡,产生白色沉淀,然后再加稀硝酸,沉淀不溶解,证明有 SO42 存在 ﹣ C. 先加入稀盐酸,没有产生沉淀,然后再加氯化钡,产生白色沉淀,证明有 SO42 存在 ﹣ D.先加入氯化钡,产生白色沉淀,然后再加稀盐酸,沉淀不溶解,证明有 SO42 存
2﹣

2﹣

+

+



考点:硫酸根离子的检验. ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ 分析:SO32 、CO32 也能和 Ba2+生成白色沉淀,故在检验 SO42 的过程中要注意排除 SO32 、
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CO3 等离子的影响,据此分析. ﹣ ﹣ 解答:解:A、硝酸具有强氧化性,故在溶液中先加入硝酸,会将 SO32 氧化为 SO42 ,导致 2﹣ 2﹣ 即使原溶液中无 SO4 ,再加硝酸钡时也会生成白色沉淀,即此方法不能排除 SO3 的 2﹣ 干扰,不能说明原溶液中含 SO4 ,故 A 错误; B、先加硝酸钡,产生白色沉淀,则白色沉淀可能是 BaCO3 或 BaSO3 或 BaSO4,再加 稀硝酸,则 BaCO3 会溶解,但会将 BaSO3 氧化为 BaSO4,故白色沉淀不溶解,不能说 2﹣ 明原溶液中含 SO4 ,故 B 错误; 2﹣ 2﹣ C、先加稀盐酸,会将 SO3 、CO3 均反应掉,再加 BaCl2,如果还生成白色沉淀,则 2﹣ 说明溶液中含 SO4 ,故 C 正确; D、先加 BaCl2,如果生成白色沉淀,则白色沉淀可能是 BaCO3 或 BaSO3 或 BaSO4,还 可能是 AgCl,再加稀盐酸,BaCO3 或 BaSO3 均溶解,但 BaSO4 和 AgCl 均不溶解,故 2﹣ + 原溶液中可能含 SO4 ,也可能含 Ag ,故 D 错误. 故选 C. 点评:本题比较基础, 但要注意排除某些离子的干扰以及应该加入什么试剂才能排除这些离子 的干扰. 11. (3 分) (2015 春?泉州校级期中)在通常情况下能大量共存,并且可以用浓硫酸干燥的一 组气体是( ) A.SO2、H2S、O2 B.CO、H2、Cl2 C.NO、H2、O2 D.HCl、CO、NH3 考点:气体的净化和干燥;浓硫酸的性质. 分析:A.硫化氢与二氧化硫发生反应生成硫单质; B.三种气体之间不反应,都不与浓硫酸反应; C.一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮气体; D.氯化氢和氨气反应生成氯化铵,氨气能够与硫酸反应. 解答:解:A.硫化氢和二氧化硫之间存在反应:2H2S+SO2=3S+2H2O,不能大量共存,故 A 错误; B.CO、H2、Cl2 之间不发生反应,且都不与浓硫酸反应,能够用浓硫酸干燥,故 B 正 确; C.NO、O2 之间反应生成二氧化氮,不能大量共存,故 C 错误;
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2﹣

D.NH3 与 HCl 反应,气体之间不能共存,也不能用浓硫酸干燥,故 D 错误; 故选 B. 点评:本题考查了常见气体的性质及干燥方法,题目难度中等,明确常见气体的化学性质为解 答关键,注意掌握常见干燥剂的组成及选用方法,试题培养了学生灵活应用基础知识的 能力. 12. (3 分) (2013?天津校级学业考试)把含硫酸铵和硝酸铵的混合液 a L 分成两等份.一份 加入含 b mol NaOH 的溶液并加热,恰好把 NH3 全部赶出;另一份需消耗 c mol BaCl2 才能使 ﹣ 2﹣ SO4 完全沉淀,则原溶液中 NO3 的物质的量浓度为( ) A. B. C. D.

