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邳州市第二中学2013年高中化学必修一课件第三章本章优化总结


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金属及其化合物推断题常 见的突破点及方法
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1.突破点

(1)特殊颜色
①焰

色反应:Na+(黄色)、K+(紫色) ②有色溶液

含有的离 子 颜色 ③有色固体

Fe2+

Fe3+

- Cu2+ MnO4

浅绿色 棕黄色 蓝色 紫红色

红色:Cu、Fe2O3(红棕色)
红褐色:Fe(OH)3 绿色:Cu2(OH)2CO3、FeSO4· 2O 7H 蓝色:Cu(OH)2、CuSO4· 2O 5H

黑色:CuO、FeO、MnO2、炭黑、Fe3O4 淡黄色:Na2O2、AgBr、S 白色:Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、 Al(OH)3、Mg(OH)2

(2)特殊性质
①在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固 体只有Na2O2。 ②遇SCN-显红色的只有Fe3+。

③常见的可溶于强碱溶液的白色沉淀有 Al(OH)3,可溶于强碱溶液的金属氧化物有

Al2O3。
④既不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸的化 合物有:BaSO4(白色)、AgCl(白色)。 (3)特征反应 ①能与强酸反应产生气体的物质:活泼的金

属,如Na、Al、Zn等;部分弱酸盐,如碳
酸盐、碳酸氢盐等。

②能与强碱反应产生气体的物质:单质,如 Al等;盐类,如铵盐等。
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③既能与强酸反应又能与强碱反应的物质: 金属单质,如Al等;两性氧化物,如Al2O3 等;两性氢氧化物,如Al(OH)3 等;弱酸的 铵盐,如NH4HCO3、(NH4)2CO3等;弱酸的

酸式盐,如NaHCO3等。

④能与水反应产生气体的物质: 活泼的金属单 质,Na、K、Mg(加热)、Fe(高温生成 Fe3O4) 等;金属过氧化物,如 Na2O2 等。 (4)特殊的转换关系 ①特征转换:A― →B― →C― →(酸或碱) ― ― ― 如 Na― →Na2O― →Na2O2― →NaOH ― ― ―
O2 O2 H2O O2 O2 H2O

②三角转换

2.方法 由于无机推断题综合性强,涉及面广,按以 下步骤分析题目,往往能迅速理清思路,高 效解题。

审题→挖掘、筛选信息→联系已学知识→寻
找突破点→推理判断→得出结论→正向求证

极值法和差量法在化学计算 中的应用
1.极值法(平均值法)
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极值法就是先将思路引向极端状况,使问题

简化以顺利得出结论,常用来判断混合物的
组成。 实际计算时常根据题目给出的条件求出混合 物中某个物理量的平均值。

混合物的两个成分中肯定有一个大于平均值, 一个小于平均值,才能符合条件,从而可判 断出混合物的可能组成。 2.差量法

不考虑变化过程,利用最终态(生成物)与最
初态(反应物)的量的变化来求解的方法叫差 量法。因无须考虑变化的过程,所以可使问 题简化。但应注意,

只有当差值与始态量或终态量存在比例关系, 且化学计量的差值必须是同一物理量时,才 能用差量法。其关键是分析出引起差量的原 因。

(1)差量法是根据题中的相关量或对应量的差
量求解的方法。 (2)差量法是把化学变化过程中引起的一些物 理量的增量或减量放在化学方程式的右端,

作为已知量或未知量,利用各对应量成正比 求解。

(3)差量可以是物质的量的差,对固体、液体
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而言,差量可以是质量差、粒子个数差;对气 体,差量还可以是同温、同压下的体积差。
例如: CuO+H2===== Cu+H2O 化学反应中 对 的固体物质作定量研究会发现,每 80 g CuO 发生反应,同时就有 64 gCu 生成,


反应前后固体的质量差为 16 g,对此质量关系可表 示为: CuO+H2====== Cu+H2O


固体质量差

Δm

80 g 64 g 16 g 这个固体质量差(Δm)我们称之为“差量”。若取任 意量的 CuO 与 H2 发生化学反应,参加反应的固体 m(CuO) 与生成的固体在量的方面有定量关系: 80 m(Cu) m(CuO)-m(Cu) = = 。 64 16

因此这个差量(Δm)可作为一种量应用于根 据化学方程式的计算中。
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差量法给许多化学计算提供了很大的方便,
甚至有的化学计算必须用差量法。差量法是

高考化学计算中的热点之一。


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