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辽宁省大连市第二十高级中学2016届高三上学期期中考试化学试题


2015---2016 学年度高三上学期期中考试 化学试卷
考试时间:10 0 分钟 试卷分数:100 分 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64

第Ⅰ卷(共 46 分)
一、选择题(每小题 2 分,共 46 分。每小题只有一个选项符合题意。)

1、在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是 A.铜片上发生了还原反应 B.电子通过导线由铜片流向锌片
2—
[来源:Zxxk.Com]

C.正极有 O2 逸出 D.正极附近的 SO4 离子浓度逐渐增大 2、在恒容密闭容器中,可以作为 2NO2(g)≒2NO(g)+O2(g)达到平衡状态的标志是:①单位时间内 生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2;②单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO;③混合气 体的颜色不再改变;④混合气体的密度不再改变的状态; ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态;⑥混合气体中 NO 与 O2 的物质的量之比保持恒定; ⑦混合气体中 NO 与 NO2 的物质的量之比保持恒定 A.①③⑤⑦ B.②④⑤ C.①③④ D.①②③④⑤ 3、亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为 Li2NH+H2==LiNH2 +LiH,下列有关说法正确的是 A.Li2NH 中 N 的化合价是-1 B.该反应中 H2 既是氧化剂又是还原剂 + - C.Li 和 H 的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 4、元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 2- 2+ 2- 2+ A.微粒 X 与 Y 核外电子排布 相同,离子半径:X > Y B.人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料 C.由水溶液的酸性:HCl>HF,可推断出元素的非金属性:Cl>F D.Be 元素与 Al 元素同处在周期表的金属与非金属的交界处,可推出: - 2- Be(OH)2+ 2OH =BeO2 +2H2O 5、实验室中需要配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 A.950mL,111.2g B.500mL,117g C.1000mL,117g D.任意规格,111.2g 6、设 NA 表示阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是 A.1 L 1mol/L CH3COONa 溶液中存在 NA 个 CH3COO-离子 B.在标准状况下,22.4LSO3 含有 3NA 个氧原子 C.1 mol Cl2 参加化学反应获得的电子数都是 2NA D.1 mol NO2 气体降温后颜色变浅,其所含的原子数仍为 3NA 7、对可逆反应 4NH3(g)+5O2(g)≒ 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是 A.反应达到平衡时,若两种反应物的转化率相等,则起始投入的 n(NH3):n(O2)=4:5 B.反应达到平衡后,对体系一直进行加压,平衡总是逆向移动 C.反应达到平衡时,若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体,平衡不移动 D.当 v 正(NH3):v 正(NO) =l:1 时,说明该化学反应已经达到平衡 8、由短周期元素构成的某离子化合物的固体中,一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为 2 0。下列说法 中不正确的是 A.固体中阳离子和阴离子个数不一定相等 B.固体中一定有离子键可能有共价键 C.所含元素一定不在同一周期也不在同一主族 D.固体中阳离子半径一定大于阴离子半径 - 9、已知同温度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或电离出 S2 的 能力而言,FeS>H2S>CuS,则下列离子方程式错误的是

A.Mg2+ + 2HCO3 + 2Ca2+ + 4OH = Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O B.Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+ - C.Zn2+ + S2 + 2H2O = Zn(OH)2↓+ H2S↑ D.FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑ 10、在一无色未知液中已检出有 Al3+存在,在此溶液中能大量共存的离子组是 — — — — A.Na+、NH4+、NO 3 、Cl B.K+、Na+、HCO3 、Br — — — — + + + 2+ C.Na 、H 、NO3 、S D. K 、Fe 、NO3 、Cl 11、下列叙述正确的是 -1 A.0.1mol·L 氨水中,c(OH-)= c(NH4+) -1 -1 B.10 mL 0.02mol·L HCl 溶液与 10 mL 0.02mol·L Ba(OH)2 溶液充分混合,若混合后溶液的体积为 20 mL,则溶液的 pH=10 -1 C.在 0.1mol·L CH3COONa 溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) -1 + 2D.0.1mol·L 某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中,c(Na )=2c(A )+c(HA )+c(H2A) 12、某反应由两步反应 A→B→C 构成,它的
- -