考点:物质的量浓度的相关计算;离子方程式的有关计算. 专题:计算题. ﹣ 分析:bmol 烧碱刚好把 NH3 全部赶出,根据 NH4++OH ═NH3+H2O 可知每份中含有 + 2+ 2﹣ bmolNH4 ,与氯化钡溶液完全反应消耗 cmolBaCl2,根据 Ba +SO4 ═BaSO4↓可知每
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份含有 SO4 cmol. 根据溶液不显电性, 计算出每份中 NO3 的物质的量, 再根据 c= 计 算. ﹣ 解答:解:bmol 烧碱刚好把 NH3 全部赶出,根据 NH4++OH ═NH3+H2O 可知每份中含有 + bmolNH4 , 2+ 2﹣ 2 与氯化钡溶液完全反应消耗 cmolBaCl2, 根据 Ba +SO4 ═BaSO4↓可知每份含有 SO4 ﹣ cmol. ﹣ 令每份中 NO3 的物质的量为 n,根据溶液不显电性,则: bmol×1=cmol×2+n×1 解得 n=(b﹣2c)mol 每份溶液的体积为 0.5aL,所以每份溶液硝酸根的浓度为 c(NO3 ) = = mol/L. mol/L.


2﹣



即原溶液中硝酸根的浓度为

故选 B. 点评:本题考查学生利用离子方程式的简单计算, 关键明确每份溶液中离子的物质的量浓度与 原溶液的关系及溶液中的电荷守恒. 13. (3 分) (2015 春?泉州校级期中)下列说法中正确的是( A.离子化合物中不可能含有共价键 B. 含有共价键的化合物就是共价化合物 C. 共价化合物可能含离子键 D.含有离子键的化合物必是离子化合物 考点:化学键;离子化合物的结构特征与性质. 专题:化学键与晶体结构. 分析:A.离子化合物中含有共价键; )

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B.只含共价键的化合物是共价化合物; C.共价化合物中一定不含离子键; D.含有离子键的化合物是离子化合物,离子化合物中可能含有共价键. 解答:解:A.离子化合物中含有共价键,如 KOH,故 A 错误; B.只含共价键的化合物是共价化合物,含有共价键的化合物可能是离子化合物,如 Na2O2,故 B 错误; C. 只含共价键的化合物是共价化合物, 所以共价化合物中一定不含离子键, 故 C 错误; D.含有离子键的化合物是离子化合物,离子化合物中可能含有共价键,如 NaOH,故 D 正确; 故选 D. 点评:本题考查了化合物和化学键的关系,根据物质中存在的化学键确定化合物类型,注意离 子化合物和共价化合物概念的区别,题目难度不大. 14. (3 分) (2015 春?泉州校级期中)已知短周期元素的离子 aA 、bB 、cC 、dD 都具有相 同的电子层结构,则下列叙述正确的是( ) A.原子半径 A>B>D>C B. 原子序数 d>c>b>a ﹣ 3﹣ + 2+ C. 离子半径 C >D >B >A D.单质的还原性 A>B>D>C 考点:原子结构与元素周期律的关系. ﹣ ﹣ 分析:已知短周期元素的离子,aA2+、bB+、cC3 、dD 都具有相同的电子层结构,则离子核 外电子数相同,即 a﹣2=b﹣1=c+3=d+1,原子序数 A>B>D>C,A、B 处于同一周期, C、D 处于同一周期,且 A、B 处于 C、D 所在周期的相邻下一周期,A、B 形成阳离子, 则 A、B 为金属,C、D 形成阴离子,则 C、D 为非金属,结合元素周期律进行解答. ﹣ ﹣ 解答:解:已知短周期元素的离子,aA2+、bB+、cC3 、dD 都具有相同的电子层结构,则离 子核外电子数相同,即 a﹣2=b﹣1=c+3=d+1,原子序数 A>B>D>C,A、B 处于同一 周期,C、D 处于同一周期,且 A、B 处于 C、D 所在周期的相邻下一周期,A、B 形成 阳离子,则 A、B 为金属,C、D 形成阴离子,则 C、D 为非金属.
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2+

