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高中化学高考必考知识点大全


一,基本概念与基本原理 1. 原子的原子核一般是由质子和中子构成 的;但氕的原子核中无中子。 2. 原子最外层电子数小于或等于 2 的一般 是金属原子;但氢、氦原子的最外层电子数分别 为 1、2,都不是金属元素。 3. 质子总数与核外电子总数相同的微粒一 般是同种微粒;但 Ne 与 HF 例外。 4. 离子核外一般都有电子;但氢离子(H+)的核外没有电子。 5. 气体单质一般是由双原子组成的;但稀有气体为单原子,臭氧为三原子组成。 6. 由同种元素组成的物质一般是单质, 是纯 净物; 但 O2 与 O3, 白磷与红磷它们是混合物。 7. 由两种或两种以上物质生成一种物质的 反应一般是化合反应;但反应物仅一种参加,却 属 于化合反应。如:3O2=2O3,2NO2? N2O4。 8. 原子活泼性强,对应单质性质一般较活 泼;但氮原子活泼,可氮气很稳定。 9. 金属氧化物一般是碱性氧化物;但 Mn2O7 是酸性氧化物,Al2O3、ZnO 是两性氧化物。 10. 非金属氧化物一般是酸性氧化物;但 CO、NO 不是酸性氧化物。 11. 酸酐一般是非金属氧化物;但 HMnO4 的 酸酐 Mn2O7 是金属氧化物。 12.酸酐一般是氧化物;但乙酸酐 [(CH3CO)2O]等例外。 13. 溶于水成酸的氧化物一般是酸酐;但 NO2 溶于水生成了硝酸,可硝酸的酸酐为 N2O5。 14. 一种酸酐对应的酸一般是一种酸; 但 P2O5 既是偏磷酸(HPO3)的酸酐, 又是磷酸 (H3PO4) 的酸酐。 15. 无氧酸一般都是非金属元素的氢化物; 但氢氰酸(HCN)例外。 16. 酸的“元数”一般等于酸分子中的氢原子 数;但亚磷酸(H3PO3)不是三元酸而是二元酸, 次磷酸(H3PO2)不是三元酸而是一元酸,硼酸 (H3BO3)不是三元酸而是一元酸等。 17. 在某非金属元素形成的含氧酸中,该元 素化合价越高,对应酸的氧化性一般越强;但 次氯酸(HClO)的氧化性比髙氣酸(HClO4)的氧化性强。 18. 具有金属光泽并能导电的单质一般是金 属;但非金属石墨有金属光泽也能导电。 19. 饱和溶液升髙温度后一般变成不饱和溶 液;但 Ca(OH)2 的饱和溶液升高温度后仍然为 饱 和溶液。 20. 混合物的沸点一般有一定范围, 而不是 在某一温度; 但 95.5%的酒精溶液其沸点固定在 78.1℃ 21. 电解质电离时所生成的阳离子全部是氢 离子的化合物是酸;但水电离产生的阳离子全 部 是氢离子,可水既非酸也不是碱。 22. 通常溶液浓度越大,密度一般也越大;但 氨水、乙醇等溶液浓度越大密度反而减小。 23. 蒸发溶剂,一般溶液的质量分数会增大; 但加热盐酸、氨水时,其质量分数却会降低。 24. 加热蒸发盐溶液一般可得到该盐的晶 体;但加热蒸发 AlCl3、FeCl3 溶液得到的固体主 要 为 Al2O3、Fe2O3。 25. 酸式盐溶液一般显酸性;但 NaHCO3 水解 程度较大,其溶液呈碱性。 26. 强酸一般制弱酸,弱酸一般不能制强酸; 但 H2S 气体通人 CuSO4 溶液中,反应为:H2S + CuSO4 =CuS + H2SO4。 27. 强氧化性酸(浓 H2SO4、浓 HNO3)—般能 氧化活泼金属;但铁、铝在冷的浓 H2SO4 或浓 HNO3 中钝化。 28. 酸与酸一般不发生反应;但浓 H2SO4、 H2SO3 能把 H2S 氧化:H2S+H2SO4(浓)=SO2 + S| +2H2O, 2H2S+H2SO3=3S +3H2O。 29. 碱与碱一般不发生反应; 但两性 Al(OH)3 能与 NaOH 反应, 氨水能与 Cu(OH)2 发生反应。 30. 酸性氧化物一般不能与酸发生反应;但 下列反应能发生: SiO2 + 4HF=SiF4 个 + 2H2O ,2H2S+SO2=3S+2H2O。

