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四川省成都市树德中学2015-2016学年高一月考化学试卷.doc


2015-2016 学年四川省成都市树德中学高一(上)月考化学 试卷(10 月份) 参考答案与试题解析
一、单项选择题(每小题 3 分,共 48 分) 1. (3 分) (2015 秋?成都校级月考)下列事故处理措施正确的是( A.金属钠着火,立即用泡沫灭火器灭火 B.在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时,必须先检验甲烷的纯度 C.酒精灯不慎着火,应立即吹熄 D.眼睛里溅进盐酸,立即用 NaOH 溶液洗涤眼睛 【考点】化学实验安全及事故处理. 【分析】A.钠燃烧生成过氧化钠,过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气,使火势更加剧烈; B.可燃性的气体点燃前必须进行验纯; C.熄灭酒精灯时,不能用嘴吹灭,应该使用灯冒盖灭,否则容易着火; D.眼里不慎溅入酸碱溶液时,应用大量的水冲洗. 【解答】解:A.金属钠着火生成过氧化钠,过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气,所以不能 用泡沫灭火器灭火,可以使用砂子灭火,故 A 错误; B.甲烷与空气的混合物比例在一定范围内点燃时会造成爆炸,所以必须验纯,故 B 正确; C.酒精灯内有酒精蒸气,用嘴吹灭时,会把火吹入灯内,引起灯内酒精与空气的混合气体 爆炸,故 C 错误; D.氢氧化钠溶液有较强的腐蚀性,不慎溅入眼中,应用大量水冲洗,故 D 错误. 故选 B. 【点评】本题考查了化学实验安全及事故的处理,题目难度不大,具备基本的化学实验技能 是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证. )

2. (3 分) (2015 秋?成都校级月考)下列选用的相关仪器符合实验要求的是(



A.

存放浓硫酸

B.

分离水和乙酸乙酯

C.

准确量取 9.50mL

D.

取金属颗粒

【考点】化学试剂的存放;计量仪器及使用方法;药品的取用;分液和萃取. 【专题】实验评价题. 【分析】A.浓硫酸有强氧化性; B.分液漏斗分离互不相溶的液体; C.量筒精确到 0.1ml; D.用镊子夹住取出,放在横着的试管的口处,然后慢慢将试管直立. 【解答】解:A.浓硫酸有强氧化性,能将橡胶塞氧化,不能用橡胶塞,故 A 错误; B.分液漏斗分离互不相溶的液体,水和乙酸乙酯不互溶,能分层,能用分液漏斗分离,故 B 正确; C.量筒精确到 0.1ml,无法量取 9.50mL 水,故 C 错误; D.用镊子夹住取出,放在横着的试管的口处,然后慢慢将试管直立即可,不符合要求,故 D 错误. 故选 B. 【点评】本题考查常用仪器的使用,难度不大,注意浓硫酸有强氧化性,能将橡胶塞氧化.

3. (3 分) (2013 秋?翁牛特旗校级期中)在同温同压下,A 容器中盛有 H2,B 容器中盛有 NH3,若使它们所含的原子数相等,则两个容器的体积之比是( A.2:1 B.1:5 C.2:3 ) D.5:1

【考点】阿伏加德罗定律及推论. 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 【分析】在同温同压下,气体的体积之比等于物质的量之比,设 A、B 的体积分别为 x、y, 结合物质的构成及它们所含的原子数相等解答. 【解答】解:在同温同压下,气体的体积之比等于物质的量之比,设 A、B 的体积分别为 x、y, 由原子数相等可知, x× 2=y× 4, 则 x:y=2:1,

故选 A. 【点评】 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论, 明确相同条件下体积与物质的量的关系是解答 关键,把握原子数目的关系,题目难度不大.

4. (3 分) (2015 秋?成都校级月考)下列除杂试剂或操作方法正确的一组是( 序号 ① ② ③ ④ 物质 NaCl FeSO4 溶液 H2 自来水 杂质 BaCl2 CuSO4 HCl 植物油 除杂试剂或操作方法



加入过量的 K2CO3 溶液,过滤,再加适量的盐酸并加热 加入过量 Fe 粉,过滤 通过盛 NaHCO3 溶液洗气瓶,再通过盛 H2SO4 洗气瓶 蒸馏 C.②④ D.②

A.①②③④

B.②③④

【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用;物质的分离、提纯和除杂. 【分析】①碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和 KCl; ②Fe 与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和 Cu; ③HCl 与 NaHCO3 溶液反应生成二氧化碳; ④自来水与植物油混合分层. 【解答】解:①碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和 KCl,引入新杂质 KCl 及过量的碳 酸钾,应选碳酸钠,故错误; ②Fe 与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和 Cu,则反应后过滤可除杂,故正确; ③HCl 与 NaHCO3 溶液反应生成二氧化碳, 引入新杂质二氧化碳, 应选饱和食盐水, 故错误; ④自来水与植物油混合分层,可分液分离,不能利用蒸馏,故错误; 故选 D. 【点评】本题考查混合物的分离提纯,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应、混合物 分离方法为解答的关键, 侧重分析与应用能力的考查, 注意元素化合物知识的综合应用及除 杂的原则,题目难度不大.

