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天津市十二重点中学2017届高三毕业班联考(一)化学试题


2017年天津市十二重点中学高三毕业班联考(一)

理科综合能力测试化学部分
理科综合能力测试分为物理、化学、生物三部分,共300分,考试用时150分钟。 本部分为化学试卷,本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分,共100分。第Ⅰ卷1至2 页,第Ⅱ卷3至6页。 答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。答卷时,考生务必将卷 Ⅰ答案涂写在答题卡上,卷II答在答题纸上,答在试卷上的无效。

第I卷
注意事项: 1.每小题选出答案后,把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再 填涂其它答案标号。 2.本卷共 6 题,每题 6 分,共 36 分。在每题列出的四个选项中,只有一项最符合题目要求。 以下数据可供解题时参考: 相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Al—27 Na—23 S—32

1、下列说法正确的是(



A.海水淡化的常用方法有蒸馏法、离子交换法和电解法 B.钢铁在焊接前可以用 NH4C1 溶液的酸性清除表面的铁锈 C.甲醛和苯酚通过加聚反应制得酚醛树脂 D.在轮船外壳上焊接锌块或接直流电源正极,均可减缓船体的腐蚀速率 2、下列有关说法正确的是( )

A.实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀硫酸中滴加少量硝酸铜溶液 B.可用勒夏特列原理解释 2NO2(g) C.N2(g)+ 3H2(g) N2O4(g)体系加压后颜色变深

2NH3(g) ΔH<0 可通过加压方式增大其平衡常数

D.二氧化硫和乙烯两种气体分别通入 Br2 的 CCl4 溶液,能使溶液褪色的是乙烯气体 3、25℃时,下列有关电解质溶液说法正确的是( A.1.0mol/L NH4HCO3 溶液 pH=8.0。由此可知 Ka1(H2CO3)>Kb(NH3· H2O)>Ka2(H2CO3) B.向氨水中加入 NH4C1 固体,溶液中
c(NH3· H2O) · c(H+) 增大 + c(NH4 )



C.向 CH3COONa 溶液中滴加硫酸至中性时,c(SO42ˉ)<c(CH3COOH) D.右下图中曲线可以表示向 100mL 0.01 mol/LCH3COOH 溶液中逐滴加入 0.02mol/L NaOH 溶液的 pH 变化情况(溶液体积变化忽略不计) 。 4、下列离子方程式正确的是( A.BaSO3 与稀 HNO3 反应: 3BaSO3+2H++ 2NO3ˉ = 3BaSO4+ 2NO↑+H2O B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为: C 错误!未找到引用源。+Cl2+H2O = HCO3ˉ+Clˉ+HClO C.Fe2(SO4)3 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应: Fe3++SO42ˉ+Ba2++3OHˉ = Fe(OH)3 ↓ + BaSO4↓ D.向 FeI2 溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl- 5、下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( 选项 A 实验 现象 结论 次氯酸钠溶液 显碱性 ) )

用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液,点在 试纸最终显蓝 pH 试纸上 将铜粉加入 1.0 mol/L Fe2(SO4)3 溶 液中 色

B

溶液变蓝、有黑 金属铁比铜活 色固体出现 泼 金属铝的熔点 较低 Cu(OH)2 的溶 解度比 Mg(OH)2 的小

C

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打 熔化后的液态 磨过的铝箔在酒精灯上加热 将 0.1 mol/L MgSO4 溶液滴入 铝滴落下来 白色沉淀变为 蓝色沉淀

D

NaOH 溶液中至不再有沉淀产生, 再滴加 0.1 mol/L CuSO4 溶液

6、有一种锂电池,用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4) 溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成的,电池总反应方程式为: 8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。已知亚硫酰氯和 AlCl3· 6H2O 混合共热蒸干,可制得无 水 AlCl3。则下列叙述中正确的是( )

A. 制备无水 AlCl3 时,加入的 SOCl2 只起脱水剂作用 B. 电池工作过程中, SOCl2 被还原为 Li2SO3 和 S 单质 C. 电池工作过程中,电子经电解质溶液流向锂电极 D. 用该电池电解水,生成 2mol H2,消耗 1.5molSOCl2

