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2014-2015学年福建省漳州市芗城中学高二(上)期中化学试卷(理科)


2014-2015 学年福建省漳州市芗城中学高二 (上) 期中化学试卷 (理 科)
一、选择题(每小题 3 分,共 45 分) 1. (3 分) (2014 秋?芗城区校级期中)下列说法或表示法错误的是() A.化学反应过程中的能量变化除了热能外,还可以是光能、电能等 B. 放热反应的△ H<0 C. 需要加热才能发生反应一定是吸热反应 D.热化学方程式中的化学计量数仅

表示该物质的物质的量,可以是分数 2. (3 分) (2014?罗定市校级模拟)下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是() A.碳酸钙受热分解 B. 乙醇燃烧 C. 氧化钙溶于水 D.铝粉与氧化铁粉末混合加热反应 3. (3 分) (2014 秋?芗城区校级期中)在 2A+B?3C+4D 反应中,下面表示的反应速率最快的 是() ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ A.v(A)=3.0mol?L 1?min 1 B. v(B)=2.0mol?L 1?min 1 ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ C. v(C)=4.8mol?L 1?min 1 D.v(D)=1.0mol?L 1?min 1 4. (3 分) (2012?南京模拟)对于任何一个平衡体系,采用以下措施,一定会使平衡移动的是 () A.加入一种反应物 B. 升高温度 C. 对平衡体系增加压强 D.使用催化剂 5. (3 分) (2011 秋?许昌校级期末)关于如图所示的原电池,下列说法正确的是()

A.电子从锌电极通过检流计流向铜电极 B. 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C. 锌电极发生还原反应,铜电极发生氧化反应 ﹣ D.铜电极上发生的电极反应是 2H++2e =H2↑ 6. (3 分) (2014 秋?芗城区校级期中)以下现象不涉及电化学原理的是() A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B. 纯铝制品在空气中表面逐渐失去金属光泽

C. 锌与稀硫酸反应时,往溶液中滴入几滴 CuSO4 溶液可以使反应变快 D.与电源的负极相连的金属不易生锈 7. (3 分) (2013 秋?红花岗区校级期末)在一定条件下,CO 和 CH4 燃烧的热化学方程式分别 为 2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△ H=﹣566kJ?mol ﹣1 CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△ H=﹣890kJ?mol 由 1mol CO(g)和 3mol CH4(g)组成的混合气体在上述条件下充分燃烧,恢复至室温释放 的热量为() A.2912kJ B.2953kJ C.3236kJ D.3867kJ 8. (3 分) (2012 秋?潮南区校级期末)有 A、B、C、D 四块金属片,进行如下实验: ①A、B 用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,A 极为负极; ②C、D 用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,电流由 D→导线→C; ③A、C 相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,C 极产生大量气泡; ④B、D 相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,D 极发生氧化反应. 据此,判断四种金属的活动性顺序是() A.A>B>C>D B.A>C>D>B C.C>A>B>D D.B>D>C>A 9. (3 分) (2012 秋?岐山县期末)以惰性电极电解 CuSO4 溶液,若阳极上产生的气体的物质 的量为 0.0100mol,则阴极上析出 Cu 的质量为() A.0.64g B.1.28g C.2.56g D.5.12g 10. (3 分) (2014 秋?芗城区校级期中)已知反应 A2(g)+2B2(g)?2AB2(g)的△ H<0, 下列说法正确的() A.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间升高温度 B. 正向反应速率增加,逆向反应速率减小 C. 达到平衡后,升高温度,平衡向正反应方向移动 D.达到平衡后,减小压强,平衡向正反应方向移动 11. (3 分) (2014 秋?芗城区校级期中)下列说法正确的是() A.原电池是将电能转变为化学能的装置 B. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 C. 电解硫酸钠溶液,在阴极和阳极析出产物的物质的量之比为 1:2 D.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 12. (3 分) (2014 秋?芗城区校级期中)若要在铜片上镀银时,下列叙述中错误的是:①将铜 片接在电源的正极 ②将银片接在电源的正极 ③在铜片上发生的反应是 Ag +e ﹣ ﹣ =Ag④在银片上发生的反应是 4OH ﹣4e =2H2O+O2↑ ⑤可用硫酸铜溶液作电解质溶液 () A.①③④ B.②③⑤ C.①④⑤ D.②④⑤ 13. (3 分) (2014 秋?芗城区校级期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是() A.由 H2、I2(g) 、HI 组成的平衡体系,加压(缩体积)后颜色加深
+
﹣ ﹣1

B. 开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D.合成氨中增加 N2 的物质的量浓度可提高 H2 的转化率 14. (3 分) (2014 春?庆安县校级期末)“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下 列对“活化分子”的说法中不正确的是() A.催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子百分数大大增加 B. 增大反应物的浓度,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快 C. 对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强,可使单位体积内活化分子增多,反应速率 加快 D.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 15. (3 分) (2014 秋?芗城区校级期中) 高铁电池是一种新型可充电电池, 电解质溶液为 KOH, 放电时的总反应式为:3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙

述正确的是() ﹣ ﹣ A.放电时负极反应为:3Zn﹣6e +6OH ═3Zn(OH)2 ﹣ B. 放电时 OH 向正极移动 C. 充电时每转移 3 mol 电子,阳极有 1 mol Fe(OH)3 被还原 D.电池充电过程中,KOH 的物质的量浓度将增大

二、填空题(本题包括 5 小题,共 48 分) 16. (9 分) (2014 秋?芗城区校级期中)直接甲醇燃料电池被认为是 21 世纪电动汽车最佳候 选动力源. (1)101KPa 时,1mol 气态 CH3OH 完全燃烧生成 CO2 气体和液态水时,放出 726.51kJ 的热 量,则甲醇燃烧的热化学方程式是_. (2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是: ①CH3OH(g)+H2O (g)═CO2(g)+3H2(g) ;△ H1═+49.0KJ?mol ②CH3OH(g)+ 已知 H2(g)+ O2 (g)═CO2(g)+2H2(g) ;△ H2═? O2 (g)═H2O (g)△ H═﹣241.8KJ?mol ,则反应②的△ H2=.
﹣1 ﹣1

(3)一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极,稀硫酸作电解液,一极直接加入纯化后的 甲醇,同时向另一个电极通人空气.则甲醇进入极,正极发生的电极反应方程式为.