5. (3 分) (2015 秋?文昌校级期中)如图是用 500mL 容量瓶配制 0.10mol?L 过程.错误步骤有( )

﹣1

NaOH 溶液的

A.1 处

B.2 处

C .3 处

D.4 处

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液. 【专题】物质的量浓度和溶解度专题. 【分析】用 500mL 容量瓶配制 0.10mol?L
﹣1

NaOH 溶液的一般步骤:首先计算所需要的溶质

的物质质量,用托盘天平称取,注意氢氧化钠容易吸收空气中的水而潮解,且氢氧化钠具有 腐蚀性, 然后在烧杯中溶解氢氧化钠, 用玻璃棒搅拌, 加速溶解, 冷却后将溶液转移到 500ml 的容量瓶,注意用玻璃棒引流,玻璃棒下端靠在刻度线下方,然后洗涤烧杯 2﹣3 次,洗液 全部转移到容量瓶,用玻璃棒引流蒸馏水到容量瓶,离刻度线 1﹣2cm 时该用胶头滴管逐滴 滴加到凹液面最低处于刻度线相切, 定容时人眼应平视刻度线, 摇匀容量瓶中溶液使其均匀, 据此解答. 【解答】解:配制一定物质的量浓度溶液的步骤:称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、 摇匀等, ①称量氢氧化钠时,因为氢氧化钠溶液潮解变质,应用小烧杯称量; ④玻璃棒引流时,下端应靠在刻度线以下; ⑤定容时,应平视刻度线; 故选:C. 【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法,熟悉步骤和正确的操作、熟悉仪 器的正确使用方法是解题关键,注意相关知识的积累. 6. (3 分) (2015 秋?成都校级月考)下列关于仪器使用和操作说法正确的是( A.蒸发时,给蒸发皿内液体加热时,液体不超过容器的 B.蒸馏操作时,冷凝管中进冷凝水应是“上进下出” C.盛放 NaOH 溶液时,使用带玻璃塞的磨口瓶 D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 【考点】化学实验方案的评价;化学试剂的存放;物质的分离、提纯和除杂. 【分析】A.蒸发时,液体过多会导致液滴飞溅; )

B.冷水下进上出,在冷凝管中停留时间长,冷却效果好; C.玻璃塞中的二氧化硅与 NaOH 反应生成具有粘合性的硅酸钠; D.选择萃取剂不需要考虑密度. 【解答】解:A.蒸发时,液体过多会导致液滴飞溅,则给蒸发皿内液体加热时,液体不超 过容器的 ,故 A 正确; B.蒸馏操作时,冷凝管中进冷凝水应是“下进上出”,冷却效果好,故 B 错误; C.玻璃塞中的二氧化硅与 NaOH 反应生成具有粘合性的硅酸钠,则盛放 NaOH 溶液时,使 用带橡皮塞的细口瓶,故 C 错误; D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,有机溶剂与水不互溶,不发生反应,不需要考虑密度, 故 D 错误; 故选 A. 【点评】本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握混合物分离方法实验、实验基本 操作等为解答的关键, 侧重分析与实验能力的考查, 注意实验的评价性分析, 题目难度不大.

7. (3 分) (2015 秋?葫芦岛校级期中)某氯原子的质量是 a g,12C 原子的质量是 b g,用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( ①该氯原子的相对原子质量为 )

②m g 该氯原子的物质的量为

mol

③该氯原子的摩尔质量是 aNA g ④a g 该氯原子所含的电子为 17mol. A.①③ B.②④ C.①② D.②③

【考点】阿伏加德罗常数. 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 【分析】①某一原子的相对原子质量是指:以一个碳﹣12 原子质量的 的质量跟一个碳﹣12 原子质量的 1/12 的比值; ②已知质量求物质的量,运用公式 n= 求; ③摩尔质量是单位物质的量的物质的质量,单位为 g/mol; 作为标准,该原子

④氯原子的电子数为 17,1 个氯原子所含的电子数是 17 个. 【解答】解:①某一原子的相对原子质量是指:以一个碳﹣12 原子质量的 作为标准,该 = ,

原子的质量跟一个碳﹣12 原子质量的 1/12 的比值.故该氯原子的相对原子质量为

故①正确; ②根据公式 n= ,一个该氯原子的质量是 a,则 1mol 该氯原子的质量(摩尔质量)为(aNA) g/mol,那么 mg 该氯原子的物质的量即为 mol,故②正确;

③一个该氯原子的质量是 a,1mol 该氯原子的质量(摩尔质量)为(aNA)g/mol,摩尔质量 是单位物质的量的物质的质量,单位为 g/mol,故③错误; ④一个该氯原子的质量是 ag,a g 该氯原子个数 × NA=1,1 个氯原子所含的电子

数是 17 个,ag 该氯原子所含的电子数为 17,故④错误. 故选 C. 【点评】本题考查了相对原子质量、物质的量、摩尔质量等概念,该题概念辨析要求高,平 时学习是需理解这些概念与相关概念的区别和联系,题目难度中等.

8. (3 分) (2013?余江县校级二模)同温同压下,xg 的甲气体和 yg 的乙气体占有相同的体 积,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述错误的是( A.x:y 等于甲与乙的相对分子质量之比 B.x:y 等于等质量的甲与乙的分子个数之比 C.x:y 等于同温同压下甲与乙的密度之比 D.y:x 等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比 【考点】阿伏加德罗定律及推论. 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 【分析】同温同压下,xg 的甲气体和 yg 的乙气体占有相同的体积,由 n= 气体的物质的量相同,结合 n= = 进行判断. 可知甲乙两种 )

【解答】解:同温同压下,气体的 Vm 相同,xg 的甲气体和 yg 的乙气体占有相同的体积, 由 n= 可知甲乙两种气体的物质的量相同,则

A.气体的物质的量相同,由 m=nM 可知 x:y 等于甲与乙的相对分子质量之比,故 A 正确; B.等质量的甲与乙的分子个数之比应为 : ,故 B 错误; C.二者体积相同,质量之比为 x;y,则密度之比为 x:y,故 C 正确; D.同温同体积下等质量的甲与乙的物质的量之比为 : ,则压强之比为 y:x,故 D 正确. 故选 B. 【点评】本体考查阿伏伽德罗定律及其推论的应用,侧重于气体的质量、密度等物理量的考 查,题目难度不大,注意把握相关计算公式的运用.