+

3﹣



A.aA 、bB 、cC 、dD 都具有相同的电子层结构,则离子核外电子数相同,即 a ﹣ 2=b﹣1=c+3=d﹣1,原子序数 A>B>D>C,A、B 处于同一周期,C、D 处于同一周 期,且 A、B 处于 C、D 所在周期的相邻下一周期,同周期,原子序数越大原子半径越 小,所以原子半径 B>A,C>D,电子层越大原子半径越大,所以原子半径 B>A>C >D,故 A 错误; B.aA 、bB 、cC 、dD 都具有相同的电子层结构,则离子核外电子数相同,即 a ﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1,原子序数 a>b>d>c,故 B 错误; C.电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,核电荷数 A>B>D>C,所以离 子半径 C >D >B >A ,故 C 正确; D.A、B 处于同一周期,A、B 形成阳离子,则 A、B 为金属,原子序数 A>B,单质 还原性 B>A,故 D 错误. 故选 C. 点评:本题考查位置结构性质的相互关系及应用, 为高频考点, 侧重于学生的分析能力的考查, 本题根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律 是解答该题的关键,题目难度不大.
3﹣


2+

+

3﹣



2+

+

3﹣



+

2+

15. (3 分) (2015 春?枣阳市校级期中)同周期的 X.Y.Z 三种元素,已知它们的最高价氧 化物对应的水化物是 HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列判断正确的是( A.含氧酸的酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4 B. 非金属性:X>Y>Z C. 气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 顺序由弱到强 D.元素的负化合价的绝对值按 X、Y、Z 顺序由大到小 )

考点:原子结构与元素周期律的关系. 分析:同周期的 X、Y、Z 三种主族元素,它们最高价氧化物对应的水化物是 HXO4、H2YO4、
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H3ZO4,则 X、Y、Z 的最高正化合价分别为+7、+6、+5,则原子序数 X>Y>Z. A.同周 期自左而右非金属性增强,非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强; B.同周期自左而右非金属性增强; C.非金属性越强,氢化物越稳定; D.最低负化合价=最高正化合价﹣8. 解答:解: 同周期的 X、 Y、 Z 三种主族元素, 它们最高价氧化物对应的水化物是 HXO4、 H2YO4、 H3ZO4,则 X、Y、Z 的最高正化合价分别为+7、+6、+5,则原子序数 X>Y>Z. A.同周期自左而右非金属性增强,故非金属性 X>Y>Z,非金属性越强,最高价含氧 酸的酸性越强,故含氧酸的酸性 H3ZO4<H2YO4<HXO4,故 A 错误; B.同周期自左而右非金属性增强,故非金属性 X>Y>Z,故 B 正确; C.非金属性 X>Y>Z,非金属性越强,氢化物越稳定,故氢化物稳定性按 X、Y、Z 顺序由强到弱,故 C 错误; D.X、Y、Z 最低负化合价分别为﹣1、﹣2、﹣3,负化合价的绝对值依次增大,故 D 错误, 故选 B. 点评:本题考查性质与位置关系、元素周期律等,侧重对元素周期律的可知,注意理解掌握同 周期元素性质递变规律. 二.填空题(共 2 题;18 分) 16. (10 分) (2015 春?泉州校级期中)有 A、B、C、D、E 五种微粒: ①A 微粒核内有 14 个中子,核外 M 电子层上有 2 个电子; ②B 微粒得到 2 个电子后,其电子层结构与 Ne 相同; ③C 微粒带有一个单位的正电荷,核电荷数为 11; ④D 微粒核外有 18 个电子,当失去 1 个电子时呈电中性; ⑤E 微粒不带电,其质量数为 1. 依次写出 A、B、C、D、E 各微粒的符号
26 12Mg

、 O 、 Na

+

、 Cl





1

1H



考点:原子核外电子排布;质量数与质子数、中子数之间的相互关系. 专题:原子组成与结构专题. 分析:①根据原子核外电子排布及质量数判断核素; ②根据原子核外电子排布判断元素; ③根据电子数、核电荷数、电荷数的关系判断元素; ④根据电子数、核电荷数、电荷数的关系判断元素; ⑤根据质子数、中子数、质量数的关系判断元素.