反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4 表示活化能) 。下列有关叙述正确的是 A.两步反应均为吸热反应 B.加入催化剂会改变反应的焓变 C.三种化合物中 C 最稳定 D.A→C 反应中△ H=E1﹣E2 13、能正确表示下列反应的离子方程式是 A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H ═2Fe +3H2↑ 2+ + B.钠与 CuSO4 溶液反应:2Na+Cu ═Cu↓+2Na 2﹣ + C.NaHCO3 溶液与稀 H2SO4 反 应:CO3 +2H ═H2O+CO2↑ 3+ 2+ D.向 FeCl3 溶液中加入 Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe ═2Fe(OH)3+3Mg -1 14、关于浓度均为 0.1 mol·L 的三种溶液:①氨水 ②盐酸 ③氯化铵溶液,下列说法不正确的是 + A.溶液的 pH:①>③>② B.水电离出的(H ):③>②>① + - C.①和②等体积混合后的溶液:c(H )=c(OH )+c(NH3·H2O) - - + D.①和③等体积混合后的溶液呈碱性:c(NH+ 4 )>c(Cl )>c(OH )>c(H ) 15、已知 X、Y、Z、W 为短周期主族元素,在周期表中相对位置如图所示,下列说法正确是 A、若 HmXOn 为强酸,则 X 的氢化物溶于水一定显酸性(m、n 均为正整数) B、若四种元素均为金属,则 Z 的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱 C、 若四种元素均为非金属, 则 W 的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 D、若四种元素中只有一种为金属,则 Z 与 Y 两者的最高价氧化物对应的 水化物能反应 -1 -1 16、24 mL 浓度为 0.05 mol·L 的 Na2SO3 溶液恰好与 20 mL 浓度为 0.02 mol·L 的 K2Cr2O7 溶液完全反应。 已知 Na2SO3 可被 K2Cr2O7 氧化为 Na2SO4,元素 Cr 在还原产物中化合价为 A.+2 B.+3 C.+4 D.+5 17、铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2,下列有关该电 池的说法不正确 的是 ... A. 电池的电解液为碱性溶液,正极为 Ni2O3、负极为 Fe B. 电池放电时,负极反应为 Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2 C. 电池充电过程中,阴极附近溶液的 pH 降低 D. 电池充电时,阳极反应为 2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O 18、合成氨反应为 N2+3H2≒2NH3,今有 A、B、C、D 四个容器,每个容器中有两种操作,两种操作分 别达到平衡后,操作 1 中 N2 和操作 2 中 NH3 转化率之和一定不为 1 的是(起始体积相等) A.恒温恒容:操作 1:加 1 mol N2+3 mol H2,操作 2:加 2 mol NH3 B.恒温恒压:操作 1:加 1 mol N2+3 mol H2,操作 2:加 2 mol NH3
+ 3+

C.恒温恒容:操作 1:加 1 mol N2+3 mol H2,操作 2:加 3 mol NH3 D.恒温恒压:操作 1:加 1 mol N2+3 mol H2,操作 2:加 3 mol NH3 19、下列图示与对应的叙述相符的是

图1

图2

图3

图4

A. 图 1 表示同温度下,pH=1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时 pH 的变化曲线, 其中曲线Ⅱ为盐酸,且 b 点溶液的导电性比 a 点强 -1 -1 B.图 2 表示 0.1000 mol·L CH3COOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L NaOH 溶液所得到的滴定曲线 C.图 3 表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g)≒ 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的 压强大 D.据图 4,若除去 CuSO4 溶液中的 Fe3+可向溶液中加入适量 CuO 至 pH 在 4 左右 20、如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断下列叙述 正确的是
元素代号 原子半径/nm 主要化合价 +1 A 0.182 +2
3+ 2+

B 0.160 +2

C 0.089 +3

D 0.143

E 0.102 +6.﹣2

F 0.099 ﹣1

G 0.071 ﹣1
[来源:学|科|网]

A.D、B 简单离子半径大小关系为 D >B ﹣ 2+ 3+ 2﹣ B. B 、D 、E 、G 四种离子的核外电子排布相同 C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:H2EO4>HFO4 D.气态氢化物的稳定性 HG>HF>H2E 21、温度为 T 时,向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol PCl5,反应 PCl5(g) ≒PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间 后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表: t/s n(PCl3)/mol 0 0 50 0.16 150 0.19 250 0.20 350 0.20