9. (3 分) (2014 秋?正定县校级期末)在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01× 1023 个 HCl 分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( a.体积②>③>①>④b.密度②>③>④>① c.质量②>③>①>④d.氢原子个数①>③>④>② A.abc B.bcd C.abcd D.acd )

【考点】阿伏加德罗定律及推论. 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 【分析】a、相同条件下,气体的体积之比等于物质的量之比,据此判断; b、相同条件下,密度之比等于摩尔质量之比; c、计算各物质的质量进行比较; d、计算出各物质的物质的量,结合化学式判断 H 原子的物质的量,据此解答. 【解答】解:①6.72L CH4 物质的量为 的量为 0.5mol,③13.6g H2S 的物质的量为 =0.3mol,②3.01× 1023 个 HCl 分子的物质 =0.4mol,④0.2mol NH3.

a.相同条件下,气体的体积之比等于物质的量之比,所以体积体积②>③>①>④,故 a 正确; b.各物质的摩尔质量分别为①CH4 为 16g/mol②HCl 为 36.5g/mol ③H2S 为 34g/mol④NH3 为 17g/mol,相同条件下,密度之比等于摩尔质量之比,所以密度②>③>④>①,故 b 正 确;

c.各物质的质量分别为①CH4 为 0.3mol× 16g/mol=4.8g②HCl 为 0.5mol× 36.5g/mol=33.25g ③H2S 13.6g④NH3 为 0.2mol× 17g/mol=3.4g,所以质量②>③>①>④,故 c 正确; d.各物质中 H 原子的物质的量分别为①CH4 为 0.3mol× 4=1.2mol②HCl 为 0.5mol③H2S 0.4mol× 2=0.8mol④NH3 为 0.2mol× 3=0.6mol,所以氢原子个数①>③>④>②,故 d 正确. 故选 C. 【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量数的有关计算,难度不大,注意基 础知识的掌握.

10. (3 分) (2015 秋?成都校级月考)设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 ( )

A.1molCO2 与 SO3 的混合气体氧原子数为 2NA B.1mol/L KClO3 溶液中含有 NA 个 ClO3


C.标准状况下,11.2LCCl4 所含的分子数为 0.5NA D.25℃,1.01× 105Pa,88gCO2 中所含原子数为 6NA 【考点】阿伏加德罗常数. 【分析】A、CO2 与 SO3 中分别含 2 个氧原子和 3 个氧原子; B、溶液体积不明确; C、标况下,四氯化碳为液态; D、求出二氧化碳的物质的量,然后根据 1mol 二氧化碳中含 3mol 氧原子来分析. 【解答】解:A、CO2 与 SO3 中分别含 2 个氧原子和 3 个氧原子,故 1molCO2 与 SO3 混合物 中含有的氧原子个数介于 2NA~3NA 个,故 A 错误; B、溶液体积不明确,故溶液中的 ClO3 的个数无法计算,故 B 错误; C、标况下,四氯化碳为液态,不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故 C 错误; D、88g 二氧化碳的物质的量为 2mol,而 1mol 二氧化碳中含 3mol 氧原子,故 2mol 二氧化 碳中含 6mol 原子即 6NA 个,故 D 正确. 故选 D. 【点评】 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算, 熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题 关键,难度不大.


11. (3 分) (2015 秋?成都校级月考) 在下列条件下, 两种气体的分子数一定相等的是 (



A.同密度、同压强的 N2 和 C2H4 C.同体积、同密度的 C2H4 和 CO 【考点】阿伏加德罗定律及推论. 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

B.同温度、同体积的 O2 和 N2 D.同压强、同体积的 O2 和 N2

【分析】两种气体的分子数一定相等,则气体的物质的量一定相等,以此来解答. 【解答】解:A.体积未知,质量无法确定,不能得出物质的量的关系,故 A 错误; B.压强未知,物质的量的关系不确定,故 B 错误; C.同体积、同密度,m=ρV,质量相同,且摩尔质量相同,则物质的量相同,分子数相同, 故 C 正确; D.温度未知,物质的量关系不确定,故 D 错误; 故选 C. 【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论,明确物质的量相同是解答的关键,注意各个量之 间的关系,题目难度不大.

12. (3 分) (2015 秋?成都校级月考)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂 标签上的部分内容.据此下列说法正确的是( )

A.该硫酸的物质的量浓度为 9.2mol/L B.常温下,1mol Cu 与足量的该硫酸反应产生 2g 氢气 C.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度小于 9.2mol/L D.配制 240mL 4.6mol/L 的稀硫酸需取该硫酸 60mL 【考点】溶液的配制;物质的量浓度的相关计算. 【分析】A.根据 c= 计算该硫酸溶液的物质的量浓度;

B.铜在浓硫酸中反应不生成氢气; C. 硫酸的浓度越小密度越小, 该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的 2 倍, 密度小于原硫酸溶液,故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的 2 倍,稀释后溶质硫酸不变, 据此判断.