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解答:解:①由“核外 M 电子层上有 2 个电子”知,该元素的核外电子排布为 2、8、2, ;质子 数为 12,质量数为 26;所以是质子数为 12,质量数为 26 的镁元素; ②Ne 的核外电子数是 10,B 微粒得到 2 个电子后,其电子层结构与 Ne 相同,所以 B 是 O 元素; ③C 的核电荷数为 11,C 微粒带有一个单位的正电荷,核电荷数=原子序数,所以 C 是 钠离子; ④由题意知,该元素的原子核外有 17 个电子,原子的核外电子数=核内质子数=原子序 数,所以 D 是氯离子; ⑤由题意知,E 是质子数为 1,中子数为 0,质量数为 1 的 H 元素. 故答案为: 12Mg;O;Na ;Cl ; 1H. 点评:本题考查了原子核外电子排布及质子数、中子数、质量数的相互关系等知识点,侧重考 查学生对这些知识点的掌握情况. 17. (8 分) (2015 春?泉州校级期中)有 A、B、C、D 四种元素,最高正价依次为 1、4、5、 7,其核电荷数按 B、C、D、A 顺序增 大.已知 B 的次外层电子数为 2,C、D、A 原子次外 层电子数均为 8,C、D 原子的电子层数相同,A 原子的核外电子数不超过 20,则 A 为 K , B 为 C ,C 为 P ,D 为 Cl . (用化学式表示) 考点:位置结构性质的相互关系应用. 分析:B 的次外层电子数为 2,能够形成最高正价为+4,则 B 为 C 元素;C、D、A 原子次外 层电子数均为 8,则 C、D、A 处于第三或四周期,核电荷数按 B、C、D、A 顺序增大, 且 A 的最高化合价为+1,则 A 处于第四周期,为 K 元素;C、D 只能处于第二周期,C 最高正价为+5,则 C 为 P 元素;D 最高正价为+7,则 D 为 Cl 元素,据此进行解答. 解答:解:B 的次外层电子数为 2,能够形成最高正价为+4,则 B 为 C 元素;C、D、A 原子 次外层电子数均为 8,则 C、D、A 处于第三或四周期,核电荷数按 B、C、D、A 顺序 增大,且 A 的最高化合价为+1,则 A 处于第四周期,为 K 元素;C、D 只能处于第二 周期,C 最高正价为+5,则 C 为 P 元素;D 最高正价为+7,则 D 为 Cl 元素, 根据分析可知,A 为 K、B 为 C、C 为 P、D 为 Cl, 故答案为:K;C;P;Cl. 点评:本题考查了位置、 结构与性质关系的应用, 题目难度中等, 明确原子结构与元素周期表、 元素周期律的关系为解答关键,试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知 识的能力.
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26

+



1

三、解答题(共 2 小题,满分 23 分) 18. (13 分) (2015 春?泉州校级期中)元素周期表的一部分,回答下列问题(用元素符号填 写) : ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA VIIA O 族 周期 ① ② ③ ④ 2 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 3 (10) (11) (12) (1)分别写出①、③两种元素形成的高价态化合物的电子式

(2)写出⑨的原子结构示意图



(3)在这些元素中,最活泼的金属元素的最高价氧化物对应水化物的电子式为 含有化学键为 离子键、共价键 (4)这些元素的最高价氧化物的对应水化物中 HClO4 酸性最强;形成两性氢氧化物的化 + 3+ 学式是 Al(OH)3 ;上述两者反应的离子方程式 Al(OH)3+3H ═Al +3H2O (5)从⑤到(11)的元素中, Cl 原子半径最小. 考点:元素周期律和元素周期表的综合应用. 分析:由元素在周期表中位置,可知①为 C、②为 N、③为 O、④为 F、⑤为 Na、⑥为 Mg、⑦为 Al、⑧为 Si、⑨为 P、⑩为 S、⑾为 Cl、⑿为 Ar.
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(1)①、③两种元素形成的高价态化合物为 CO2,分子中 C 原子与氧原子之间形成 2 对共用电子对; (2)P 元素原子核外有 15 个电子,有 3 个电子层,各层电子数为 2、8、5; (3)上述元素中,最活泼的金属元素的最高价氧化物对应水化物为 NaOH; (4)氟元素没有最高价含氧酸,故高氯酸的酸性最强;氢氧化 铝属于两性氢氧化物; 二者发生中和反应生成 Al(ClO4)3 与 H2O; (5)同周期自左而右原子半径减小. 解答:解:由元素在周期表中位置,可知①为 C、②为 N、③为 O、④为 F、⑤为 Na、⑥ 为 Mg、⑦为 Al、⑧为 Si、⑨为 P、⑩为 S、⑾为 Cl、⑿为 Ar. (1)①、③两种元素形成的高价态化合物为 CO2,分子中 C 原子与氧原子之间形成 2 对共用电子对,其电子式为 ,故答案为: ;