17. (16 分) (2014 秋?芗城区校级期中)电解原理在化学工业中有广泛应用.右图表示一个 电解池,装有电解液 a;X、Y 是两块电极板,通过导线与直流电源相连.请回答以下问题:

(1)若 X、Y 都是惰性电极,a 是饱和 NaCl 溶液,实验开始时,同时在 U 形管两边各滴入几 滴酚酞试液,则: ①X 是极(填“阴”或“阳”) ,X 极逸出(填“黄绿色”或“无色”)气体,同时 X 极附近溶液呈色. ②电解池中 Y 极上的电极反应式为.X 极上的电极反应式为. (2)如要进行粗铜(含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质)的电解精炼(得到纯铜) ,电解液 a 选 用 CuSO4 溶液,则: ①Y 电极的材料是(填“粗铜”或“纯铜”) . ②X 电极的电极反应式是. ③下列说法正确的是. (错选不得分) a.电能全部转化为化学能 3+ 2+ b.在电解精炼过程中,电解液中伴随有 Al 、Zn 产生 2+ c.溶液中 Cu 向阳极移动 d.利用阳极泥可回收 Ag、Pt、Au 等金属 (3)利用反应 2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O 可制备 CuSO4,若将该反应设计为电解池, 其电解质溶液需用,阳极材料是用,阳极电极反应式为. 18. (8 分) (2014 秋?芗城区校级期中)一定温度下,将 3mol A 气体和 1mol B 气体通人一密 闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)?xC(g) .请填写下列空白:若容器体积固定为 2L,反应进行到 2min 末,测得剩余 0.6mol B,C 的浓度为 0.6mol/L. ①2min 末,A 的浓度为;以 B 浓度变化表示的反应速率为; ②x=; ③若反应经 4min 达到平衡,平衡时 C 的浓度 1.2mol/L (填“大于”、“等于”或“小于”) . 19. (8 分) (2014 秋?芗城区校级期中)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g) +3H2(g)?2NH3(g) ,其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表: t℃ 373 473 573 673 773 9 7 5 4 3 K 3.35×10 1.00×10 2.45×10 1.88×10 2.99×10 回答下列问题: (1)该反应的化学平衡常数表达式为 K=. (2)该反应为反应(选填吸热、放热) . (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是(多选扣分) . a.混合气体中 c(N2)不变 b. c(N2)=c(H2)=c(NH3) c.v 正(H2)=v 逆(NH3) d.容器中压强不变

e.容器内 N2、H2、NH3 的物质的量之比 1:3:2 f.单位时间消耗 0.1moN2 同时消耗 0.2mol NH3 (4)为使该反应的正反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是. a、及时分离出 NH3 气体 b、适当升高温度 c、增大 H2 的浓度 d、选择高效的催化剂. 20. (7 分) (2014 秋?芗城区校级期中)25℃时,在 1L 的密闭容器中充入 NO2 发生如下反应: ﹣1 2NO2(g)?N2O4(g) ;△ H=﹣57kJ?mol (1)该反应的△ S0(填“>”、“<”或“=”) . (2)当开始充入 0.03mol 的 NO2 时,25℃时,实验测得 NO2 的平衡浓度为 0.01mol?L ,则 NO2 的平衡转化率(α)是.25℃时上述反应的平衡常数 K=. ﹣1 (3)25℃时,实验测得该反应的活化能 Ea=92.4kJ?mol .下列能量关系图合理的是.
﹣1

三、实验题(本题包括 1 小题,共 7 分) 21. (7 分) (2014 秋?芗城区校级期中)下表是 50mL 稀硫酸与 0.10g 某金属反应的实验数据: 分析上述数据,回答下列问题: 实验序号 金属 溶液温度/℃ 金属消失 c(H2SO4) ﹣1 状态 的时间/s 反应前 反 /mol?L 应 后 1 0.7 20 36 250 丝 2 0.8 20 35 200 丝 3 0.8 20 35 25 粉末 4 1.0 35 125 丝 ? 5 1.0 35 50 50 丝 (1)实验 2 和 3 表明, 对反应速率有影响.结论: ,反应速率越快. (2)实验 4 中“?”处的温度分别是℃. (3)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有(填实验序号) . (4)本实验中影响反应速率的其他因素还有,其实验序号是.

2014-2015 学年福建省漳州市芗城中学高二(上)期中化 学试卷(理科)
参考答案与试题解析

一、选择题(每小题 3 分,共 45 分) 1. (3 分) (2014 秋?芗城区校级期中)下列说法或表示法错误的是() A.化学反应过程中的能量变化除了热能外,还可以是光能、电能等 B. 放热反应的△ H<0 C. 需要加热才能发生反应一定是吸热反应 D.热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量,可以是分数 考点:反应热和焓变. 专题:化学反应中的能量变化. 分析:A、根据化学反应过程中的能量变化形式分析; B、放热反应的△ H<0; C、部分放热反应也需要反应条件; D、热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量,可以是分数. 解答:解:A、根据化学反应过程中的能量转化形式分析,除了热能外,也可以是光能、电能 等,故 A 正确; B、放热反应的△ H<0,故 B 正确; C、有的放热反应也需要加热才能进行,如木材的燃烧,故 C 错误; D、热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量,可以是分数,故 D 正确; 故选 C. 点评:本题主要考查了放热与吸热反应的原因、 常见的吸热和放热反应, 是对基本知识的考查, 较简单. 2. (3 分) (2014?罗定市校级模拟)下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是() A.碳酸钙受热分解 B. 乙醇燃烧 C. 氧化钙溶于水 D.铝粉与氧化铁粉末混合加热反应 考点:反应热和焓变. 专题:化学反应中的能量变化. 分析:根据反应中生成物总能量高于反应物总能量,说明该反应是一个吸热反应,根据常见的 吸热反应来回答. 解答:解:A、碳酸钙受热分解是一个吸热反应,故 A 正确; B、乙醇的燃烧反应是一个放热反应,故 B 错误; C、氧化钙溶于水是一个放热反应,故 C 错误; D、铝与氧化铁粉未反应是一个放热反应,故 D 错误. 故选 A.