D.根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变分析. 【解答】解:A.该硫酸溶液的物质的量浓度为 错误; B.铜在浓硫酸中反应生成 SO2,不生成氢气,故 B 错误; C. 硫酸的浓度越小密度越小, 该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的 2 倍, 密度小于原硫酸溶液,故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的 2 倍,稀释后溶质硫酸不变, 所得溶液的物质的量浓度小于 9.2mol/L,故 C 正确; D.设配制 200mL4.6mol?L
﹣1

mol/L=18.4mol/L,故 A

的稀硫酸需取该硫酸的体积为 xL,由于无 200ml 容量瓶,故

需选用 250ml 容量瓶,故配制的溶液为 250ml4.6mol/L 的稀硫酸,根据溶液稀释前后溶质的 物质的量不变可知 0.25L× 4.6mol/L=x× 18.4mol/L,解得 x=0.0625L=62.5mL,故 D 错误; 故选 C. 【点评】本题考查浓硫酸的性质和物质的量浓度的计算,题目难度中等,选项 D 易错点, 注意硫酸的密度比水大,且浓度越大密度越大.

13. (3 分) (2015 秋?成都校级月考)某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42 、③Cl
﹣ ﹣

、④HCO3 、⑤CO32 、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均
﹣ ﹣

过量,观察到的现象如表.下列结论正确的是( 步骤 (1) (2) (3) 操作 用紫色石蕊试液检验 向溶液中滴加 BaCl2 和稀 HCl

) 现象 溶液变红 有白色沉淀生成

将 (2) 中所得混合物过滤, 向滤液中加入 AgNO3 溶液和稀 HNO3有白色沉淀生成 B.肯定没有的离子是④⑤ D.可能含有的离子是①

A.肯定含有的离子是②③⑥ C.可能含有的离子是①③

【考点】物质检验实验方案的设计;离子反应发生的条件;常见离子的检验方法. 【专题】物质检验鉴别题;创新题型. 【分析】 (1) 用紫色石蕊试液检验, 溶液变红, 说明溶液显酸性, 溶液里含有 H+, 不含 CO32


和 HCO3 ,



(2) 向溶液中滴加 BaCl2 和稀 HCl, 有白色沉淀生成, 此沉淀为 BaSO4, 说明溶液里有 SO42




(3)将(2)中所得混合物过滤,向滤液中加入 AgNO3 溶液和稀 HNO3,此沉淀为 AgCl, 但无法说明溶液里有 Cl ,因实验(2)中滴加了稀盐酸和氯化钡溶液,引入了 Cl ; 据此分析解答. 【解答】解:无色澄清溶液,可知溶液里没有 Cu2+, (1)用紫色石蕊试液检验,溶液变红,说明溶液显酸性,溶液里不含 CO32 和 HCO3 ,
﹣ ﹣ ﹣ ﹣

(2) 向溶液中滴加 BaCl2 和稀 HCl, 有白色沉淀生成, 此沉淀为 BaSO4, 说明溶液里有 SO42




(3)将(2)中所得混合物过滤,向滤液中加入 AgNO3 溶液和稀 HNO3,此沉淀为 AgCl, 但无法说明溶液里有 Cl ,因实验(2)中滴加了稀盐酸和氯化钡溶液,引入了 Cl ; 由分析可知溶液里一定存在②SO42 、⑥H+,一定不存在④HCO3 、⑤CO32 、⑦Cu2+,可能
﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣

存在①Na+、③Cl ,故选:C.


【点评】本题考查离子反应及离子组成分的判断,题目难度不大,本题注意把握离子的性质 及离子共存问题. 14. (3 分) (2013 秋?青羊区校级期中)可能由 Al、Mg、Cu、Fe 中的若干金属组成的合金 2.4 克与足量的硫酸溶液反应,产生标准状况时的氢气 2.24L,则关于合金的组成的叙述正 确的是( ) B.若有 Al 则一定有 Fe

A.一定有 Mg

C.若有 Cu 则一定有 Al D.若有 Mg 则一定有 Cu 【考点】有关混合物反应的计算. 【专题】极端假设法. 【分析】标况下 2.24L 氢气的物质的量= =0.1mol,故 2.4g 金属提供的电子为 =12g, 再结合化合价计

0.1mol× 2=0.2mol, 则提供 1mol 电子需要金属的质量为 2.4g×

算提供 1mol 电子需要各金属的质量,若金属不反应,可以视作需要其质量为无穷大,据此 判断. 【解答】解:标况下 2.24L 氢气的物质的量= =0.1mol,故 2.4g 金属提供的电子 =12g, =9g;

为 0.1mol× 2=0.2mol,则提供 1mol 电子需要金属的质量为 2.4g× Al 在反应中表现+3 价,提供 1mol 电子需要 Al 的质量为 27g/mol×

Mg 在反应中表现+2 价,提供 1mol 电子需要 Mg 的质量为 24g/mol× Cu 与稀硫酸不反应,需要 Cu 的质量为无穷大; Fe 在反应中表现+2 价,提供 1mol 电子需要 Fe 的质量为 56g/mol×

=12g;

=28g,

提供 1mol 电子,只有 Al 的质量小于 12g,其它金属的质量都不小于 12g,故金属混合物中 一定有 Al, A.可能为 Al、Fe 等混合物,故 A 错误; B.若有 Al,则可能含有 Fe 或 Cu 等,故 B 错误; C.若有 Cu,提供 1mol 电子,只有 Al 的质量小于 12g,则一定有 Al,故 C 正确; D.若有 Mg,另外金属可能为 Al、Fe,也可能为 Al、Cu,或 Al、Fe、Cu 都有,故 D 错误, 故选 C. 【点评】本题考查混合物的计算,题目难度中等,注意利用平均值法解答,若有不反应的金 属应视作需金属质量无穷大.

