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分子原子离子


分子原子离子
黄河中学 孙秀美

专题分析
? 从微观的视角认识化学物质及其变化,是 化学学科的重要特征,掌握分子原子离子 的区别与联系,在复习中学会理论联系实 际,用分子原子的观点解释一些实际问题 和现象。 ? 本专题以选择题、填空题的题型为主。

考点一: 考点一:分子
(一)分子:保持物质化学性质的最小粒子。 分子:保持物质化学性质的最小粒子。 化学性质的最小粒子 (1)分子只保持物质的化学性质,不保持物质的物理性质。 )分子只保持物质的化学性质,不保持物质的物理性质。 (2)分子的体积和质量都很小,分子总在不断运动;分子 )分子的体积和质量都很小,分子总在不断运动; 之间有一定的间隔。 之间有一定的间隔。 (3)同种分子的化学性质相同,不同种分子的化学性质不 )同种分子的化学性质相同, 同。 物理变化时 分子本身没有 (4)有分子构成的物质在发生物理变化时,分子本身没有 )有分子构成的物质在发生物理变化 变化,只是分子间的间隔和排列方式发生改变; 间隔和排列方式发生改变 变化,只是分子间的间隔和排列方式发生改变;由分子构 成的物质在发生化学变化 化学变化时 分子本身分解成原子 分解成原子, 成的物质在发生化学变化时,分子本身分解成原子,原子 重新组合成了其他物质的分子 成了其他物质的分子。 又重新组合成了其他物质的分子。

考点二原子
(1)原子的性质 ) 在化学变化时原子不可分, ①在化学变化时原子不可分,只是原有的原子重新 组合成别的分子或直接构成其他物质。 组合成别的分子或直接构成其他物质。 原子的质量和体积都很小;原子也在不断的运动, ②原子的质量和体积都很小;原子也在不断的运动, 原子之间有间隔。 原子之间有间隔。 原子是构成物质的一种粒子,如铁由铁原子构成, ③原子是构成物质的一种粒子,如铁由铁原子构成, 原子也是构成分子的一种粒子, 原子也是构成分子的一种粒子,如水分子是由氢 原子和氧原子构成。 原子和氧原子构成。 三类。 ④由原子构成的物质包括——、——、——三类。

议一议
分子和原子有什么相同点和不同点? 相同点:———————————— 不同点:——————————————

(2)原子的结构
质子(1个质子带1个单位的正电荷) 原子核 (带正电) 中子(不带电) 1原子 核外电子(1个电子带1个单位的负电荷) 2在原子中:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 3原子不显电性的原因是:电性相反,电量相等 4质子数决定原子(元素)的种类 5原子的质量几乎全部集中在原子核上

(3)相对原子质量 )
1定义: 定义: 定义 以一种碳原子的1/12作为标准,其他原子的质量 作为标准, 以一种碳原子的 作为标准 跟它比较所得的数值, 跟它比较所得的数值,就叫做这种原子的相对 原子质量 2计算公式 计算公式 原子的实际质量 相对原子质量=———————————— 相对原子质量 原子的质量× 碳-12原子的质量×1/12 原子的质量 3相对原子质量 质子数 中子数 相对原子质量≈质子数 相对原子质量 质子数+中子数 4相对原子质量与实际质量成正比 相对原子质量与实际质量成正比

(4)原子中的电子
1电子按能量高低分层排布 2原子结构示意图
原子 核
+8 2 6

电子层

该层上的电子数

质子数

3 最外层电子数决定原子的的化学性质 4 原子的种类 金属原子 原子 非金属原子 稀有气体原子

考点三: 考点三:离子
(三)离子:带电的原子或原子团叫离子。 离子:带电的原子或原子团叫离子。 1、阳离子:失去电子的原子或原子团,带正电荷,如Na+、 、阳离子:失去电子的原子或原子团,带正电荷, Mg2+、Al3+、NH4+等(质子数 电子数) 质子数>电子数 电子数) 2、阴离子:得到电子的原子或原子团,带负电荷,如O2-、 、阴离子:得到电子的原子或原子团,带负电荷, F-、S2-、SO42-等(质子数 电子数) 质子数<电子数 电子数) 3、离子的形成和符号 、 (1)金属元素的原子容易失去最外层电子,失去 个电子 )金属元素的原子容易失去最外层电子,失去m个电子 就带m个单位正电荷 表示为R 个单位正电荷, 就带 个单位正电荷,表示为 m+。如Al Al3+ (2)非金属元素的原子容易得到电子,达到8个电子稳定结 )非金属元素的原子容易得到电子,达到 个电子稳定结 个电子, 个单位负电荷, 构,得n个电子,就带 个单位负电荷,表示为 n-。如 个电子 就带n个单位负电荷 表示为R O O2-

分子原子离子的辨析
分子
构成 构成

构成

原子
得失 电子 构成

物质 离子

典型例题
1、市场上销售的食盐种类有加钙盐、加锌盐、加 碘盐等,这里的钙、锌、碘是指( )。 A.原 子 B.元素 C.分子 D.单质

2、构成物质的粒子有多种,有的物质 由 成,如汞、稀有气体等; 有的物质是由 构成,如氧气、水等; 有的物质是由 构成,如氯化钠等。

3下图是几种元素的原子结构示意图,请根据题目 要求填写下列空白.
+10 2 8 +8 2 6 +6 2 4 +11 2 8 1 +13 2 8 3 +16 2 8 6 +17 2 8 7

A

B

C

D

E

F

G

(1)属于金属元素的是 ______(填序号),其 原子结构特点为 _____________ 在化学反应中易失电子,能形成 __离子. (2)写出F单质在B单质中燃烧化学方程式 _______________________________ .

试一试
4 某元素R,其相对原子质量的近似值为X, 原子核内的中子数为Y,则R2+离子的核外电子 数为( ) A X-Y-2 B X-Y+2 C X-Y D Y-2

5用化学符号填空: 地壳中含量最多的金属元素 空气中最多的气 体 2个氧分子 两个铜原子 液氧 氯化钠 四氧化三 铁 2个碳酸根离子 氦气 ,3个 水分子 ,汞元素 ,2个镁离子 ,钠 离子 ,硫酸根离子 。 6、判断下列化学符号中数字“2”所表示的意义. a.Mg2+ b.H2 c.2NO d.2SO42— 、


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