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福建省龙岩市2014年高二上学期期末质量检查化学试题及答案


可能用到的相对原子质量:H-1 C-12

O-16 Fe-56

Zn-65

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题 3 分,共 45 分) 1. 下列物质中属于强电解质的是 A.NH3·H2O B.Cl2 C.NaCl 溶液 D.NaHCO3

2.在不同条件下分别测 N2(g)+3H2(g) 快的是 A.v (N2)=3 mol·L ·min C.v (H2)= 2.5mol·L ·s
-1 -1 -1

2NH3(g)的反应速率,其中表示该反应速率最

B.v (NH3)=2 mol·L ·s
-1

-1

-1

-1

D.v (NH3)=10mol·L ·min

-1

3.在空气中,如图所示的四种情况里,可以加快铁的腐蚀的是

A B C 4.下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是 A.Ba 、Mg 、Cl 、CO3
+ + — 2+ 2+ 23+ + -

D B.Fe 、K 、I 、SO4
2-

C.K 、NH4 、NO3 、OH D.Al 、NH4 、NO3 、Cl 5.下列说法错误的是 A.化学反应必然伴随能量的变化 B.放热反应不一定是自发进行 C.化学反应一定有化学键的断裂与形成 D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应



3+

+





6.现将足量的 AgCl 固体分别放入下列物质中,所得溶液中 c(Ag )最小是 A.10 mL 0.2mol·L MgCl2 溶液 C.40 mL 0.3mol·L HCl 溶液
-1 -1

+

B.20 mL 0.5 mol·L D.15 mL 0.1mol·L

-1

AgNO3 溶液 AlCl3 溶液

-1

7.用石墨电极,电解一定浓度的下列四种物质的水溶液。电解一段时间后,若只往所得溶液 中适量的水,可以恢复到电解前的状态。该物质是

A.AgNO3

B.NaCl
-1

C.KOH

D.CuCl2

8.下列水溶液的浓度均为 0.1mol.L ,其中溶液 pH 最小的是 A.Na2CO3 溶液 B.NaOH 溶液 C.NaHSO4 溶液 D.NH4Cl 溶液

9.下列溶液一定呈中性的是 A.c (H ) × c(OH ) =10 的溶液 B.n(H )=n(OH ) 的溶液 C.c (H )=1.0×10
+ -7 + — + -14

mol/L 的溶液

D.pH=3 的酸与 pH=11 的碱等体积混合后的溶液 10.25 ℃、101 kPa 下,1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量 142.9 kJ,则下列热化学 方程式书写正确的是 A.2H2O(l) ===2H2(g)+O2(g); B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g); C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l); D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l); 11.下列化学反应表示正确的是 A.Cl2 通入水中:Cl2+H2O=2H +Cl +ClO
+ -

ΔH =+571.6 kJ·mol

-1

ΔH =-571.6 kJ·mol ΔH =+571.6 kJ·mol ΔH =-285.8kJ·mol
-1

-1

-1

B.用惰性电极电解饱和 NaCl 溶液: 2H +2Cl C.用石墨作电极电解 CuSO4 溶液:2Cu +2H2O
2+

+

-

电解

Cl2↑+H2↑
+

电解
-

2Cu+O2↑+4H
3+

D.钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为:Fe - 3e = Fe 12.室温下,对于 CH3COONa 的说法下列判断正确的是 A.c(CH3COO )>c(Na )>c(OH )>c(H ) B.升高温度,c(OH )与 c(CH3COO )的比值将减小
— — - + - +

C.CH3COONa 稀溶液加水稀释时,溶液中各离子浓度均减小 D.c(CH3COO )+ c(CH3COOH)=c(Na ) 13.用如图装置进行实验(A 为电流计) ,观察到现象:Cu 电极上产生大量的无色气泡。下列 说法正确的是 A.电子由 Cu 电极流向 Fe 电极 B.盐桥中的阳离子移向左池 C.Fe 电极为负极,Cu 电极为正极 D.Cu 电极的电极反应式为:Cu-2e 14.某一容器中发生如下反应: 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g); ΔH = Q kJ·mol
-1 - - +

=Cu

2+

在其他条件相同时,分别测得 NO 的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的关系 如图所示。下列判断正确的是 A.p2 > p1 且 Q <0 B.p2 > p1 且 Q >0 C.p2 < p1 且 Q <0 D.p2 < p1 且 Q >0 15.已知 25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表: 弱酸化学式 电离常数 HF 6.8×10
-4

CH3COOH 1.7×10
-5

HClO 4.7×10
-8

H2CO3

K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

下列推断正确的是 A.弱酸的酸性强弱:HF < HClO B.同物质的量浓度 NaClO 与 NaHCO3 溶液,前者的 pH 较大 C.将碳酸钠粉末加入到 0.1mol·L
_1

HClO 溶液中,不发生反应

D.中和等体积、等 pH 的 HF 和 CH3COOH 溶液,消耗等量的 NaOH

二、非选择题(本卷包含 5 题,共 55 分) 16. (12 分)T ℃时,在容积为 0.5 L 的密闭容器中发生某一反应,且测得不同时间容器中四 种物质 A、B、C、D 的物质的量变化如图所示。已知:物质 A、B、C 均为气态、D 为固态, 正反应是吸热反应。根据要求回答下列问题: (1)容器中反应的化学方程式为 。
-1

(2)前 2 min,v(A)=______________ mol· (min·L) 。 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。 A.混合气体的压强不变 B.混合气体的密度不变 C.消耗 0.1mol 的 B 同时生成 0.1mol 的 D D.B 的物质的量不变

(4)T ℃时,该反应的平衡常数 K=_________________(保留小数点后两位) 。 (5)反应达到平衡后,改变下列措施能使 A 的转化率增大的是________(填选项字母) 。 A.只增加 A 的物质的量 C.升高反应体系的温度 B.移走一部分 D D.把容器的体积缩小一倍

