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东城区2011


东城区 2011—2012 学年度高三第一学期期末化学试题
考生须知: 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题) 。将试题答案填涂在答题卡 相应位置上,考试结束时,将答题卡收回。 2.试卷满分 100 分,考试时长 100 分钟。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 Si 28 Cu 64

第一部



(选择题 共 48 分)

本部分共 16 道小题,每小题 3 分,共 48 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列说法不正确的是 ... ( ) A.CO2 和 CH4 都是温室气体 B.NO2 和 SO2 都是形成酸雨的气体 C.汽油和花生油的主要成份都是油脂 D.毛发和蚕丝的主要成份都是蛋白质 2.下列说法正确的是 ( ) A.纯碱和生石灰都属于碱 B.干冰和氨都属于弱电解质 C.沼气和乙醇都属于可再生能源 D.铝和铜在工业上都常用电解法冶炼 3.下列比较中正确的是 ( ) A.金属性:Mg>Al>Na B.原子半径:S>O>F C.碱性:KOH>Mg(OH)2>NaOH D.氢化物稳定性:HBr>HCl>PH3 4.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 .. (
+ 2+



A.H 、Fe B.Ca2+、H+、SO42-、HCO3+ + C.Na 、Cu 、Cl 、S D.Fe 、K 、SCN 、Cl 5.下列说法正确的是 ( ) A.1 mol C7H16 中含有 23 mol 共价键 B.标准状况下,1.12 L NH3 中含有 0.5 mol eC.常温常压下,22 g CO2 中所含分子数是 0.5 mol D.40 g NaOH 溶于 1 L 水,所得溶液中 c(Na+)=1 mol/L 6.下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是 ( ) B.向 Ca(OH)2 溶液中通入 Cl2 A.向 NaOH 溶液中通入 CO2

、Cr2O72-、SO422+ 23+

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C.向蒸馏水中加入少量金属 Na 7.下列说法正确的是

D.向 A12(SO4)3 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液

( ) A.c(H )>c(OH )的溶液一定显酸性 B.常温下,pH=6 的溶液一定是酸溶液 C.电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同 D.水电解生成氢气和氧气,证明水是弱电解质 8.除去下列物质中所含的杂质。选用的试剂正确的是 ( )
+


9.下列离子方程式书写正确的是 ( ) A.向水中通入氯气:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClOB.向氯化铁溶液中加入铜:2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+ C.向氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O D.向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热:MnO2+4H++2Cl- △Mn2++Cl2↑+2H2O 10.阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂.甜度约为蔗糖的 200 倍,其结构简式为:

下列关于阿斯巴甜的说法正确的是 ( ) A.属于糖类 B.分子式为 C14H19N2O5 C.不能发生水解反应 D.既能与酸反应又能与碱反应 11.下列实验的前后,铜的质量一定发生变化的是 ( ) A.铜丝在空气中灼烧后立即插入乙醇 B.铜片放人酸化的硝酸钠溶液 C.铜和铁的混合物放人稀硝酸 D.铜、锌、稀硫酸构成的原电池放电 12 . 甲 醇 质 子 交 换 膜 燃 料 电 池 中 将 甲 醇 蒸 气 转 化 为 氢 气 的 两 种 反 应 原 理 是 ( )

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①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0 kJ/mol ②CH3OH(g)+