(2)P 元素原子核外有 15 个电子,有 3 个电子层,各层电子数为 2、8、5,原子结构

示意图为

,故答案为:



(3)上述元素中,最活泼的金属元素的最高价氧化物对应水化物为 NaOH,由钠离子 与氢氧根离子构成,电子式为 ;离子键、共价键; (4)氟元素没有最高价含氧酸,故 HClO4 的酸性最强;Al(OH)3 属于两性氢氧化物; 二者发生中和反应生成 Al(ClO4)3 与 H2O,反应离子方程式为:Al(OH) + 3+ + 3+ 3+3H ═Al +3H2O,故答案为:HClO4;Al(OH)3;Al(OH)3+3H ═Al +3H2O; (5)同周期自左而右原子半径减小,故从⑤到(11)的元素中 Cl 原子半径最小,故 答案为:Cl. 点评:本题考查元素周期表与元素周期律,难度不大,注意对元素周期表的掌握,有利于基础 ,含有离子键、共价键,故答案为:

知识的巩固. 19. (10 分) (2015 春?泉州校级期中)A、B、C、D 为中学常见物质且均含有同一种元素, 相互转化关系如下(反应条件及其他物质已经略去) : A B C D

(1)若 A、B、C、D 均为化合物,而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,则 D 为 H2SO4 (填写化学式) .写出 B→C 的化学方程式: 2SO2+O2
+

2SO3 .

(2)若 A 的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D 的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变 红.则 D 的化学式为 HNO3 .写出 D→C 的离子方程式: Cu+4H +2NO3 2+ ═Cu +2NO2↑+2H2O . (3)若 A 为单质,组成元素的原子所含质子的数目小于 18,D 为强碱,写出 C→D 的化学方 程式: 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ . 考点:无机物的推断. 分析:A、B、C、D 为中学常见物质且均含有同一种元素,根据题中各物质转化关系,A 能经 过两步氧化得 C,C 与水反应生成 D, (1)若 A、B、C、D 均为化合物,而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,
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它们的水溶液均呈酸性,则 A 为 H2S,B 为 SO2,C 为 SO3,D 为 H2SO4; (2)若 A 的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则 A 为 NH3,D 的稀溶液能使湿润 的蓝色石蕊试纸变红,D 呈酸性,则 B 为 NO,C 为 NO2,D 为 HNO3; (3)若 A 为单质,组成元素的原子所含质子的数目小于 18,D 为强碱,则 A 为 Na, B 为 Na2O,C 为 Na2O2,D 为 NaOH,据此答题. 解答:解:A、B、C、D 为中学常见物质且均含有同一种元素,根据题中各物质转化关系,A 能经过两步氧化得 C,C 与水反应生成 D, (1)若 A、B、C、D 均为化合物,而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红, 它们的水溶液均呈酸性,则 A 为 H2S,B 为 SO2,C 为 SO3,D 为 H2SO4,B→C 的化 学方程式为 2SO2+O2 故答案为:H2SO4;2SO2+O2 2SO3 , 2SO3;

(2)若 A 的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则 A 为 NH3,D 的稀溶液能使湿润 的蓝色石蕊试纸变红,D 呈酸性,则 B 为 NO,C 为 NO2,D 为 HNO3,D→C 的离子方 ﹣ + 2+ 程式为 Cu+4H +2NO3 ═Cu +2NO2↑+2H2O, ﹣ + 2+ 故答案为:HNO3;Cu+4H +2NO3 ═Cu +2NO2↑+2H2O; (3)若 A 为单质,组成元素的原子所含质子的数目小于 18,D 为强碱,则 A 为 Na, B 为 Na2O, C 为 Na2O2, D 为 NaOH, C→D 的化学方程式为 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑, 故答案为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑. 点评:本题把 S、N、Na 元素及其化合物知识结合起来,引导学生对 S、N、Na 三种元素及其 化合物的性质进行总结,它启发我们,学习时要善于总结,形成比较系统的知识结构, 题目难度不大. 四.实验题(14 分)

20. (14 分) (2015 春?泉州校级期中)学生设计的用氨催化法制取少量 HNO3 溶液的实验装置 如图所示:

(1)实验室制备 NH3,下列方法中适宜选用的是 ①③ (填序号) . ①固态氯化铵与熟石灰混合加热 ②固态氯化铵加热分解 ③碱石灰中滴加浓氨水 ④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 (2)装置 B 中发生反应的化学方程式为 4NH3+5O2 4NO+6H2O .