17. (12 分)请仔细观察下列三种装置的构造示意图。根据要求回答问题:
H2SO4 (aq)

a

b

锌粉和KOH 的混合物

MnO2 +C

CuSO4溶液
图 1 电解精炼铜

钢外壳

PbO2 (正极) Pb(负极)

图 2 碱性锌锰电池

图 3 铅-硫酸蓄电池

(1)电解精炼铜(如图 1)时,b 极材料是________(填“纯铜”或“粗铜”);其电解质溶 液能否用 CuCl2 替代?答:________( “能”或“否” ) 。 (2)碱性锌锰电池(如图 2)的总反应式为 Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2,该电池的 负极反应式为______________________。若有 0.65g 锌参与了电池反应,则转移电子的 物质的量为 mol。 ,

(3)铅-硫酸蓄电池(如图 3)放电过程中,负极的电极反应式为 充电时,Pb 电极应接电源的______极(填“正极”或“负极”)。

18. (13 分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根 据要求回答问题 (1)生活中明矾常作净水剂,其净水的原理是 (2)常温下,取 0.2 mol·L
-1

(用离子方程式表示) 。
-1

HCl 溶液与 0.2 mol·L

MOH 溶液等体积混合,测得混合溶 。

液后的 pH=5。写出 MOH 的电离方程式: (3)0.1mol/L 的 NaHA 溶液中,测得溶液中的显碱性。则 ①该溶液中 c(H2A) ②作出上述判断的依据是 (4)含Cr2O7 的废水毒性较大,某工厂废水中含5.0×10 排放达标,进行如下处理:
2Cr2O7
2- -3

c(A2-)(填“>”、“<”或“=”)。
(用文字解释) 。 mol·L 的Cr2O7 。为了使废水的
-1 2-

绿矾、H+ (I)

Cr 3+、Fe3?

石灰水 (II)

Cr(OH)3、Fe(OH)3

①绿矾为 FeSO4·7H2O。反应(I)中 Cr2O7 与 FeSO4 的物质的量之比为 ②常温下若处理后的废水中 c(Cr )=6.0×10
3+ -7 -1

2-



mol· L , 则处理后的废水的 pH=______。

(Ksp[Cr(OH) 3]=6.0×10

-31



19.(6分)甲醇(CH3OH)和二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备 甲醇和二甲醚的工业流程如下: 催化 反应室 2 催化 反应室 3 二甲醚

H 2O CH 4

催化 反应室 1

CO H2

甲醇

根据要求回答下列问题: (1) “反应室1”在一定条件下反应的化学方程式为 (2)水煤气合成二甲醚的三步反应如下: ①2H2(g)+CO(g) ②2CH3OH(g) ③CO(g)+H2O(g) CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH= -90.8kJ·mol ΔH= -23.5kJ·mol
-1 -1



ΔH= -41.3kJ·mol

-1

完成热化学反应方程式:3H2(g)+3CO(g)

CH3OCH3(g)+CO2(g);ΔH=

20.(12 分)酸碱中和滴定是中学化学中重要的定量实验之一。 Ⅰ. 某研究性学习小组准确进行了如下实验,称取 1.00g 不纯的苛性钠样品配成 250ml 溶液, 取出 10.00ml,用已知浓度为 0.040mol·L 的盐酸进行滴定(杂质不与盐酸反应) 。 根据要求回答下列问题: (1)配制 250 mL 0.040mol·L 的盐酸溶液时需要用到的玻璃仪器 有量筒、烧杯、玻璃棒、 .... __________________和______________。 (2)为测定该苛性钠溶液的准确浓度,几次滴定消耗盐酸的体积如下: 实验序号 消耗盐酸溶液的体积(mL) 1 20.05 2 20.00 3 22.10 4 19.95
-1 -1

①计算苛性钠浓度时,哪次实验的数据不宜采用?答:________。 (填实验序号) ②该苛性钠溶液的浓度为___________。 (3)若操作过程中未用盐酸润洗滴定管,对测定结果有怎样的影响? 答:______________________(填“偏大” 、 “偏小”或“无影响” ) 。 Ⅱ. 在另一次实验中,研究性小组将 V1 mL 1.0mol·L HCl 溶液和 V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液 均匀混合后,测量并记录溶液温度,实验结果如右图所示(实验中始终保持 V1+V2=50 mL)。 (4)下列叙述中正确的是_________ A.该实验的环境温度为 22℃ B.当 V1 =40 时,溶液中 c(Na )<c(Cl )
+ — -1

C.NaOH 溶液的浓度为 1.0mol·L

-1

D.保持其他条件不变,只将 HCl 改为 CH3COOH 进行实验,也得到如图的实验结果

龙岩市非一级达标校 2014~2015 学年第一学期期末高二教学质量检查

化学试题参考答案
一、选择题(每题 3 分,共 45 分)

二、非选择题(本大题共 5 题,共 55 分) 16. (12 分) (1)2A+B 3C+D(3 分,写“=” ,扣 1 分) (2)0.4(2 分) (3)BD(2 分,多选不给分,漏选 1 个扣 1 分) (4)1.69(2 分) (5)C(2 分,多选不给分)

19. (6 分) 一定条件 (1)H2O+CH4 ===== CO+3 H2(3 分,不写条件扣 1 分) (2)-246.4 kJ·mol (3 分,漏写单位扣 1 分) 20. (12 分) (每空各 2 分) (Ⅰ) (1)250 ml 容量瓶 胶头滴管 (写“容量瓶”不给分) (2)① 3 ②0.080 mol·L (3)偏大 (Ⅱ) (4)B
-1 -1

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