下列说法正确的是 A.反应在前 50 s 的平均速率 v(PCl3)=0.003 2 mol/(L· s) B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时 c(PCl3)=0.11 mol/L,则反应的 ΔH<0 C.相同温度下,起始时向容器中充入 1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和 0.20 mol Cl2,反应达到平衡前 v(正)>v(逆) D.相同温度下,起始时向容器中充入 2.0 mol PCl3 和 2.0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3 的转化率小于 80% 22、在标准状况下,将 a L NH3 完全溶于水得到 V mL 氨水,溶液的密度为 ρ g/cm3,溶质的质量分数为 ω, 溶质的物质的量浓度为 c mol/L。下列叙述中正确的是 A.ω= B. c= mol/L

C.上述溶液中再加入 1.5VmL 同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为: + - + - c(NH4 )>c(Cl ) > c(H ) > c(OH ) D.上述氨水中再加入 V mL 水后,所得溶液的质量分数大于 0.5ω

23、恒温下,容积均为 2L 的密闭容器 M、N 中,分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应 3A(g)+2B (g)≒2C(g) +xD(s)的化学平衡状态,相关数据如下:M:3molA、2molB;2min;达到平衡,生 成 D1.2mol,测得从反应开始到平衡 C 的速率为 0.3mol/Lmin.N:2molC、ymolD;达到平衡时 c(A) =0.6mol/L.下列推断的结论中不正确的是 A.x=2 B.平衡时 M 中 c(A)=0.6mol/L C.y<0.8 D.M 中 B 的转化率与 N 中 C 的转化率之和为 1

第Ⅱ卷(共 54 分)
24、(14 分)(Ⅰ)近年来我国对碳纳米管的研究也有了较大突破,即用电弧合成法来制碳纳米管,但往 往有大量的碳纳米颗粒,需用氧化法来提纯这些颗粒,化学方程式为: △ C+ K2Cr2O7+ H2SO4(稀)――→ CO2↑+ K2SO4+ Cr2(SO4)3+ 试回答下列问题:①完成并配平上述反应的化学方程式。 ②上述反应若生成 11 g CO2,则转移电子的数目为 。 (II)为研究安全气囊工作的化学原理,取安全装置中的粉末进行研究.经实验分析,确定该粉末是一种混合 物且只含 Na、 Fe、N、0 四种元素. ①氧元素原子结构示意图为 ,Fe 在元素周期表中的位置是 。 其中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是 (用离子符号表示) 。 ②氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐,该盐晶体中含有的 化学键类型是 ,其水溶液显酸性的原因是 (用离子方程式表示)。 25、(14 分)甲醇是重要的化工原料,又可称为燃 料 。利用合成气(主要成分为 CO、CO2 和 H2)在催化 剂的作用下合成甲 醇,发生的主反应如下: ①CO(g)+2H2(g)≒ CH3OH(g) △H1 ②CO2(g)+3H2(g)≒ CH3OH(g)+H2O(g) △H2 ③CO2(g)+H2(g)≒ CO(g)+H2O(g) △H3 回答下列问题: 化学键 E/(kJ.mol 1)
-

H-H 436

C-O 343

C≡O 1076

H-O 465

C-H 413

(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下: 由此计算△H1= kJ.mol 1,已知△H2=-58kJ.mol 1,则△H3= kJ.mol 1 (2)反应①的化学平衡常数 K 的表达式为 ;图 1 中能正确反映平衡常数 K 随温度变化关系的曲 线为 (填曲线标记字母),其判断理由是 。

(3)合成气的组成 n(H2)/n(CO+CO2)=2.60 时体系中的 CO 平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图 2 所示。a(CO)值 随温度升高而 (填“增大”或“减小”),其原因是 。图 2 中

的压强由大到小为_____,其判断理由是_____。 26、 (10 分)用含少量铁的氧化物的氧化铜制取硫酸铜晶体(CuSO4?xH2O) 。有如下操作:

已知:在 pH 为 4~5 时,Fe 几乎完全水解而沉淀,而此时 Cu 却几乎不水解. 3+ 2+ 2+ 2+ (1)溶液 A 中的金属离子有 Fe 、Fe 、Cu .能检验溶液 A 中 Fe 的试剂为________(填编号,下同) . a.KMnO4 b. (NH4)2S c.NaOH d.KSCN 2﹣ (2)欲用(1)中选择的检验试剂测定溶液 A 中 Fe 的浓度,下列滴定方式中(夹持部分略去) ,最合理的 是__________(填序号)