15. (3 分) (2015 秋?武汉校级期中)标准状况下将 VLHCl 溶解在 1L 水中(水的密度近似 为1 ) ,所得溶液的密度为 ) B.c= D.ρ= ,质量分数为 w,物质浓度为 c ,则下列关系中不正

确的是( A.ρ= C.V=

【考点】物质的量浓度的相关计算. 【专题】计算题. 【分析】A.根据 n= 计算 HCl 的物质的量,根据 m=nM 计算 HCl 的质量,根据 m=ρV 计

算水的质量,根据 V= 计算溶液的体积,再根据 ρ= 计算溶液的密度; B.根据 n= 量,根据 V= C.根据 n= 计算 HCl 的物质的量,根据 m=nM 计算 HCl 的质量,根据 m=ρV 计算水的质 计算溶液的体积,再根据 c= 计算溶液的物质的量浓度; 计算 HCl 的物质的量,根据 m=nM 计算 HCl 的质量,根据 m=ρV 计算水的质

量,再根据 m(溶质)=m(溶液)?w(溶质)计算;

D.根据 c=

计算判断. = mol,其质量

【解答】解:A.VL HCl 的物质的量= = mol× 36.5g/mol=

g,1L 水的质量=1000mL× 1g/mol=1000g,故溶液质量=



+1000)g,溶液体积=

=

L,故溶液密度

ρ=

=

g/mL,故 A 错误;

B.VL HCl 的物质的量=

=

mol,其质量=

mol× 36.5g/mol= +1000)g,溶液体积

g,1L

水的质量=1000mL× 1g/mol=1000g,故溶液质量=(

=

=

L,故溶液浓度

c=

=

mol/L,故 B 正确;

C.VL HCl 的物质的量=

=

mol,其质量=

mol× 36.5g/mol= +1000)g,则: (

g,1L +1000)

水的质量=1000mL× 1g/mol=1000g,故溶液质量=( g× w= D.根据 c= 故选 A. g,解得 V= 可知,ρ= ,故 C 正确; ,故 D 正确,

【点评】本题考查物质的量浓度计算,属于字母型计算,为易错题目,注意对公式的理解与 灵活应用,难度中等.

16. (3 分) (2015 秋?成都校级月考)现有含 NaCl、Na2SO4 和 NaNO3 的混合溶液,采用下 列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,实现 Cl 、SO42 和 NO3 的相互
﹣ ﹣ ﹣

分离:其中试剂 1、2、4 分别为(



A.硝酸银溶液 硝酸钡溶液 稀硝酸 B.氯化钡溶液 稀硝酸 硝酸银溶液 C.氢氧化钠溶液 硝酸银溶液 稀硝酸 D.氯化钡溶液 硝酸银溶液 稀硝酸 【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用. 【分析】 如先加入 AgNO3, 则会同时生成 Ag2SO4 和 AgCl 沉淀, 则应先加入过量的 BaCl2[或 Ba(NO3)2],生成 BaSO4 沉淀,然后在滤液中加入过量的 AgNO3,使 Cl 全部转化为 AgCl 沉淀,在所得滤液中加入过量的 Na2CO3,使溶液中的 Ag+、Ba2+完全沉淀,最后所得溶液 为 NaNO3 和 Na2CO3 的混合物,加入稀 HNO3,最后进行蒸发操作可得固体 NaNO3. 【解答】解:分离溶液中的 Cl ,应加入 AgNO3,分离溶液中的 SO42 ,应加入 BaCl2[或
﹣ ﹣ ﹣

Ba(NO3)2],如先加入 AgNO3,则会同时生成 Ag2SO4 和 AgCl 沉淀,则应先加入过量的 BaCl2[或 Ba(NO3)2],生成 BaSO4 沉淀,然后在滤液中加入过量的 AgNO3,使 Cl 全部转 化为 AgCl 沉淀,在所得滤液中加入过量的 Na2CO3,使溶液中的 Ag+、Ba2+完全沉淀,最后 所得溶液为 NaNO3 和 Na2CO3 的混合物, 加入稀 HNO3, 最后进行蒸发操作可得固体 NaNO3, 所以试剂 1 为 BaCl2[或 Ba (NO3) 试剂 2 为 AgNO3, 试剂 3 为 Na2CO3, 试剂 4 为 HNO3, 2], 故选 D. 【点评】本题考查物质的分离提纯操作,题目难度中等,本题注意 Cl 、SO42 的性质,把
﹣ ﹣ ﹣

握除杂原则,提纯时不能引入新的杂质,注意把握实验的先后顺序.

二、简答题. 17. (8 分) (2015 秋?成都校级月考)化学是一门以实验为基础的学科,熟练使用中学化学 实验中的常见仪器,熟悉常见实验用品是正确进行实验的基础.试回答以下问题: (1)现有如下仪器,用序号回答有关问题: ①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③托盘天平 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥蒸发皿 ⑦分液漏斗 ;使用时必须检查是否漏水的有

对允许加热的仪器,加热时必须垫石棉网的有 ②⑤ ①⑦ ;标有“0”刻度的有 ③ .

(2)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上. A.萃取分液法 B.蒸发 C.结晶法 D.过滤法 E.蒸馏法 F 洗气

① D 分离饱和食盐水和沙子的混合物; ② E 除去乙醇中的水; ③ F 除去 CO2 中的 H2O(气态) ; ④ A 从碘的水溶液里提取碘;

(3)盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的 D .