31. 酸与碱一般发生中和反应生成盐和水; 但下列例外:3H2S + 2Fe( OH)3 =2FeS +S + 6H2O ,3Fe(OH)2 + 10HNO3=3Fe(NO3 )3 + NO 个 + 8H2O。 32. 按金属活动性顺序表,排在前面的金属 单质一般可把排在后面的金属从其盐中置换出 来;但 Na、K 等先与水反应,后与盐反应。 33. 金属与盐溶液一般发生置换反应;但下列例外 :2FeCl3 + Fe=3FeCl2 2FeCl3 + Cu =2FeCl2 + CuCl2 34. 金属与碱溶液一般不反应;但 AI、Zn 均与 NaOH 溶液反应。 35. 盐与盐溶液反应一般生成两种新盐;但 两种盐溶液间发生双水解就例外。如硫化钠溶 液 中滴加硫酸铝溶液,反应的离子方程式为:2Al2S3+6H2O=2Al(OH)3 +3H2S 36. 盐与碱反应一般生成新盐和新碱;但下列例外:NaHSO4 + NaOH — Na2SO4 + H2O, NaHCO3+NaOH==Na2CO3 + H2O CH3 COONa + NaOH ? Na2CO3 + CH4 37. 盐与酸反应一般生成新盐和新酸;但下 列例外:2KMnO4 + 16HCl =2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 38. 第 VA、VIA、VIA 的非金属元素气态氢化物的水溶液一般呈酸性;但 H2O 呈中性,NH3 的 水溶液呈弱碱性。 39. 元素周期表中的每一周期一般都是从金 属元素开始; 但第一周期从非金属氢元素开始。 40. 原子的电子层数越多,原子半径一般越 大;但 Li>Al、Mg>Ca、Ra>Ba 等例外。 41. 随着原子序数的递增,元素的相对原子 质量一般逐渐增大;但氩的相对原子质量大于 钾, 碲大于碘等例外。 42. 离子晶体中一般含有金属元素;但 NH4Cl、 NH4NO3 等无金属元素。 43. 离子晶体的熔点一般低于原子晶体;但 MgO 熔点(2800℃)髙于 SiO2 熔点(1600℃。 44. 物质中一般有阳离子就必有阴离子;但在金属或合金中只有阳离子而没有阴离子,其阴 离子部分由自由电子所代替。 45. 构成分子晶体的分子一般都有共价键; 但稀有气体的分子中没有共价键,是单原子分 子。 46. 非金属氧化物在固态时一般为分子晶体;但 SiO2 为原子晶体。 47. 单质分子一般是非极性分子;但 O3 是极 性分子。 48. 活泼金属与活泼非金属的化合物一般属 离子化合物; 但 Al 与 Cl2 化合形成的 AlCl3 属共 价 化合物。 49. 形成稳定的分子需满足 8 电子(或 2 电 子)结构; 但有些分子不满足 8 电子结构却能稳定 存在,如 BF3 50. 正四面体分子中的键角一般是 109°28'; 但白磷分子为正四面体结构,其键角为 60°。 51. 凡涉及到“反应”,一般就发生化学反应; 但焰色反应却属于物理变化。 52. 对反应前后体积改变的可逆反应, 如 2N2 +3H2? 2NH3, 在固定容积的密闭容器中一 定 条件下达成化学平衡时,当其它条件不变时,增 加压强能使平衡向气体体积减少的方向移 动;但 充人“惰性气体”,密闭容器中的压强增大,然而平 衡并不发生移动。 二,元素及其化合物 1.卤素单质一般不与稀有气体反应, 但 F2 却能与 Xe、 Kr 等稀有气体反应生成对应的氟化物, 如 KrF2、XeF2、XeF4、XeF6 等。 2. 常见的卤素与水反应化学方程式一般为:X2 + H2O=HX + HXO 但 F2 与水反应化学方 程式为:2F2 +2H2O=4HF+O2 3. 卤素与强碱溶液反应化学方程式一般为: X2+2OH-=X- + XO- + H2O;但 F2 与 强碱溶 液反应时先与水反应,生成的 HF 再与碱反应。 4. Agx 有感光性,见光一般分解;但 AgF 稳 定,见光也不分解。