点评:本题主要考查学生常见的反应的吸热放热情况, 可以根据所学知识进行回答, 难度不大. 3. (3 分) (2014 秋?芗城区校级期中)在 2A+B?3C+4D 反应中,下面表示的反应速率最快的 是() ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ A.v(A)=3.0mol?L 1?min 1 B. v(B)=2.0mol?L 1?min 1 ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ C. v(C)=4.8mol?L 1?min 1 D.v(D)=1.0mol?L 1?min 1 考点:化学反应速率和化学计量数的关系. 专题:化学反应速率专题. 分析:不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比, 故不同物质表示的速率与其化学 计量数的比值越大,表示的反应速率越快. 解答:解:不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比,故不同物质表示的速率与其 化学计量数的比值越大,表示的反应速率越快,对于反应:2A+B?3C+4D, A. B. C. D. =1.5mol?L ?min ; =2.0mol?L ?min ; =1.6mol?L ?min ; =0.25mol?L ?min ;
﹣1 ﹣1 ﹣1 ﹣1 ﹣1 ﹣1 ﹣1 ﹣1

故反应速率 v(B)>v(C)>v(A)>v(D) , 故选 B. 点评:本题考查化学反应速率快慢比较, 难度不大, 可以转化为同一物质表示的速率进行比较. 4. (3 分) (2012?南京模拟)对于任何一个平衡体系,采用以下措施,一定会使平衡移动的是 () A.加入一种反应物 B. 升高温度 C. 对平衡体系增加压强 D.使用催化剂 考点:化学平衡的影响因素. 专题:化学平衡专题. 分析:A、在反应中,固体量的增减不会引起化学平衡的移动; B、升高温度,化学平衡向着吸热方向进行,任何化学反应一定伴随能量的变化; C、对于有气体参加的反应前后气体体积变化的反应,压强会引起平衡的移动; D、使用催化剂只能改变化学反应的速率,不会引起化学平衡的移动. 解答:解:A、在反应中,加入一种故体反应物,固体量的增减不会引起化学平衡的移动,故 A 错误; B、任何化学反应一定伴随能量的变化,升高温度,化学平衡一定是向着吸热方向进行, 故 B 正确; C、对于没有气体参加的反应,或是前后气体体积不变的反应,压强不会引起平衡的移 动,故 C 错误; D、使用催化剂只能改变化学反应的速率,不会引起化学平衡的移动,故 D 错误. 故选 B.

点评:本题考查学生影响化学平衡移动的因素,注意每个因素的使用情况是解答的关键. 5. (3 分) (2011 秋?许昌校级期末)关于如图所示的原电池,下列说法正确的是()

A.电子从锌电极通过检流计流向铜电极 B. 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C. 锌电极发生还原反应,铜电极发生氧化反应 ﹣ D.铜电极上发生的电极反应是 2H++2e =H2↑ 考点:原电池和电解池的工作原理. 专题:电化学专题. 分析:该原电池中,较活泼的金属作负极,负极上失电子发生氧化反应;较不活泼的金属作正 极,正极上得电子发生还原反应;电子从负极沿导线流向正极,盐桥中的阴离子向硫酸 锌溶液中迁移,阳离子向硫酸铜溶液中迁移. 解答:解:A、该原电池中较活泼的金属锌作负极,较不活泼的金属铜作正极,电子从锌电极 通过检流计流向铜电极,故 A 正确. B、原电池放电时,盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移,阳离子向硫酸铜溶液中迁移, 故 B 错误. C、原电池放电时,锌作负极,锌失电子发生氧化反应,铜作正极,铜离子得电子发生 还原反应在铜极上析出,故 C 错误. D、原电池放电时,铜作正极,铜离子得电子发生还原反应在铜极上析出,电极反应式 为 Cu +2e =Cu,故 D 错误. 故选 A. 点评:本题考查了原电池原理,难度不大,明确原电池放电时盐桥中阴阳离子的移动方向. 6. (3 分) (2014 秋?芗城区校级期中)以下现象不涉及电化学原理的是() A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B. 纯铝制品在空气中表面逐渐失去金属光泽 C. 锌与稀硫酸反应时,往溶液中滴入几滴 CuSO4 溶液可以使反应变快 D.与电源的负极相连的金属不易生锈 考点:原电池和电解池的工作原理. 专题:电化学专题. 分析:根据是否能构成原电池以及电解池判断,如果金属能构成原电池的就能产生电化学腐 蚀, 否则不能产生电化学腐蚀, 与电源负极相连的是阴极, 是被保护的, 据此分析解答. 解答:解:A、黄铜(铜锌合金)制作的铜锣中,金属锌为负极,金属铜做正极,Cu 被保护, 不易腐蚀,和电化学腐蚀有关,故 A 不选; B、在空气中铝表面迅速氧化形成保护层是因 Al 被氧化为氧化铝,与电化学无关,故 B 选;
2+


C、锌置换出铜,形成原电池反应,进而加快反应速率,与电化学有关,故 C 不选; D、与电源负极相连的金属作电解池的阴极,不发生变化,与电化学有关,故 D 不选, 故选 B. 点评:本题考查金属的腐蚀,注意在原电池中,负极金属易被腐蚀,正极金属被保护,在电解 池中,阳极被腐蚀,阴极被保护,明确化学腐蚀和电化学腐蚀的区别即可解答,难度中 等. 7. (3 分) (2013 秋?红花岗区校级期末)在一定条件下,CO 和 CH4 燃烧的热化学方程式分别 为 2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△ H=﹣566kJ?mol ﹣1 CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△ H=﹣890kJ?mol 由 1mol CO(g)和 3mol CH4(g)组成的混合气体在上述条件下充分燃烧,恢复至室温释放 的热量为() A.2912kJ B.2953kJ C.3236kJ D.3867kJ 考点:有关反应热的计算. 专题:化学反应中的能量变化. 分析:根据热化学反应方程式中物质的物质的量与反应放出的热量成正比来解答. ﹣ 解答:解:由 2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△ H=﹣566kJ?mol 1 可知,1molCO 燃烧放出的 热量为 kJ=283kJ;
﹣1 ﹣1