【考点】直接加热的仪器及使用方法;间接加热的仪器及使用方法;化学试剂的存放;物质 的分离、提纯和除杂. 【分析】 (1) 实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、 试管、 坩埚, 垫石棉网可加热的有烧杯、 烧瓶、锥形瓶等,不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等; 能用来盛放液体,且有活塞的仪器使用时必须检查是否漏水; 托盘天平有 0 刻度; (2)①根据泥沙不溶于水的性质分离; ②根据水和酒精的沸点不同分离; ③可用干燥剂吸水; ④碘在不同溶剂中的溶解度不同; (3)烧碱是氢氧化钠具有腐蚀性,无毒、不燃烧,结合在化学与生活中能够使用的化学物 质分析解答. 【解答】解: (1)蒸馏烧瓶和烧杯垫石棉网可加热;容量瓶和分液漏斗能用来盛放液体,且 有活塞,使用时必须检查是否漏水;托盘天平有 0 刻度,在中间, 故答案为:②⑤;①⑦;③; (2)①泥沙不溶于水,可用过滤方法分离,故答案为:D; ②水和酒精的沸点不同可用蒸馏的方法分离,故答案为:E; ③可用浓硫酸干燥,为洗气操作,故答案为:F; ④碘在不同溶剂中的溶解度不同,可用苯萃取,故答案为:A; (3)烧碱是氢氧化钠具有腐蚀性,无毒、不燃烧,为腐蚀品.故答案为:D.

【点评】本题主要考查了溶液的配制、化学方程式的计算以及危险品标志,难度不大,关键 清楚溶液配制的原理,通过 c= 可以进行误差分析.

18. (10 分) (2015 秋?成都校级月考) (1)标准状况下有①0.112L 水

②0.5NA 个 HCl 分子

③25.6g SO2 气体 ④0.2mol 氨气 ⑤2mol 氦气 ⑥6.02× 1023 个白磷(P4)分子,所含原子 个数从大到小的顺序为 ①>⑥>⑤>③>②>④ . (2)在同温、同压下,实验测得 CO、N2 和 O2 三种气体的混合气体的密度是 H2 的 14.5 倍, 其中 O2 的质量分数为 元素的质量分数为 .若其中 CO 和 N2 的物质的量之比为 1:1,则混合气体中氧 . (都以分数表示)

(3)最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在 5K 下呈现超导性.据报道,该晶 体的化学式为 Na0.35CoO2?1.3H2O(晶体的摩尔质量为 122g?mol 1) .若用 NA 表示阿伏加德


罗常数,试计算 12.2g 该晶体中含氧原子数 0.33NA ,氢原子的物质的量 0.26 【考点】阿伏加德罗定律及推论. 【分析】 (1)根据 m=ρV 计算水的质量,再根据 n= 计算水的物质的量;根据 n=

mol.

计算

HCl、白磷物质的量;根据 n= 计算 SO2 物质的量,结合每个分子含有的原子数目计算含有 原子总物质的量,注意稀有气体为单原子分子; (2)混合气体的密度是 H2 的 14.5 倍,则混合气体平均相对分子质量为 29,CO、N2 的相 对分子质量都是 28,可以看作 CO、O2 的混合气体,令 CO、N2 的物质的量为 xmol、O2 的 物质的量为 ymol,根据平均相对分子质量确定 x、y 关系,据此计算解答; (3)根据 n= 计算 12.2g 晶体的物质的量,结合化学式计算含有氧原子、H 原子物质的量, 再根据 N=nNA 计算氧原子数目. 【解答】解: (1)①0.112L 水的质量为 112mL× 1g/mol=112g,含有原子物质的量为 × 3=18.7mol, ②0.5NA 个 HCl 分子含有原子为: × 2=1mol;

③25.6g SO2 气体含有原子物质的量为:

× 3=1.2mol;

④0.2mol 氨气含有原子物质的量为:0.2mol× 4=0.8mol;

⑤2mol 氦气含有原子物质的量为:2mol× 1=2mol; ⑥6.02× 1023 个白磷(P4)分子含有原子物质的量为:1mol× 4=4mol; 故所含原子个数从大到小的顺序为:①>⑥>⑤>③>②>④, 故答案为:①>⑥>⑤>③>②>④; (2)混合气体的密度是 H2 的 14.5 倍,则混合气体平均相对分子质量为 14.5× 2=29,CO、 N2 的相对分子质量都是 28, 可以看作 CO、 O2 的混合气体, 令 CO、 N2 的总物质的量为 xmol、 O2 的物质的量为 ymol,则 28x+32y=29(x+y) ,整理得 x:y=3:1,故氧气的质量分数 = = ;

其中 CO 和 N2 的物质的量之比为 1:1,则混合气体中氧元素的质量分数为 = 故答案为: ; ; =0.1mol,结合化学式可知含有氧原子为 ,

(3)12.2g 晶体的物质的量为


0.1mol× 3.3× NAmol 1=0.33NA,含有氢原子物质的量为 0.1mol× 2.6=0.26mol, 故答案为:0.33NA;0.26. 【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及物质的量有关计算,难度不大,旨在考查学生对基础知 识的理解掌握.