在实验过程中,加热铂丝红热后,移去酒精灯,发现铂丝还继续保持红热,由此可判断该反 应是 放热 (填“吸热”或“放热”)反应. (3)装置 C 的作用是 吸收未反应的 NH3 ;装置 C 中的现象是 有气泡从浓硫酸中冒出, 且装置 C 内的上部呈红棕色 ;为确保装置 D 中尽可能多地生成 HNO3,所通入 O2 和 NH3 的体积比应大于 2:1 . (4)装置 D 中发生的反应化 学方程式为 3NO2+H2O═2HNO3+NO . 考点:氨的实验室制法. 分析:(1)氯化铵加热生成氨气和氯化氢,氯化氢和氨气反应生成氯化铵;氨气易溶于水, 稀氨水浓度小,不能制氨气;氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热,能制得氨气但量少,不 是实验室制备氨气的方法; 实验室用固态氯化铵与氢氧化钙混合加热制备氨气和碱石灰 中滴加浓氨水方法制氨气; (2)氨催化氧化生成一氧化氮和水;移去酒精灯,发现铂丝还继续保持红热,说明反 应是放热反应; (3)装置 C 浓硫酸的作用是吸收未反应的 NH3,装置 B 中产生的 NO 通过浓硫酸时, 可看到浓硫酸中有气泡冒出,同时 NO 在装置 C 的上部与 O2 迅速反应生成红 棕色的 NO2;为确保装置 D 中尽可能多地生成 HNO3,其含义就是 NH3 通过转化后全部生成
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HNO3,由 4NH3+5O2

4NO+6H2O 及 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 可得:

NH3+2O2=HNO3+H2O,由此可见通入 O2 和 NH3 的体积比应大于 2:1; (4)NO2 与 H2O 反应,生成硝酸和一氧化氮. 解答:解: (1)①固态氯化铵与熟石灰混合加热,是实验室制氨气的主要方法,故正确; ②固态氯化铵加热分解,成氨气和氯化氢,氯化氢和氨气反应生成氯化铵,故错误; ③碱石灰中滴加浓氨水,也是实验室制氨气的方法之一,故正确; ④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热,能制得氨气但量少,不是实验室制备氨气的方法; 故选:①③; (2)氨催化氧化生成一氧化氮和水,方程式为:4NH3+5O2 去酒精灯,发现铂丝还继续保持红热,说明反应是放热反应, 故答案为:4NH3+5O2 4NO+6H2O;放热; 4NO+6H2O,移

(3)装置 C 浓硫酸的作用是吸收未反应的 NH3,装置 B 中产生的 NO 通过浓硫酸时,

可看到浓硫酸中有气泡冒出,同时 NO 在装置 C 的上部与 O2 迅速反应生成红棕色的 NO2;为确保装置 D 中尽可能多地生成 HNO3,其含义就是 NH3 通过转化后全部生成 HNO3,由 4NH3+5O2 4NO+6H2O 及 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 可得:

NH3+2O2=HNO3+H2O,由此可见通入 O2 和 NH3 的体积比应大于 2:1, 故答案为:吸收未反应的 NH3;有气泡从浓硫酸中冒出,且装置 C 内的上部呈红棕色; 2:1; (4)NO2 与 H2O 反应,生成硝酸和一氧化氮,方程式为:3NO2+H2O═2HNO3+NO, 故答案为:3NO2+H2O═2HNO 3+NO. 点评:本题是实验室氨气的制备装置和浓硫酸的性质应用, 掌握氨气的制备和性质以及掌握氨 的催化氧化反应和一氧化氮转化为硝酸的原理是解答的关键,题目难度中等.


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