5. AgX—般不溶于水也不溶于稀 HNO3;但 AgF 可溶于水。 6. CaX2 一般可溶于水;但 CaF2 难溶于水。 7. 卤素在化合物中既可显负价,又可显正 价;但氟元素在化合物中只能显负价。 8. 卤素的无氧酸(氢卤酸)一般是强酸;但氢 氟酸是一种弱酸。 9. 氢齒酸一般不与硅或二氧化硅反应;但氢 氟酸能与硅或二氧化硅反应。 10. 卤素单质与铁反应一般生成 FeX3;但 I2 单质与铁反应生成物为 FeI2。 11. 组成结构相似的物质的熔、沸点一般随 着相对分子质量的增大而升髙;但 NH3、H2O、 HF 的熔、沸点反常升髙。 12. 碱金属单质的密度从上到下一般增大; 但钾的密度却反而比钠小。 13. 碱金属与足量氧气反应,一般都能生成 过氧化物或超氧化物;但 Li 与 O2 反应时,只 能生 成 L i2。 14. 制取活泼金属(如 K、Ca、Na 等)时,一般 是电解其熔融盐;但铝却是将 Al2O3 熔化在冰 晶石中进行电解。 15. 金属硫化物中,硫元素的化合价一般为 -2 价;但 FeS2 中硫元素的化合价为-1 价。 16. 碳族元素的主要化合价一般呈+2、+4 价;但硅却只有+4 价。 17. PO43-离子的鉴定,一般可用试剂 AgNO3 溶液,产生黄色沉淀,再加稀 HNO3 溶液沉 淀消失的方法进行;但磷酸中的 PO43-离子不能用上述方法鉴定。 18. 非金属单质一般不导电;但石墨、碲却能 导电。 19. 金属在常温下一般为固体;但 Hg 却是液体。 20. 非金属单质常温下一般为固态;但溴为液态。 21. 非金属单质与强碱溶液反应一般不生成 氢气;但硅却不然。 22. 钡盐(如 BaCO3、BaCl2 等)一般都是极毒 的;但 BaSO4 却无毒,因其不溶于水也不溶于 胃酸 而作钡餐。 23. 铜盐溶液一般为蓝色;但氣化铜浓溶液 常为绿色。 24. 酸式盐一般可溶于水;但磷酸一氢盐除 钾、钠、铵盐外,几乎都不溶于水。 25. 氢元素在化合物中一般显+ 1 价;但在金 属氢化物中显-1 价,如 NaH、CaH2。 三,有机化学 1. 有机物一般含有碳、氢元素;但 CCl4 组成 中不含氢。 2. 有机物一般易燃;但四氯化碳、聚四氟乙 烯却不能燃烧。 3. 卤代烃水解得到的有机产物一般是醇类; 但氣苯水解得到苯酚。 4. 卤代烃一般为液态,不溶于水;但一元氣 代烷通常为气体。 5. 醇类催化氧化一般生成醛(或酮),继续氧化生成酸;但 R3COH 不能催化氧化成醛或酸。 6. 能称“某酸”的化合物一般是酸类;但苯酚 俗称石炭酸,并不属于酸类,而是酚类。 7. 分子组成相差一个或几个“-CH2-”原子 团的物质一般是同系物,但苯甲醇与苯酚、乙 烯与 环丙烷等均相差“一并不是同系物。 8. 能发生银镜反应的有机物一般是醛类;但葡萄糖、甲酸和甲酸某酯等都能发生银镜反应。 9. 能发生银镜反应的有机物分子中一般含 有醛基;但果糖分子中不含醛基,能发生银镜反 应。 10. 酸与醇间的反应一般属酯化反应; 但乙 醇与氢溴酸混合加热生成溴乙烷不是酯化反应。 11. 酯化反应一般发生在酸与醇之间;但纤 维素与浓 HNO3 也能发生酯化反应。 12. 酯一般通过酸与醇发生酯化反应原理制 得;但乙酸苯酯是由乙酸酐(CH3CO)2O 或乙酰 氣 CH3COC1 与苯酚发生取代反应而得到。 13. 有机物中的油一般是指由髙级脂肪酸与 甘油所生成的酯;但汽油、柴油、煤油等是各 种烷 烃、环烷烃、芳香烃等组成的复杂混合物。

14. 蜡的主要成分一般是指髙级脂肪酸与髙 级脂肪醇所形成的酯;但石蜡是高级烷烃 (含 C20 ~ C30)的混合物。 15. 同分异构体一般能用同一化学式表示; 但表示的并不都是同分异构体,如淀 粉与纤维 素。 16. 丝和毛一般是指蚕丝和动物的毛发,其 成分都是蛋白质;但人造丝的成分是纤维素, 人造 毛则是合成纤维(聚丙烯腈)。 17. 玻璃一般是指硅酸盐;但有机玻璃成分 为聚甲基丙烯酸甲酯。 四,化学实验 1. 精密测量仪器刻度一般不是在上(如滴定 管)就是在下(如量筒); 但温度计的刻度在中间偏 下。 2. 启普发生器适宜于块状固体、液体、不加 热制取气体(如 H2、H2S、CO2 等);但制 C2H2 不能 用启普发生器。 3. 制取 Cl2、HCl、NO 等气体时,一般采用固 —固、固一液、液一液发生装置制取;但制 溴和硝 酸时,应采用曲颈甑。 4. 固体的切割一般应放在桌面上进行;但白 磷的切割要在水中进行。 5. 试剂瓶中药品取出后,一般不允许放回试 剂瓶;但取用剩余的钾、钠、白磷等应放回原 瓶。 6. 实验过程中的各种废液及废物均应放人指定的废液缸或集中处理; 但实验中不小心 洒落 的汞尽可能收集起来或撒上硫粉,消除其毒性。 7.胶头滴管一般不能伸入试管中接触试管 或有关容器内壁;但制 Fe(0H)2 白色沉淀时, 滴 管伸入试管内。 8. 用水吸收易溶于水的气体时, 应将导管靠 近液面或接一倒扣漏斗, 难溶气态物质的吸收, 可把将导管插人水中;但在制乙酸乙酯时,导管在 靠近饱和 Na2CO3 溶液的液面,而不能 插人其中。 7. 在电化腐蚀时,活动性较强的金属一般先 腐蚀;但铝铁合金,因铝表面有氧化膜的保护 作用 而铁先腐蚀。 8. 中性干燥剂一般都可以用来干燥酸性、 碱性、中性等各种气体;但干燥氨气不能选用无 水 CaCl2。


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