由 CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△ H=﹣890kJ?mol 可知, 3molCH4(g)充分燃烧放出的热量为 3×890kJ=2670kJ; 所以由 1mol CO(g)和 3mol CH4(g)组成的混合气体在上述条件下充分燃烧, 放出的热量为 2670kJ+283kJ=2953kJ, 故选 B. 点评:本题考查学生利用热化学反应方程式的计算, 明确物质的量与反应中的热量关系是解答 本题的关键,题目难度不大. 8. (3 分) (2012 秋?潮南区校级期末)有 A、B、C、D 四块金属片,进行如下实验: ①A、B 用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,A 极为负极; ②C、D 用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,电流由 D→导线→C; ③A、C 相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,C 极产生大量气泡; ④B、D 相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,D 极发生氧化反应. 据此,判断四种金属的活动性顺序是() A.A>B>C>D B.A>C>D>B C.C>A>B>D D.B>D>C>A 考点:原电池和电解池的工作原理;常见金属的活动性顺序及其应用. 专题:电化学专题. 分析:在原电池中,负极金属的活泼性一般强于正极金属的活泼性,根据原电池的工作原理判 断电池的正负极,进而可以判断金属的活泼性强弱关系. 解答:解:①A、B 用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,A 极为负极,所以活泼性:A> B; ②原地啊池中,电流从正极流向负极,C、D 用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,

电流由 D→导线→C,所以金属活泼性:C>D; ③A、C 相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,C 极产生大量气泡,说明 C 极是正极,所以 金属活泼性:A>C; ④B、D 相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,D 极发生氧化反应,说明 D 极是负极,所以 金属活泼性:D>B; 综上可知金属活泼性顺序是:A>C>D>B. 故选 B. 点评:本题考查原电池在判断金属活泼性方面的应用,可以根据所学知识来回答,难度不大. 9. (3 分) (2012 秋?岐山县期末)以惰性电极电解 CuSO4 溶液,若阳极上产生的气体的物质 的量为 0.0100mol,则阴极上析出 Cu 的质量为() A.0.64g B.1.28g C.2.56g D.5.12g 考点:电解原理. 专题:电化学专题. 分析:惰性电极电解 CuSO4 的溶液,溶液中的阴离子向阳极移动,在阳极上放电,利用离子 的放电顺序来确定阳极上产生的气体是氧气, 根据电子守恒来确定阴极上析出金属铜的 量的多少. . ﹣ ﹣ 解答:解:惰性电极电解 CuSO4 的溶液,阳极上的反应为:4OH →4H2O+O2↑+4e ,当阳极 上产生的气体的物质的量为 0.0100mol, 转移电子是: 0.0400mol, 阴极上的电极反应为: Cu +2e ═Cu,当转移电子是 0.0400mol 时,析出 Cu 的质量 m=0.0200mol×64g/mol=1.28g. 故选 B. 点评:本题考查学生电解池的工作原理知识,注意电子守恒思想在解题中的应用,可以根据教 材知识来回答,难度不大. 10. (3 分) (2014 秋?芗城区校级期中)已知反应 A2(g)+2B2(g)?2AB2(g)的△ H<0, 下列说法正确的() A.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间升高温度 B. 正向反应速率增加,逆向反应速率减小 C. 达到平衡后,升高温度,平衡向正反应方向移动 D.达到平衡后,减小压强,平衡向正反应方向移动 考点:化学平衡的影响因素. 专题:化学平衡专题. 分析:A、升高温度反应速率加快; B、升高温度正、逆反应速率都增大; C、升高温度平衡向吸热反应移动,增大压强平衡向气体体积减小的方向移动; D、减小压强平衡向气体体积增大的方向移动. 解答:解:A、升高温度反应速率加快,缩短到达平衡的时间,故 A 正确; B、升高温度正、逆反应速率都增大,故 B 错误; C、该反应正反应是发热的反应,升高温度有利于平衡向逆反应移动,故 C 错误; D、该反应正反应是体积减小的反应,减小压强平衡向气体体积增大的方向移动,即向 逆反应移动,故 D 错误;
2+


