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初赛基本要求


初赛基本要求 1.有效数字 在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪 器(天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等)测量数据的有效数字。 数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。 实验方法对有效数字的制 约。 2. 气体 理想气体标准状况 (态) 。 理想气体状态方程。 气体常量 R。 体系标准压力。 分压定律。 气体相对分子质量测定原理。 气体溶解度 (亨 利定律) 。 3

.溶液 溶液浓度。溶解度。浓度和溶解度的单位与换算。溶液配 制(仪器的选择) 。重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗 涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤溶剂(包括混合溶剂) 的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。胶体的分类。胶 粒的基本结构。 4.容量分析 被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等 基本概念。酸碱滴定曲线(酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响 的定性关系) 。酸碱滴定指示剂的选择。以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代 硫酸钠、EDTA 为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果 的准确度和精密度。 5. 原子结构 核外电子的运动状态: 用 s、 p、 d 等表示基态构型 (包 括中性原子、正离子和负离子)核外电子排布。电离能、电子亲合能、 电负性。 6.元素周期律与元素周期系 周期。1~18 族。主族与副族。过渡

元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律;同周期元素从左 到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f 区元素 的基本化学性质和原子的电子构型。 元素在周期表中的位置与核外电子 结构(电子层数、价电子层与价电子数)的关系。最高氧化态与族序数 的关系。对角线规则。金属与非金属在周期表中的位置。半金属(类金 属) 。主、副族的重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、 常见氧化态及其主要形体。铂系元素的概念。 7.分子结构 路易斯结构式。价层电子对互斥模型。杂化轨道理论 对简单分子(包括离子)几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。 σ键和π键。离域π键。共轭(离域)体系的一般性质。等电子体的一 般概念。键的极性和分子的极性。相似相溶规律。对称性基础(限旋转 和旋转轴、反映和镜面、反演和对称中心) 。 8.配合物 路易斯酸碱。配位键。重要而常见的配合物的中心离子 (原子)和重要而常见的配体(水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨、 酸根离子、不饱和烃等) 。螯合物及螯合效应。重要而常见的配合反应。 配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的关系(定性说明) 。 配合物几何构型和异构现象的基本概念和基本事实。 配合物的杂化轨道 理论。用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性。用八面体配合物的 晶体场理论说明 Ti(H2O)6 的颜色。软硬酸碱的基本概念和重要的软酸 软碱和硬酸硬碱。 9.分子间作用力 范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能量及 与物质性质的关系。
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10.晶体结构 分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。晶胞 (定义、晶胞参数和原子坐标)及以晶胞为基础的计算。点阵(晶格) 能。 配位数。 晶体的堆积与填隙模型。 常见的晶体结构类型: NaCl、 CsCl、 闪锌矿(ZnS) 、萤石(CaF2) 、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、 二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等。 11.化学平衡 平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度 积。利用平衡常数的计算。熵(混乱度)的初步概念及与自发反应方向 的关系。 12.离子方程式的正确书写。 13.电化学 氧化态。氧化还原的基本概念和反应式的书写与配平。 原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电 势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池 的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、 络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的说明。 14.元素化学 卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。 碱金属、碱土金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、 金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和 两性。常见难溶物。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的基 本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出(不包括特 殊试剂)和一般分离方法。制备单质的一般方法。 15.有机化学 有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香 烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物以

及磺酸的命名、基本性质及相互转化。异构现象。加成反应。马可尼科 夫规则。取代反应。芳环取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应 和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子 的 R、S 构型判断。糖、脂肪、蛋白质的基本概念、通式和典型物质、 基本性质、结构特征及结构表达式。 16. 天然高分子与合成高分子化学的初步知识(单体、主要合成

反应、主要类别、基本性质、主要应用) 。 决赛基本要求 本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容,数学工具不涉及微积 分。 1.原子结构 四个量子数的物理意义及取值。氢原子和类氢离子的 原子轨道能量的计算。s、p、d 原子轨道轮廓图及应用。 2.分子结构 分子轨道基本概念。定域键键级。分子轨道理论对氧 分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的理解及应 用。一维箱中粒子模型对共轭体系电子吸收光谱的解释。超分子的基本 概念。 3. 晶体结构 点阵的基本概念。 晶系。 根据宏观对称元素确定晶系。 晶系与晶胞形状的关系。十四种空间点阵类型。点阵的带心(体心、面 心、底心)结构的判别。正当晶胞。布拉格方程。 4.化学热力学基础 热力学能(内能) 、焓、热容、自由能和熵。 生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。反应的自由能变化与反应的

方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。 标准自由能与标准平衡常数。 平衡常数与温度的关系。 热化学循环。 相、 相律和单组分相图。克拉贝龙方程及其应用。 5.稀溶液的通性(不要求化学势) 。 6.化学动力学基础 反应速率基本概念。速率方程。反应级数。用 实验数据推求反应级数。一级反应积分式及有关计算(速率常数、半衰 期、碳-14 法断代等) 。阿累尼乌斯方程及计算(活化能的概念与计算; 速率常数的计算;温度对速率常数影响的计算等) 。反应进程图。活化 能与反应热的关系。反应机理一般概念及推求速率方程(速控步骤、平 衡假设和稳态假设) 。离子反应机理和自由基反应机理基本概念及典型 实例。催化剂及对反应的影响(反应进程图) 。多相反应的反应分子数 和转化数。 7. 酸碱质子理论 缓冲溶液的基本概念、 典型缓冲体系的配制和 pH 计算。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。 8.Nernst 方程及有关计算。原电池电动势的计算。pH 对原电池的 电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化 还原反应方向的影响。用自由能计算电极电势和平衡常数或反之。 9.配合物的晶体场理论 化学光谱序列。配合物的磁性。分裂能、 电子成对能、稳定化能。利用配合物平衡常数的计算。络合滴定。软硬 酸碱。配位场理论对八面体配合物的解释。 10.元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平。 11.自然界氮、氧、碳的循环。环境污染及治理、生态平衡、绿色

化学的一般概念。 12.有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平(不要求不对 称合成,不要求外消旋体拆分) 。 13.氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念。DNA 与 RNA。 14.糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纤维 素与淀粉。 15. 有机立体化学基本概念。 构型与构象。 顺反异构 (trans-、 cis和 Z-、E-构型) 。对映异构与非对映异构。endo-和 exo-。D,L 构型。 16.利用有机物的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断。 17.制备与合成的基本操作 用电子天平称量。配制溶液、加热、 冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤(含抽滤) 、洗涤、浓缩蒸发、常压 蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。通过中间过程检测(如 pH、温 度、颜色等)对实验条件进行控制。产率和转化率的计算。实验室安全 与事故紧急处置的知识与操作。废弃物处置。仪器洗涤与干燥。实验工 作台面的安排和整理。原始数据的记录与处理。 18.常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。容量 分析的误差分析。 19.分光光度法。比色分析。


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