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第三节 盐类的水解(1)


第三章 水溶液中的离子平衡

人教版《化学》选修4

第三节 盐类的水解 (第1课时)

江苏省高淳高级中学

周国军

第三节 盐类的水解

人教版《化学》选修4

碳酸钠的用途
(俗称纯碱)

清洗油污

r />
制肥皂

碳酸氢钠的用途

面食制作

胃药

泡沫灭火器

活动一:用合适的方法测定下列盐溶液的酸碱性。

物质 NaCl Na2CO3

pH试纸 颜色

pH值

物质

pH试纸 颜色

pH值

性质

=7

Na2SO4

=7 >7
<7

中性
碱性 酸性

>7 CH3COONa < 7 (NH4)2SO4

NH4Cl

盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,也有的呈碱 性。

第三节 盐类的水解 生成该盐的

人教版《化学》选修4

测试对象 CH3COONa
Na2CO3

酸 CH3COOH H2CO3 HCl H2SO4 HCl H2SO4

碱 NaOH NaOH NH3· 2O H NH3· 2O H NaOH NaOH

NH4Cl
(NH4)2SO4 NaCl Na2SO4

思考与交流: 的类型 酸碱性 由上述实验 结果分析: 盐溶液的酸 碱性与生成该 盐的酸和碱的 强弱之间有什 么关系?



溶液

第三节 盐类的水解 生成该盐的 测试对象 酸 CH3COOH H2CO3 碱 NaOH NaOH

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盐 的类型 强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 强碱 强酸盐

溶液 酸碱性 碱性

CH3COONa
Na2CO3

NH4Cl
(NH4)2SO4 NaCl Na2SO4

HCl
H2SO4 HCl H2SO4

NH3· 2O H
NH3· 2O H NaOH NaOH

酸性 中性

规律:谁强显谁性,同强显中性。

第三节 盐类的水解

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活动二:探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因。 CH3COONa 的水溶液

(1)写出水电离的方程式。 (2)写出CH3COONa在水溶液中的电离方程式。 (3)醋酸钠溶液中存在着几种离子? (4)溶液中哪些离子可以结合成弱电解质? (5)生成弱电解质时对水的电离平衡有何影响?

第三节 盐类的水解

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CH3COONa = CH3COO- + Na+

H2O

+

H+ + OH-

CH3COOH

CH3COONa+H2O

CH3COOH+NaOH

第三节 盐类的水解

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CH3COO-水解示意图
H H H

C

O

+
H H

H

O

O

H H

C

O

O

H

O + H

-

离子方程式: CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-

第三节 盐类的水解

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思考与交流:根据盐类水解的相关知识,分析 NH4Cl 溶液为什么显酸性而 NaCl溶液为什么显中性?

NH4Cl = NH4+ + Cl-

H2O

OH- + H+

+

NH3· H2O NH4Cl + H2O NH3· 2O + HCl H NH4+ + H2O NH3· 2O + H+ H

第三节 盐类的水解

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盐类水解的概念
在盐溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。

水解的条件:盐溶于水,且生成了弱电解质。 水解的实质: 破坏了水的电离平衡。 水解反应与中和反应的关系: 中和 酸+碱 盐+水 水解

第三节 盐类的水解

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盐的类型

强酸 强碱 弱酸 强碱

强酸 弱碱
弱酸 弱碱

强酸强碱盐 (NaCl) 强碱弱酸盐 是 (酸弱 越弱越水解 碱性 (CH3COONa) 酸水解) 都弱双水解 强酸弱碱盐 是 (碱弱 酸性 谁强显谁性 (NH4Cl) 碱水解) 弱酸弱碱盐 是 (都弱 都强显中性 不一定 (CH3COONH4) 双水解)

盐溶液的 是否水解 酸碱性 有弱才水解 否 (无弱 中性 不水解) 无弱不水解

第三节 盐类的水解

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碳酸钠溶液呈碱性的原因:
第一步 是Na2CO3在水溶液里电离出的CO32-发生 水解:

CO3

2-+H

2O

HCO3 +OH- (主要)



第二步 是生成的HCO3- 进一步发生水解:
- HCO3 +

H2O

H2CO3 +OH-

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书写盐类水解方程式要注意: (1)盐类水解的程度较小,用可逆号“ 示。 (一般情况下) (2)多元弱酸的盐分步水解,以第一步为主。 (3)盐类水解的产物很少,不会产生气体或沉淀,不 标“↓”或“↑”。不把生成物(如NH3· 2O、H2CO3 H 等)写成其分解产物的形式。 ”表

总结:可逆,分步,无气体或沉淀。

第三节 盐类的水解

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1、生成弱电解质 定义

2、破坏水的电离平衡 盐 类 1、盐中必须有弱根 的 条件 2、盐必须溶于水 水 有弱才水解 无弱不水解 解
规律 越弱越水解 都弱双水解
谁强显谁性 都强显中性

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盐类水解的应用 明矾( KAl(SO4)2· 2O )净水原理 12H 明矾的电离: KAl(SO4)2 = K++ Al3+ + 2SO42- 然后Al3+水解生成Al(OH)3胶体,胶 体具有吸附性,从而达到净水的目的。 Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+ 3H+

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高铁酸钾(K2FeO4)是一种集杀菌消毒、 吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂, 经常用于饮用水净化处理。它能消毒杀菌是 因为 ,能净水的原因 是 。

高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性,可杀菌消毒。 高铁酸钾的还原产物Fe3+水解产生的Fe(OH)3胶体有吸 附性(有絮凝作用), 可使水变澄清。

第三节 盐类的水解

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灭 火 器 原 Al3++3H O 2 理

塑料筒里面放 入的什么是药 品?

Al(OH)3+3H+

HCO3-+H2O

H2CO3 +OH-

总式:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 外筒放入的是什么药品? 泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。

第三节 盐类的水解

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草木灰为什么不宜与铵态氮肥混合施用: 草木灰的成分:K2CO3,水解呈碱性 CO32-+H2O HCO3- +OH-

HCO3-+H2O
NH4++H2O

H2CO3 +OH-
NH3· 2O+H+ H

铵态氮肥--铵盐,水解呈酸性

混施后,OH-与H+中和成水,使两种盐的水解平衡强烈地向 右移动,以至生成大量的NH3· 2O,进一步分解成NH3逸出了, H 从而降低了肥效。

双水解

第三节 盐类的水解

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炸油条或油饼时必须要放明矾与纯碱 当矾与碱放入水中时,它们之 间会发生化学变化,产生大量 CO2和絮状物。与面合在一起时, 絮状物Al(OH)3与面产生膜状物,将CO2气体包住。油 条放入热油锅中, CO2受热膨胀,使油条胀大。这就 是炸油条要放矾、碱的原因。但其间的配比一定要掌 握好,明矾多了,水解产生的Al(OH)3就多,使油条遇 热产生硬、脆、多泡现象,而且耗油量大。若碱放多 了,则会使油条颜色发黄,增加其苦涩味。矾与碱之 比以2.5:3.5较为合适。


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