19. (6 分) (2015 秋?成都校级月考)我省自贡盛产食盐,人类与食盐关系密切,食盐在老 百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用, 没有食盐的生活是不可以想象的. 粗盐 中含有 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质,请回答粗盐提纯的有关问题: (1)为了除去可溶性杂质,可以按以下实验步骤进行提纯:①加过量 BaCl2 溶液;②加过 量 NaOH 溶液;③加过量 Na2CO3 溶液;④过滤;⑤加适量盐酸. 其中,在步骤③中涉及的化学反应方程式有 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl、 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl . (2)将 ag 粗盐样品溶于水,经过以上一系列提纯操作之后,实验完毕得到 bg 精盐(不考 虑实验过程中操作引起的损耗) ,下列说法正确的是 BD . (NA 表示阿伏伽德罗常数)

A.粗盐中 Na+数目为

B.精盐中 NaCl 物质的量为

mol

C.粗盐中 NaCl 的质

量分数为 × 100% D.粗盐中关于 NaCl 的量无法确定. 【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用;有关混合物反应的计算. 【分析】 (1)加过量 Na2CO3 溶液可除去钙离子及上一步中过量的钡离子; (2)A.粗盐中 Na+数目 N=nNA= NA; B.精盐中 NaCl 物质的量为 n= mol; C.粗盐中 NaCl 的质量分数为 D.精盐中 NaCl 物质的量为 n= mol. 【解答】解: (1)加过量 Na2CO3 溶液可除去钙离子及上一步中过量的钡离子,涉及化学反 应为 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl, 故答案为:BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl; (2)A.粗盐中 Na+数目 N=nNA= NA= B.精盐中 NaCl 物质的量为 n= mol= C. 粗盐中 NaCl 的质量分数为 NA,故 A 错误 mol,故 B 正确; × 100%, 因除杂的氯化钡和氢氧化钠溶液没有给 × 100%;

质量,而在此过程中又生成了新的氯化钠,无法计算,故 C 错误; D.精盐中 NaCl 物质的量为 n= mol,除杂的氯化钡和氢氧化钠溶液没有给质量,而在此过 程中又生成了新的氯化钠,无法计算,故 D 正确; 故答案为:BD. 【点评】本题考查混合物分离提纯及物质的量的计算,为高频考点,把握物质的性质及发生 的反应、物质的量计算的相关公式为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意除杂及 粗盐提纯的应用,题目难度不大.

20. (14 分) (2014 秋?金州区校级期中) (1)某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡 后的状态如图 1.由图中可以看出,该同学在操作时的一个错误是 烧杯与砝码的位置放 错 ,烧杯的实际质量为 27.4 g.

(2)指出下面实验中存在的两个错误: 需配制 150mL 0.2mol?L
﹣1

NaCl 溶液,如图 2 是该同学转移溶液的示意图.

未用玻璃棒引流 、 应用 150 mL 容量瓶 (3)用质量分数为 98%密度为 1.84g?cm ①应用量筒量取浓硫酸 5.4 mL. ②配制硫酸溶液时需要用到的仪器有 玻璃棒、烧杯、1 000 mL 容量瓶、胶头滴管 (除 量筒外,写出其余四种) . ③下列操作结果,使所配制溶液物质的量浓度偏高的是 AC . A.称量时用了生锈的砝码 B.将 NaOH 放在纸张上称量 C.定容时俯视刻度线 D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出 E.未洗涤溶解 NaOH 的烧杯 F.定容时仰视刻度线 G.容量瓶未干燥即用来配制溶液 H.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线. 【考点】配制一定物质的量浓度的溶液;计量仪器及使用方法. 【专题】综合实验题. 【分析】 (1)天平称量物体时遵循左物右码的原则,天平平衡原理:左盘物体质量=右盘砝 码质量+游码质量; (2)配制一定物质的量浓度的溶液实验,在移液时,要用玻璃棒引流,配制多大体积的溶 液要采用多大体积的容量瓶; (3)①根据 c= 计算浓 H2SO4 的物质的量浓度,再根据溶液稀释前后物质的量不
﹣3

的浓硫酸配制 1 000mL 0.1mol?L

﹣1

稀硫酸.

变计算所需浓硫酸的体积; ②根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择使用的仪器;

③根据 C= ,通过判断不当操作对溶质的物质的量 n 和溶液体积 V 的影响来分析误差. 【解答】解: (1)天平称量物体时遵循左物右码的原则,在该实验图中可以看出,该同学在 操作时的一个错误是砝码与烧杯放反了位置,根据天平平衡原理:左盘物体质量=右盘砝码 质量+游码质量,若果放反了,则左盘砝码质量=右盘物体质量+游码质量,所以右盘物体质 量=左盘砝码质量﹣游码质量=30﹣2.6=27.4, 故答案为:砝码与烧杯放反了位置;27.4; (2)配制一定物质的量浓度的溶液实验,在移液时,要用玻璃棒引流,右图该同学在转移 溶液时没有用玻璃棒引流,配制 150mL 的溶液要采用 150mL 的容量瓶, 故答案为:未用玻璃棒引流;应用 150 mL 容量瓶; (3)①浓 H2SO4 的物质的量浓度 c= mol/L=18.4mol/L;

根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,来计算浓硫酸的体积,设浓硫酸的体积为 xmL,则有: xmL× 18.4mol/L=1000mL× 0.1mol/L,解得:x≈5.4,故答案为:5.4;②作步骤有计算、量取、 稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,用量筒量取(用到胶头滴管)浓硫酸,在烧杯 中稀释,用玻璃棒搅拌,冷却后转移到容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤 2﹣3 次,将洗涤 液转移到容量瓶中,加水至液面距离刻度线 1~2cm 时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒 摇匀.由提供的仪器可知还需要仪器有玻璃棒、烧杯、1 000 mL 容量瓶、胶头滴管, 故答案为:玻璃棒、烧杯、1 000 mL 容量瓶、胶头滴管; ③A、生锈的砝码质量偏大,而 m 物=m 砝+m 游,故称量出的药品的质量偏重,则配制出的溶 液的浓度偏大; B、将 NaOH 放在纸张上称量会潮解,导致真正的 NaOH 的质量偏小,则配制出的溶液的浓 度偏小; C、定容时俯视刻度线,溶液体积偏小,则浓度偏大; D、往容量瓶转移时,有少量液体溅出,会导致溶质的损失,则溶液浓度偏小; E、未洗涤溶解 NaOH 的烧杯,会导致溶质的损失,则溶液浓度偏小; F、定容时仰视刻度线,会导致溶液体积偏大,则浓度偏小; G、只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可,至于水是事先就有的还是后来加入的,对浓 度无影响;