故选 A. 点评:本题考查外界条件对化学平衡的影响,难度不大,注意基础知识的理解掌握. 11. (3 分) (2014 秋?芗城区校级期中)下列说法正确的是() A.原电池是将电能转变为化学能的装置 B. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 C. 电解硫酸钠溶液,在阴极和阳极析出产物的物质的量之比为 1:2 D.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 考点:原电池和电解池的工作原理. 专题:电化学专题. 分析:A、原电池是化学能转化为电能; B、等质量的硫蒸气具有的能量比硫固体多; C、惰性电极电解硫酸钠溶液,实质为电解水; D、化石燃料和植物燃料具备化学能,化学能来源于太阳能. 解答:解:A、原电池是化学能转化为电能的装置,故 A 错误; B、等质量的硫蒸气和硫固体相比较,硫蒸气具有的能量多,因此完全燃烧硫蒸气放出 的热量多,故 B 错误; C、惰性电极电解硫酸钠溶液,实质为电解水,氢离子在阴极放电生成氢气,氢氧根离 子在阳极放电生成氧气,阴极和阳极析出产物的物质的量之比为 2:1,故 C 错误; D、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能,故 D 正确; 故选 D. 点评:本题主要考查的是原电池、化学反应热效应、电解池原理等,题目综合性较强,但是难 度不大. 12. (3 分) (2014 秋?芗城区校级期中)若要在铜片上镀银时,下列叙述中错误的是:①将铜 片接在电源的正极 ②将银片接在电源的正极 ③在铜片上发生的反应是 Ag +e ﹣ ﹣ =Ag④在银片上发生的反应是 4OH ﹣4e =2H2O+O2↑ ⑤可用硫酸铜溶液作电解质溶液 () A.①③④ B.②③⑤ C.①④⑤ D.②④⑤ 考点:电解原理. 专题:电化学专题. 分析:若在铜片上镀银时,铜做电解池的阴极与电源负极相连,电解质溶液中的银离子得到电 子发生还原反应生成银;银做电解池的阳极和电源正极相连,银失电子发生氧化反应生 成银离子;电解质溶液为硝酸银溶液,以此解答该题. 解答:解:①将铜片应接在电源的负极上,故①错误; ②将银片应接在电源的正极上,发生氧化反应,生成银离子,故②正确; ③在铜片上发生的反应是:2Ag +2e =2Ag,故③正确; ﹣ + ④在银片上发生的反应是:2Ag +2e =2Ag,故④错误; ⑤用硫酸铜溶液为电镀液,阴极析出铜,故⑤错误; 综上所述①④⑤错误; 故选 C. 点评:本题考查原电池知识,为高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能力和基本理论
+


+



知识的综合理解和运用的考查, 有利于培养学生的良好的科学素养, 提高学习的积极性, 难度中等,注意把握原电池的工作原理. 13. (3 分) (2014 秋?芗城区校级期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是() A.由 H2、I2(g) 、HI 组成的平衡体系,加压(缩体积)后颜色加深 B. 开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D.合成氨中增加 N2 的物质的量浓度可提高 H2 的转化率 考点:化学平衡移动原理. 专题:化学平衡专题. 分析:勒夏特列原理为:如果改变影响平衡的条件之一,平衡将向着能够减弱这种改变的方向 移动.使用勒夏特列原理时,该反应必须是可逆反应,否则勒夏特列原理不适用. 解答:解:A.由 H2、I2(g) 、HI 气体组成的平衡,反应前后气体体积不变,减压后平衡不动, 体积增大颜色变浅,不能用勒夏特列原理解释,故 A 选; B.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫,是压强对其影响导致的,属于可逆过程, 故 B 不选; C. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气, 利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行, Cl2+H2O?H +Cl +HClO,可以用勒夏特列原理解释,故 C 不选; D.合成氨中增加 N2 的物质的量浓度,平衡向正向移动,氢气的转化率增大,可以用 勒夏特列原理解释,故 D 不选. 故选 A. 点评:本题考查了化学平衡移动原理的分析判断, 为高频考点, 侧重于学生的分析能力的考查, 影响因素的分析,平衡移动原理的理解是解题关键,题目难度中等. 14. (3 分) (2014 春?庆安县校级期末)“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下 列对“活化分子”的说法中不正确的是() A.催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子百分数大大增加 B. 增大反应物的浓度,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快 C. 对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强,可使单位体积内活化分子增多,反应速率 加快 D.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 考点:活化能及其对化学反应速率的影响. 专题:化学反应速率专题. 分析:增大压强、浓度,单位体积活化分子的数目增多,升高温度、加入催化剂活化分子的百 分数增大,能发生化学反应的碰撞是有效碰撞. 解答:解:升高温度、加入催化剂能提高活化分子百分数;增加反应物浓度,增大体系压强只 增大单位体积活化分子的数目,百分数不变;能发生化学反应的碰撞是有效碰撞,活化 分子之间的碰撞不一定能发生反应,所以不一定是有效碰撞;故 D 错误; 故选 D. 点评:本题考查影响活化分子的因素, 题目难度不大, 注意相关知识的积累, 学习中注意温度、 浓度、压强、催化剂对反应速率的影响的根本原因是影响活化分子的浓度或百分数.
+


15. (3 分) (2014 秋?芗城区校级期中) 高铁电池是一种新型可充电电池, 电解质溶液为 KOH, 放电时的总反应式为:3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙

述正确的是() ﹣ ﹣ A.放电时负极反应为:3Zn﹣6e +6OH ═3Zn(OH)2 ﹣ B. 放电时 OH 向正极移动 C. 充电时每转移 3 mol 电子,阳极有 1 mol Fe(OH)3 被还原 D.电池充电过程中,KOH 的物质的量浓度将增大 考点:化学电源新型电池. 分析:A、放电时,负极上锌失电子发生氧化反应; B、放电时,电解质溶液中阴离子向负极移动; C、充电时,阳极上氢氧化铁失电子发生氧化反应; D、充电时,阳极上氢氧化铁失电子发生氧化反应,阴极上氢氧化锌得电子发生还原反 应. ﹣ ﹣ 解答:解:A、放电时,负极上锌失电子发生氧化反应,电极反应式为:3Zn﹣6e +6OH ═3Zn (OH)2,故 A 正确; B、放电时,电解质溶液中氢氧根离子向负极移动,故 B 错误; C、充电时,每转移 3 mol 电子,阳极有 1 mol Fe(OH)3 被氧化,故 C 错误; ﹣ ﹣ 2﹣ D、充电时,阳极上电极反应式为:Fe(OH)3﹣3e +5OH =FeO4 +4H2O,KOH 的物 质的量浓度将减小,故 D 错误;故选 A. 点评:本题考查电解池与原电池,明确电极反应中放电为原电池、充电为电解池时解答本题的 关键,题目难度不大. 二、填空题(本题包括 5 小题,共 48 分) 16. (9 分) (2014 秋?芗城区校级期中)直接甲醇燃料电池被认为是 21 世纪电动汽车最佳候 选动力源. (1)101KPa 时,1mol 气态 CH3OH 完全燃烧生成 CO2 气体和液态水时,放出 726.51kJ 的热 量,则甲醇燃烧的热化学方程式是 CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△ H=﹣ 726.51kJ/mol_. (2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是: ①CH3OH(g)+H2O (g)═CO2(g)+3H2(g) ;△ H1═+49.0KJ?mol ②CH3OH(g)+ 已知 H2 (g) +
﹣1 ﹣1

O2 (g)═CO2(g)+2H2(g) ;△ H2═?
﹣1

O2 (g) ═H2O (g) △ H═﹣241.8KJ?mol , 则反应②的△ H2=﹣192.8kJ?mol

. (3)一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极,稀硫酸作电解液,一极直接加入纯化后的 + 甲醇, 同时向另一个电极通人空气. 则甲醇进入负极, 正极发生的电极反应方程式为 O2+4H +4e ﹣ =2H2O.