1 O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192.9 kJ/mol 2

根据上述反应,下列说法正确的是 ( ) A.反应①中的能量变化如右图所示 B.CH3OH 转变成 H2 的过程一定要吸收能量 C.1 mol CH3OH 充分燃烧放出的热量为 192.9 kJ D.可推知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.8 kJ/mol 13.短周期元素 X、Y、Z 在周期表中位置如右图。下列说法正确的是 ( ) A.若它们均为金属元素,则 X 与氧元素组成的物质中一定只含离子键 B.若它们的原子最外层电子数之和为 11,则它们均为非金属元素 C.它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是 Z=Y>X D.Z 元素的最高化合价不一定大于 X 元素 14.下列说法正确的是 ( ) A.1 mL 浓氨水加水稀释至 l00mL 后,溶液中 n(OH-)减少 B.NaHCO3 完全分解后的固体溶于水,所得溶液中不存在 HCO3C.常温下,pH=3 的醋酸和 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液的 pH<7 D.常温下,向 NH4Cl 溶液中加入氨水至溶液的 pH=7,此时溶液中 c(NH4+)>c(C1-) 15.对下列图像的描述正确的是 ( )

A.根据图①可判断反应 A2(g)+3B2(g)

2AB3(g)的△H>0 3C(g)+D(s)的影响

B.图②可表示压强(P)对反应 2A(g)+2B(g)

C.图③可表示向醋酸溶液通人氨气时,溶液导电性随氨气量的变化 D.根据图④,除去 CuSO4 溶液中的 Fe3+,可加入 CuO 调节 pH 至 3~5 16.用 a、b 两个质量相等的 Pt 电极电解 AlCl3 和 CuSO4 的混合溶液[n(AlCl3) :n(CuSO4)=1: 9]。t1 时刻 a 电极得到混合气体,其中 Cl2 在标准状况下为 224 mL(忽略气体的溶解) 2 ;t 时刻 Cu 全部在电极上析出。下列判断正确的是 ( ) A.a 电极与电源的负极相连

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B.t2 时,两电极的质量相差 3.84 g C.电解过程中,溶液的 pH 不断增大 D.t2 时,b 的电极反应是 4OH-一 4e-=2H2O+O2↑

第二部分(非选择题共 52 分)
本部分共 6 道小题。共 52 分。 17. 分)某同学用苯甲醛和氢氧化钾溶液制得苯甲醇和一种钾盐(用 X 表示)的混合溶液。 (7 资料显示,苯甲醇易溶于乙醚(无色液体,微溶于水) 、乙醇等有机溶剂,在水中溶解度 较小。请回答: (1)从混合溶液中分离出 X 溶液的实验方法是 (写出一种即可) 。 (2) 溶液用盐酸酸化并冷却后得酸 Y 的粗产品, X 进而用水重结晶得 Y。 由此可知, (填 序号) 。 a.Y 在水中的溶解度受温度影响较大 b.杂质氯化钾在水中的溶解度较大,易于除去 c.Y 在冷的溶液中溶解度大,在热的溶液中溶解度小 (3)质谱图显示 Y 的相对分子质量是 122。该同学称取 12.2 g Y 并将其完全氧化。测得 。红外光谱分析表明 Y 生成 0.3 mol H2O 和 0.7 mol CO2,则 Y 的化学式是 属于芳香族化合物,Y 的名称是 。 种。 (4)Y 的属于芳香族化合物且能发生银镜反应的同分异构体有 18. (11 分)某芳香族化合物 A 的水溶液硅酸性,测得 A 分子中无酚羟基。A 可发生下图所示 转化, 其中 F 为五元环状化合物; 可使溴的四氯化碳溶液褪色; 和 G 互为同分舜构体; G F H 和 I 都是医用高分子材料。

请回答: (1)E 中的官能团名称是羟基、 。 (2)③的反应类型是 。 (3)②的化学方程式是 。 (4)A 与 H 的结构简式分别是 、 。 (5) 与足量 X 溶液反应后可得到 C7H5O3Na, X 溶液中所含溶质的化学式是 D 则 。 (6)符合下列条件的 G 的同分异构体中有一种具有反式结构.该反式结构是 (用结构简式表示) 。 ①能发生水解反应 ②分子中不含环状结构 ③核磁共振氢谱显示分子中有 4 种不同化学环境的氢原子