第Ⅱ卷
注意事项: 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。 2.本卷共 4 题,共 64 分。

7、 (14 分)A、B、C、D、E、F、G 为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D 均能与 A 形成 10 电子分子,E 单质可用于焊接钢轨,F 与 D 同主族,F 与 G 同周期。 (1)F 的离子结构示意图为___________。 (2)D、E、F 的离子半径由大到小的顺序为__________________(填离子符号) 。 (3)写出能证明 G 比 F 非金属性强的一个化学方程式______________________。 (4) F 和 G 的一种化合物甲中所有原子均为 8 电子稳定结构, 该化合物与水反应生成 F 单质、F 的最高价含氧酸和 G 的氢化物,三种产物的物质的量之比为 2:1:6,甲的电子 式为 ,该反应的化学方程式为 。

( 5 ) C 能分别与 A 和 D 按原子个数比 1:2 形成化合物乙和丙,乙的结构式为 _________________。常温下,液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质,若共生成 1mol 产物时放热 QkJ,该反应的热化学方程式为__________________。 (6)现取 100mL 1mol/L 的 E 的氯化物溶液,向其中加入 1mol/L 氢氧化钠溶液产生了 3.9g 沉淀,则加入的氢氧化钠溶液体积可能为________________mL。

8、 (18 分)芳香族化合物 X 和 Y 都是从樟脑科植物中提取的香料。X 可按下列路线合 成 Y。

已知:

(1)X 的官能团名称为__________________。 (2)Y 的结构简式为_____________________。 (3)D+G→Y 的有机反应类型为__________________。 (4)下列物质不能与 D 反应的是_________(选填序号) 。 a.金属钠 b.氢溴酸 c.碳酸钠溶液 d.乙酸

(5)写出下列反应方程式: X→G 的第①步反应________________________________________。 E→F_____________________________________________________。 (6)G 有多种同分异构体,写出同时满足下列条件的 G 的所有同分异构体的结构简式 ____________________________________________________________。 i.能发生银镜反应 ii.能发生水解反应 iii.苯环上只有一个取代基 ,写出以 为有机原料,制

(7)G 的一种同分异构体 H 的结构简式为 取 H 的合成路线(可任选无机原料) 。

9、 (18 分)以含有 Ca2+、Mg2+、Clˉ、SO42ˉ、Brˉ 等离子的卤水为主要原料可制备金属 镁和溴。流程如下:

(1)操作Ⅰ的名称是

,所用主要玻璃仪器的名称是

、_________;需

要选择的试剂是____________(填序号)。 a.乙醇 b.苯 c.四氯化碳 d.裂化汽油

(2)通氯气反应的离子方程式__________________________________。 (3)证明 SO42ˉ完全沉淀的方法是______________________________。 (4)CaO 用来调节溶液 Y 的 pH,可以使 Mg2+沉淀完全,由下表中数据可知,理论上 应控制 pH 范围是 。

开始沉淀时 Mg2+ Ca2+ pH=9.6 pH=12.2

沉淀完全时 pH=11.0 c(OH-) =1.8mol/L

(5)操作Ⅱ用右上图所示操作______________实现(填“能”或“不能”) 。原因是 (用化学方程式解释) 。 (6)工业上用惰性电极电解熔融状态下的氯化镁来冶炼镁,不能直接电解氯化镁溶液 的原因是 (用离子方程式表示) 。

(7)在探究 Mg(OH)2 溶解性的实验中,发现向装有少量 Mg(OH)2 浊液的试管中加入适 量 NH4Cl 晶体, 充分振荡后浊液会变澄清, 请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原因 _________________________________。 10、 (14 分)含氮的化合物广泛存在于自然界,是一类非常重要的化合物。回答下列有 关问题: (1)在一定条件下:2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)。已知该反应的相关的化学键键 能数据如下: 化学键 N≡N H-O 463 N-H 391 O=O 496

E/(kJ/mol) 946

则该反应的 ΔH=

kJ/mol。

(2)在恒容密闭容器中充入 2molNO2 与 1molO2 发生反应如下: 4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g)