考点:用盖斯定律进行有关反应热的计算;热化学方程式;原电池和电解池的工作原理. 分析:(1)1molCH3OH 完全燃烧生成稳定的氧化物为气态二氧化碳和液态水,放出热量 726.51kJ/mol,以此书写热化学方程式; (2) 由盖斯定律可知, ①CH3OH (g) +H2O (g) =CO2 (g) +3H2 (g) △ H1=+49.0kJ?mol
﹣1

、③H2(g)+ O2(g)═H2O(g)△ H=﹣241.8kJ?mol ,①+③得到反应②;

﹣1

(3)甲醇燃料电池中,甲醇为负极,电解质为酸,甲醇失去电子生成二氧化碳; 解答:解: (1)1molCH3OH 完全燃烧生成稳定的氧化物为气态二氧化碳和液态水,放出热量 726.51kJ/mol,则燃烧的热化学方程式为 CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △ H=﹣726.51kJ/mol, 故答案为:CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△ H=﹣726.51kJ/mol; (2) 由盖斯定律可知, ①CH3OH (g) +H2O (g) =CO2 (g) +3H2 (g) △ H1=+49.0kJ?mol
﹣1

、③H2(g)+ O2(g)═H2O(g)△ H=﹣241.8kJ?mol ,①+③得到反应②,
﹣1 ﹣1 ﹣1

﹣1

则△ H2=+49.0kJ?mol + (﹣241.8kJ?mol ) =﹣192.8kJ?mol , 故答案为: ﹣192.8kJ?mol ﹣1 ; (3)甲醇燃料电池中,甲醇中 C 元素的化合价升高,则甲醇为负极,电解质为酸,甲 醇失去电子生成二氧化碳,正极电极反应为 O2+4H +4e =2H2O, ﹣ + 故答案为:负;O2+4H +4e =2H2O. 点评:本题为综合题,涉及反应热的计算、热化学反应方程式的书写、燃料电池等知识点,注 重高考常考考点的考查,题目难度中等. 17. (16 分) (2014 秋?芗城区校级期中)电解原理在化学工业中有广泛应用.右图表示一个 电解池,装有电解液 a;X、Y 是两块电极板,通过导线与直流电源相连.请回答以下问题:
+


(1)若 X、Y 都是惰性电极,a 是饱和 NaCl 溶液,实验开始时,同时在 U 形管两边各滴入几 滴酚酞试液,则:

①X 是阴极极(填“阴”或“阳”) ,X 极逸出无色(填“黄绿色”或“无色”)气体,同时 X 极附近 溶液呈红色. ②电解池中 Y 极上的电极反应式为 2Cl ﹣2e ═Cl2↑.X 极上的电极反应式为 2H +2e ═H2↑. (2)如要进行粗铜(含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质)的电解精炼(得到纯铜) ,电解液 a 选 用 CuSO4 溶液,则: ①Y 电极的材料是粗铜(填“粗铜”或“纯铜”) . ②X 电极的电极反应式是 Cu +2e ═Cu. ③下列说法正确的是 b、d. (错选不得分) a.电能全部转化为化学能 3+ 2+ b.在电解精炼过程中,电解液中伴随有 Al 、Zn 产生 2+ c.溶液中 Cu 向阳极移动 d.利用阳极泥可回收 Ag、Pt、Au 等金属 (3)利用反应 2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O 可制备 CuSO4,若将该反应设计为电解池, ﹣ 2+ 其电解质溶液需用 H2SO4 溶液,阳极材料是用 Cu,阳极电极反应式为 Cu﹣2e ═Cu . 考点:电解原理. 分析:(1)若 X、Y 都是惰性电极,a 是饱和 NaCl 溶液,Y 为阳极电极上氯离子放电生成氯 气,氯气可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验,X 为阴极电极上氢离子放电,同时该电极 附近生成氢氧根离子,遇到酚酞试液会变红; (2)①如要用电解方法精炼粗铜,电解液 a 选用 CuSO4 溶液,阳极应该是粗铜、阴极 是纯铜,则 X 电极是纯铜、Y 电极是粗铜, ②X 为阴极,阴极上得电子,发生还原反应; ③a.电能不能全部转化为化学能; b.在电解精炼过程中,阳极上金属放电; c.溶液中 Cu 向阴极移动; d.在阳极的底部可回收不活泼金属; (3)该反应不能自发进行,所以只能设计成电解池,失电子的金属作阳极,反应方程 式中溶液为电解质溶液,阳极上失电子发生氧化反应. 解答:解: (1)①若 X、Y 都是惰性电极,a 是饱和 NaCl 溶液,X 为阴极电极上氢离子放电 生成氢气,电极反应式为 2H +2e =H2↑,同时该电极附近生成氢氧根离子,遇到酚酞 试液会变红,故答案为:阴极;无色;红; ②Y 电极上氯离子放电生成氯气,电极反应式为 2Cl ﹣2e =Cl2↑,X 为阴极电极上氢 ﹣ + 离子放电生成氢气,电极反应式为 2H +2e =H2↑, ﹣ ﹣ ﹣ + 故答案为:2Cl ﹣2e ═Cl2↑;2H +2e ═H2↑; (2)①电解精炼中,粗铜作阳极,纯铜作阴极, Y 是阳极,则 Y 极材料是粗铜,阳极上铜失电子发生氧化反应,电极反应式为:Cu﹣ 2e =Cu , 故答案为:粗铜; ②X 为阴极,阴极上得电子,发生还原反应;阴极上铜离子的放电能力大于氢离子的 放电能力,所以阴极上析出铜,故电极反应式为 Cu +2e ═Cu; ﹣ 2+ 故答案为:Cu +2e ═Cu; ③a.电能不能全部转化为化学能,还有部分转化为热能,故错误; 3+ 2+ b.在电解精炼过程中,阳极上金属放电,所以电解液中伴随有 Al 、Zn 产生,故正
2+
﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣

+



2+



2+

+



2+

确; c.溶液中 Cu 向阴极移动,故错误; d.在阳极的底部可回收不活泼金属,如 Ag、Pt、Au,故正确; 故选 bd; (3)该反应不能自发进行,所以只能设计成电解池,失电子的金属作阳极,反应方程 式中溶液为电解质溶液,阳极上失电子发生氧化反应,所以若将该反应设计为电解池, 其电解质溶液需用稀硫酸,阳极材料是用铜,阳极电极反应式为 Cu﹣2e ═Cu , ﹣ 2+ 故答案为:硫酸溶液;铜;Cu﹣2e ═Cu . 点评:本题考查电解原理,涉及电极反应式的书写,知道离子放电顺序及电极反应式的书写方 法,正确判断阴阳极及电极反应是解本题关键. 18. (8 分) (2014 秋?芗城区校级期中)一定温度下,将 3mol A 气体和 1mol B 气体通人一密 闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)?xC(g) .请填写下列空白:若容器体积固定为 2L,反应进行到 2min 末,测得剩余 0.6mol B,C 的浓度为 0.6mol/L. ①2min 末,A 的浓度为 0.9mol/L;以 B 浓度变化表示的反应速率为 0.1mol/(L?min) ; ②x=3; ③若反应经 4min 达到平衡,平衡时 C 的浓度小于 1.2mol/L (填“大于”、“等于”或“小于”) . 考点:化学平衡的计算. 分析:①计算出反应前 A、 B 的浓度及剩余 B 的浓度, 再根据 B 的浓度变化计算出 2min 末时 A 的浓度;根据反应速率的表达式 v= 计算出以 B 浓度变化表示的反应速率;


2+

2+

②根据 B、C 的浓度变化计算出二者计量数之比,从而计算出 x 值; ③根据浓度越小,反应速率越慢判断平衡时 C 的浓度大小. 解答: 解:①反应前 A 的物质的量浓度为:c(A)= =1.5mol/L, B 的浓度变化为:c(B)= =0.2mol/L,

根据化学计量数关系可知,2min 时 A 的浓度变化为:0.2mol/L× =0.6mol/L, 则 2min 末 A 的浓度为:1.5mol/L﹣0.6mol/L=0.9mol/L, 则 2min 内用 B 表示的反应速率为:v(B)= =0.1mol/(L?min) ,

故答案为:0.9mol/L;0.1mol/(L?min) ; ②B、C 的浓度变化与化学计量数成正比,则:1:x=0.2mol/L:0.6mol/L, 解得:x=3, 故答案为:3; ③应进行到 2min 末,C 的浓度为 0.6mol/L,由于随着反应的进行,反应物浓度减小, 则反应速率减小,所以反应经 4min 达到平衡时,C 的浓度小于 2min 时浓度的 2 倍,即 小于 1.2mol/L, 故答案为:小于. 点评:本题考查了化学平衡的计算,题目难度中等,注意掌握化学反应速率、化学平衡的概念 及计算方法,明确化学计量数与化学反应速率的关系,试题侧重基础知识的考查,有利 于培养学生的化学计算能力.

19. (8 分) (2014 秋?芗城区校级期中)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g) +3H2(g)?2NH3(g) ,其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表: t℃ 373 473 573 673 773 9 7 5 4 3 K 3.35×10 1.00×10 2.45×10 1.88×10 2.99×10 回答下列问题: (1)该反应的化学平衡常数表达式为 K= .

(2)该反应为放热反应(选填吸热、放热) . (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 a、d、f(多选扣分) . a.混合气体中 c(N2)不变 b. c(N2)=c(H2)=c(NH3) c.v 正(H2)=v 逆(NH3) d.容器中压强不变 e.容器内 N2、H2、NH3 的物质的量之比 1:3:2 f.单位时间消耗 0.1moN2 同时消耗 0.2mol NH3 (4)为使该反应的正反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是 c. a、及时分离出 NH3 气体 b、适当升高温度 c、增大 H2 的浓度 d、选择高效的催化剂. 考点:化学平衡的影响因素;化学平衡常数的含义;化学平衡状态的判断. 分析:(1)依据平衡常数概念写出计算表达式,用平衡生成物浓度的幂次方乘积除以反应物 浓度的幂次方乘积; (2)依据图表数据分析,温度升高,平衡常数减小,则平衡逆向进行,反应是放热反 应; (3)直接标志:①速率关系:正反应速率与逆反应速率相等,②反应体系中各物质的 百分含量保持不变. 间接标志:①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变 (m+n≠p+q) ;②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变;③各气体的体积、 各气体的分压不随时间的改变而改变; (4)为使该反应的反应速率增大,可采用增大压强、升高温度、加入催化剂、增大反 应物浓度等方法,再结合平衡移动原理分析解答. 解答:解: (1)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) △ H<0,平衡常数计算表达式为= ;故答案为:

; (2)依据图表数据分析,温度升高,平衡常数减小,则平衡逆向进行,反应是放热反 应,故答案为:放热;