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19. 分)短周期元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大,Y 原子最外层电子数是次外层 (8 的 2 倍,X、W 可分别与 Z 组成常见化合物 X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2,Q 的单质是常见的半 导体材料。请回答: (1)Y 在元素周期表中的位置是 。 (2)X2Z 的电子式是 。 (3)W2Z2 与 X2Z 反应的化学方程式是 。 (4)上述元素中有两种非金属元素位于同一主族。能证明它们非金属性强弱的一个反应 。 的化学方程式是 (5)在 25℃、101 kPa 下,Q 的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得 Q 的最高价氧化物,反 应中每转移 1mol e-放热 190.0 kJ。则该反应的热化学方程式是 。 20. 分)一定条件下,体积为 l L 的密闭容器中发生如下反应: (8 SiF4(g)+2H2O(g) SiO2(s)+4HF(g) △H=+148.9 kJ/mol

(1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是 (填序号) 。 a.v(SiF4)消耗=4v(HF)生成 b.容器内气体压强不再变化 c.容器内气体的总质量不再变化 d.HF 体积分数不再变化 : (2)反应过程中测定的部分数据如下表(表中 t2>t1)

通过 a 或 b 的值及化学平衡原理说明 t1 时反应是否达到化学平衡状态: 。 (填序号) 。 (3)若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大,该反应 a.一定向正反应方向移动 b.一定向逆反应方向移动 c.一定是减小压强造成的 d.一定是升高温度造成的 e.SiF4 的平衡转化率一定增大 (4)反应进行 2 min 时,容器内气体的密度减小了 0.03 g/L,则这 2 min 内该反应的反 应速率 v(HF)= mol(L·min) 21. 分) (9 已知: ①工业上用硫酸与 β ? 锂辉矿 (LiAlSi2O6 和少量钙镁杂质) 反应, 生成 Li2SO4、 MgSO4 等,最终制备金属锂。 ②氢氧化锂在一定温度下可转化为氧化锂。 用 β ? 锂辉矿与硫酸等物质制备金属锂的工业流程如下:

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请回答: (1) β ? 锂辉矿经初步处理后分离出铝硅化合物沉淀的操作是 。

(2)沉淀 x 的主要成份的化学式是 。 (3)流程中使用了不同浓度的 Na2CO3 溶液,从物质溶解度大小的角度解释其浓度不同的 原因是 。 。 (4)Li2CO3 与盐酸反应得到 LiCl 溶液的离子方程式是 (5)LiCl 溶液加热蒸干后,所得固体在熔融状态下电解制备锂。电解时产生的氯气中混有 少量氧气,产生氧气的原因是 。 22. 分)探究 Na2SO3 固体受热时发生分解反应的实验如下。 (9 实验药品:Na2SO3 固体、稀盐酸、新制氯水、BaCl2 溶液、蒸馏水 查阅资料:Na2SO3 固体受热分解只得两种产物 实验步骤: Ⅰ. m g Na2SO3 固体, 取 隔绝空气加强热, 一段时间后, 称量冷却后的固体质量仍为 m g; Ⅱ.将 I 中所得固体溶于水配成 100mL 溶液,测得溶液的 pH>7; Ⅲ.取少量Ⅱ中溶液,加入足世稀盐酸,溶液保持澄清并产生气体,该气体不能使湿润 的品红试纸褪色; Ⅳ.另取少量Ⅱ中溶液。滴人适量新制氯水.产生浅黄色浑浊; V.将Ⅳ中浊液过滤后,向滤液中滴入盐酸酸化的 BaCl2 溶液,产生大量白色沉淀。 (1)Na2SO3 溶液呈碱性,原因是 (用离子方程式表示) 。 (填相应序号) 。 (2)能证明 Na2SO3 完全分解的实验步骤是 若仅通过测溶液的 pH 证明 Na2SO3 发生了分解。步骤Ⅱ中需补充的实验是 。 。 (3)步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式是 (4)根据上述实验,Na2SO3 固体发生分解反应的化学方程式是 。

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