①已知在不同温度下测得 N2O5 的物质的量随时间的变化如图 1 所示。常温下,该反应

能逆向自发进行,原因是_______________________。 ②下列有关该反应的说法正确的是___________。 A.扩大容器体积,平衡向逆反应方向移动,混合气体颜色变深 B.恒温恒容,再充入 2molNO2 和 1molO2,再次达到平衡时 NO2 转化率增大 C.恒温恒容,当容器内的密度不再改变,则反应达到平衡状态 D.若该反应的平衡常数增大,则一定是降低了温度 (3)N2O5 是一种新型绿色硝化剂,其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源,采用电解 法 制 备 得 到 N2O5 , 工 作 原 理 如 图 。 则 硼 氢 化 钠 燃 料 电 池 的 负 极 反 应 式 为 _________________________。
BO2 H2O BH4 - OH
- -

OH Na+ Na+



H2O2

0.01 mol/L 的溶液 pH

X 12

Y 2

Z

W

8.5 4.5

(4)X、Y、Z、W 分别是 HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2 四种强电解质中的一种。 上表是常温下浓度均为 0.01 mol/L 的 X、Y、Z、W 溶液的 pH。将 X、Y、Z 各 1mol 同 时溶于水中得到混合溶液,则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序 为 。

(5)氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时,涉及如下反应: Ⅰ:2NO2(g)+ NaCl(s) Ⅱ:2NO(g)+ Cl2(g) ①4NO2(g)+ 2NaCl(s) 表示) ②在恒温条件下,向 2L 恒容密闭容器中加入 0.2molNO 和 0.1molCl2,10min 时反应Ⅱ 10-3mol/(L· min) ,则平衡时 NO 的转化 率 达 到 平 衡 。测得 10min 内 v(ClNO)=7.5× α1=___________; 其他条件不变, 反应Ⅱ在恒压条件下进行, 平衡时 NO 的转化率 α2________α1 (填“>” “<”或“=”) NaNO3(s)+ ClNO(g) K1 2ClNO(g) K2 2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数 K=_________(用 K1、K2

OOCH

2017年天津市十二重点中学高三毕业班联考(一)

理科综合能力测试化学部分答案
题号 答案 1 B 2 D 3 C 4 A 5 D 6 D

7.答案: (1)

(1 分) (2)S2-> O2-> Al3+(1 分)

(3)Cl2+H2S=2HCl+S(或 Cl2+Na2S=2NaCl+S) (2 分) (4) (5) (1 分) ; 3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl (2 分)

(2 分)2N2H4(l)+2NO2(g)=3 N2(g)+4H2O(l) ΔH= -7QkJ/mol

(2 分,方程式 1 分,数值 1 分) (6)150 或 350(写对一个给 2 分,两都对 3 分) 8、 (1)醛基、碳碳双键(2 分) (2) CH=CHCOOCH2 (2 分) (4)c(1 分)
(2分)

(3)取代(酯化) (1 分) (5)

(2 分,条件不扣分)

(6) (7)

(顺式、反式各一种) 、

(3 分)

(5分)

9、(1)萃取分液(2 分);分液漏斗、烧杯;c(每空 1 分) (2)Cl2 + 2Br-=2Cl- + Br2(2 分)

(3) 静置向上层清液中继续加入 BaCl2 溶液, 若不产生白色沉淀则证明 SO42已沉淀完全(2 分) (4)11.0~12.2(2 分) (5)不能(1 分)MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2HCl(2 分)

(6)Mg2++2H2O+2Cl-电解 Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑(2 分) (7)Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+ 2OH-(aq) ,NH4Cl 电离出的 NH4+

与 OH-结合成弱电解质一水合氨,降低了 c(OH-) ,Mg(OH)2 溶解平衡 向右移动(2 分) 10、 (14 分) (1)+1268 (2 分) (2)① 逆反应方向的△S>0(1 分) ; ② BD; (2 分) (3)BH4 +8OH -8e =BO2 +6H2O(2 分) (4)c(Na+)>c(NO3-)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+) (2 分) ;
2 (5)①K1 /K2 (2 分)②75%(2 分) >(1 分) -


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