(3)平衡标志最根本的依据是正反应速率等于逆反应速率,反应混合物中各组分的含 量保持不变; a、混合气体中 c(N2)不变,则说明达平衡,故 a 符合; b、c(N2)=c(H2)=c(NH3) ,只能说明反应某一时刻,不能说明反应达到平衡,故 b 不符合; c.速率之比等于系数之比,2VH2(正)=3VNH3(逆) ,说明氨气的正反应速率等于氨 气的逆反应速率,反应达到平衡,v 正(H2)=v 逆(NH3)不能说明反应达到平衡,故 c 不符合; d.溶器内压强保持不变,反应前后气体体积减小,压强不变,说明平衡不变,故 d 符 合; e.容器内 N2、H2、NH3 的物质的量之比 1:3:2,只能说明反应某一时刻,不能说明 反应达到平衡,故 e 不符合; f.单位时间消耗 0.1moN2 相当于生成 0.2mol NH3 同时消耗 0.2mol NH3,说明氨气的正 反应速率等于氨气的逆反应速率,反应达到平衡,故 f 符合; 故答案为:a、d、f; (4)a、及时分离出 NH3 气体平衡向右移动,但反应速率减小,故错误; b、适当升高温度反应速率增大但平衡向逆反应方向移动,故错误; c、增大 H2 的浓度反应速率增大,且该反应向正反应方向移动,故正确; d、选择高效的催化剂能增大反应速率,但平衡不移动,故错误; 故选 c. 点评:本题考查了平衡常数的计算应用,影响因素的分析判断,平衡标志的判断,反应速率的 计算,题目难度中等. 20. (7 分) (2014 秋?芗城区校级期中)25℃时,在 1L 的密闭容器中充入 NO2 发生如下反应: ﹣1 2NO2(g)?N2O4(g) ;△ H=﹣57kJ?mol (1)该反应的△ S<0(填“>”、“<”或“=”) . (2)当开始充入 0.03mol 的 NO2 时,25℃时,实验测得 NO2 的平衡浓度为 0.01mol?L ,则 NO2 的平衡转化率(α)是 66.7%.25℃时上述反应的平衡常数 K=100L/mol. ﹣1 (3)25℃时,实验测得该反应的活化能 Ea=92.4kJ?mol .下列能量关系图合理的是 B.
﹣1

考点:化学平衡的计算;反应热和焓变. 分析:(1)依据反应是气体体积减小的反应判断熵变; (2)依据化学平衡的三段式列式计算平衡浓度,结合平衡常数、反应物转化率概念计 算得到; (3)依据反应是放热反应,二氧化氮能量高于四氧化二氮分析,结合图象分析活化能 数值大于反应焓变判断; ﹣1 解答:解: (1)2NO2(g)?N2O4(g)△ H=﹣57kJ?mol ,依据反应分析可知反应后气体体

积减小,所以熵变小于 0,△ S<0,故答案为:<; (2) 在 1L 的密闭容器中充入 NO2 发生如下反应: 2NO( ?N2O( △ H=﹣57kJ?mol 2 g) 4 g) ﹣1 ﹣1 , 当开始充入 0.03mol 的 NO2 时, 25℃时, 实验测得 NO2 的平衡浓度为 0.01mol?L , 依据化学平衡三段式列式计算:二氧化氮起始浓度为 0.03mol/L, 2NO2(g)?N2O4(g) 起始量(mol/L) 0.03 0 变化量(mol/L) 0.02 0.01 平衡量(mol/L) 0.01 0.01 NO2 的平衡转化率(α)= ×100%=66.7%,

平衡常数 K=

=

=100L/mol;

故答案为:66.7%;100L/mol; (3)依据反应是放热反应,二氧化氮能量高于四氧化二氮分析,结合图象分析活化能 数值大于反应焓变判断,B 符合;AC 中二氧化氮能量低于四氧化二氮,错误;D 选项 活化能数值小于反应焓变,错误;故答案为:B; 点评:本题考查了反应焓变和熵变判断,化学平衡的三段式计算应用,反应为转化率、反应平 衡常数概念的计算应用,平衡影响因素的分析判断,题目难度中等. 三、实验题(本题包括 1 小题,共 7 分) 21. (7 分) (2014 秋?芗城区校级期中)下表是 50mL 稀硫酸与 0.10g 某金属反应的实验数据: 分析上述数据,回答下列问题: 实验序号 金属 溶液温度/℃ 金属消失 c(H2SO4) ﹣1 状态 的时间/s 反应前 反 /mol?L 应 后 1 0.7 20 36 250 丝 2 0.8 20 35 200 丝 3 0.8 20 35 25 粉末 4 1.0 35 125 丝 ? 5 1.0 35 50 50 丝 (1)实验 2 和 3 表明,固体反应物的表面积 对反应速率有影响.结论:表面积越大,反应 速率越快. (2)实验 4 中“?”处的温度分别是 20℃. (3)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 1、2、4(填实验序号) . (4)本实验中影响反应速率的其他因素还有反应温度,其实验序号是 4 和 5. 考点:化学反应速率的影响因素. 分析:影响化学反应速率的因素很多: 固体颗粒的大小,在其他条件相同时,固体颗粒越小,反应物的表面积越大,化学反应 速率越快;固体颗粒越小,固体反应物的表面积越小,化学反应速率降低; 反应物的浓度,在其他条件相同时,增大反应物的浓度,化学反应速率加快;减小反应 物的浓度,反应速率降低;

反应物的温度,在其他条件相同时,升高反应物的温度,化学反应速率加快;降低反应 物的温度,反应速率降低. 解答:解: (1)实验 2 和 3 以及 2 和 4 硫酸浓度相同同,固体的表面积不同,可用于比较固体 表面积对反应速率的影响,故答案为:固体反应物的表面积;表面积越大; (2)比较 4、5 实验数据,固体表面积、硫酸浓度相同,但 4 反应速率较慢,应为温度 的影响,故答案为:20; (3)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响,则反应的温度、固体的表面积应相同, 则应为 1、2、4 的实验,故答案为:1、2、4; (4)本实验探究浓度、温度、固体表面积等影响,其中 4 和 5 可比较温度的影响,故 答案为:反应温度;4 和 5. 点评:本题考查影响化学反应速率的因素的探究,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查, 为高频考点,注意对比表中数据,把握影响反应速率的因素,学习中注意相关基础知识 的积累,难度不大.


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