3+

2+

写出滴定反应的离子方程式___ _______ (3)在上述流程中,要得到较纯的产 品,试剂可选用__________. a.NaOH b.FeO c.CuO d.Cu(OH)2 e.Cu2(OH)2CO3 (4)为了测定制得的硫酸铜晶体(CuSO 4?xH2O)中 x 的值,某兴趣小组设计了实验方案:称取 mg 晶体溶 于水,加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止,冷却,称量所得 固体的质量为 ng.据此计算得 x=__________(用含 m、n 的代数式表示) .

27、 (6 分) (1)已知:2Al (s)+ 2Fe (s) +

3 O2(g)= Al2O3(s) 2

△H= -1 644.3 kJ? mol
-1

-1

3 O2(g)= Fe2O3(s) 2

△H= -815.88 kJ? mol

试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式: _。 + (2)最近一些科学家研究用高质子导电性的 SCY 陶瓷(能传递 H )实验氮的固定﹣电解法合成氨,大大 提高了氮气和氢气的转化率.总反应式为:N2+3H2 2NH3 则在电解法合成氨的过程中,应将 H2 不断地通入__________极(填“阴”或“阳”) ; 向另一电极通入 N2,该电极的反应式为____ ______。

[来源:学科网 ZXXK]

28、(10 分)已知 25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示: 化学式
电离平 衡常数

CH3COOH Ka=1.8×10
-5

H2CO3 Ka1=4.3×10
-7

HClO
-11

Ka2=5.6×10

Ka=3.0×10

-8

回答下列问题: (1)物质的量浓度均为 0.1 mol· L a.CH3COONa (2)常温下,0.1 mol· L
-1 -1

的四种溶液:pH 由小到大排列的顺序是____(用编号填写)。 c.NaClO d.NaHCO3

b.Na2CO3

CH3COOH 溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是_____ 。

A.c(H )




B.c(H )/c(CH3COOH)
+ -



C.c(H )· c(OH )





D. c(OH )/c(H



)

E.c(H )· c(CH3COO )/c(CH3COOH) 应用。向等物 至过量。其中
M

(3) 硫单质 及其化合物在工农业生产中有着重要的 质的量浓度 Na2S、NaOH 混合溶液中滴加稀盐酸 H2S、HS?、S ?的分布分数(平衡时某物种的浓度
2

占各物种浓度 (忽略滴加过

之和的分数) 与滴加盐酸体积的关系如右图所示 程 H2S 气体的逸出)。试分析: ①B 曲线代表 c(Na+)= ②M 点,溶液中主要涉及的离子方程式 分数变化(用微粒符号表示);滴加过程中,溶液中一定成立: 。 。

2015---2016 学年度高三上学期期中考试 化学试卷答案
1-23:AABCC DADCA CCDBB 24、(Ⅰ)①3 2 8 3 2 2 8H2O (Ⅱ)①图为 BCCDD CBC 23 ② NA 或 6.02×10

;第四周期,ⅤⅢ族; N3->O2->Na+, + ②含有离子键、共价键;NH4++H2O≒NH3·H2O+H

25、(1)—99;+41

( 2)

;a;反应①为放热反应,平衡常数应随温度升高变小;

(3)减小; 升高温度时,反应①为放热反应,平衡向向左移动,使得体系中 CO 的量增大;反应③为吸热反应,平 衡向右移动,又产生 CO 的量增大;使 CO 的转化率降低; P3>P2>P1;

相同温度下,对于反应①加压有利于提升 CO 的转化率;而反应③不受压强影响,故增大压强时,有利 于 CO 的转化率升高 26、⑴ a ⑵ b 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O (3) cde (4) 27、(1) 2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) △H=-828.42kJ·mol-1。 + - (2) 阳 N2+6H +6e =2NH3 28、(1)a<d<c<b (2)BD (3)①HS 或 NaHS c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]

或 c(Na )=c(HS )+2c(S2 )+c(OH ) +c(Cl )-c(H+)
+ - - - -



2S2- +3H+=H2S+HS


[来源:学& 科&网]

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