H、定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线是正常的,再加水至刻度线导致浓 度偏小. 故答案为:AC. 【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液,题目难度中等,要求学生掌握配制一定 物质的量浓度溶液的正确操作方法, 本题难点在于误差分析, 注意掌握误差分析方法与技巧.

21. (14 分) (2012 秋?金牛区校级期中) 阳离子 阴离子 Na+ OH


H+ CO32


Ba2+ SO42


现有五种物质 A、B、C、D、E,其中有一种是碱,四种是盐,溶于水后电离可以产生下表 中的离子: 为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果如下: ①A 溶液与 B 溶液反应生成无色气体 X,气体 X 可以和 C 溶液反应生成沉淀 E,沉淀 E 可 与 B 溶液反应; ②B 溶液与 C 溶液反应生成白色沉淀 D,沉淀 D 不溶于稀硝酸. 请根据上述实验结果,填空: (1)写出下列物质的名称:X 二氧化碳 . (2)B 溶于水后的电离方程式为 NaHSO4=Na++H++SO42


.鉴别 B 中阴离子的实验操作

方法是 取少量生 B 的溶液于试管,先加入盐酸,再加入 BaCl2 溶液,生成白色沉淀,则溶 液中含有 SO42




(3)完成以下水溶液中的反应的离子方程式: A 溶液与 B 溶液反应: CO32 +2H+=CO2↑+H2O .


B 溶液与 E 溶液反应: BaCO3+2H++SO42 =BaSO4↓+CO2↑+H2O .


B 与 C 反应至溶液呈中性:

2H++SO42 +Ba2++2OH =2H2O+BaSO4↓ .
﹣ ﹣

(4)D 与 E 的混合物 ag,加入足量盐酸,反应完毕生成标准状况时的气体 bL,则 D 在混 合物中的质量分数为 1﹣ 【考点】几组未知物的检验. 【专题】物质检验鉴别题. .

【分析】生成的气体只有 CO2 符合,发生的反应为 2H++CO32 =H2O+CO2↑,CO2 气体可以


和 C 溶液反应生成沉淀 D,则 C 为 Ba(OH)2,沉淀 D 为 BaCO3,与 B 溶液反应,则 B 为 NaHSO4,所以 A 为 Na2CO3,根据物质的性质和反应的有关方程式解答该题. 【解答】解:生成的气体只有 CO2 符合,发生的反应为 2H++CO32 =H2O+CO2↑,CO2 气体


可以和 C 溶液反应生成沉淀 D, 则 C 为 Ba (OH) 沉淀 D 为 BaCO3, 与 B 溶液反应, 则 B 为 NaHSO4, 所以 A 为 Na2CO3, 2, (1)生成的气体只有 CO2 符合,发生的反应为 2H++CO32 =H2O+CO2↑,故答案为:CO2;


(2)CO2 气体可以和 C 溶液反应生成沉淀 D,则 C 为 Ba(OH)2,沉淀 D 为 BaCO3,与 B 溶液反应,则 B 为 NaHSO4,所以 A 为 Na2CO3,在溶液中完全电离生成 Na+、H+和 SO42 ,电离方程式为 NaHSO4=Na++H++SO42 ,
﹣ ﹣

检验 SO42 时,取 B 溶液少量,先加盐酸,无明显现象,再加 BaCl2 溶液产生白色沉淀,


故答案为:NaHSO4=Na++H++SO42 ;取少量生 B 的溶液于试管,先加入盐酸,再加入 BaCl2


溶液,生成白色沉淀,则溶液中含有 SO42 ;


(3)A 为 Na2CO3,B 为 NaHSO4,A 溶液与 B 溶液反应的实质为:CO32 +2H+=CO2↑+H2O,


E 为碳酸钡,B 为 NaHSO4,B 溶液与 E 溶液反应实质是:BaCO3+2H++SO42



=BaSO4↓+CO2↑+H2O,C 为 Ba(OH)2,B 溶液与 C 溶液反应至中性的离子方程式为 2H++SO42 +Ba2++2OH =2H2O+BaSO4↓,
﹣ ﹣

故答案为:故答案为:CO32 +2H+=CO2↑+H2O;BaCO3+2H++SO42 =BaSO4↓+CO2↑+H2O;
﹣ ﹣

2H++SO42 +Ba2++2OH =2H2O+BaSO4↓;
﹣ ﹣

(4)D 与 E 的混合物 ag,加入足量盐酸,发生的反应为 BaCO3+2HCl=CO2↑+BaCl2+H2O, n(CO2)= m(BaCO3)= m(BaSO4)=ag﹣ mol,n(BaCO3)=n(CO2)= mol× 197g/mol= g, g, mol,

所以:w(BaSO4)=

× 100%=1﹣

,故答案为:1﹣



【点评】本题考查较为综合,涉及离子方程式的书写,离子的检验以及含量的计算,题目难 度中等,注意根据物质的性质判断物质的成分为解答该题的关键


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